泉州市泉港區(qū)第一中學(xué)2017-2018學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精泉港一中2017-2018學(xué)年下學(xué)期期末考試試卷高二化學(xué)考試時(shí)間：90分鐘 試卷滿(mǎn)分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 n14 o16 al27 ce140 一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案,每小題2分,共42分）1。 化學(xué)與人們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是a.人造纖維和玻璃鋼都屬于有機(jī)高分子材料b.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可將硫酸銨與碳酸鉀混合施用c.區(qū)分食鹽是否加碘可觀(guān)察食鹽是否略顯紫色d. 14c可用于文物年代的鑒定，14c與12c互為同分異構(gòu)體2。 下列化工生產(chǎn)過(guò)程中,未涉及氧化還原反應(yīng)的是a海帶提碘 b氯堿工業(yè) c氨堿法制純堿 d海水提溴3. 下列變化中

2、，氣體被還原的是a水蒸氣使na2o2固體變白 b乙烯使br2的四氯化碳溶液褪色c氯氣使kbr溶液變黃 dso2使酸性高錳酸鉀溶液褪色4. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是a無(wú)色透明的溶液中：fe3+、mg2+、scn、clb=110 12的溶液中：k+、na +、cc（fe2+） =1 moll1的溶液中：k+、d能使甲基橙變紅的溶液中:na+、5。 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是a。16g氧氣和臭氧混合氣體中的氧原子數(shù)為nab。過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0。4nac.常溫常壓下，2。24lcl2含有的共價(jià)鍵數(shù)等于0。1 na d.25

3、時(shí)1lph=13的ba(oh)2溶液中含有oh-離子數(shù)為0。2 na6。 x、y、z、w、r為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素x原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,w+與y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu),r與y可形成ry2、ry3化合物下列說(shuō)法正確的是（）ay與氫元素所形成的化合物分子只含有極性鍵bw2y、w2y2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2cx的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比r的強(qiáng)d將xy2通入w單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽只有一種7. w、x、y、z是原子序數(shù)依次增大且依次差值為2的短周期元素，其中兩種為金屬元案，且金屬元素原子的電子層數(shù)與非金屬元素原子的電子層數(shù)不相等。下列敘述正確的

4、是a.4種元素各自形成的單質(zhì)中，w的熔點(diǎn)最高b.4種元素中，x的非金屬性最強(qiáng)c。4種元素的簡(jiǎn)單離子半徑中,y的最小d.z的最高價(jià)氧化物的水化物能溶于氨水8. . 下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是a乙烯和乙醇 b苯和氯乙烯 c乙酸和溴乙烷 d丙烯和丙烷9. 下列說(shuō)法正確的是a.乙烯和苯均能使溴水發(fā)生反應(yīng)褪色b.苯轉(zhuǎn)變成環(huán)己烷的反應(yīng)為加成反應(yīng)，環(huán)已烷的二氯代物有4種c.一定條件下,乙醇與乙酸發(fā)生聚合反應(yīng)可得到乙酸乙酯d。通過(guò)石油分餾獲得乙烯,已成為目前工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要途徑10. 下列說(shuō)法正確的是a植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng) b淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體c環(huán)己烷與苯可用酸性kmno4溶液

5、鑒別 d水可以用來(lái)分離溴苯和苯的混合物11 urolithina是一種含氧雜環(huán)化合物，在合成有機(jī)材料和藥品中有重要應(yīng)用、其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是a.分子式為c13h6o4b。所有原子一定處于同一平面上c。苯環(huán)上的一氯代物有3種d。1mol該有機(jī)物與h2反應(yīng)時(shí),最多消耗6molh212. 萜類(lèi)化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類(lèi)化合物的說(shuō)法正確的是aa和b都屬于芳香族化合物ba和c分子中所有碳原子均處于同一平面上 ca、b和c均能使酸性kmno4溶液褪色 db和c均能與新制的cu(oh）2反應(yīng)生成紅色沉淀13。 o2f2可以發(fā)生反應(yīng):h2s+4o2f2=sf6+2hf+

