高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)與能量 ..2 熱化學(xué)方程式教案 新人教版選修4

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精112 熱化學(xué)方程式教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式過(guò)程與方法：通過(guò)討論、分析、對(duì)比的方法，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和主動(dòng)探究能力情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度，樹(shù)立透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)教學(xué)難點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)教學(xué)過(guò)程：【過(guò)渡】通過(guò)上一節(jié)的學(xué)習(xí)我們知道化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱與斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量和形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量有關(guān)，即能量的變化時(shí)以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，那么如何更準(zhǔn)確的表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)？如如何準(zhǔn)確地描述物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)及其能量變化？下面我們

2、來(lái)學(xué)習(xí)熱化學(xué)方程式?！景鍟?shū)】二、熱化學(xué)方程式(thermochemical equation）1 定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式,叫做熱化學(xué)方程式。 例:h2（g)i2(g） 2hi（g）；h= 14。9 kj/mol【投影】例：h2（g）o2（g） = h2o（g);h=241。8 kj/mol,表示 lmol氣態(tài) h2和mol氣態(tài) o2反應(yīng)生成 lmol水蒸氣，放出 241.8kj的熱量。（在 101kpa和 25時(shí)） h2(g）十o2 （g)h2o(l）；h=-285。8kj/mol，表示lmol氣態(tài)h2與mo氣態(tài)o2反應(yīng)在101 kpa和 25時(shí)，生成lmol液態(tài)水，放出

3、285.8kj的熱量?！拘〗Y(jié)】描述在一定條件下，一定量某狀態(tài)下的物質(zhì),充分反應(yīng)后所吸收或放出熱量的多少?！局v解】熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。那么熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)有什么要求或者需要注意哪些事項(xiàng)呢？【板書(shū)】2書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：【講解】與普通化學(xué)方程式相比，書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式除了要遵循書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材歸納、總結(jié)【板書(shū)】(1）需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。因反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，其h不同?！局v解】但中學(xué)化學(xué)中所用的h的數(shù)據(jù)，一般都是在101 kpa和 25時(shí)的數(shù)據(jù)，因此可不特別注明。但需注明h的“與“”。熱

4、化學(xué)方程式一般不要求寫(xiě)條件【投影】例如：h2(g)o2（g) = h2o（g）;h=-241.8 kj/mol h2（g)十o2 (g）h2o(l）；h=-285。8kj/mol【講解】從上述兩個(gè)熱化學(xué)方程式可看出，lmol h2反應(yīng)生成h2o（l)比生成h2o（g)多放出44kj/mol的熱量。產(chǎn)生的熱量為什么不同？【板書(shū)】（2)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。物質(zhì)的聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量有關(guān)?！局v解】通常氣體用“g”、液體用”l、固體用“s”、溶液用“aq”，且熱化學(xué)方程式通常不用“”、“?！就队啊坷?h2（g）+c12（g) = 2hcl（g）；h=184。6 kj/mol h2(g

5、）+cl2(g) = hcl(g)；h92.3 kj/mol【板書(shū)】（3)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù),它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù).對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其h也不同。【講解】我們還需要注意的是，熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的量，而不管反應(yīng)是否真正完成。h與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)，而方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量的多少，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，所以化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與h相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則h也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。【板書(shū)】4熱化學(xué)方程式的應(yīng)用【點(diǎn)擊試題】已知在25，101kpa下，1g （辛烷)燃燒生

6、成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kj熱量表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是a；h48。40kj/molb;h5518kj/molc；h+5518kj/mold；h11036kj/mol答案 bd【實(shí)踐活動(dòng)】中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定【投影】一、實(shí)驗(yàn)原理【講解】中和熱的定義是在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 1 mol h2o 時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。在中學(xué)階段，只討論強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱?！净仡櫋勘匦?第二章30頁(yè)關(guān)于“中和熱的內(nèi)容：【回答】酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol h2o時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱?！緦?shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)2-3：在50ml燒杯中加入20ml 2mol/l的鹽酸，測(cè)其溫度。另用量筒量取

