縣域優(yōu)質(zhì)高中協(xié)同發(fā)展共合體2017-2018學年高一化學下學期期末考試試題（含解析）

1、學必求其心得，業(yè)必貴于專精湖北省宜昌市縣域優(yōu)質(zhì)高中協(xié)同發(fā)展共合體20172018學年高一下學期期末考試化學試卷1.1.化學與生活密切相關(guān),下列說法正確的是( ）a. 光伏電池板的主要成分是二氧化硅b。 導致酸雨的主要物質(zhì)有so2、no2和co2等c。 食品包裝袋中的鐵粉包是為了防止食品氧化而變質(zhì)d。 包裝食品的保鮮膜最好選用pvc(聚氯乙烯)材質(zhì)的保鮮膜【答案】c【解析】【詳解】a.光伏電池板的主要成分是單質(zhì)硅，故a錯誤;b。co2并不是導致酸雨的物質(zhì)，故b錯誤；c。鐵粉能在常溫下被氧化氧化，食品包裝袋中的鐵粉包可以防止食品氧化而變質(zhì)，故c正確；d.pvc（聚氯乙烯）是有一定毒性的，不能用于食

2、品的包裝，故d錯誤；答案選c。2。2.下列有關(guān)化學用語表達不正確的是（ )a。 甲烷的結(jié)構(gòu)式：ch4 b。 質(zhì)子數(shù)為 53，中子數(shù)為 78 的碘原子：c. na 的原子結(jié)構(gòu)示意圖： d。 鈣離子的電子式： ca2+【答案】a【解析】a。 甲烷的結(jié)構(gòu)式為,故a錯誤， b. 質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子是，131表示原子質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=131-53=78，故b項正確; c。 na 的原子核外有11個電子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故c正確；d. 鈣原子形成離子時失去最外層的2個電子，其電子式為式: ca2+，故d正確；答案：a。3.3。下列物質(zhì)分類正確的是（ ）a. sio2、no2均為

3、酸性氧化物 b. 稀豆?jié){、淀粉溶液均為膠體c。 燒堿、乙醇均為電解質(zhì) d。 水玻璃、冰醋酸均為混合物【答案】b【解析】【詳解】a. no2不屬于酸性氧化物,故a錯誤；b.稀豆?jié){、淀粉溶液中的有機大分子的直徑處于1nm100nm范圍內(nèi)，故它們屬于膠體，故b正確;c。乙醇為非電解質(zhì)，故c錯誤；d.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，為混合物,但冰醋酸為純的乙酸，為純凈物，故d錯誤；答案選b?！军c睛】本題主要考查了物質(zhì)的分類，涉及到酸性氧化物、分散系、電解質(zhì)與非電解質(zhì)等類別.4. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是a. 氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁b。 二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸c. 生石

4、灰能與水反應，可用來干燥氯氣d。 液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑【答案】d【解析】試題分析:a、氯化鋁屬于分子晶體，熔融狀態(tài)下，不導電，工業(yè)上常電解氧化鋁得到鋁單質(zhì),故說法錯誤;b、石英成分是二氧化硅,二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定,不與強酸反應，但能與hf反應，sio24hf=sif42h2o，故說法錯誤；c、氯氣可以和堿反應，不能用生石灰干燥，故說法錯誤；d、液氨氣化：由液體變成氣體，從外界吸收能量，可用作制冷劑,故說法正確。考點：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識。5.5.有關(guān)基本營養(yǎng)物質(zhì)說法正確的是（ ）a。 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體 b。 雞蛋白滴加濃硝酸變黃色c。 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)

