高中化學(xué)人教版必修二第三章第一節(jié)第2課時(shí)烷烴

1、第2課時(shí) 烷烴 從石油煉制的產(chǎn)品中可以獲得一系列和甲烷結(jié)構(gòu)相似的 化合物，如： 部分烴的結(jié)構(gòu)式 由以上部分烴的結(jié)構(gòu)式，我們發(fā)現(xiàn)它們結(jié)構(gòu)上 有什么特點(diǎn)？ 1、分子中的碳原子之間只以單鍵結(jié)合，剩余的價(jià)鍵均 與氫原子相結(jié)合，使每個(gè)碳原子的化合價(jià)都達(dá)到“飽 和”。這樣的烴叫做飽和烴，又叫烷烴。 （碳原子之間為鏈狀結(jié)構(gòu)，而不是環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故又稱飽 和鏈烴。） 2、碳原子間都以C-C單鍵相連成鏈狀，其余都是C-H鍵； 1、C原子都形成4個(gè)共價(jià)鍵的飽和狀態(tài)； 3、分子式不同，相差若干個(gè)CH2原子團(tuán) ； 特點(diǎn): 二、烷烴 通過我們剛才認(rèn)識(shí)的有機(jī)物可以發(fā)現(xiàn)有機(jī)物的書寫比 較麻煩，有機(jī)物除用結(jié)構(gòu)式表示外，還有哪些表

2、示方 法呢？ 結(jié)構(gòu)式確實(shí) 挺麻煩的！ 有簡 潔的 哦！ 結(jié)構(gòu)式： 分子式： CHCH3 3CHCHCHCH2 2CHCH2 2CHCH3 3 CH CH3 3 省略CH鍵 把同一C上的H合并 省略橫線上CC鍵 或者：(CH(CH3 3) )2 2CHCHCHCH2 2CHCH2 2CHCH3 3 C C6 6H H14 14 結(jié)構(gòu)簡式： CHCH3 3CHCHCHCH2 2CHCH2 2CHCH3 3 CH CH3 3 乙烷： H H 丙烷： H H H | | | | | HCCH HCCCH | | | | | H H H H H 丁烷： H H H H | | | | HCCCCH |

3、| | | H H H H 寫出它們對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式及化學(xué)式： CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 烷烴分子都符合通式： CnH2n+2（n1） C2H6 C3H8 C4H10 1、寫出下列烷烴的化學(xué)式： （1）含有38個(gè)碳原子的烷烴的化學(xué)式 （2）含有38個(gè)氫原子的烷烴的化學(xué)式 （3）相對分子質(zhì)量為128的烷烴的化學(xué)式 練習(xí) 2、下列物質(zhì)中是否屬于烷烴？為什么？ CHCH3 3CHCH2 2CHCH2 2CHCH2 2CHCH3 3 CHCH2 2CHCH2 2 CHCH3 3CHCH2 2CHCHCHCH3 3 CHCH3 3 C38H78 C18H38 C9H20

4、3、寫出下列烷烴對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式 4 2、烴基：烴分子失去一個(gè)或幾個(gè)氫原子后剩余部分。用 “R-”來表示。 甲基：CH3 亞甲基： CH2 次甲基： CH 乙基： CH2CH3 丙基： CH2CH2CH3 異丙基：CH3CHCH3 烷基通式：CnH2n+1（n1） 思考：CH3、Cl的電子式？ 名稱結(jié)構(gòu)簡式 常溫 時(shí)的 狀態(tài) 熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/ 相對 密度 水溶性 甲烷CHCH4 4氣氣-182.5-182.5-161.5-161.5不溶不溶 乙烷CHCH3 3CHCH3 3氣氣-182.8-182.8-88.6-88.6不溶不溶 丙烷CHCH3 3CHCH2 2CHCH3 3氣氣-188.0-188

5、.0-42.1-42.10.50050.5005不溶不溶 丁烷CHCH3 3(CH(CH2 2) )2 2CHCH3 3氣氣-138.4-138.4-0.5-0.50.57880.5788不溶不溶 戊烷CHCH3 3(CH(CH2 2) )3 3CHCH3 3液液-129.7-129.736.036.00.55720.5572不溶不溶 十七烷CHCH3 3(CH(CH2 2) )15 15CH CH3 3固固2222302.2302.20.77670.7767不溶不溶 表3-1幾種烷烴的物理性質(zhì) 觀察烷烴結(jié)構(gòu)簡式和物理性質(zhì)，有哪些規(guī)律？ 隨著烷烴碳原子數(shù)的增加，總的趨勢（遞變性）是 （1）、氣

