九年級化學(xué)方程式的簡單計(jì)算復(fù)習(xí)題

1、第七單元 第三節(jié) 化學(xué)方程式的簡單計(jì)算（北京課改版）一、選擇題（每小題3分，共30分）1、碳酸氫銨受熱分解（NH4HCO3NH3CO2H2O），生成二氧化碳共4.4g，那么同時(shí)生成氨氣的質(zhì)量為（ ） A、7.9g B、1.8g C、1.7g D、3.5g2、一定質(zhì)量的氫氣和氧氣的混合氣體，點(diǎn)燃后恰好完全反應(yīng)生成18g水，則原混合氣體中氫氣與氧氣的質(zhì)量比為（ ） A、1:8 B、1:2 C、1:6 D、1:13、相同質(zhì)量的下列物質(zhì)在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是（ ） A、P B、H2 C、S D、C4、某有機(jī)物在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水的質(zhì)量比是22:9，則該有機(jī)物的化學(xué)式可能是（ ）

2、 A、C6H12O6 B、CH4 C、C2H2 D、C2H5OH5、在敞口的試管里加熱3.16g高錳酸鉀，當(dāng)試管里的固體的質(zhì)量為3.0g時(shí)，剩余的固體殘?jiān)校?）AKMnO4和MnO2 BKMnO4、MnO2和K2MnO4 CK2MnO4和MnO2 DKMnO4和K2MnO46、碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)，在270時(shí)分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3270Na2CO3H2OCO2?，F(xiàn)取碳酸氫鈉16.8g，在敞口容器中加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，減少的質(zhì)量為（ ） A、4.4g B、8.8g C、10.6g D、6.2g7、金屬X的相對原子質(zhì)量與金屬Y的相對原子質(zhì)量之比為9:8，等質(zhì)量的X、Y分別跟足 量

3、的稀鹽酸反應(yīng)，相同條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比為4:3，則、兩種元素在化合中 的化合價(jià)依次是（） 、8、一定質(zhì)量的銅粉和碳粉的混合物，在空氣中充分灼燒后其固體與原混合物的質(zhì)量不變，則原混合物中銅粉和碳粉的質(zhì)量比為（ ）A、4：1 B、2：1 C、3：2 D、1：19、 A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時(shí)只能生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是（ ） A第一次反應(yīng)停止后，B剩余9 g B第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50 gC反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是32 D反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5210、鎂在空氣中燃燒,生成氧化鎂,其固體質(zhì)量變化

4、可用圖表示,則(80-48)克表示的質(zhì)量為：固體質(zhì)量080 克48 克時(shí) 間 A. 生成物MgO的質(zhì)量 B. 參加反應(yīng)O2的質(zhì)量 C. 參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量 D. 生成物MgO與參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量和二、填空題（每空1分，共10分）11、在CO2點(diǎn)燃CO2的反應(yīng)中， 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成 份質(zhì)量的二氧化碳。12、水通電分解的化學(xué)方程式為 。如果電解3.6g水，則生成氫氣的質(zhì)量為 g，生成氧氣的質(zhì)量為 g。13、在一密閉容器內(nèi)盛有20g H2、O2、N2的混合氣體，在實(shí)驗(yàn)室中某同學(xué)誤加熱此容器，混合氣體發(fā)生了爆炸，冷卻后，測知生成的H2O為18g，請幫助該同學(xué)判斷一下，剩余氣體是 。

