高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.2.4 濃度、壓強對化學(xué)平衡的影響教案 魯科版選修4

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精224 濃度、壓強對化學(xué)平衡的影響教學(xué)目標知識與技能:1. 理解濃度、壓強對化學(xué)平衡影響的規(guī)律。2. 能根據(jù)勒夏特列原理（化學(xué)平衡移動原理）判斷化學(xué)平衡移動的方向。過程與方法：通過實驗探究,了解認識、解決問題的一般程序與方法.情感、態(tài)度與價值觀:在學(xué)習(xí)、研究、解決問題的過程中，體驗化學(xué)學(xué)習(xí)的樂趣.教學(xué)重點：濃度、壓強對化學(xué)平衡影響的規(guī)律.教學(xué)難點：勒夏特列原理（化學(xué)平衡移動原理）的理解及應(yīng)用.教學(xué)過程：【提問】溫度是怎么影響化學(xué)平衡的?【教師】這節(jié)課我們主要來看看濃度與壓強對化學(xué)平衡的影響?！窘處煛肯旅嫖覀兛纯礉舛葘瘜W(xué)平衡的影響，我們看一下實驗：實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗

2、結(jié)論1向fe3+ + 3scn = fe(scn）3這個平衡體系中加入少量的kscn溶液紅色加深平衡正向移動2向fe3+ + 3scn- = fe(scn)3這個平衡體系中加入少量的fecl3溶液紅色加深平衡正向移動3再向試管中各滴加0.01mol/lnaoh溶液35滴,觀察現(xiàn)象.紅色變淺平衡逆向移動【分析】fe 3+ + 3scn fe(scn)3 淺黃色 紅色溫度一定時,k是一個定值.達平衡時,q=k= 改變條件濃度時：當(dāng)增大反應(yīng)物的濃度時，q k ，達到新的平衡時,有q= k ，則:q=c（fe（scn）3）/c(fe 3+ ）c（scn-）3 減小 增大 即：平衡正向移動當(dāng)減小生成物的

3、濃度時，q k ,達到新的平衡時，有q= k ，則：q=c（fe(scn）3）/c（fe 3+ ）c（scn)3 減小 增大 即：平衡正向移動當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時，q k ，達到新的平衡時，有q= k ，則：q=c（fe(scn）3)/c(fe 3+ ）c（scn）3 減小 增大 即：平衡逆向移動當(dāng)增大生成物的濃度時，q k ，達到新的平衡時，有q= k ，則： q=c（fe(scn）3)/c（fe 3+ ）c（scn-）3 減小 增大 即：平衡逆向移動通過以上可知：在其它條件不變的情況下,增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度時，平衡向正向（或向右)移動。 減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度時,平衡向逆

4、向(或向左）移動?！景鍟Y(jié)論】2.濃度的影響在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度時,平衡向正向(或向右）移動。 減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度時,平衡向逆向（或向左）移動。【練習(xí)】1.已知在k2cr2o7的溶液中存在如下平衡:cr2o72 + h2o 2cro42- + 2h+ （橙色） （黃色） 分析加入naoh溶液（6mol/l)或稀h2so4溶液有何現(xiàn)象? 2.cl2 + h2o hcl+hclo達平衡后：a、加入少量氫氧化鈉平衡如何移動?b、加入少量hcl平衡如何移動?c、久置氯水的成分是什么？為什么？d、為什么氯氣不溶于飽和食鹽水？大家預(yù)習(xí)一下p49的交流研討【學(xué)生

5、】預(yù)習(xí)一下p49的交流研討【補充】在講到壓強對平衡的影響時，大家要注意：壓強只對有氣體參與或生成的化學(xué)反應(yīng)的平衡有影響.因為壓強對固體或液體的影響不大。那么氣體的壓強還與哪些因素有關(guān)呢？我們先來補充一下有關(guān)氣體壓強的相關(guān)知識. pv = nrt 溫度一定,氣體的物質(zhì)的量一定時： p = ， 即: = (1） 溫度一定，體積一定時： p = = crt 即: = = （2) 溫度一定，壓強一定時： v = 即:= （3)對于aa（g)+bb（g）cc（g）+ dd（g）這個有氣體參與和生成的反應(yīng):現(xiàn)定義氣體物質(zhì)系數(shù)的變化值vg= c+d-ab【交流研討】填表 編號反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)的該變量vgk1

6、n2+o2 2no0no2/n2o22n2+3h2 2nh3-20nh32/n2h233n2o4 2no210no22/n2o4【實驗現(xiàn)象】abc紅棕色先變紅后變深【分析】對于n2o4 2no2 , 達平衡時，k=體積縮小一半，壓強增大一倍，濃度增大一倍，故紅棕色先變深,此時 q= 因為濃度的增大幅度一樣，但分子no2的濃度的指數(shù)不分母n2o4的濃度的指數(shù)大，故分子的值的增大的幅度更大。即此時：qk，要達到新的平衡,則q值要減小，即c(no2）減小，c(n2o4）增大，平衡左向,向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動。故后紅棕色變淺?！緦嶒灐垦杆賹⒒钊?cm3處拉至20cm3處，【現(xiàn)象】紅棕色先變淺后

7、變紅【分析】對于n2o4 2no2 ， 達平衡時，k = .體積增大,壓強減小，濃度減小，故紅棕色先變淺，此時 q = 因為濃度的減小幅度一樣，但分子no2的濃度的指數(shù)不分母n2o4的濃度的指數(shù)大，故分子的值的減小的幅度更大。即此時:q0 升高溫度 降低溫度 增大反應(yīng)物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度 減小反應(yīng)物的濃度或增大反應(yīng)物的濃度 若a+bc+d： 壓縮體積，使壓強增大 增大體積,使壓強減小 若a+b=c+d:注意：其適用條件：封閉體系中只改變一個條件。而用kq的大小比較判據(jù)時，一切條件都可適用（改變兩個以上的條件都 可以）.【練習(xí)】1某一化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化

8、學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是（ a ） a增大反應(yīng)物濃度 b減小反應(yīng)容器的體積 c增大生成物濃度 d升高反應(yīng)溫度2已知化學(xué)反應(yīng)2a（?）+b（g) 2c（？)達到平衡,當(dāng)增大壓強時，平衡向逆反應(yīng)方向移動,則( d ） aa是氣體，c是固體 ba、c均為氣體 ca、c均為固體 da是固體,c是氣體【板書設(shè)計】2.濃度的影響在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度時,平衡向正向（或向右）移動。 減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度時，平衡向逆向(或向左)移動。3。壓強的影響在其它條件不變的情況下，vg0, 增大壓強，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小方向移動增大壓強，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小方向移動vg=0， 改變壓強,平衡不移動。4.小結(jié):化學(xué)平衡移動規(guī)律升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動;降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度時，平衡向正向（或向右）移動； 減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度時,平衡向逆向（或向左）移動。vg0，增大壓強,平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小方向移動增大壓強，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小方向移動vg=0， 改變壓強,平衡不移動. 5.勒夏特列原理改變影響化學(xué)平衡的一個因素,平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動?！咀鳂I(yè)】1.在一個1l的密閉容器中，充入3.6mol的so2和1。8molo2，在適當(dāng)溫度和催化劑的作用