6、液固；（2）、熔點(diǎn)升高（丙烷反常）； （3）、沸點(diǎn)升高； （4）、相對密度依次增大且小于1； 烷烴易溶于有機(jī)溶劑，難溶于水。 3、烷烴的物理性質(zhì)遞變規(guī)律 常溫下狀態(tài)：n=14：氣態(tài) n=516：液態(tài) n=17以上：固態(tài) 4、烷烴的化學(xué)性質(zhì)：與甲烷相似。 通常狀況下很穩(wěn)定， 跟 等不發(fā)生反應(yīng)， 能發(fā)生: ， ， 。 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、酸性KMnO4、溴水 在空氣中能點(diǎn)燃； 較高溫度下能分解 光照下能與Cl2、Br2蒸氣等反應(yīng)(取代反應(yīng)） C Cn nH H2n+2 2n+2+ O + O2 2 nCO nCO2 2+(n+1)H+(n+1)H2 2O O 2 13n 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 名稱結(jié)構(gòu)簡式 常溫 時(shí)的

7、 狀態(tài) 熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/ 相對 密度 水溶性 甲烷CHCH4 4氣氣-182.5-182.5-161.5-161.5不溶不溶 乙烷CHCH3 3CHCH3 3氣氣-182.8-182.8-88.6-88.6不溶不溶 丙烷CHCH3 3CHCH2 2CHCH3 3氣氣-188.0-188.0-42.1-42.10.50050.5005不溶不溶 丁烷CHCH3 3(CH(CH2 2) )2 2CHCH3 3氣氣-138.4-138.4-0.5-0.50.57880.5788不溶不溶 戊烷CHCH3 3(CH(CH2 2) )3 3CHCH3 3液液-129.7-129.736.036.00.55720

8、.5572不溶不溶 十七烷CHCH3 3(CH(CH2 2) )15 15CH CH3 3固固2222302.2302.20.77670.7767不溶不溶 分析表3-1烷烴的結(jié)構(gòu)簡式，寫出對應(yīng)的分子式。相鄰兩個(gè) 烷烴結(jié)構(gòu)和分子組成上有什么聯(lián)系？ 表3-1幾種烷烴的物理性質(zhì) 經(jīng)過對比，上述的烷烴在分子組成上都符合通式CnH2n+2， 而分子組成上相差了若干個(gè)CH2原子團(tuán)。 像這種結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原 子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。 通式 （填“同”或“不同”，以下相同） 是 一類物質(zhì)； 組成元素 ； 化學(xué)式量相差14n； 結(jié)構(gòu)相似但不完全相同； 化學(xué)性質(zhì)相似。 同系物特點(diǎn) 相

9、同 同 同 5、同系物 CHCH3 3 例：下列物質(zhì)是否為同系物？ 2 2、CHCH2 2=CH=CH2 2和和 1 1、CHCH4 4 和 和 CHCH3 3CHCH3 3 3 3、CHCH3 3CHCH2 2CHCH3 3 和 和 H H2 2C CCHCH2 2 H H2 2 C C CHCH3 3CHCH2 2CHCHCHCH3 3 CHCH3 3 CHCH3 3 CHCH2 2CHCH2 2 CHCH3 3 CHCH3 3 CHCHCHCH3 3和和 飽和烷烴分子都符合通式：CnH2n+2 C2H6 C3H8 C4H10 由此推測是根據(jù)什么來命名烷烴的？ 根據(jù)C原子的個(gè)數(shù)來命名： 分

10、子中碳原子數(shù)在十以內(nèi)，以天干甲、乙、丙、丁、戊、己、 庚、辛、壬、癸依次代表碳原子數(shù)，其后加“烷”字； 碳原子數(shù)在十以上，用漢字?jǐn)?shù)字代表。 C5H12，C8H18，C30H62怎樣命名？ 戊烷、辛烷、三十烷 6、烷烴的命名 （1）習(xí)慣命名法 烷烴的系統(tǒng)命名法命名步驟： 1、選主鏈，稱某烷-選取分子中含碳原子最多的最長碳鏈 作為主鏈，根據(jù)主鏈上碳原子數(shù)的多少稱作“某烷”； 2、編號(hào)位，定支鏈-將支鏈看作取代基；以離支鏈最近的 一端為起點(diǎn)對主鏈進(jìn)行編號(hào)（用1、2、3、等數(shù)字） 3、取代基，寫在（某烷）前，標(biāo)位置（1、2、3、），連短 線； 4、不同基，簡到繁，相同基，合并算。 （2）烷烴的系統(tǒng)命名