5、三、實(shí)驗(yàn)與探究14、解決問題常面臨著方法的選擇，面對不同的結(jié)果我們應(yīng)繼續(xù)探索。為得知158 g高錳酸鉀完全分解能產(chǎn)生多少克氧氣，小柯與小妍分別采取了以下方法： 小柯：實(shí)驗(yàn)測定法 小妍：計(jì)算法小柯在老師的指導(dǎo)下，將15.8g高錳酸鉀充分加熱，得到氧氣1300mL。解：高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=氧氣的質(zhì)量為：15.8g40.5%=6.4g答：15.8g高錳酸鉀完全分解產(chǎn)生氧氣6.4g。 請回答： (1)在本實(shí)驗(yàn)條件下，氧氣的密度為1410-3gmL，則由小柯的測量結(jié)果可算出 158 g高錳酸鉀分解后所產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為g(結(jié)果保留一位小數(shù))。 (2)大家經(jīng)過討論，認(rèn)為小妍的計(jì)算方法明顯錯(cuò)

6、誤，本題不能采用該方法計(jì)算氧氣質(zhì) 量的一項(xiàng)理由是（ ）。 A高錳酸鉀中含氧元素 B錳酸鉀和二氧化錳中含氧元素 C氧氣中含氧元素 (3)請計(jì)算158 g高錳酸鉀完全分解所產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為_g。 (4)若實(shí)驗(yàn)操作無誤，不考慮實(shí)驗(yàn)中的誤差，針對小柯的測定結(jié)果與你的計(jì)算結(jié)果， 請?zhí)岢鲆环N合理的猜測：_。四、計(jì)算題（共10分）15、我國又迎來了一個(gè)航天高峰，繼“神舟六號”宇宙飛船成功發(fā)射之后，“神舟七號”又發(fā)射在即?！吧裰哿枴睌y帶了50kg的氧氣，供宇航員呼吸之用，同時(shí)還有一套完整的系統(tǒng)用來吸收二氧化碳。有些宇宙飛船內(nèi)是通過盛有氫氧化鋰的過濾網(wǎng)來除去艙內(nèi)所含的二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： 2LiO

7、HCO2= Li2CO3H2O （1）試計(jì)算1g氫氧化鋰所能吸收二氧化碳的質(zhì)量。 （2）若用氫氧化鉀來代替氫氧化鋰，試計(jì)算1g氫氧化鉀所能吸收的二氧化碳的質(zhì)量。 （反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOHCO2=K2CO2H2O）（3）利用（1）和（2）所得的結(jié)果，試解釋為什么宇宙飛船選用氫氧化鋰來吸收二氧化碳比用氫氧化鉀更好？（4）若每位宇航員每天所呼出的二氧化碳平均是502：，現(xiàn)有4位宇航員在進(jìn)行一項(xiàng)為期7天的太空任務(wù)，試計(jì)算在宇宙飛船上應(yīng)攜帶氫氧化鋰的質(zhì)量。（在宇宙飛船內(nèi)的溫度和氣壓下，二氧化碳?xì)怏w的密度為1.833g/L）緊跟教材訓(xùn)練答案1、C 解析：利用化學(xué)方程式可以計(jì)算出NH3和CO2的質(zhì)量比為

8、17 ：44，列出比例式即可計(jì)算出生成4.4gCO2時(shí)，同時(shí)生成NH3的質(zhì)量為1.7g。 點(diǎn)撥：44是二氧化碳的相對分子質(zhì)量，4.4是因?yàn)?4的1/10，口算即可得出生成的氨氣質(zhì)量的數(shù)值為氨氣相對分子質(zhì)量17的1/10，即1.7g。在利用化學(xué)方程式的計(jì)算中，有很多類似的計(jì)算，利用其倍數(shù)關(guān)系，可快速得出答案。2、A 解析：當(dāng)氫與氧氣完全反應(yīng)時(shí)，生成18g水，由水的質(zhì)量可以求出參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的的質(zhì)量分別是2g和16g，即其質(zhì)量比為1:8。3、B 解析：寫出這4個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，按O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1進(jìn)行配平，計(jì)算每種物質(zhì)與O2的質(zhì)量比，然后比較得出答案。 PO2點(diǎn)燃PO5 2H2O2點(diǎn)燃2