6、4o2，下列說(shuō)法正確的是a氧氣是氧化產(chǎn)物 bo2f2既是氧化劑又是還原劑c若生成4.48lhf，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子 d還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：414. 工業(yè)上將na2co3和na2s以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入so2，可制取na2s2o3，同時(shí)放出co2.在該反應(yīng)中ana2s體現(xiàn)氧化性 b氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2c每生成1molna2s2o3,轉(zhuǎn)移4mol電子 d相同條件下，每吸收10m3so2就會(huì)放出2。5m3co215. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 a鈉與水反應(yīng)：na +2h2ona+2oh + h2 b電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2cl+2h

7、2oh2+cl2+2oh c向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：ba2+oh + h+ + baso4+h2o d向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：ca2+ohcaco3+h2o 16。 下列反應(yīng)可用離子方程式“h+ohh2o” 表示的是anahso4溶液與ba(oh）2溶液混合 bnh4cl溶液與ca（oh) 2溶液混合chno3溶液與koh溶液混合 dna2hpo4溶液與naoh溶液混合17。 某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：h+、nh4+、fe3+、ba2+、al3+、co32、cl、oh、no3。向該溶液中加入鋁粉，只放出h2，則溶液中能大量存在的離子最多有a3種 b4種 c5種 d6種18。

8、 已知so32-的還原性大于i的還原性，某無(wú)色溶液中可能含有i、nh4+、cu2、so32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是()肯定不含i肯定不含cu2肯定含有so32-可能含有ia b c d19. 同組物質(zhì)中化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是a。 hcho、co2、c2h5ohb。金剛石、o2、f2c。 ba（oh）2、h2o、cacl2 d. i2、ar、n2、si20。 短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價(jià)鍵，m為元素y的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣體。上述

9、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是a.原子半徑:wxyzb.陰離子的還原性：ywc. a定由w、x兩種元素組成d.圖中轉(zhuǎn)化過(guò)程d物質(zhì)在作為反應(yīng)物時(shí)均即為氧化劑又是還原劑21. 已知a、b、d、e均為化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）,則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 a.若a是鐵，則e可能為稀硝酸b。若a是cuo,e是碳，則b為coc.若a是naoh溶液，e是co2,則b為nahco3d.若a是alcl3溶液，e可能是氨水二、非選擇題(58分）22.（12分) scr和nsr技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的nox排放。（1）scr(選擇性催化還原）工作原

10、理： 尿素co（nh2）2水溶液熱分解為nh3和co2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 反應(yīng)器中nh3還原no2的化學(xué)方程式：_ 當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中so2在o2作用下會(huì)形成(nh4）2so4，使催化劑中毒.用化學(xué)方程式表示(nh4）2so4的形成：_（2）nsr（nox儲(chǔ)存還原)工作原理：nox的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行,如圖a所示。 通過(guò)bao和ba(no3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)nox的儲(chǔ)存和還原.儲(chǔ)存nox的物質(zhì)是_。 用h2模擬尾氣中還原性氣體研究了ba（no3）2的催化還原過(guò)程，該過(guò)程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的h2與ba（no3)2的物質(zhì)

11、的量之比是_。 還原過(guò)程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣（n2o)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與no有關(guān)。在有氧氣存在條件下15no與nh3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15nno.將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整: 15nno+h2o23. （14分）二氧化鈰（ceo2）是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含sio2、fe2o3、ceo2、feo等物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料,設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到純凈的ceo2和硫酸鐵銨晶體。已知:ceo2不溶于稀硫酸，也不溶于naoh溶液.（1）稀酸a的分子式是 。（2)濾液1中加入h2o2溶液的目的是 （用離

