高一化學(xué)第二單元試卷

1、第二單元試卷一、選擇題（共有15道題，每題2分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1有a、b、c、d四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，a、b用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀h2so4中，a極為負(fù)極 c、d用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀h2so4中，電子由c導(dǎo)線d a、c相連后，同時(shí)浸入稀h2so4，c極產(chǎn)生大量氣泡 b、d相連后，同時(shí)浸入稀h2so4中，d極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋? )aabcd bcabd cacdb dbdca2已知一定溫度下，n2 和h2 反應(yīng)生成2mol nh3時(shí)放出的熱量為92.0 kj，將此溫度下的1 mol n2 和3 mol h2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)

2、，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為( )忽略能量損失a. 一定大于92.0 kj b. 一定等于92.0 kj c. 一定小于92.0 kj d. 不能確定3人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅電池，它在放電時(shí)的電極反應(yīng)為：zn+2oh2e=zno+h2o，ag2o+h2o+2e=2ag+2oh。據(jù)此判斷，氧化銀是( )a負(fù)極，被氧化b負(fù)極，被還原c正極，被還原 d正極，被氧化4已知熱化學(xué)方程式：h+（aq）+oh-（aq）= h2o (l) ； h 1= -57.3 kj/mol 1/2h2so4（濃）+ naoh（aq）= 1/2 na2so4（aq）+ h2o (l) ；h 2 = m，下列說(shuō)法正確的

3、是（ ）a上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子數(shù) bh 1 h 2 ch 2 = -57.3 kj/mol dh 1 h 25氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,在反應(yīng)中破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為a kj , 破壞1mol 氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為b kj ,形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為c kj。下列關(guān)系式中正確的是（ ）a a+bc b a+b2cc a+bc d a+b2c6在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中m、n的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（ ）a反應(yīng)的化學(xué)方程式：2m nbt2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率dt

4、1時(shí)n的濃度是m濃度的2倍7將 4 mol a 氣體和 2 mol b 氣體在 2 l 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)x2a（g）+b（g） 2c（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得 c 的濃度為 0.6 moll-1 ，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法： 用物質(zhì) a 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol(ls)-1 用物質(zhì) b 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol(ls)-1 2 s 時(shí)物質(zhì) a 的轉(zhuǎn)化率為70% 2 s 時(shí)物質(zhì) b 的濃度為 0.7 moll-1其中正確的是（ ）a b c d8、可逆反應(yīng)：在密閉容器反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )（1）單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成（2）單位時(shí)間內(nèi)生成的

5、同時(shí)，生成（3）用的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)（5）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)a. （1）（4）（5）b. （2）（3）（5）c. （1）（3）（4） d. （1）（2）（3）（4）（5）9向cr2(so4) 3的水溶液中，加入naoh溶液，當(dāng)ph=4.6時(shí)，開(kāi)始出現(xiàn)cr(oh)3沉淀，隨著ph的升高，沉淀增多，但當(dāng)ph13時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（cro2）。其平衡關(guān)系如下：cr3+3oh cr(oh) 3cro2+h+h2o（紫色） （灰綠色） （亮綠色）向0.05mol/l的cr2(so4) 3溶液50

6、ml中，加入1.0mol/l的naoh溶液50ml，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為（ ）a溶液為紫色b溶液中有灰綠色沉淀 c溶液為亮綠色d無(wú)法判斷10等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過(guò)量的稀h2so4，同時(shí)向a中加入少量的cuso4溶液，下列圖表示產(chǎn)生h2的體積（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是：（ ）11、將 4 mol a 氣體和 2 mol b 氣體在 2 l 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2a（氣）b（氣）2c（氣）若經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得 c 的濃度為 0.6 moll1 ，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法： 用 物 質(zhì) a 表 示 的 反 應(yīng) 的 平 均 速率 為 0.3 mol

7、l1s1 用 物 質(zhì) b 表 示 的 反 應(yīng) 的 平 均 速率 為 0.6 moll1s1 2 s 時(shí)物質(zhì) a 的轉(zhuǎn)化率為70 2 s 時(shí)物質(zhì) b 的濃度為 0.7 moll1其中正確的是( ) a b. c. d. 12、1mol x氣體跟a rnol y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：x（g）a y（g） b z（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得x的轉(zhuǎn)化率為50。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是( )a.a1，b1 b.a2，b1 c.a2，b2 d.a3，b213、在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：2so2(g)o2(g) 2so3(g

8、)，so2和o2起始時(shí)分別為20 mol和10 mol；達(dá)平衡時(shí)，so2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從so3開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起始時(shí)so3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為( )a.10 mol和10%b.20 mol和20% c.20 mol和40%d.20 mol和80%14某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2e(g)f(g)xg(g)；h0。若起始時(shí)e濃度為a mol/l，f、g濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)e濃度為0.5a mol/l；若e的起始濃度改為2a mol/l，f、g濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是( )a升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快、