9、H2O SO2點(diǎn)燃SO2 CO2點(diǎn)燃CO2 消耗32份質(zhì)量的O2所需4種物質(zhì)的相對質(zhì)量分別為：24.8、4、32、12，所以相同質(zhì)量的這4種物質(zhì)消耗O2最多的是H2。 點(diǎn)撥：這各方法我們稱之為“歸一法”，即假定某種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”，或假定每種物質(zhì)各1g，寫出化學(xué)方程式，便可計(jì)算比較出結(jié)果。4、A 解析：根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量比為22:9，可計(jì)算出碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為6:1，只有A選項(xiàng)中C6H12O6 碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為6:1。 點(diǎn)撥：本題雖然利用化學(xué)方程式也可比較得出答案，但根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量相等，卻更為簡便。5、B 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當(dāng)試管里的固

10、體質(zhì)量為3.0g時(shí)，生成O2的質(zhì)量為3.16g-3.0g=0.16g。利用化學(xué)方程式可計(jì)算出生成0.16gO2參加反應(yīng)的KMnO4的質(zhì)量為1.58g，所以試管里的KMnO4沒有完全反應(yīng)，故選B。6、D 解析：加熱NaHCO3生成Na2CO3、H2O、CO2，在270時(shí)，H2O和CO2一樣變成氣體散失了，即減少的質(zhì)量就是生成的CO2與H2O的質(zhì)量之和。解法一：設(shè)生成的H2O的質(zhì)量為x，生成的CO2的質(zhì)量為y。根據(jù)化學(xué)方程式求出H2O和CO2的質(zhì)量分別為：1.8g和4.4g，即減少的總質(zhì)量為1.8g+4.4g=6.2g。解法二：設(shè)生成的Na2CO3的質(zhì)量為x。利用化學(xué)方程式求出生成Na2CO3的質(zhì)

11、量為10.6g，即減少的質(zhì)量為：16.8g-10.6g=6.2g。點(diǎn)撥：要充分挖掘題目中的條件，考慮到影響物質(zhì)質(zhì)量變化的各種因素，如放出氣體、生成沉淀、生成水的蒸發(fā)等。、解析：此題考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算與化合價(jià)知識綜合運(yùn)用能力。解法是設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量為9a，則的相對原子質(zhì)量為8a；設(shè)的化合價(jià)為x，的化合價(jià)為y，設(shè)相等的質(zhì)量為w，則化學(xué)方程式可寫成： 2X2xHCl=2XClxxH2 2Y2yHCl=2YClyyH2 18a 2x 16a 2y w w 4 3 即x為+3價(jià)，y為+2價(jià)。點(diǎn)撥：化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)及化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)題意都可寫成字母或代數(shù)式的形式，在配平化學(xué)方程式

12、及利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，可把這些字母或代數(shù)式看一個(gè)數(shù)值，采取適當(dāng)?shù)姆椒ㄅ淦?，按正確的步驟進(jìn)行解答。8、A 解析：首先要分析并寫出本題所涉及的兩個(gè)化學(xué)方程式： 2CuO22CuO CO2點(diǎn)燃CO2 依題意可知：CuCuO時(shí)增加的氧元素的質(zhì)量與CCO2時(shí)減少的C元素的質(zhì)量相等。即原混合物中銅粉與碳粉的質(zhì)量比與氧化銅中銅元素與氧元素的質(zhì)量比相等。在CuO中，Cu:O=64:16=4:1，即原混合物中銅粉與碳粉的質(zhì)量比也為4:1。 點(diǎn)撥：此題的關(guān)鍵是要判斷出混合物在空氣中充分灼燒后的物質(zhì)是CuO，CuO的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，從而得出原混合物中失去碳的質(zhì)量與生成物CuO中的氧元素質(zhì)量相等，即要

