高二化學(xué)選修四影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、高二化學(xué)選修四 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素班級姓名學(xué)號1當(dāng)增大壓強時，下列化學(xué)反應(yīng)速率不會變大的是 ( )a 碘蒸氣和氫氣化合生成碘化氫b 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)c 二氧化碳通入澄清石灰水d 氨的催化氧化反應(yīng)2（雙選）下列表格中的各種情況，可以用下面對應(yīng)選項中的曲線表示的是 ( )選項abc反應(yīng)外形、大小相近的金屬和水反應(yīng) 4 ml 0.01 mol/l 的 kmno 溶液，分別和4不同濃度的 h c o (草酸)溶液各 2 ml 反2 2 4應(yīng)5 ml 0.1 mol/l na s o 溶液和2 2 35 ml 0.1 mol/l h so 溶液反應(yīng)2 4縱坐標反應(yīng)速率甲k0.1 mol/l

2、的 h c o 溶液2 2 4熱水乙na0.2 mol/l 的 h c o 溶液2 2 4冷水d 5 ml 4%的過氧化氫溶液分解放出 o2無 mno 粉末2加 mno 粉末2a b c d.3（雙選）下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是 ( ) acu 能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)b cu 與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快c n 與 o 在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)2 2dcu 與濃 h so 能反應(yīng)，而不與稀 h so 反應(yīng)2 4 2 44（雙選）下列判斷正確的是 ( )第 1 頁 共 6 頁a 0.1 mol/l 鹽酸和 0.1 mol/l 醋酸分別與 0

3、.2 mol/l naoh 溶液反應(yīng)的速率相同b 0.1 mol/l hcl 和 0.1 mol/l hno 分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同3cal 和 fe 分別與 0.1 mol/l h so 反應(yīng)的速率相同2 4d大理石塊與大理石粉分別與 0.1 mol/l hcl 反應(yīng)的速率不同5（雙選）反應(yīng) c(s)h o(g) co(g)h (g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的2 2改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 ( )a 增加 c 的量b 將容器的體積縮小一半c 保持體積不變，充入 n2d保持壓強不變，充入 n26 fe 與稀 h so 反應(yīng)制取氫氣，下列措施能使生成氫氣的速率一

4、定加快的是 ( )2 4a增加鐵的量 b增大硫酸的濃度c加熱 d增大壓強7一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2hi=h i ，若 c(hi)由 0.1 mol/l 降2 2到 0.07 mol/l 需要 15 s，那么 c(hi)由 0.07 mol/l 降到 0.05 mol/l 所需的反應(yīng)時間為 ( ) a等于 5 s b大于 10 sc等于 10 s d小于 10 s8將 4 mol a 氣體和 2 mol b 氣體在 2 l 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2a(g)+b(g) 2c(g)。若經(jīng) 2 s 后測得 c 的濃度為 0.6 moll-1，現(xiàn)有下列幾種說法：

5、用物質(zhì) a 表示的反應(yīng)平均速率為 0.3 moll-1s-12 用物質(zhì) b 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 moll-1s-13 2 s 時物質(zhì) a 的轉(zhuǎn)化率為 70%4 2 s 時物質(zhì) b 的濃度為 0.7 moll-1其中正確的是 （ ）a b c d9、（雙選）從下列實驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 （ ）選項a實驗事實其他條件相同，na s o 溶液濃度越大，析出硫2 2 3第 2 頁 共 6 頁結(jié)論當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃bcd沉淀所需時間越短在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都 沒有發(fā)生改變h+ 濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形 狀相同的鋅粒反應(yīng)在容積可變的密閉容器中

6、發(fā)生反應(yīng) h （g）+2i （g）2hi（g），把容積縮小一倍2度化學(xué)反應(yīng)速率加快催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)開始速率相同正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變10在一個密閉容器中，放入3 升 x 氣體和 2 升 y 氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4x（氣）3y（氣） 2q（氣）nr（氣）。達到平衡時，容器內(nèi)壓強比原來增加5%，x 的濃度減少 1/3，但溫度不變，則該反應(yīng)式中的 n 值應(yīng)為 （ ） a、 3 b、 4 c、 5 d、 611、(07 廣州市)下列說法正確的是 ( )a 增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大b 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小

