高一化學(xué)下冊(cè)試題

1、高一化學(xué)下冊(cè)試題 2019一、選擇題 (每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題 2 分， 共 56 分 )1. 下列儀器中，具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑 三種用途的是 ( ) 。A. 容量瓶 B. 燒杯 C. 量筒 D. 試管2. 鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是 ( ) 。A. 萃取 B. 蒸餾 C. 過濾 D. 丁達(dá)爾效應(yīng)3. 下列的分離方法不正確的是 ( ) 。A. 用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B. 用蒸餾的方法將自 來水制成蒸餾水C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用淘洗的方法從沙里淘金4. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是 ( ) 。A. 膠體的分散質(zhì)能通過濾紙，而濁液

2、的分散質(zhì)不能 B. 產(chǎn)生 丁達(dá)爾現(xiàn)象C.分散質(zhì)粒子直徑在1nmr 100nm之間D.膠體在一定條件下 能穩(wěn)定存在5. 下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是 ( ) 。 是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器 使用前要 先檢查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用來加熱 不能用 容量瓶長期貯存配制好的溶液 一定要用500mL容量瓶配 制250mL溶液A. B. C. D. 6. 下列敘述正確的是 ( ) 。A. NaCl 的摩爾質(zhì)量是 58.5 gB. 1 mol NaCl 的質(zhì)量是 58.5 gmol-1C. 58.5 g NaCI 所含 Na+和 Cl-共 1molD. 含 1 mol NaCl

3、 的溶液中約含有 6.021023 個(gè) Cl-7. 下列有關(guān) 0.1 molL-1 NaOH 溶液的敘述正確的是 ( ) 。A. 1L 該溶液中含有 NaOH 40gB. 100 mL 該溶液中含有 OH- 0.01molC. 從1L該溶液中取出100mL,所取出的NaOH容液的濃度為0.01 molL-1D. 在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 moIL-1 NaOH 溶 液8. 在 100 mL 的溶液中有 0.1 moI NaCI 和 0.1 moI MgCI2 ， 此溶液中 CI- 的物質(zhì)的量濃度為 ( ) 。A. 3 moIL-1 B.2 moIL-1 C.0.3 moI

4、L-1 D.0.2 moIL-19. 在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是 ( ) 。A. 氧化物、化合物 B. 化合物、電解質(zhì) C. 溶液、膠體 D. 溶 液、 分散系10. 等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是 ( ) 。A.H2 B.O2 C. N2 D.CO211. 下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是 ( ) 。A.硫酸、CuSO45H2O苛性鉀B.硫酸、空氣、純堿C. 氧化鐵、膽礬、熟石灰 D. 硝酸、食鹽水、燒堿12. 下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方 程式表示的是 ( ) 。A. 氫氧化鈉與鹽酸 ; 氫氧化銅與鹽酸B. BaCI2溶液與 Na2SO

5、4容液;Ba(OH)2溶液與 H2SO4溶液C. Na2CO3溶液與硝酸溶液;CaCO3與硝酸溶液D. 石灰石與硝酸反應(yīng) ; 石灰石與鹽酸13. 設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 ( ) 。A. 1NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4 LB. 2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為88 gC. 0.1 mol/L的NaCI溶液中，Na+與 CI-離子總數(shù)為 0.2NAD. 17 g NH3 中所含原子數(shù)為 NA14. 下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是 ( ) 。A.Na2SO4溶液和MgCI2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2和鹽

6、酸15. 下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是 ( ) 。A.Cu B.NaCI C.NaOH D.H2SO416. 下列儀器中，能用于直接加熱的是 ( ) 。A. 燒杯 B. 試管 C. 燒瓶 D. 錐形瓶17. 用固體NaOh配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH容液，下列操作正確的是 ( ) 。A. 稱量時(shí)，將固體 NaOH直接放在天平左盤上B. 將稱量好的固體 NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C. 定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余 部分D. 將燒杯中溶解固體 NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至 容量瓶中18. 離子方程式H+OH-=H2Off表示的反應(yīng)是()。A. 所有酸和堿之

7、間的中和反應(yīng)B. 所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)C. 所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)D. 強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)19. 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 ( ) 。A.K+、Mg2+、NO3-、Cl- B.Ba2+ 、Na+、CO32-、 OH-C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-D.H+、 K+、 CO32-、 SO42-20. 除去下列溶液中的雜質(zhì) (括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì) ) 所用試劑不正確 的是 ( ) 。A. NaOH溶液Ba(OH)2:用 Na2SO4容液B. NaCl 溶液Na2SO4:用 Ba(NO3)2 溶液C. KOH溶液K2CO3:用 Ca(OH)

8、2 溶液D. HNO3溶液HCI : 用 AgNO3容液21. 下列過程中，涉及化學(xué)變化的是 ( ) 。A. 三氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體 B. 四氯化碳萃取碘水中 的碘C. 過濾除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì) D. 蒸餾法將海水淡化為飲 用水22. 加入氫氧化鈉溶液后，溶液中的離子數(shù)目顯著減少的是( ) 。A. 硫酸根離子 B. 碳酸根離子 C. 氫離子 D. 氯離子23.22克化合物 A含有3.011023個(gè)A分子，則A的相對(duì)分子 質(zhì)量為 ( ) 。A.11 B.22 C. 44 D. 6424. 下列離子方程式正確的是 ( ) 。A. 鐵與稀硫酸反應(yīng)： 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2

9、B. 鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)： Fe +Cu2+ = Cu +Fe2+C. 氫氧化鎂溶于鹽酸： Mg(OH)2+H+ = Mg2+ +2H2OD. 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)： CO32- + 2H+ = CO2 + H2O25. 下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是 ( ) 。A. 某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀 , 說明原溶液中有Cl-B. 某溶液中加 BaCl 2 溶液生成白色沉淀 , 說明原溶液中有 SO42-C. 某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有 Cu2+D. 某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有CO32-26. 對(duì)于相同物質(zhì)的量的 S02和SO3下列說法中正確的是( )

10、 。A.氧元素的質(zhì)量比為1 : 1 B.分子數(shù)之比為1 ：1C.原子總數(shù)之比為1 : 1 D.質(zhì)量之比為1 ：127. 為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+ SO42-及泥沙，可將粗鹽 溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。過濾 加過量的NaOH 溶液 加適量的鹽酸 加過量的Na2CO3容液 加過量的 BaCl 2 溶液。其中正確的操作順序是 ( ) 。A. B. C. D. 28. 實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，分別是Na2CO3、 NaCl、AgNO3實(shí)驗(yàn)員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種 試劑是 ( ) 。A. 鹽酸 B. 氫氧化鈉溶液 C. 氯化鋇溶液 D. 硝酸二、填空題29. (6 分) 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式氯化銅 硫酸鋁30. (12 分)寫出下列反應(yīng)的離子方程式硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合 碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合31. (3分)寫出符合離子方程式 Ba2+SO42-=BaSO4的化學(xué)方 程式32. (9 分) 配制 500 mL 1.0 mol/L 的 NaCl 溶液時(shí)，下列操作 會(huì)使實(shí)際濃度偏高，偏低還是不變，請(qǐng)?zhí)羁眨?1) . 搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水 ;(2) . 移液過程中，不小心濺出少量溶液 ;(3) . 定容時(shí)，俯視刻度線 ;33. (4 分) 下列 2 組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同A