13、找出使總質(zhì)量不變的等量關(guān)系。9、BD 解析：這是一道有關(guān)字母化方程式的計(jì)算，可第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為x，同時(shí)參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為y，第一次反應(yīng)后，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為z。由題意可知，該反應(yīng)可表示為：A + B + C = D 15g z 30g 25g 15g y x 列出比例比可求出：x=50g，則選項(xiàng)B正確；反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為25g:15g=5:3，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；y=10g，則反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比為25g:10g=5:2，所以選項(xiàng)D正確； z=9g，則第一次反應(yīng)后剩余的B的質(zhì)量為15g-9g=6g，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。10、B 解釋：因?yàn)榉磻?yīng)物就鎂和氧氣兩種物質(zhì)，所以氧化鎂的質(zhì)量減去鎂的

14、質(zhì)量就是參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。11、答案：12 32 44 解析：根據(jù)相對分子質(zhì)量及化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)即可得出答案。12、答案：2H2O通電2H2O2 0.4g 3.2g 解析：正確書寫化學(xué)方程式，注意反應(yīng)條件為“通電”而不是“電解”，注意標(biāo)明兩種氣體的狀態(tài)；利用電解水的化學(xué)方程式，根據(jù)水的質(zhì)量3.6g，找出水與氫氣、氧氣的質(zhì)量比，列出比例式，即可求出答案。13、答案：2g N2或N2和H2的混合氣體或N2和O2的混合氣體。解析：N2的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不參加這一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，參加反應(yīng)的只有H2和O2，根據(jù)生成水的質(zhì)量為18g，利用化學(xué)方程式可計(jì)算出參加反應(yīng)的H2和O2的質(zhì)量分別為：2g和16g

15、。所以剩余的氣體有以下三種情況：（1）當(dāng)H2和O2恰好完全反應(yīng)時(shí)，只剩余2g N2；（2）若反應(yīng)后H2有剩余，則O2完全發(fā)生了反應(yīng)，剩余的氣體為：N2和H2的混合氣；（3）若反應(yīng)后O2有剩余，則H2完全發(fā)生了反應(yīng)，生命的氣體為：N2和O2的混合氣。 點(diǎn)撥：如果兩種物質(zhì)不能恰好完全反應(yīng)，則剩余的物質(zhì)只能有一種。如果不能確定剩余的是哪種物質(zhì)，則應(yīng)考慮有兩種情況，這就可能帶來多個(gè)答案。14、答案：（1）1.8 (2)B (3) 1.6 (4)可能是生成K2MnO4分解放出了氧氣(或生成含氧化合物有一部分分解釋放了氧氣)。 解析：本題通過對高錳酸鉀加熱分解制氧氣不同計(jì)算方法，考查學(xué)生對兩種方法做出正確

16、分析和評價(jià)問題。（1）小柯實(shí)驗(yàn)得出氧氣的質(zhì)量為：1300mL1.4 l0一3gmL=1.8g； （2）高錳酸鉀中的氧元素并沒有都轉(zhuǎn)化為氧氣，生成的錳酸鉀、二氧化錳中都含有氧元素；（3）以15.8g高錳酸鉀不已知量，利用高錳酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式即可計(jì)算出生成氧氣的質(zhì)量；（4）小柯的實(shí)驗(yàn)操作無誤，又不考慮實(shí)驗(yàn)中的誤差，所以小柯實(shí)驗(yàn)得到氧氣的質(zhì)量比理論上多的原因只能考慮是生成的錳酸鉀或二氧化錳在充分加熱時(shí)也放出了氧氣。15、解析：根據(jù)化學(xué)方程式可以分別求出1g氫氧化鋰和1g氫氧化鉀所消耗的二氧化碳的質(zhì)量；然后比較等質(zhì)量的氫氧化鋰和氫氧化鉀所消耗二氧化碳的多少，就可以得到問題（3）的結(jié)論；最后根據(jù)問題（1）的計(jì)算結(jié)果求出問題（4）。答案：解：（1）設(shè)1g氫氧化鋰所能吸收的二氧化碳的質(zhì)量為x。 2LiOH CO2 = Li2CO3 H2O 48 44 1g x x=0.92g （2