7、反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)， 從而使反應(yīng)速率增大c 升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)d 催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率12.（09 通州市調(diào)研）在 c(s)+h o(g)2co(g)+h (g) 20 反應(yīng)中，可使正反應(yīng)速率增大的措施是 （ ）增大壓強 升高溫度 降低溫度 增加碳的質(zhì)量 降低壓強a b c只有 d只有12 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1213影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某校化學(xué)小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們只利用 cu、fe、mg 和不同濃度的硫酸(0.5 mo

8、l/l、2 mol/l、18.4 mol/l)。 設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。第 3 頁 共 6 頁甲同學(xué)研究的實驗報告如下表： 實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論1 分別取等體積的 2 mol/l 的硫 酸于試管中2 _反應(yīng)速率 mgfe，cu 不反 應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率 越快(1) 甲同學(xué)表中實驗步驟為_。(2) 甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀；要得出正確的實驗 結(jié)論，還需控制的實驗條件是_。乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進行定量實驗。(3)乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是_。 (4)乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是_；該實驗中不選用濃硫酸，理由是_。14“用雙氧水和

9、mno 制備 o ”的反應(yīng)方程式為_。2 2某同學(xué)做該實驗后，展開下列思考與探究：（1）催化劑 mno 的用量對反應(yīng)速率有沒有影響呢？他做了這樣一組實驗：每次均用 30 ml 10%2的 h o 溶液，以不同量 mno 粉末為催化劑(其他實驗條件均相同)，測定各次收集到 500 ml 氧 2 2 2氣時所用的時間，結(jié)果如下：實驗次序1 2 3 45678910mno 粉末用量(克) 2所用時間(秒)0.1 0.2 0.317 8 70.450.540.630.720.820.921.02請分析表中數(shù)據(jù)回答：mno 的用量對反應(yīng)速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？2答：_。第 4 頁 共

10、6 頁(2)h o 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)速率有沒有影響呢？他又做了一組實數(shù)：每次均取 5 ml 30% 2 2的 h o 溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液進行實驗。記錄數(shù)據(jù)如下：(實驗均在 20 2 2室溫下進行，其他實驗條件均相同)實驗次序 h o 溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)2 2mno 粉末用量(克)2收集到 540 ml 氣體時所 用時間(秒)反應(yīng)后液體溫度()11%0.26602423 %0.22203435%0.220539410%0.28056515%0.22565620%0.2967725%0.2469830%0.2370請分析表中數(shù)據(jù)回答： h o 溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)速率有

11、沒有影響呢？如果有，是怎樣2 2影響的呢？答：_。由表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。15把除去氧化膜的鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率變化情況如圖 1 所示。(1)t t 速率變化的主要原因是_。1 2(2)t t 速率變化的主要原因是_。2 3(3)在圖中畫出生成 h 的體積隨時間變化的示意圖。216、將 1 體積 n 和 4 體積 h 放入密閉體積不變的容器中，測得壓強為 3.03105pa，達到平衡2 2后測得含 nh 為 12，試求：3(1)平衡時 n 和 h 占平衡混合氣體的體積百分比2 2(2)達到平衡時的壓強第 5 頁 共 6 頁參考答案1、b 2ac 3、ad 4 、bd 5、ac 6、c 7、b 8 、b 9 、ac 10、d 11 c 12 d13、(1)分別投入大小、形狀相同的 cu、fe、mg(2) 研究金屬(或反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系 溫度相同(3) 一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間)(4) mg(或 fe)和 0.5 mol/l 硫酸和 2 mol/l 硫酸常溫下 mg 與 18.4 mol/l 硫酸反應(yīng)生成 so ；fe 在 18.4 mol/l 硫酸中鈍化2mno214、2h o =2h oo (1)有影