高考化學專題復習：電化學

1、高考化學專題復習：電化學考點聚焦1理解原電池原理。熟記金屬活動性順序。了解化學腐蝕與電化學腐蝕及一般防腐蝕方法。2了解電解和電鍍的基本原理及應用。知識梳理 一、構成原電池的條件 1要有活動性不同的兩個電極（一種金屬與另一種金屬或石墨或不溶性的金屬氧化物）；2要有電解質(zhì)溶液；3兩電極浸入電解質(zhì)溶液且用導線連接或直接接觸。 二、金屬的腐蝕 1金屬腐蝕的實質(zhì)：金屬原子失去電子被氧化而消耗的過程。2金屬腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕。3化學腐蝕實質(zhì)：金屬和非電解質(zhì)或其它物質(zhì)高考資源網(wǎng)相接觸直接發(fā)生氧化還原反應而引起的腐蝕。其腐蝕過程沒有電流產(chǎn)生。4電化學腐蝕實質(zhì)：不純金屬或合金在電解質(zhì)溶液中發(fā)生原電池反

2、應。電化學腐蝕過程有電流產(chǎn)生。 5腐蝕的常見類型 （1）析氫腐蝕 在酸性條件下，正極發(fā)生2h+2e-=h2反應。 （2）吸氧腐蝕 在極弱酸或中性條件下，正極發(fā)生2h2o+o2+4e-=4oh-反應。若負極金屬不與電解質(zhì)溶液發(fā)生直接的反應，則形成吸氧腐蝕的原電池反應。如生鐵浸入食鹽水中，會形成許多微小的原電池。6在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢可用下列原則判斷：電解原理引起的腐蝕原電池引起的腐蝕化學腐蝕有防護措施的腐蝕。 三、原電池、電解（鍍）池電極名稱的確定 1確定原電池電極名稱的方法 方法一：根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定。通常是 （1）對于金屬金屬電極，活潑金屬是負極，不活潑金屬是正極； （2）

3、對于金屬非金屬電極，金屬是負極，非金屬是正極，如干電池等；（3）對于金屬化合物電極，金屬是負極，化合物是正極。 方法二：根據(jù)電極反應的本身確定。失電子的反應氧化反應負極；得電子的反應還原反應正極。 2確定電解（鍍）池電極名稱的方法 方法一：與外電源正極連接的一極是陽極、與負極連接的一極是陰極。方法二：電極上發(fā)生氧化反應的是陽極，發(fā)生還原反應的是陰極。 四、分析電極反應及其產(chǎn)物 原電池：負極：m-ne-=mn+ 正極：（1）酸性溶液中2h+2e-=h2 （2）不活潑金屬鹽溶液mn+ne-=m （3）中性、弱酸性條件下2h2o+o2+4e-=4oh- 電解（鍍）池： 陽極：（1）若陽極是由活性材料

4、（除c、pt、au等以外的其它金屬）做成，陽極反應是陽極金屬失去電子而被氧化成陽離子；（2）若陽極是由c、pt、au等惰性材料做成，陽極反應則是電解液中陰離子在陽極失去電子被氧化。陰離子失去電子能力大小順序為：i-br-cl-oh-含氧酸根f-。陰極：陰極反應一般是溶液中的陽離子得電高考資源網(wǎng)子的還原反應，陽離子得電子能力大小順序為：ag+hg2+fe3+cu2+h+pb2+fe2+zn2+al3+mg2+na+ca2+k+。必須注意的是，電鍍時通過控制條件，fe2+和zn2+得電子的能力強于h+。五、電解實例及規(guī)律電解液溶質(zhì)類別電解總反應式相當于電解溶液phnaoh溶液強堿2h2o 2h2+

5、o2水升高h2so4溶液含氧酸降低na2so4溶液活潑金屬的含氧酸鹽不 變(兩極混合液)cucl2溶液不活潑金屬的無氧酸鹽cucl2 cu+cl2電解質(zhì)本身接近7hcl溶液無氧酸2hcl h2+cl2升高nacl溶液活潑金屬的無氧酸鹽2nacl+2h2o h2+2naoh+cl2www .k s5u.c om電解質(zhì)與水升高cuso4溶液不活潑金屬的含氧酸鹽2cuso4+2h2o 2cu+o2+2h2so4降低nacl(熔融)離子化合物2nacl 2na+cl2電解質(zhì)本身al2o3(熔融)2al2o3 4al+3o2試題枚舉 【例1】 鎳氫電池是近年來開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染

6、的鎳鎘電池。鎳氫電池的總反應式是： h2+nio(oh) ni(oh)2。根據(jù)此反應式判斷，下列敘述中正確的是（ ） a電池放電時，電池負極周圍溶液的ph不斷增大 b電池放電時，鎳元素被氧化 c電池充電時，氫元素被還原 d電池放電時，氫氣是負極 【解析】 本題考查在題目創(chuàng)設的新情景中運用所學電化學知識，解決具體問題的能力。首先是區(qū)別出充電運用的是電解原理，放電則是運用了原電池原理。抓住電解池、原電池各極發(fā)生氧化還原反應的特點，結合題給的信息進行分析判斷： a：原電池負極反應式為： h2+oh-+e- ni(oh)2，ph下降。故a不正確。b：原電池，nio(oh)ni(oh)2，鎳被還原。故b

7、也不正確。同理可判斷得：正確答案為cd。 【例2】 銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于生成硫化銀，有人設計用原電池原理加以除去，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時間后，黑色會褪去而銀不會損失。試回答：在此原電池反應中，負極發(fā)生的反應為_；正極發(fā)生的反應為_；反應過程中產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體，則原電池總反應方程式為_。【解析】 要善于抓住題示信息，“黑色褪去而銀不會損失”，必然發(fā)生變化：ag2s ag，顯然這是原電池的正極反應，ag2s+2e- 2ag+s2-，負極反應為活潑金屬發(fā)生氧化反應：al-3e- al3+。正極生成的s2-和負極生成的a