11、法 一長一近一多一?。?一長是主鏈要長； 一近是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近； 一多是支鏈數(shù)目要多； 一小是支鏈位置號(hào)碼之和要小。 命名原則 CHCH3-CH-CH-CH-CH2 2-CH-CH2 2-CH-CH3 3 CHCH3 3 練習(xí) 2甲基戊烷 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 6 7 8 步驟 編號(hào)位，定支鏈； 取代基，寫在前，標(biāo)位置，連短線； 不同基，簡到繁，相同基，合并算。 選主鏈，稱某烷； 例 CH3-CH-CH2-CH2-CHC-CH2-CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH2 2，6，6 三 甲基 5 乙基 辛烷 主鏈取代基名稱取代基數(shù)目取代基位置 練習(xí)：用系統(tǒng)命名法給下

12、列烷烴命名： CHCH3 3-CH-CH2 2-CH-CH-CH-CH2 2-CH-CH2 2-CH-CH-CH-CH2 2-CH-CH3 3 CHCH3 3 CHCH3 3 CHCH2 2 CHCH3 3-CH-CH-CH-CH2 2-C- CH-C- CH2 2-CH-CH3 3 CHCH3 3 CHCH3 3 CHCH3 3 CHCH2 2 2-甲基-6-乙基辛烷 2，4-二甲基- 4-乙基己烷 判斷下列名稱的正誤： 1）3，3 二甲基丁烷； 2）2，3 二甲基-2 乙基己烷； 3）2，3二甲基乙基己烷； 4）2，3， 三甲基己烷 甲烷、乙烷、丙烷的結(jié)構(gòu)只有一種，而丁烷的結(jié)構(gòu)有兩種。 像

13、這種化合物具有相同的分子式，但有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn) 象，稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有這種現(xiàn)象的化合物，互稱 為同分異構(gòu)體。 7、同分異構(gòu)體 雖然兩者都具有相同的分子式（C4H10），但原子 的結(jié)構(gòu)不同，因此它們在性質(zhì)上就有差異，所以它們 屬于兩種不同的有機(jī)物。 同分異構(gòu)體的理解 同 異 分子組成 分子式 相對分子質(zhì)量 分子中原子結(jié)合順序 物理性質(zhì) 例1：寫出C5H12的同分異構(gòu)體 練習(xí)： 1、寫出己烷的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。 同分異構(gòu)體的書寫方法： 主鏈由長到短，支鏈由整到散； 位置由心到邊、排布由對到鄰。 2、寫出CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物。 3、下列烷烴中, 一氯代物各有幾種？ 2-甲基戊

14、烷： ； 2，2-二甲基戊烷： ； 3-乙基戊烷： . 參考下圖，分析歸納以碳骨架的有機(jī)物種類 繁多的原因？ 思考與交流 碳原子有4個(gè)價(jià)電子，可以跟其他原子形成4個(gè)共價(jià)鍵。 碳鏈的長度可以不同，碳原子之間結(jié)合的方式可有單鍵、 雙鍵、三鍵，也可有環(huán)狀結(jié)構(gòu)。 普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象。 P64思考與交流 有機(jī)物種類繁多的原因 同系物同分異構(gòu)體 同素異形 體 同位素 組成 結(jié)構(gòu) 對象 例子 分子組成相 差一個(gè)或幾 個(gè)CH2原子團(tuán) 分子式相同 同種元素 質(zhì)子數(shù)相同， 中子數(shù)不同 結(jié)構(gòu)相似結(jié)構(gòu)不同結(jié)構(gòu)不同 化合物單質(zhì)化合物原子 CH4 和 CH3CH3 四同比較 下列物質(zhì)屬于同位素的是： 屬于同素異形體的是

15、： 屬于同系物的是： 屬于同分異構(gòu)體的是： O2和O3 CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 3517Cl和 3717Cl 金剛石和石墨 氕、氘和氚 CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3 練習(xí) 特點(diǎn)1、C原子數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越多 2、C原子數(shù)相同時(shí)，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越小 一個(gè)中心烷烴的結(jié)構(gòu) 兩個(gè)概念 同系物 同分異構(gòu)體 三個(gè)規(guī)律 通式 命名 物理性質(zhì) 課堂小結(jié) 1.下列給出的有機(jī)物屬于飽和烴的為（ ） C CC C H H H H C C C C H H H H H H H H H H H H H H C C A C C C C H H H H H H H H H H H H H H A A C C H H C C C C H H H H H H H H C C