安徽省濉溪縣高三第二次月考化學試題及答案

1、濉溪縣2015屆高三第二次月考化 學 試 卷題號一二總分得分本試卷分i卷（選擇題）和ii卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，時間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：c：12 o：16 f：19 cl：35.5 fe：56 cu：64 pt：195第i卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意）1下列有關(guān)說法合理的是a根據(jù)分散系是否有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為膠體、濁液和溶液b用鹽酸可以清洗長期存放過fecl3溶液的試劑瓶c二氧化硅廣泛用于制作計算機芯片和光導纖維d電解精煉銅時，陽極泥中含有fe、ag、au等金屬2設na為阿伏加德羅常數(shù)的值

2、。下列敘述正確的是a常溫常壓下，17g甲基（14ch3）所含的中子數(shù)為9nab1 l 0.2 moll1硫酸鐵溶液中含有的so42 數(shù)為0.2nac0.1mol n2與足量的h2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6nad用惰性電極電解1l0.1moll1 cucl2溶液，當有0.3na個電子通過時，可生成6.4g銅3利用下列實驗裝置圖進行的相應實驗，能達到實驗目的的是kmno4酸性溶液濃硫酸品紅溶液蔗糖氯化亞鐵溶液naoh溶液炭粉食鹽水鐵釘濃硫酸h2o 圖1 圖2 圖3 圖4a用圖1裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸 b用圖2裝置可探究鐵的吸氧腐蝕c用圖3裝置可制取氫氧化亞鐵d用圖4裝置可說明濃硫酸具有脫

3、水性、強氧化性，so2具有漂白性、氧化性4科學家通過如下反應o2+ptf6o2ptf6第一次制得氧所形成的正價鹽。已知o2ptf6為離子化合物，其中陰離子為ptf6，下列有關(guān)說法正確的是 a該反應證明o2能氧化ptf6 b22.4lo2參加反應時，轉(zhuǎn)移1mol電子co2ptf6中既有離子鍵又有共價鍵 d68.2g o2ptf6中含有1.2041024個分子5常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是a0.1 moll1 fe(no3)3溶液中：mg2+、h+、so42、clb0.1 moll1 kclo溶液中：na、h、cl、no3- c0.1 moll1氨水中：ba2+、ag、nh4

4、+、no3 dc(oh)1013 moll1的溶液中：mno4、na、br、ch3cho6 常溫下，下列各組物質(zhì)中，y既能與x反應，又能與z反應的是選項xyzn2mgco2koh溶液sio2氫氟酸o2n2h2稀硝酸fefecl3溶液a b c d7實驗室中某些氣體的制取、除雜及收集裝置如右圖所示。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的是選項a中物質(zhì)b中物質(zhì)c中物質(zhì)d中收集的氣體a濃氨水cao濃h2so4nh3b濃鹽酸mno2飽和nacl溶液cl2c飽和食鹽水na2o2cuso4溶液o2d濃硫酸na2so3濃h2so4so28向四支盛有一定量naoh溶液的燒杯中通入不同量的co2氣體后

5、，在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示： n(hcl) 0 n(hcl) 0 n(hcl) 0 n(hcl) n(co2) n(co2) n(co2) n(co2) i ii iii iv 則下列分析都正確的組合是 選項溶質(zhì)的成分對應圖象溶液中離子濃度關(guān)系anahco3ic(na) = c(hco3)bnaoh、na2co3c(oh)c(co32)cna2co3c(na)=c(co32)+c(hco3)+c(h2co3)dnahco3、na2co3c(co32)c(hco3)9為實現(xiàn)下列實驗目的，下表提供的主要玻璃儀器和所用試劑合理的是

6、選項實驗目的主要玻璃儀器試劑a鑒別na2co3和nahco3溶液試管、膠頭滴管澄清石灰水b分離i2和ccl4的混合物分液漏斗、燒杯乙醇c實驗室制取干燥的nh3試管、酒精燈、帶導管的橡皮塞nh4cl、ca(oh)2、堿石灰d測定naoh溶液的濃度滴定管、錐形瓶、燒杯naoh溶液、酚酞試劑、0.1000 moll1鹽酸10下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是afe(no3)3溶液中加入少量的hi溶液：2fe3+2i2fe2+i2b向mg(hco3)2溶液中加入過量naoh溶液：mg2+2hco3+4ohmg(oh)2+2co32+2h2oc用惰性電極電解飽和食鹽水：2cl+2h+h2+cl2d向苯酚鈉溶

