浙江省諸暨市草塔中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期中考試試題(平行班無答案)新人教版

1、浙江省諸暨市草塔中學(xué)2011-2012學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中考試試題（平行班，無答案）新人教版一 選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列溶液一定呈中性的是 （ ）aph=7的溶液 bc（h+）=c（oh-）=10-6mol/l溶液 c使石蕊試液呈紫色的溶液 d酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液 2下列各種試紙中，使用時(shí)預(yù)先不能用蒸餾水潤濕的是（ ）a紅色石蕊試紙 b淀粉ki試紙 cph試紙 d藍(lán)色石蕊試紙3在一支25 ml的酸式滴定管中盛入0.lmoll1 hcl溶液，其液面恰好在5 ml的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmoll1 naoh 溶液進(jìn)行中和則所需 na

2、oh 溶液的體積 ( )a大于20 ml b小于20 ml c等于20 ml d等于5 ml4下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()a純堿溶液去油污 b鐵在潮濕的環(huán)境下生銹c加熱氯化鐵溶液顏色變深 d泡沫滅火器中用al2(so4)3與nahco3溶液混合5下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是()a常溫下，測得醋酸鈉溶液的ph7b常溫下，測得0.1 mol/l醋酸溶液的ph4c常溫下，將ph1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測得ph4d常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和6相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：na2co3nahco3nh4cl(nh4)2so4，按照p

3、h由大到小的順序排列應(yīng)是()a b c d7等物質(zhì)的量濃度的nh4hso4、nh4cl、ch3coonh4、(nh4)2so4溶液中c(nh4+)的大小順序是() a b c d8將體積都為10ml、ph都等于3的醋酸和鹽酸，分別加水稀釋至a ml和b ml，測得稀釋后溶液的ph均為4，則稀釋后溶液的體積（ ）a.a=b b.ab d.無法確定9以下對298k時(shí)ph為9的koh溶液與ph為9的na2co3溶液中由水電離出的c(h+)的比較中，正確的是()a兩者相等 b前者是后者的104倍c后者是前者的104倍 d無法比較10. 99 ml 0.5 mol / l硫酸跟101 ml 1 mol

4、/ l氫氧化鈉溶液混合后，溶液的ph值為a. 0.4 b. 2 c. 12 d. 13.611.用水稀釋0.1mol/l氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是a.；b.；c.c(h+)和c(oh-)的乘積 ；d.oh-的物質(zhì)的量12下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是 ( )a.alcl3 b.khco3 c.fe2(so4)3 d. fe(no3)313對于0.1 mol/l的醋酸溶液，下列說法正確的是()a加水稀釋后，溶液中c(h)和c(oh)都減少 b溫度升高后，溶液的ph增大c加入少量na2co3固體，醋酸電離平衡向左移動(dòng) d加入少量冰醋酸后，溶液的c(h)增大14ph相同的鹽酸和醋

5、酸兩種溶液中，它們的 ( )ah+的物質(zhì)的量相同 b物質(zhì)的量濃度相同ch+的物質(zhì)的量濃度不同 dh+的物質(zhì)的量濃度相同15向三份0.1mol/l ch3coona溶液中分別加入少量nh4no3、na2so3、fecl2因體（忽略溶液體積變化），則ch3coo-濃度的變化依次為（ ）a減小、增大、減小b增大、減小、減小c減小、增大、增大d增大、減小、增大16難溶電解質(zhì)ab2飽和溶液中，c(a+)=xmoll-1，c(b-)=ymoll-1，則ksp值為（ ）a. ； b.xy； c.xy2 d.4xy217.在0.1moll1ch3cooh溶液中存在如下電離平衡：ch3coohch3cooh+，

6、對于該平衡，下列敘述正確的是 ( )a加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)b加入少量naoh固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c加入少量0.1moll1hcl溶液，溶液中c(h+)減小d加入少量ch3coona固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)18.相同體積的ph3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是 ( )a弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 b強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣c兩者產(chǎn)生等量的氫氣 d無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量19若ph3的酸溶液和ph11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )a.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 b.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)c強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) d一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

7、20.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其ph變色范圍如下甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 mol/l naoh溶液滴定未知濃度的ch3cooh溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是()a溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 b溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑c溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 d溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑21下列說法正確的是（ ）a進(jìn)行紙層析操作時(shí)，要讓層析試紙上的點(diǎn)樣點(diǎn)進(jìn)入展開劑，進(jìn)行展開b重結(jié)晶時(shí)，溶液的冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大c 乙酸和乙醇的混合液可用分夜漏斗進(jìn)行分離d用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測的氫氧化鈉時(shí)，水洗后的酸式

8、滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果偏低22向5mlnacl溶液中加入一滴agno3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴ki溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴na2s溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為a. agcl=agi=ag2s b. agclagiagiag2s d. agiag2sagci23若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（oh）11014moll1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是：a. al3+、na+、no3、cl b. k+、na+、cl、no3c. k+、na+、cl、alo2 d. k+、nh4+、so42、no324在一定溫度下，

9、一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：ca(oh)2(s) ca2(aq)2oh(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說法正確的是()a n(ca2)增大 bc(ca2)不變 cn(oh)增大 dc(oh)增大25在na2co3溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是()a.c（na+）c（co32-)c(hco3-)c(oh-)b.c（na+）+c（h+）=c(oh-)+c(hco3-)+2c（co32-)c. c（na+）=2c（co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)d. c(oh-)=c（h+）+c(hco3-)+2 c(h2co3)二填空題26.按要求寫下列方程式：（1）

10、ch3coona在水溶液中的電離方程式 （2）碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式 （3）碳酸鈉在水溶液中的水解離子方程式 （4）銅離子與過量氨水反應(yīng)的離子方程式 （5）fe(oh)3沉淀溶解平衡的表達(dá)式 27.（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(na) c(ch3coo)（填“ ” 或“”或“” ）。（2）ph3的醋酸和ph11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中c(na) c(ch3coo) （3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 ，醋酸體積 氫氧化鈉

11、溶液體積。 28.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是 。(2)步驟灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是 a.燒杯 b. 表面皿 c. 坩堝 d. 酒精燈 e. 干燥器 (3)步驟中的轉(zhuǎn)化還可以cl2或雙氧水（h2o2），請分別寫出反應(yīng)的離子方程式： 、 (4) 檢驗(yàn)海帶中是否含有碘元素，可以在步驟后進(jìn)行，檢驗(yàn)時(shí)可用的試劑是 。(5) 步驟的實(shí)驗(yàn)操作裝置如圖所示，該操作的名稱是 使用該裝置其優(yōu)點(diǎn)是 29.水的電離平衡曲線如右圖所示:（1）若以a點(diǎn)表示25時(shí)水的電離平衡時(shí)離子的濃度,當(dāng)溫度升高到100時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到b點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從_增加到_,造成水的離子積增大的原因是_.（2）已知:2