7、20ml 2mol/l naoh溶液,測(cè)其溫度，并緩緩地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反應(yīng)中溶液溫度的變化過(guò)程,并作好記錄.鹽酸溫度/naoh溶液溫度/中和反應(yīng)后溫度/t(hcl)t（naoh）t2 數(shù)據(jù)處理：hq/ncmt/n其中:c4。18j/(g）,m為酸堿溶液的質(zhì)量和，tt2t1，t1是鹽酸溫度與naoh溶液溫度的平均值,n為生成水的物質(zhì)的量?！就队啊慷?、實(shí)驗(yàn)操作【討論】上述實(shí)驗(yàn)裝置和操作存在哪些問(wèn)題？-熱量的散失【投影】【提問(wèn)】課本第5頁(yè)圖1-3與實(shí)驗(yàn)23相比，作了哪些改進(jìn)？改進(jìn)的目的是什么？【回答】 1雙層燒杯、2碎泡沫塑料、3-蓋板、都是為了減少熱量的散失.【思考與交流】課

8、本第5頁(yè)實(shí)驗(yàn)用品,想一想，每件用品的用途， naoh溶液為什么不用0。50mol/l而用0.55mol/l?【回答】為了保證0。50mol/l的鹽酸完全被naoh中和，采用堿稍過(guò)量?！局v解】閱讀課本第5頁(yè)實(shí)驗(yàn)步驟,強(qiáng)調(diào)下列問(wèn)題【投影】注意事項(xiàng)：1、為了保證0.50mol l1的鹽酸完全被naoh中和，采用0.55moll1naoh溶液，使堿稍稍過(guò)量,因?yàn)檫^(guò)量的堿并不參加中和反應(yīng).2、實(shí)驗(yàn)中若用弱酸代替強(qiáng)酸，或用弱堿代替強(qiáng)堿，因中和過(guò)程中電離吸熱，會(huì)使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低。3、要使用同一支溫度計(jì)。分別先后測(cè)量酸、堿及混合液的溫度時(shí)，測(cè)定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干.溫度計(jì)的水銀球部分要

9、完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時(shí)間再記下讀數(shù)。4、實(shí)驗(yàn)中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。5、操作時(shí)動(dòng)作要快，盡量減少熱量的散失。6、實(shí)驗(yàn)時(shí)亦可選用濃度體積都不相同的酸堿溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定,但在計(jì)算時(shí)，應(yīng)取二者中量小的一種，因?yàn)檫^(guò)量的酸堿并不參加中和反應(yīng)。操作：學(xué)生按課本步驟做實(shí)驗(yàn)，記錄相應(yīng)數(shù)據(jù)?！就队啊咳?、數(shù)據(jù)處理1、取三次測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù) (t2t1）思考:如果某一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)與另外兩次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)差異明顯,怎么辦？2、計(jì)算反應(yīng)熱：hq/ncmt/n。其中：c4.18j/（g)，mm1m2100g，t（t2t1） ，n0.50mol l10。50ml0

10、.025mol。h【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)的一大特征。我們可以利用化學(xué)能與熱能及其能量的相互轉(zhuǎn)變?yōu)槿祟?lèi)的生產(chǎn)、生活及科學(xué)研究服務(wù)。化學(xué)在能源的開(kāi)發(fā)、利用及解決日益嚴(yán)重的全球能源危機(jī)中必將起帶越來(lái)越重要的作用,同學(xué)們平時(shí)可以通過(guò)各種渠道來(lái)關(guān)心、了解這方面的進(jìn)展，從而深切體會(huì)化學(xué)的實(shí)用性和創(chuàng)造性。板書(shū)設(shè)計(jì)：二、熱反應(yīng)方程式 1。 定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。2. 意義:不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。3。 書(shū)寫(xiě)步驟: (1）寫(xiě)出化學(xué)方程式； （2)標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)； （3）注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（中學(xué)階段可不特別注明）; （4)寫(xiě)出h的值并標(biāo)明“+與“； （5)檢查化學(xué)計(jì)量數(shù)和h值是否對(duì)應(yīng)。4. 含義:描述在一定條件下,一定量某狀態(tài)下的物質(zhì),充分反應(yīng)后所吸收或放出熱量的多少.教學(xué)回顧：