9、逆反應(yīng)速率減慢b若xl，容器體積保持不變，新平衡下e的體積分?jǐn)?shù)為50%c若x2，容器體積保持不變，新平衡下f的平衡濃度為0.5a moll1d若x2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下e的物質(zhì)的量為a mol15、一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為q kj(q0),經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5moll-1的koh溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng): c4h10(g)+13/2o2(g)= 4 co2 (g)+ 5 h2o(g)的h為( )a. +8q kj b. +16q kj c. -8q kj d. -16q kj二、填空題（共47分）16（18分）、i恒溫、恒壓下，在一

10、個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：a(g)+b(g)c(g)（1）若開(kāi)始時(shí)放入1mola和1molb，到達(dá)平衡后，生成a molc，這時(shí)a的物質(zhì)的量為 mol。（2）若開(kāi)始時(shí)放入3mola和3molb，到達(dá)平衡后，生成c的物質(zhì)的量為 mol。（3）若開(kāi)始時(shí)放入x mola，2molb和1molc，到達(dá)平衡后，a和c的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x mol，y mol。平衡時(shí)，b的物質(zhì)的量 （選填一個(gè)編號(hào)）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （?。┛赡艽笥?、等于或小于2mol作出此判斷的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molc，待再次到達(dá)平衡

11、后，c的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。ii若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開(kāi)始時(shí)放入1mola和1molb到達(dá)平衡后生成b molc。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較 （選填一個(gè)編號(hào)）。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （丁）不能比較a和b的大小作出此判斷的理由是 。17（4分）將1mol co和1mol h2o（g）充入某固定容積的反應(yīng)器，在某條件下達(dá)到平衡： co(g)+h2o（g）co2(g)+h2(g)，此時(shí)有2/3的co轉(zhuǎn)化為co2。（1）該平衡混合物中co2的體積分?jǐn)?shù)為 。（2）若在相同條件下，向容器中充入1 mol co2、1 mol

12、h2和1 mol h2o，則達(dá)到平衡時(shí)與（1）相比較，平衡應(yīng)向 移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”），此時(shí)平衡混合的co2的體積分?jǐn)?shù)可能是下列各值中的 （填編號(hào)） a. 22.2% b.27.55% c.33.3% d.36.8%（3）假如（2）中平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，則下列說(shuō)法中正確的是 （填序號(hào)）生成物的產(chǎn)量一定增加 生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加 反應(yīng)物的濃度一定降低 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 一定使用了催化劑18、（6分）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物p2o3和p2o5。3.1克的單質(zhì)磷在3.2克的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出x kj熱量

13、。通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是 ，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為 。已知單質(zhì)磷的燃燒熱為y kj/mol，則1mol磷與氧氣反應(yīng)生成固態(tài)p2o3的反應(yīng)熱h= 。19.（10分）、已知1 molco氣體完全燃燒生成co2 氣體放出283 kj熱量；1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kj熱量； 1 molch4氣體完全燃燒生成co2氣體和液態(tài)水放出890 kj熱量。1.寫(xiě)出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式 。2.若 1 molch4氣體完全燃燒生成co2氣體和水蒸氣，放出熱量 為 890 kj（ 填“”、 “”、“ ”）。3.若將a molch4、co和h2的混合氣體完全燃燒，生成 co2氣

14、體和液態(tài)水時(shí)，則放出熱量（q）的取值范圍是 。4.若將a molch4、co和h2的混合氣體完全燃燒，生成 co2氣體和液態(tài)水，且co2和水的物質(zhì)的量相等時(shí)，則放出熱量（q）的的取值范圍是： 20、（9分）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（a）naoh + hcl = nacl + h2o（b）2fecl3 + cu = 2fecl2 + cucl2 （1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池 （2）如果不能，說(shuō)明其原因 （3）如果可以，則寫(xiě)出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液名稱(chēng) 。三、計(jì)算題（22分）x21（13分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用

15、排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）： 時(shí)間（min）12345氫氣體積（ml）50120232290310 哪一時(shí)間段（指01、12、23、34、45 min）反應(yīng)速率最大 ，原因是 哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小 ，原因是 求2 3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變，要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） 如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：a 蒸餾水、b nacl溶液、c nano3溶液、d cuso4溶液、e na2co3溶液，你認(rèn)為可行的是 。22、（10分）在一密閉的2 l容器中裝有4 mol so2和2 mol

16、 o2，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)。2 min末測(cè)得容器中有1.6 mol so2，請(qǐng)計(jì)算：（1）2 min末so3的濃度；（2）2 min內(nèi)so2的平均反應(yīng)速率。答案1.c2.c3.c4.b5.d6.d7.b8.a9.c10.d11.b12.a13.b14.b15.d16.（1）（1a） （2）3a （3）2 33a 丁若3a1，b的物質(zhì)的量小于2mol；若，b的物質(zhì)的量等于2mol；若3a1，b的物質(zhì)的量大于2mol（4）（5）乙 因?yàn)椋?）小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡后ab。17、 33.3% b 18、(1)p2o3 p2o5 2.75g 3.55g (2)-(20x-y) 解釋?zhuān)簆(s)+3/4o2(g)=1/4p2o3(s) h-(20x-y) kj/mol19、（1）h2 (g ) + 1/2 o2 (g ) = h2o (l) ；h = -286 kj/mol（2） (3)283aq890a (4)2