5、生水解反應 d。 木材、稻草、蠶絲主要成分都是纖維素【答案】b【解析】【詳解】a。淀粉和纖維素由于分子中聚合度不一樣，不屬于同分異構(gòu)體,故a錯誤;b。雞蛋白滴加濃硝酸因發(fā)生顏色反應而變黃色，故b正確；c。單糖不能發(fā)生水解反應,故c錯誤；d.蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，故d錯誤；答案選b?！军c睛】淀粉和纖維素雖然分子式的表達形式是一樣的，都為（c6h10o5）n，但其中的n的值是不一樣的，故并不屬于同分異構(gòu)體。6.6.下列有關(guān)物質(zhì)變化的說法不正確的是（ )a. 石油的分餾和裂化都是化學變化 b。 硝化反應和酯化反應都屬于取代反應c. 煤的液化和氣化都是化學變化 d. 乙烯與溴水反應和苯與h2反應都屬于

6、加成反應【答案】a【解析】【詳解】a. 石油的分餾是物理變化,故a說法不正確;b. 硝化反應和酯化反應都屬于取代反應,故b正確；c.煤的液化和氣化都是化學變化,故c說法正確；d.乙烯與溴水反應和苯與h2反應都屬于加成反應,故d說法正確;答案選a.【點睛】煤的液化和氣化并不同于物理學中的液化和氣化，煤的液化和氣化是通過一系列的化學變化而實現(xiàn)狀態(tài)的改變,不能將兩者混淆。7.7.已知反應a+b=c+d的能量變化如圖所示,下列說法正確的是（ )a. 反應物的總能量高于生成物的總能量b。 該反應為放熱反應c. 該反應在常溫下也有可能進行d。 若此反應過程中有電子轉(zhuǎn)移，可設(shè)計成原電池【答案】c【解析】【詳

7、解】a.由坐標圖可知反應物的總能量低于生成物的總能量，故a錯誤；b。因為生成物的總能量更高，則該反應為吸熱反應，故b錯誤；c.吸熱反應在常溫下也有可能進行,故c正確；d。能設(shè)計成原電池的氧化還原反應一般為放熱反應，故d錯誤；答案選c?！军c睛】需要加熱的反應不一定是吸熱反應，在常溫下能自發(fā)進行的反應也不一定是放熱反應。8。8.設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ )a. 1mol/l的nacl溶液中含有的離子總數(shù)為2nab. 1 mol na2o2與co2完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2nac. 標準狀況下，22.4lh2o含有的 h-o鍵數(shù)為2nad. 18g 18o2中含有的中子數(shù)為10

8、na【答案】d【解析】a、未告知溶液的體積，無法計算此溶液中的離子總數(shù)，故a錯誤。b1mol過氧化鈉與足量的二氧化碳反應生成0。5mol氧氣，反應中轉(zhuǎn)移了1mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為na，故b錯誤；c、標況下，水不是氣體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故c錯誤;d18g 18o2物質(zhì)的量為0.5mol,一個氧原子含有10個中子，因此0。5mol 18o2中含有10 na個中子，故d正確;故選d。9.9。在下列條件的水溶液中可以大量共存的粒子組是（ ）a. 使酚酞變紅的溶液中:na、hco3、cl、no3b。 含大量h+的溶液中：na+、k+、no3、alo2c. 無色溶液中:so42、

9、cl、al3、nh4d。 含大量fe3+的溶液：na、mg2、no3、i【答案】c【解析】a. 使酚酞變紅的溶液顯堿性，在堿性溶液中hco3不能大量存在，故a錯誤；b. h+能夠與alo2反應生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故b錯誤；c. 無色溶液中：so42、cl、al3、nh4離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，故c正確；dfe3+、i發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存,故d錯誤；故選c。10.10。下列表示對應化學反應的離子方程式不正確的是（ )a。 向al2(so4)3溶液中加入過量氨水：al3+ 3nh3h2oal（oh）3+ 3nh4+b。 cl2與h2o反應：cl2h2o2h+clocl

10、-c. 用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2i+h2o2+2h+i2+2h2od。 碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：ca2+ +2hco32ohcaco3 co32 +2h2o【答案】b【解析】【詳解】a。向al2(so4）3溶液中加入過量氨水,因氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，故a方程正確；b。 cl2與h2o反應為可逆反應，且生成的次氯酸為弱酸，不能拆開，故b方程錯誤；c。過氧化氫能氧化浸出液中的碘單質(zhì)，故c方程正確;d.碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液時的反應為ca2+ +2hco32ohcaco3 co32- +2h2o，故d正確;答案選b?！军c睛】在離子反應的書寫中要注意物質(zhì)的拆寫