7、液中通入少量的co2：2c6h5o-+co2 +h2o2c6h5oh+co3211下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應關(guān)系正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論a向盛有fe(no3)2溶液的試管中加入0.1moll1 硫酸溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中no3 被fe2還原為no2bh2s通入cuso4溶液中溶液中出現(xiàn)黑色沉淀酸性：h2sh2so4溶液c在cuso4溶液中加入ki溶液，再加入苯，振蕩、靜置有白色沉淀生成，苯層呈紫紅色白色沉淀可能為cuid將一小塊鈉投入到cuso4溶液中有無色無味的氣體放出，且出現(xiàn)藍色沉淀氧化性：hcu212利用自然資源制備相關(guān)化學物質(zhì)，下列化學工藝不可行的是13液體燃料電

8、池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼（n2h4）為燃料的電池裝置如下圖裝置。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，koh作為電解質(zhì)。下列有關(guān)敘述不正確的是 a該燃料電池負極發(fā)生的電極反應為：n2h4+4oh4e=n2+4h2ob用該燃料電池作為裝置的直流電源，產(chǎn)生7.1g cl2至少需加入0.5 mol n2h4c該燃料電池中，電子從左側(cè)電極經(jīng)外電路流向右側(cè)電極，溶液oh遷移到左側(cè)d該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸 14向fei2、febr2的混合溶液中通入適量的氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如

9、下圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是a離子的還原性順序為：fe2+ibrb原混合溶液中febr2的物質(zhì)的量為4molc原溶液中：n(fe2+)n(i)n(br)=123d當通入2 mol cl2時，溶液中發(fā)生的離子反應可表示為：2fe2+2i+2cl22fe3+i2+4cl 請將第卷的答案填入下表：題號1234567答案題號891011121314答案第ii卷（非選擇題，共58分）二、非選擇題（本題共6小題，共58分）15（7分）kmno4是一種常用的強氧化劑，工業(yè)上常用電解法制備，總反應為2k2mno4+2h2o2 kmno4+2koh+h2。請回答下列問題： 電解時，分別用鉑棒和鐵棒作電極材料

10、，其中鐵棒為 （填“陽”或“陰”，下同）極材料。 通電后，電解質(zhì)溶液中k+ 向 極移動，mno42 向 極移動。 電解一段時間后，向電解質(zhì)溶液中滴加酚酞， 極呈紅色。 鉑棒上發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應，該極的電極反應式為 。16（9分）某強酸性溶液x中可能含有h+、a13+、nh4+、fe2+、co32、so42、c1、no3 中的若干種。某研究性小組為了探究其成分，進行了如下實驗：10mlx溶液過量ba(no3)2溶液氣體a溶液b沉淀c過量naoh溶液氣體f溶液h沉淀g過量co2沉淀i溶液j請回答下列問題： 沉淀c的化學式為 ，氣體a的化學式為 。 寫出向溶液h中通入過量co2氣體生

11、成沉淀i的離子方程式： 。 通?？梢岳胟clo在koh溶液中氧化沉淀g來制備一種新型、高效、多功能水處理劑k2mo4。（m為g中的一種元素，k2mo4易溶于水）請寫出制備過程中的離子方程式（m用具體的元素符號表示） 。 無法確定的離子是 ，請設計實驗驗證該離子是否存在的方法 。17（10分）“銅都”安徽銅陵有許多黃銅礦（主要成分為cufes2，含少量al2o3、sio2），黃銅礦是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。 火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應原理為2cufes2+o2cu2s+2fes+so2。cufes2中cu和fe元素的化合價均為+2價，被還原的元素是 （填元

12、素符號），若反應中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時，則標準狀況下產(chǎn)生so2的體積為 l。 焙燒黃銅礦產(chǎn)生的cu2s可被稀硝酸氧化為cu2+ 和硫單質(zhì)，hno3的還原產(chǎn)物為no，試寫出cu2s與稀硝酸反應的離子方程式 ，該反應中稀硝酸體現(xiàn) （填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）。 焙燒黃銅礦還可得到cu2o。將21.6g cu2o加入到500ml某濃度的稀硝酸中，固體物質(zhì)完全反應，生成cu(no3)2和no，在所得溶液中加入1.0moll1的naoh溶液1.0l，此時溶液呈中性。原硝酸的物質(zhì)的量濃度為 。18（13分）cucl2常用于顏料、木材防腐等工業(yè)，并用作消毒劑、媒染劑、催化劑。工業(yè)上用粗制的氧化銅

