離子反應(yīng)優(yōu)秀說(shuō)課稿

1、離子反應(yīng)優(yōu)秀說(shuō)課稿要說(shuō)好課，就必須寫好說(shuō)課稿。認(rèn)真擬定說(shuō)課稿， 是說(shuō)課取得成功的前提，是教師提高業(yè)務(wù)素質(zhì)的有效途徑。下面小編給大家?guī)?lái)離子反應(yīng)優(yōu)秀說(shuō)課稿，歡迎大家閱讀。離子反應(yīng)優(yōu)秀說(shuō)課稿各位評(píng)委,老師你們好! 我說(shuō)課的題目是離子反應(yīng)。下面我將從教材分析，教法分析,學(xué)法指導(dǎo)，教學(xué)程序和板書(shū)設(shè)計(jì)幾個(gè)方面對(duì)本節(jié)課進(jìn)行說(shuō)明。一、說(shuō)教材1、 教材的地位和作用離子反應(yīng)人教版高中化學(xué)必修(1)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化的第二節(jié)內(nèi)容。離子反應(yīng)是重要的化學(xué)用語(yǔ)，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的

2、知識(shí)，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫?；瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)明確指出：學(xué)生要能通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識(shí)不豐富，電解理論又沒(méi)有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講酸堿鹽在水溶液中的電離;第二課時(shí)講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí)，又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書(shū)寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中幾乎年年考。2、本課時(shí)的教學(xué)目的：根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材

3、要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為：知識(shí)與技能目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。2、會(huì)書(shū)寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。3、掌握化學(xué)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)和離子方程式的意義。過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力;通過(guò)觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗(yàn)研究問(wèn)題尋找規(guī)律的方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現(xiàn)

4、象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。3、本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：1、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2、知道常見(jiàn)的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì)寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會(huì)判斷離子大量共存問(wèn)題和常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)。二、 說(shuō)教法教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：1、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過(guò)教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫。2、 情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在

5、的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。3、探究、歸納法：通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握離子方程式的書(shū)寫方法。三、 說(shuō)學(xué)法現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過(guò)教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師生、生生”的互動(dòng)的教學(xué)方法，在學(xué)法設(shè)計(jì)上采用實(shí)驗(yàn)探究與交流活動(dòng)相結(jié)合，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。四、說(shuō)教學(xué)程序1、適當(dāng)復(fù)習(xí)，引入正題由于電解質(zhì)等概念對(duì)離子方程式的書(shū)寫非常重要，可做適當(dāng)復(fù)習(xí)。并通過(guò)復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離

6、成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，引入題。2、精心設(shè)疑，實(shí)驗(yàn)探究【思考1】是否有離子就能夠發(fā)生反應(yīng)呢?【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究1】向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。觀察分別有什么現(xiàn)象?無(wú)現(xiàn)象 白色沉淀，且溶液仍為藍(lán)色【學(xué)生思考與交流】：白色沉淀是什么?是通過(guò)什么離子結(jié)合而成的?混合后的溶液中，哪些離子個(gè)數(shù)減少?哪些離子個(gè)數(shù)沒(méi)有變化?【結(jié)論】不是有離子就能發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)的過(guò)程中有些離子并沒(méi)有參加反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)的實(shí)際：Ba2+SO42-=BaSO4 ，由此引入了離子方程式【思考2】離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢

7、?【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究2】現(xiàn)象 生成物特征5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀 沉淀5mlNaOH+酚酞+適量HCl 先變紅后退色 水5mlNa2CO3+5mlHCl 有氣泡冒出 氣體【討論后的結(jié)論】離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀或水或氣體3、逐步講解，有詳有略【詳】離子方程式的書(shū)寫步驟：寫：寫出化學(xué)方程式：例：CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4拆：把易溶于水又易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式， 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-= Cu2+2Cl-+ BaSO4刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子。Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-

8、= Cu2+2Cl-+ BaSO4查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。Ba2+SO42-=BaSO4 【略】離子反應(yīng)發(fā)生的條件(上面已講)離子方程式的意義分組練習(xí)：完成下列反應(yīng)的離子方程式HCl+NaOH：H+OH-=H2OH2SO4+KOH：H+OH-=H2O討論后的結(jié)論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，并揭示這類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)4、精講例題，規(guī)范要求例1：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O例2： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2在講解例題的過(guò)程中，除了復(fù)習(xí)書(shū)寫離子方程式的一般步驟之外，還要向?qū)W生講

9、清書(shū)寫離子方程式的一般規(guī)則和要求，教學(xué)生學(xué)會(huì)如何正確規(guī)范的使用化學(xué)語(yǔ)言。所選例題不要太多，以兩個(gè)為宜，難度不宜太大，但在教材上的例題與所選的兩個(gè)例題之間要有適當(dāng)?shù)奶荻取?、學(xué)生演排，集體訂正寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4(2)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2集體訂正的作用：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性，讓學(xué)生動(dòng)手，動(dòng)腦，積極主動(dòng)地參加到教學(xué)過(guò)程中來(lái)。同時(shí)應(yīng)用反例法，能加深學(xué)生對(duì)書(shū)寫離子方程式時(shí)常見(jiàn)錯(cuò)誤的印象，讓學(xué)生學(xué)會(huì)如何發(fā)現(xiàn)錯(cuò)誤，改正錯(cuò)誤，減少錯(cuò)誤的產(chǎn)生。6、學(xué)生作業(yè)，鞏固技能(1)C

10、uSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2(2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(4)Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O由于學(xué)生是初次學(xué)習(xí)離子方程式的書(shū)寫，所布置的作業(yè)難度不宜過(guò)大，最好所講例題類型相似，且所選物質(zhì)以學(xué)生較熟悉的物質(zhì)為宜。但難度也不宜太小，以讓學(xué)生“跳一下，夠得著”為宜。五、說(shuō)課堂教學(xué)反思高一的學(xué)生處于個(gè)性張揚(yáng)但缺少理性的時(shí)期，對(duì)于這個(gè)時(shí)期的學(xué)生要加強(qiáng)過(guò)程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維方法，并內(nèi)化為自己終生受用的方法。新課標(biāo)的理念重在培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力和興趣.學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識(shí)不豐富，離子符號(hào)的書(shū)寫把握的還不是很好，因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)有一定的難度.所以在課本已有知識(shí)的基礎(chǔ)上不能增加太多知識(shí)，更不能增加太難的知識(shí)，尤其對(duì)于基礎(chǔ)知識(shí)不牢固的我校學(xué)生來(lái)說(shuō)。所以，學(xué)生