四川省樂山市沫若中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期入學(xué)考試試題

1、四川省樂山市沫若中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期入學(xué)考試試題四川省樂山市沫若中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期入學(xué)考試試題年級(jí)：姓名：9四川省樂山市沫若中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期入學(xué)考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 o-16 n-14 s-32 mg-24 第卷 選擇題一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2.5分，共50分。）1隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期,防止食品氧化變質(zhì),在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是()a. 硫酸亞鐵b.無水硫酸銅 c.食鹽 d.生石灰2下列化學(xué)式與指定物質(zhì)的主要成分對(duì)應(yīng)正

2、確的是a si 光導(dǎo)纖維 b nahco3小蘇打c caco3熟石灰 d kal(so4)212h2o綠礬3. 下列物質(zhì)的分類正確的是a. 液氯單質(zhì)b. sio2 堿性氧化物c. nh3電解質(zhì)d. agi膠體懸濁液4下列關(guān)于金屬及其化合物說法不正確的是a氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種耐火材料 b硅酸干凝膠多孔吸水性強(qiáng)，常用作干燥劑，也可用作催化劑載體c目前用量最大、用途最廣的合金是鋁合金 dso2具有漂白性，常用于漂白紙漿、草帽辮等5一個(gè)集氣瓶中放有一團(tuán)棉花，向其中滴入水時(shí)棉花燃燒起來，則棉花中可能包有a. 燒堿b. 氧化鈉c. 碳酸鈉d. 過氧化鈉6下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的

3、一組是()ana、ba2、cl、so42 bfe2、h、so32、clocmg2、nh4、cl、so42 dk、fe3、no3、scn7我國宋代夢(mèng)溪筆談中記敘了膽礬和銅的煉制過程：“信州鉛山縣有苦泉，煮之則得膽礬。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！痹摕捴七^程中沒有涉及到的變化是a復(fù)分解反應(yīng) b離子反應(yīng) c置換反應(yīng) d蒸發(fā)結(jié)晶8向下列各溶液中通入足量co2氣體，最終有渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生的是飽和na2co3溶液 澄清石灰水 naalo2溶液cacl2溶液 na2sio3溶液a. 全部 b. 除外 c. 除外 d. 除外9.下列說法中正確的是a. 22.4lo2中約含有6.021023個(gè)氧分子b. 將40gna

4、oh溶于1l水，所得溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度為1mol/lc. 常溫常壓下，10ml nh3與20ml o2的分子數(shù)之比為1：2d. 18g水在標(biāo)況下的體積約為22.4l10高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2feso4fe2o3+so2+so3，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是a. baso3和baso4b. baso4c. baso3d. bas11下列離子方程式正確的是（）a向氯化鋁溶液中加入過量氨水：a13+4nh3h2oalo2+2h2o+4nh4+b磁鐵礦溶于鹽酸溶液中：fe3o4+8h+fe2+2fe3+4h2oc光導(dǎo)纖維在堿性環(huán)境中易斷裂：si+2oh+h2osio

5、32+2h2dfe與足量稀硝酸反應(yīng)：3fe+8h+2no33fe2+2no+4h2o12現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器，分別充入nh3和n2，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，下列說法中正確的是a兩容器氣體的質(zhì)量相等 b兩容器氣體所含分子數(shù)相等c兩容器氣體所含原子數(shù)相等 d兩容器中氣體的壓強(qiáng)相等 13能用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，且最終溶液幾乎充滿燒瓶的一組氣體是a. co2和h2b. nh3和coc. hcl和co2d. cl2和no14下列裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莂實(shí)驗(yàn)室制取cl2b除去co2中少量的hcl氣體c驗(yàn)證非金屬性：scsid升華提取碘15. 在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化

6、均能一步實(shí)現(xiàn)的是a b c d 16為了除去粗鹽中的cacl2、mgcl2、na2so4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：下列說法正確的是a. 第步的過濾操作可以省略b. 第、步添加試劑的操作順序可以是：naoh、na2co3、bacl2c. 在第步中可以用koh替代naohd. 第步加入鹽酸的目的只是除去溶液中co32- 17用足量的mno2與含有4 molhcl的濃鹽酸加熱充分反應(yīng)制cl2，下列說法正確的是()a該實(shí)驗(yàn)可反應(yīng)生成1 molcl2b為了除去cl2中混有的hcl，可將氣體通過堿石灰c在該反應(yīng)中二氧化錳作氧化劑，濃鹽酸作還原劑d