13、粉末（含雜質(zhì)feo和sio2）來制取無水cucl2的流程如下：已知：fe3+、fe2+、cu2+ 轉(zhuǎn)化為相應的氫氧化物，開始沉淀和沉淀完全時的ph如下表：離子符號 fe3+ fe2+ cu2+ 氫氧化物開始沉淀時的ph 2.5 7.0 4.7 氫氧化物完全沉淀時的ph 3.2 9.7 6.7 第步反應的離子方程式為 。 濾渣a的成分有 （填化學式），檢驗濾液c中的fe3+ 離子是否除盡的方法是 。 第步蒸發(fā)操作必要的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、 。需要在氯化氫氣流中蒸干制取無水氯化銅的原因是 。 稱取30.250g已制得的無水cucl2產(chǎn)品（含少量fecl3雜質(zhì)），溶于水中，加入過

14、量的鐵粉充分反應后過濾，得250ml濾液，量取25.00ml濾液于錐形瓶中，用0.100moll-1酸性kmno4溶液滴定至終點，消耗kmno4溶液體積平均為46.00ml，則該無水cucl2產(chǎn)品中cucl2的質(zhì)量分數(shù)為 （用小數(shù)表示，計算結(jié)果保留2位小數(shù)）。19（8分）某化學興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。濃硫酸鐵碳合金ab c d 品紅溶液 酸性kmno4 濃硫酸足量堿石灰e mg鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，a、b均無明顯現(xiàn)象，其原因 是 、 。 a中鐵與濃硫酸在加熱時反應的化學方程式為 。 待a中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下

15、裝置e并稱重，裝置e增重ng。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為 （用含m、n的表達式表示）。 甲同學認為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分數(shù)可能偏小，請寫出其可能原因： 。乙同學認為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分數(shù)可能偏大，請寫出其可能原因： 。 20（11分）某研究性小組對fe3+ 與s2的反應有不同的看法, 猜想可能發(fā)生三種反應情況：雙水解反應；氧化還原反應； ；（填反應類型）。針對上述猜想該小組做了如下探究實驗：序號實驗操作現(xiàn)象向大試管中加入20ml 0.1moll1的na2s溶液（已知na2s溶液顯堿性，ph約為12），再滴加5ml 0.1moll1的fecl3溶液，邊滴邊振蕩產(chǎn)生大量黑色沉淀，反應后溶液仍

16、顯堿性向另一支大試管中加入20ml 0.1moll1fecl3溶液（已知fecl3溶液顯酸性，ph約為2），再滴加5ml 0.1 moll1的na2s溶液，邊滴邊振蕩局部有黑色沉淀但瞬間消失，溶液顏色變淺，并產(chǎn)生大量黃色渾濁，反應后溶液仍顯酸性【查閱資料】fe2s3是黑色或深黃綠色固體，中性或堿性很穩(wěn)定，fes是黑褐色的固體。 根據(jù)實驗現(xiàn)象和理論分析：實驗發(fā)生的離子反應方程式為： 。實驗發(fā)生反應的離子方程式： 。 設計實驗驗證實驗所發(fā)生的化學反應，檢驗對象是實驗所得混合物。限選試劑：稀鹽酸、naoh溶液、cs2、kscn溶液、酸性kmno4溶液、h2o2。實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論 綜合分析實驗、

17、，影響fe3+ 與s2 的反應類型的可能因素有 ； 。（至少填兩點）濉溪縣高三第二次月考化學試卷參考答案題號1234567答案bdbcadd題號891011121314答案bdbccbd15（共7分，除電極反應式2分外，其余每空1分） 陰 陰 陽 陰 氧化 mno42e= mno416（共9分） baso4 no （各1分） al(oh)4 +co2 =al(oh)3+hco3（2分） 3clo+2fe(oh)3+4oh=2feo42-+3cl+5h2o（2分） c1（1分） 取少量的b溶液于試管中，（滴加稀硝酸酸化），滴加agno3溶液，若有白色沉淀生成，證明含有c1；若無白色沉淀生成，證明

18、不含c1（2分）17（共10分） cu、o（2分） 1.12（2分） 3cu2s+16h+4no3=6cu2+3s+4no+8h2o 氧化性、酸性（每空2分） 2.2moll1（每空2分） 18（共13分） 2fe2+cl2=2fe3+2 cl（2分） sio2（2分） 取濾液c少量于試管中，滴加幾滴kscn溶液，若溶液變?yōu)檠t色，證明濾液c中的fe3+ 離子未除盡，反之已除盡（其他合理答案也可）（2分） 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒（3分） 氯化氫可抑制cucl2的水解（2分）(4)0.89（2分）19（共8分） 常溫下碳與濃硫酸不反應 fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化（每空1分） 2fe+6h2so4 (濃)fe2(so4)3+3so2+6h2o（2分） (11m3n)/11m（2分） 甲：裝置e可吸收空