11、是否正確，只有易溶的強電解質(zhì)在溶液中才能拆寫成離子形式。11. 在2a（g）+b（g）=3c（g）+4d（g）中，表示該反應速率最快的是（ ）a. v（a）=0。5moll1mim1b. v（b）=0.3moll1mim1c。 v（c）=0。8moll1mim1d. v(d）=1。0moll1mim1【答案】b【解析】試題分析:比較化學反應速率時，首先看單位,題中所給的四個選項的單位相同，均為moll1min1；再看是否是同一種物質(zhì)表示的化學反應速率,四個選項所給的化學反應速率是用四種不同的物質(zhì)表示的，則根據(jù)不同物質(zhì)表示的化學反應速率的數(shù)值之比等于其化學計量數(shù)之比，可以四種不同的物質(zhì)表示的化學

12、反應速率轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示的化學反應速率，比如都轉(zhuǎn)化成b物質(zhì)表示的化學反應速率。av(b）=0.25moll1min1；bv（b）=0.3moll1min1；cv（b）=moll1min1;dv（b）=0.25moll1min1；再比較四個數(shù)值的大小，可知，b項的反應速率最快。故答案b。考點:考查反應速率大小的比較。12.12。已知短周期元素的四種離子 a2、 b、 c3、 d具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是 ( ）a。 原子序數(shù)： dcba b。 離子半徑： c3da2bc. 原子半徑： bacd d. 氧化性： a2b，還原性： c3d【答案】c【解析】因為a2+、b+、c3-、

13、d-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則a、b都是陽離子,所以在同一周期,為金屬元素，且原子序數(shù)ab，c、d在同一周期,為非金屬元素,且原子序數(shù)dc,a由電子層數(shù)越多的原子序數(shù)越大,同周期從左向右原子序數(shù)在增大，所以原子序數(shù)為abdc，故a錯誤；b具有相同電子排布的離子,原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)為abdc，則離子半徑為c3d-b+a2+,故b錯誤；c電子層越多，半徑越大,同周期原子序數(shù)越大，半徑越小,則原子半徑為bacd，所以c選項是正確的;d金屬性越強，其陽離子的氧化性越弱，金屬性為ba，則氧化性：a2+b+，非金屬性:cd,則還原性:c3-d-，故d錯誤；所以c選項是正確的。點睛：a2+、b+

14、、c3、d都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則a、b在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)ab，c、d在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)dc，以此來解答。13.13.五種短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大,a和c同主族，b和d同主族，c離子和b離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。a和b、d、e均能形成共價型化合物.a和b形成的氣態(tài)化合物在水中呈堿性，c和e形成化合物ce。下列說法不正確的是（ ）a。 b離子的半徑大于c離子的半徑b。 將c的單質(zhì)放入cuso4溶液中會有藍色沉淀產(chǎn)生c。 e的最高價氧化物對應水化物的化學式為heo4d。 穩(wěn)定性ba3da3ae【答案】d【解析】【分析】因a和b形成的氣態(tài)化合物

15、在水中呈堿性可推知a為氫元素，b為氮元素，以此為突破口，可得c、d、e依次為鈉、磷、氯三種元素，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻縜。 b離子為n3-,c離子為na+，兩者的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故a說法正確；b.將金屬鈉放入cuso4溶液中會先與水反應生成氫氧化鈉，再與cuso4反應生成氫氧化銅的藍色沉淀,故b說法正確；c. e的最高價為+7，則其最高價氧化物對應水化物的化學式為heo4,故c說法正確;d。一般非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則有aeba3da3，故d說法錯誤;答案選d。14。14.下圖是鉛蓄電池構(gòu)造示意圖，下列說法不正確的是( )a。 鉛蓄電池是二次電池

