高二選修化學電解池的說課稿范文參考

1、高二選修化學電解池的說課稿范文參考各位領導、評委、各位同行：我今天說課的題目是：選修四 化學反應原理第四章第三節(jié)電解池的第一課時，我主要從六個方面對本節(jié)課進行闡述一、教材內(nèi)容本節(jié)課是化學選修四第四章第三節(jié)，第一課時的內(nèi)容電解原理。教材通過“電解氯化銅”的實驗展示電解原理的實質(zhì)，并認識電解池的功能?！半娊饴然~”的實驗是理解電解原理的突破口，也是本節(jié)課的教學重心。通過該實驗將推導出電解池的工作原理，電解的一般規(guī)律，電極產(chǎn)物的判斷方法和電極方程式的書寫方法，其中電解的一般規(guī)律，電極產(chǎn)物的判斷是本節(jié)課的重點也是難點。二、教材內(nèi)容的重要性電解原理是中學化學重要基本理論之一，既涉及到電化學的理論知識，又

2、與氧化還原反應等密切相關，故占有重要的地位。在此之前，學生已經(jīng)學習了將化學能轉化為電能的裝置原電池，通過對電解池的學習之后，學生將形成一個將氧化還原反應、能量轉換、電解質(zhì)溶液、原電池和電解原理和有關計算等知識聯(lián)系起來的知識網(wǎng)絡，對培養(yǎng)和提高學生從實踐到理論，又從理論到實踐的認知規(guī)律有很大的作用三、教學目標根據(jù)本教材的結構和內(nèi)容，結合高二年級學生的認知結構及其心理特征，我制定了以下的教學目標：知識與技能1、理解電解原理，會判斷電極產(chǎn)物2、能書寫電極反應式及總反應式，培養(yǎng)分析歸納知識的能力。過程與方法利用惰性電極電解氯化銅的微觀模擬，探究電解原理，通過小組合作探究，理解陰陽離子的放電順序，判斷電極

3、產(chǎn)物。情感態(tài)度、價值觀通過電解知識的學習，發(fā)現(xiàn)其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用價值，培養(yǎng)學生與他人合作、交流的意識和能力并提高他們辯證思維的能力。激發(fā)學生勇于創(chuàng)新、積極實踐的科學態(tài)度。四、教學重點理解電解原理和以電解CuCl2溶液為例得出惰性電極作陽極時的電解的一般規(guī)律。五、教學難點理解電解原理，非惰性電極作陽極對電解產(chǎn)物的判斷六、 教法通過多媒體的應用，直觀形象的展示電解的過程，使學生更易理解和接受，并適當進行問題探究、分組討論，歸納總結，體現(xiàn)“以問題為引導，學生為主體”的新課改精神七、學法指導指導學生通過仔細觀察、分析、比較、討論、概括、練習等學習手段，分析討論實驗現(xiàn)象，得出結論的過程，培

4、養(yǎng)其探索精神及分析問題、解決問題的能力。同時，也能夠培養(yǎng)學生的主體性與合作精神八、教學過程教學流程：復習回顧新課引入探究活動學習電解理論演示模擬實驗完善電解原理課堂小結學習反饋（固化能力，形成學科思想和學科能力）我在本節(jié)課的教學中注意突出重點，力求條理清晰，緊湊合理。各項活動的安排也注重互動、交流，最大限度的調(diào)動學生參與課堂的積極性、主動性1、復習回顧（2分鐘）通過習題 復習回顧原電池相關知識進行熱身，并與本節(jié)課建立銜接2、創(chuàng)設情景，引入新課（1分鐘）通過名人典故引入新課并激發(fā)學生學習興趣。3、學習電解原理（20分鐘）設疑我們已經(jīng)知道，金屬和電解質(zhì)溶液都能導電，金屬的導電過程是物理變化，電解質(zhì)

5、溶液的導電過程是否與金屬的導電過程相同呢？探究活動1：（P79實驗4-2）活動匯報：與電源正極相連的碳棒上有能使淀粉I溶液變藍的刺激性氣味的氣體產(chǎn)生Cl2與電源負極相連的碳棒上有紅色物質(zhì)析出Cu設疑CuCl2溶液在電流的作用下為什么會分解生成Cu和Cl2呢？然后通過多媒體演示通電前后溶液里離子移動情況【小結】（1）、電解：電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子。通電時自由離子作定向移動而在陰陽兩極引起氧化還原反應。（2）、電解池：將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置（3）、電解池的形成條件：直流電源、兩個電極、電解質(zhì)溶液（熔融電解質(zhì)）、構成閉合回路（4）、電極名稱：陽極與電源正極相連 陰極與電源負

6、極相連（5）、電子移動的方向：電源負極 電解池陰極 電解液中的陽離子（被還原）電解池中陰離子（被氧化）電解池陽極 電源正極（6）、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程4、離子的放電順序設疑陰極為什不產(chǎn)生氫氣呢？陽極為什么不是氧氣呢？通過分析講解得出結論【小結】溶液中離子放電順序：陰極：+Ca2+Na+Mg2+Al3+ (H+)水Zn2+Fe2+Sn2+ Pb2+(H+)酸 Cu2+ Fe3+ Hg2+Ag+陽極：1、陽極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電2、陽極為惰性電極：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根離子 F-5、通過例題講解總結出電極反應式的書寫方

7、法（1）.分析溶液中存在的所有離子（包括水的電 離）、并分成陽離子組和陰離子組。（2）.根據(jù)放電規(guī)律，陽離子在陰極發(fā)生還原反應，而陰離子在陽極發(fā)生氧化反應，完成電極反應式。（注意得失電子守恒）（3）.由陰陽兩電極反應式，合并得總反應式。（弱電解質(zhì)的須保持分子形式）小結： 分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書極式、寫方程6、隨堂練習（7分鐘）1、判斷（1）電解、電離均需要通電才能實現(xiàn)（ ）（2）電解池中電解質(zhì)溶液導電過程即電解過程( ）（3）原電池的正極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應（ ）2、以石墨作電極，電解下列溶液，寫出電極反應及電解總反應式。（1）AgNO3溶液 （2）Na2SO4溶液九、板書

8、設計第一節(jié) 電解池一、電解原理1、電解原理CuCl2 Cu2+2Cl-陰極：Cu2+2e=Cu （還原反應）陽極：2Cl 2e=Cl2（氧化反應）總反應：CuCl2=CuCl22、電解池的形成條件：直流電源、兩個電極、電解質(zhì)溶液（熔融電解質(zhì)）、構成閉合回路3、電極 ： 陽極：與外電源正極相連，發(fā)生氧化反應（即失去電子）陰極：與外電源負極相連，發(fā)生還原反應（即得到電子）4、電解池中的電子的移動方向： 電源負極 電解池陰極 電解液中的陽離子（被還原）電解池中陰離子（被氧化）電解池陽極 電源正極二、離子放電順序陰極：+Ca2+Na+Mg2+Al3+ (H+)水Zn2+Fe2+Sn2+ Pb2+(H+)酸 Cu2+ Fe3+ Hg2+Ag+陽極：1、陽極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電2、陽極為惰性電極：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根離子 F-三、電極反應式的書寫：分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書極式、寫方程本節(jié)課我根據(jù)高二年級普通班學生