與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫

1、與量有關(guān)的罔子反應(yīng)方 程式的書寫廠LOGYOUR LO(某某廣告設(shè)計(jì)有限么七業(yè)制作電了蘭片、電了詢冊(cè)、匡錄;忖 產(chǎn)品動(dòng)畫設(shè)計(jì)、廣告設(shè)計(jì)、發(fā)布、An album of paintinjzs of calling card of the professional electron that make, electron, catalog product animation design, advertisant design, roloase, installs與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫一、連續(xù)反應(yīng)型:（1）可溶性多元弱酸（或酸酹）與堿反應(yīng):例1：C（）2 （少量）例2:S0?（少量）例3:

2、CO：（過量）例4:S0?（過量） 通入N&OH溶液中 通入N&OH溶液中 通入N&OH溶液中 通入NaOH溶液中練習(xí)1 ： CO：（少量）通入澄清石灰水中：練習(xí)2 ： CO：（過量）通入澄清石灰水中：【結(jié)論】可溶性多元弱酸（或酸酹）與堿反應(yīng)，酸（酸酹）少生成鹽，酸（酸酹）過量生成鹽。（2）鹽溶液中通入C02：（碳酸制更弱酸）強(qiáng)酸制弱酸理論：HzSO, + NazCOs = H：0 + CO： t + NazSO,強(qiáng)酸+弱酸鹽=弱酸+強(qiáng)酸鹽特例：硫酸銅溶液中通入硫化氫氣體：CuSO., + H2S = CuS 1 + H2SO4酸性:h2co3 HCO3- 弱酸（例如:硅酸，氫氧化鋁）例1 :

3、 Na2SiO3溶液中通入少量CO：:例2 : NazSiOs溶液中通入過量CO：:練習(xí)1 : NaAlO：溶液中通入少量CO2 :練習(xí)2 : NaAlO：溶液中通入過量CO：:【結(jié)論】碳酸制取比HCO廠還弱的酸時(shí)，g少量時(shí)生成鹽，C02過量生成鹽。酸性:H2CO3 弱酸 HCO廠（例如:次氯酸，苯酚）例1 :苯酚鈉溶液中通入少量co：:例2 :苯酚鈉溶液中通入過量CO：:練習(xí)1 : N&C1O溶液中通入少量CO?:練習(xí)2 : N&C1O溶液中通入過量CO?:【結(jié)論】碳酸制取酸性介于比COs與HCO之間的酸時(shí)，無論C02少量還是C02過量均只生成鹽。（3）鋁三角型:例1 : A16溶液中加入少

4、量NaOH:例2 : AlCh溶液中加入過量NaOH:例3 : AlCls溶液中加入少量氨水:例4 : A1CL溶液中加入過量氨水:練習(xí)1 ： N&A1O：溶液中加入少量HC1 :練習(xí)2 ： NaA102溶液中加入少量HC1 :練習(xí)3 ： NaA10:溶液中通入少量CO：:練習(xí)4 : NaA10:溶液中通入過量CO：:二、反應(yīng)先后型:(-)“以少定多”思想:例 1 : XaHSO,(過量)+ Ba (OH) 2:例 2 : NaHSOi (少量)+ Ba (OH) 2：練習(xí) 1 ： Ca(HCO3)2(少量)+NaOH:練習(xí) 2 ： Ca(HCO3)2(過量)+NaOH:(二)選擇性離子分步反

5、應(yīng):0H選擇反應(yīng)順序:IT 金屬陽離子 NHZ Al (OH) 5選擇反應(yīng)順序:0IT A102_ CO廠 HCO廠 Al (OH) 5例 1 : NH.HSO, + NaOH (少):例 2 : NH.HSO, + NaOH (過):練習(xí) 1 ： NH.Fe(SO,)2+ NaOH(少):練習(xí) 2 ： NH4Fe(S04)2+ NaOH(if):練習(xí) 3 ： NH.A1 (SO02+ NaOH(少):練習(xí) 4 ： MAI (S04)2+ NaOH(過):練習(xí) 5 ： NH4AI (S04)2+ Ba(0H)2(少):練習(xí) 6 ： NIMl (S04)2+ Ba(0H)2(過):擴(kuò)展：已知酸性:H2C03 H：S HCO3- HS1 Na2S溶液中通入少量CO?:Na：S溶液中通入過量C02 :3 Na:S溶液中通入等物質(zhì)的量C02 :三、氧化還原反應(yīng)型:常見離子還原性順序:SOs2-I-Fe2+Br例1 : Feb溶液中通入少量CL：例2 : Feb溶液中通入過量Cl2:例3 : FeBr：溶液中通入過量CI2：例4 : FeBr：