16、，充電時電能轉(zhuǎn)化為化學能b。 電池工作時,電子由pb板通過導線流向pbo2板c. 電池工作時，負極反應為：pb2e+so42pbso4d。 電池工作時,h+移向pb板【答案】d【解析】【詳解】a.鉛蓄電池是可充電電池，是二次電池，充電時電能轉(zhuǎn)化為化學能，故a說法正確；b.在該電池中pb板為負極，則電池工作時,電子由pb板通過導線流向pbo2板，故b說法正確；c.電池工作時，負極反應為：pb2e+so42pbso4，故c說法正確；d.在原電池工作時，一般陽離子向正極移動,則h+移向pbo2板，故d說法錯誤；答案選d?！军c睛】本題主要考查原電池工作過程中電子和離子在電解質(zhì)溶液中的遷移方向等問題。1

17、5。15.下列說法中，錯誤的是（ ）a. 化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化b。 石灰石生成生石灰伴隨的能量變化主要是化學能轉(zhuǎn)化為熱能c。 化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的d。 化學反應中能量變化的大小與反應物的狀態(tài)有關(guān)【答案】b【解析】【詳解】a。化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化，故a說法正確；b.石灰石生成生石灰是一個吸熱反應,則伴隨的能量變化主要是熱能轉(zhuǎn)化為化學能，故b說法錯誤；c?；瘜W變化中的化學鍵的斷裂需要吸收能量，而形成新的化學鍵需要放出能量，即化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的，故c說法正確；d。物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同,所具有的能量也不同，所以化學反應中能量變化的大小與反

18、應物的狀態(tài)有關(guān)，故d說法正確；答案選b。16。16。下列有關(guān)實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論都正確的是（ ）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論a向某鹽溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液中一定含有nh4+b向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有so42-c將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生氣泡非金屬性：clcd常溫下，將大小、形狀相同的鋅和鋁分別加入到等體積98的濃硫酸中,觀察到前者反應速率快鋅比鋁活潑a. a b。 b c. c d。 d【答案】a【解析】【詳解】a. 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，則原溶液中含有nh4+，故a正確；b.該溶液中可能含

19、有ag+，故b錯誤;c.比較非金屬的強弱可由其最高價氧化物的水化物的酸性強弱來比較，故c錯誤;d.因為鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，實驗中應該用稀硫酸,故d錯誤;答案選a.【點睛】比較金屬性的強弱可根據(jù)相同條件下金屬單質(zhì)與酸反應置換出氫的難易，而當金屬與濃硫酸反應時一般生成的二氧化硫，并不是氫氣.17.17.某混合物x由al2o3、fe2o3、cu、sio2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某課外興趣小組對x進行如下實驗探究:下列說法正確的是（ ）a。 12.8g固體可能為fe2o3 b。 混合物x的成分為al2o3、fe2o3、cu、sio2c。 fe2o3、cu的物質(zhì)的量之比為1：1 d。 m24.8【答案

20、】d【解析】【詳解】a.因為鹽酸是足量的，則12。8g固體不可能為fe2o3，故a錯誤;b。 混合物x中al2o3不一定含有，故b錯誤；c。 鹽酸是足量的,所以fe2o3會完全反應，但是銅不一定會完全反應，但當加入過量氫氧化鈉溶液時，sio2和al2o3會完全反應，所以剩余的固體只能是銅，根據(jù)反應fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o，2fecl3+cu=cucl2+2fecl2，得到關(guān)系式：fe2o3cu,因為銅有剩余，則fe2o3、cu的物質(zhì)的量之比小于1:1，故c錯誤；d。固體x中一部分fe2o3和cu溶于鹽酸后剩余24.8g固體，則m24。8,故d正確；答案選d。【點睛】本題主要