7、cl2可以用向上排空氣法或排水法收集18. 某金屬的硫酸鹽受熱分解生成so2、o2和該金屬的氧化物。已知so2和o2的分子個(gè)數(shù)比為21，則在分解過程中該金屬的化合價(jià)將（）a不變 b升高 c降低 d無法確定19把物質(zhì)的量濃度比為1:2的硫酸和硝酸等體積混合（忽略混合前后溶液體積的變化），已知10ml該混酸溶液被20ml 3mol/l的naoh溶液恰好中和，下列有關(guān)說法正確的是a硫酸和硝酸的混合溶液叫王水b混合溶液中c(hno3)=3mol/lc另取10ml混酸溶液與足量bacl2反應(yīng)，所得沉淀質(zhì)量為0.699gd該混酸溶液能與cu反應(yīng)放出h220科學(xué)家用一種稱為“超酸”的化合物hcb11h6cl

8、6和c60反應(yīng)使c60獲得一個(gè)h+，得到一種新型化合物hc60cb11h6cl6。該反應(yīng)看起來很陌生，但反應(yīng)類型跟下列某個(gè)化學(xué)反應(yīng)所屬類型相似，這個(gè)化學(xué)反應(yīng)是azn2hcl=zncl2h2 bnh3hcl=nh4clcnaohhcl=naclh2o dcaco3caoco2第卷 非選擇題二非選擇題（本題共4小題,每空2分，共50分）21.（12分）濃硫酸 so2 碳酸氫鈉 二氧化硅等是常見的物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題。（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ，寫出h2so4的電離方程式 。（2）寫出so2與h2s混合反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式 。（4）碳酸氫鈉可治療胃酸(0.

9、2%0.4%的鹽酸)過多，反應(yīng)的離子方程式為 。（5）寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 。22（10分）已知mg與稀hno3反應(yīng)的化學(xué)方程式如下（未配平）：mg+hno3(稀)mg(no3) 2+no+h2o（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（3）硝酸在該反應(yīng)中，表現(xiàn)的性質(zhì)有 。a氧化性 b還原性 c酸性 d堿性（4）當(dāng)轉(zhuǎn)移1.8061023個(gè)電子時(shí)，生成的no氣體在標(biāo)況下的體積為 l。（5）寫出該反應(yīng)配平后的離子方程式 。23(14分)下圖是實(shí)驗(yàn)室制取so2并驗(yàn)證so2的某些性質(zhì)的裝置，試回答： (1)

10、在中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)中的品紅溶液 ，證明so2有 性。(3)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，證明so2有 性。(4)的作用是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。24.(14分)某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問題： (1)請(qǐng)寫出fe2o3與反應(yīng)的離子方程式 。(2)物質(zhì)為 。 (3)請(qǐng)寫出fecl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (4)向fecl2溶液中滴加naoh溶液最終生成fe(oh)3濁液，該過程的現(xiàn)象為 ，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá)) 。 (5)將fecl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系為 ，它與fe

11、cl3溶液、fe(oh)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是 。參考答案1-20 abacd cadcb bacbd acabb21-24 題每空2分21、（12分）（1）， h2so4=2h+so42-（2）2h2s+so2=3s+2h2o （3）2nahco3na2co3+h2o+co2 （4）hco3-+h+=h2o+co2（5）sio2+2oh-=sio32-+h2o22（10分）（1）（2分，其中配平1分、單線橋1分） （2） 2:3 （3）ac （4）2.24 （5）3mg+8h+2no3-=3mg 2+2no+4h2o23（14分）(1). na2so3+h2so4(濃)=na2so4+so2+h2o(2). 紅色褪去 ； 漂白性(3). 紫紅色褪去 ； 還原性(4). 尾氣處理，吸收多余的so2，