12、子方程式表示）（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有fe2+ 。(4)已知fe2+溶液可以和難溶于水的feo(oh）反應(yīng)生成fe3o4，書(shū)寫(xiě)該反應(yīng)的離子方程式 .(5）由濾液2生成ce（oh）4的離子方程式 。（6）硫酸鐵銨晶體fe2（so4)32（nh4)2so43h2o廣泛用于水的凈化處理,但其在去除酸性廢水中的懸浮物時(shí)效率降低，其原因是 。（7）取上述流程中得到的ce(oh)4產(chǎn)品0。531 g，加硫酸溶解后，用濃度0。l000moll-1feso4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為ce3+ ），消耗25。00 ml標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中ce(oh)4的質(zhì)置分?jǐn)?shù)為 (結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。24。（1

13、6分) aln氮化鋁是重要的半導(dǎo)體材料，ga(鎵）、p、as（砷)都是形成化合物半導(dǎo)體材料的重要元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1）as基態(tài)原子的電子占據(jù)了 個(gè)能層，最高能級(jí)的電子排布式 ，和as位于一周期，且未成對(duì)電子數(shù)也相同的元素還有 種.（2)元素周期表中,與p緊鄰的4種元素中電負(fù)性最大的是 (填元案符號(hào))。si、p、s三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。 (3)nh3、ph3、ash3三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是 ，原因是 。(4)白磷是由p4分子形成的分子晶體，p4分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，p原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，則p原子的雜化形式為_(kāi),請(qǐng)解釋白磷易溶于cs2，難溶于水的理由是 。(5)采用

14、gaxin（1x）as(鎵銦砷)等材料,可提高太陽(yáng)能電池的效率。gaxin）1x)as立方體形晶胞中每個(gè)頂點(diǎn)和面心都有一個(gè)原子，晶胞內(nèi)部有4個(gè)原子，則該晶胞中含有 個(gè)砷原子。（6）aln晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似(見(jiàn)下圖）,設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為 pm,na表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為 gcm-3。25。 (16分）回答下列問(wèn)題:(1)錳原子價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)，它處于周期表的_區(qū).（2）四氟硼酸四(乙腈)合銅(）配合物是有機(jī)合成中常見(jiàn)催化劑,其化學(xué)式為cu (ch3cn) 4 bf4。該配合物中陰離子的空間構(gòu)型為 ，與其互為等電子體的分子或離子是 (各舉1例)。配體分子中與cu（i） 形

15、成配位鍵的原子為 ；配體ch3cn 中的碳原子雜化方式是 1mol的cu (ch3cn） 4+含有的鍵數(shù)目為 (3）已知cu2o 熔點(diǎn)為1235 ，k2o 熔點(diǎn)為770,cu2o 屬于 晶體，前者熔點(diǎn)較高，其原因是 . （4）cu3n 的晶胞（立方）結(jié)構(gòu)如下圖所示: 距離最近的兩個(gè)cu+間的距離為 nm；cu+的配位數(shù)為 。泉港一中2017-2018學(xué)年下學(xué)期期末考試試卷高二化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)題號(hào)12345678910答案accbabbbba題號(hào)1112131415161718192021答案dcddbccdadd22。 （12分,每空2分）(1）co(nh2)2+h2o=co2+2nh3

16、 8nh3+6no27n2+12h2o2so2+o2+4nh3+2h2o=2（nh4)2so4（2）bao81415no+4nh3+3o2415nno+6h2o23. （1）h2so4(2分）（2)2fe2+h2o2 +2h+=2fe3+2h2o（2分）（3)取少許濾液1,滴加鐵氰化鉀溶液,有藍(lán)色沉淀生成，則證明濾液1中有fe2+?；蚱渌侠泶鸢福?分）；(4）fe2+ +2feo（oh) = fe3o4 +2h+（2分)(5)4ce 3 + o2 +12oh+2h2o =4ce（oh）4（2分）(6）fe3+ + 3h2o fe(oh）3 + 3h+，酸性廢水抑制fe3+的水解（或水解平衡逆向移動(dòng)）,使其不能生成有吸附作用的fe（oh)3膠體(2分） (7）0.98或98(2分)24. （1)4(1分) 4p3（1分） 2（1分)（2)n(1分) pssi(2分）(3)nh3ash3ph3 (1分） nh3分子存在氫鍵,其沸點(diǎn)比ash3和ph3的高;ash3和ph3分子間不存在氫鍵，