21、考查al2o3、fe2o3、cu、sio2等這些物質(zhì)的性質(zhì)，al2o3是兩性氧化物，既能與酸反應又能與堿反應，fe2o3與sio2分別是堿性氧化物和酸性氧化物,即這就決定了這些物質(zhì)性質(zhì)上的差異。在計算過程中要掌握反應原理才可以得到正確的結(jié)果。18。18。關(guān)于下列圖像的說法不正確的是（ ）選項橫軸x縱軸y圖像a烷烴分子中的碳原子數(shù)碳的質(zhì)量分數(shù)，y的最小值等于75%b溫度食物腐敗變質(zhì)速度c堿金屬元素原子序數(shù)堿金屬單質(zhì)熔沸點d鹵素原子序數(shù)鹵素陰離子（x）半徑a. a b. b c。 c d. d【答案】c【解析】【詳解】a。在所有的烷烴中甲烷中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是最小的，等于75%，故a說法正確；b.

22、因溫度越高，化學反應速率越快，食物腐敗變質(zhì)速度也越快，故b說法正確；c。 堿金屬元素的單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大,金屬晶體中金屬鍵越弱，其單質(zhì)的溶沸點越低，故c錯誤；d。隨著鹵素原子序數(shù)的遞增，鹵素陰離子（x-）的核外電子層數(shù)逐漸增加，半徑逐漸增大，故d說法正解；答案選c.19。19。下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)元素在周期表中的位置回答下列問題，（1）元素在周期表中的位置描述為_，元素的元素符號_。(2)元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是_（填化學式）。（3）元素的單質(zhì)的電子式_，元素的簡單氫化物與其最高價氧化物的水化物反應，生成物中含有的化學鍵_（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）

23、，元素、的簡單氫化物的沸點由高到低的順序是_（用化學式表示）。（4）非金屬性比較a.裝置1可用于比較元素、的非金屬性強弱，則b中發(fā)生反應的離子方程式為：_。b.打開裝置2中玻璃塞f和活塞k1，使液體滴入燒瓶中，待e中溶液顏色不再變化后，打開活塞k2，將e中溶液滴入小試管中,關(guān)閉活塞k2，取下小試管振蕩，靜置，下層液體呈現(xiàn)紫紅色。上述實驗_（填“能或“不能）證明非金屬性.【答案】 （1). 第三周期第a族 (2). (3)。 koh （4)。 fe （5). 離子鍵、極性鍵 (6). h2onh3ch4 （7）. h+hco3-=co2+h2o （8)。 不能【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的

24、相對位置,元素分別是c、n、o、na、si、cl、kfe、br、i,據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻?1）元素為硅元素,在周期表中的位置第三周期第a族；元素為鐵元素,符號為fe；(2) 元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是氫氧化鉀，化學式為koh；（3) 元素的單質(zhì)為氮氣，其電子式為，元素的簡單氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的生成物為nh4no3,其中含有的化學鍵有離子鍵、極性鍵,元素、的簡單氫化物中由于水分子、氨分子間存在氫鍵,沸點較高，其沸點由高到低的排列為h2onh3ch4 ；（4)a。由裝置1的實驗目的為比較元素、的非金屬性強弱，可設(shè)計實驗來體現(xiàn)酸性hno3h2co3h2sio3，

25、則b中發(fā)生反應的離子方程式為： h+hco3=co2+h2o；b.因為在反應中氯氣可能過量，所以該實驗能證明非金屬性cl大于i,cl大于br，但不能夠證明br大于i，故答案為不能.【點睛】本題主要是元素“位、構(gòu)、性三者關(guān)系的綜合考查,比較全面考查學生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力，也有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O(shè)計能力.20。20。（1）將一定量的ch4與水蒸氣通入2l的恒容密閉容器中發(fā)生反應，5min后達到平衡,各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，該反應的化學方程式為_（物質(zhì)x要求用相應物質(zhì)的化學式表示），05min內(nèi)用h2表示的反應速率v=_,平衡時與起始時的壓強之比為_。（2

26、)下列說法能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_。a.體系的壓強不再發(fā)生變化 b。生成1mol ch4的同時消耗3mol h2c.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變 d。體系的密度不再發(fā)生變化e。c（h2):c（x)=3:1且不再變化 f。v正（h2o）=3v逆(h2)（3）能夠加快該反應的措施有_（任寫兩條）.【答案】 (1）。 ch4+h2oco（g）+3h2 （2). 0.06mol/（lmin) (3）. 7:6 （4）。 ac （5)。 使用催化劑、加熱或增大壓強、增大反應物濃度等合理答案均能給分）【解析】【詳解】(1)由圖像可知，h2o、ch4、h2、x各物質(zhì)的變化量分別為0。2mol、0。2

27、mol、0.6mol、0.2mol，因變化量之比等于方程式的系數(shù)之比，則各物質(zhì)前的計量數(shù)分別為1、1、3、1，再由原子個數(shù)守恒可知x為co,故該反應的化學方程式為ch4+h2oco(g）+3h2；05min內(nèi)用h2表示的反應速率為：0。6mol2l5min=0。06moll-1min1；反應前氣體的總物質(zhì)的量為1。4mol+1.0mol=2.4mol，達到平衡后氣體的總物質(zhì)的量為：1.2mol+0.8mol+0。6mol+0.2mol=2.8mol，故平衡時與起始時的壓強之比為2.8mol：2。4mol=7:6；故答案為:ch4+h2oco（g)+3h2、0.06mol/（lmin）、7:6;

28、(2) a.體系的壓強不再發(fā)生變化說明反應混合物氣體的總分子數(shù)不再變化，反應處于平衡狀態(tài),故a正確；b.生成1mol ch4的同時消耗3mol h2均指逆反應,不能說明正逆反應速率相等，故b錯誤；c。各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，故c正確;d。因容器的體積恒定,體系的密度并不隨反應的進行而發(fā)生改變,則體系的密度不變不能說明反應處于平衡狀態(tài)，故d錯誤；e.因氫氣與x兩物質(zhì)的計量數(shù)之比為3：1，則c(h2）與c(x）的比值是一個定值，始終為3:1，故e錯誤；f。由方程式的計算數(shù)可知只有當3v正（h2o)= v逆（h2)時才能說明該可逆反應的正逆反應速率相等，故f錯誤;故答案為ac；

29、(3) 能夠加快反應速率的措施一般有使用催化劑、加熱或增大壓強、增大反應物濃度等，故答案為:使用催化劑、加熱或增大壓強、增大反應物濃度等（合理答案均能給分).【點睛】在判斷可逆反應是否處于平衡狀態(tài)時，要理清哪些物理量是隨反應的進行而發(fā)生改變的，哪些量不隨反應的進行而改變，只有當隨反應進行發(fā)生改變的物理量保持不變時才能說明反應處于平衡狀態(tài).21。21。（1)已知：甲烷的燃燒熱為 h=890。3 kj/mol2h2(g)+o2(g)=2h2o（l) h=517.6 kj/mol2co（g)+o2（g)=2co2(g） h=566kj/mol甲烷在一定條件下與co2反應制備合成氣（co、h2），能實

30、現(xiàn)變廢為寶，減少co2的排放，該反應的熱化學方程式為_(2)燃料電池是應用廣泛的新型電池，分析下列燃料電池示意圖,按要求書寫出電極反應式正極的電極反應式_； 電解質(zhì)溶液的ph_(填“增大”、“減小”或“不變”)；當電路中轉(zhuǎn)移0。4mol電子時，理論上消耗標準狀況下o2的體積為_l?！敬鸢浮?(1). ch4(g）+co2（g）=2co（g）+2h2(g） h=+193.3kj/mol （2). o2+4e+2h2o=4oh (3）. 減小 （4）. 2。24【解析】【詳解】(1)由甲烷的燃燒熱為 h=890.3 kj/mol可得熱化學反應方程式ch4（g）+2o2（g)=co2(g)+2h2o

31、(l）h890.3kjmol1，聯(lián)立運用蓋斯定律-可得目標熱化學反應方程式為：ch4（g)+co2（g）=2co(g)+2h2（g) h=+193。3kj/mol；(2） 通入氧氣的一極為燃料電池的正極，其電極反應式為：o2+4e+2h2o=4oh；由于燃料電池在工作過程中不斷產(chǎn)生水和co2，從而消耗了oh，故溶液的ph不斷減小；由正極反應可得每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，消耗0.1mol氧氣,故理論上消耗標準狀況下o2的體積為2.24l.【點睛】本題考查了蓋斯定律的運用和燃料電池的相關(guān)知識，訓練了學生的基本方法和基本原理，但要注意題給信息中有些熱化學反應方程式是通過燃燒熱或熱值的形式表達的。22.

32、22.海洋是一座巨大的化學資源寶庫，從中可以提取許多常見的化學物質(zhì)，結(jié)合所學知識回答下列問題，(1)“吹出法”提溴空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模提溴的常用方法，其流程如下:其中步驟的目的是_。步驟反應的離子方程式為_。除so2外，步驟還可以選用na2co3溶液吸收溴，主要反應是br2+na2co3+h2onabr+nabro3+nahco3(未配平），吸收1molbr2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。(2）實驗室模擬從海帶中提取碘，可能經(jīng)歷如下操作（或過程），請選擇必要的操作（或過程），并按實驗的先后順序排列_（填寫編號） 儀器x的名稱_，將x中的液體分離的具體操作為：打開x上端玻璃塞，_.(3）鹵塊

33、的主要成分是mgcl2，此外還含fe2+、fe3+和mn2+等雜質(zhì)離子?，F(xiàn)以鹵塊為原料按下圖流程制備輕質(zhì)氧化鎂，若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)表1和表2提供的資料，回答下列問題：已知：fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去。步驟反應的離子方程式為：_;步驟的反應方程式為：_。【答案】 （1). 富集溴元素(或提高溴水濃度，意思正確可得分） (2）. so2+br2+2h2o=4h+so42+2br (3）。 (4)。 cead （5). 分液漏斗 (6). 再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口放出，待下層液體剛好放出時,關(guān)閉分液漏斗活塞，再從上口將上層液體倒出 (7）. c

34、lo+2h+2fe2+=2fe3+cl-+h2o （8)。 mgco3+h2omg(oh）2+co2【解析】【詳解】（1） 氧化后的海水雖然含有溴單質(zhì),但濃度低，如果直接蒸餾原料，生產(chǎn)成本高.“空氣吹出、吸收、氧化的過程實際上是一個的濃縮過程；na2co3溶液吸收溴反應配平可得:3br2+6na2co3+3h2o=5nabr+nabro3+6nahco3,其中溴與轉(zhuǎn)移的電子的關(guān)系為:3 br25e-，故答案為：富集溴元素（或提高溴水濃度,意思正確可得分）、so2+br2+2h2o=4h+so42+2br、 ;（2）由從海帶中提取碘的實驗分析可得結(jié)論，故答案為：cead、分液漏斗、再打開分液漏斗

35、活塞，使下層液體從下口放出，待下層液體剛好放出時，關(guān)閉分液漏斗活塞，再從上口將上層液體倒出；(3） 步驟是為了將fe2+氧化成fe3+，并在控制合適的ph條件時生成fe（oh）3沉淀而除之，雖然漂液和h2o2都可采用,但對比表2提供的原料價格可以看出，漂液比h2o2的價格低得多,所以選漂液最合理,故x為漂液；加入y的目的是使鎂離子沉淀，y為純堿,故答案為：clo-+2h+2fe2+=2fe3+cl-+h2o、 mgco3+h2omg（oh)2+co2.【點睛】本題通過從海水中提溴、從海帶中提碘和以鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程，考查了物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計，題目難度中等，注意掌握化學基本實驗操作方法，明確物質(zhì)制備實驗方案設(shè)計原則，試題綜合性