鹵素化學(xué)方程式及性質(zhì)

1、3cl +2fe=2fecl （棕色煙） 3br +2fe=2febri +fe=feibr +cu=cubri +2cu=2cui2 3鹵素化學(xué)方程式及性質(zhì)1、與非金屬反應(yīng)(hx:鹵化氫/氫鹵酸)f + h 冷=2hf暗 cl +h =2hcl光照 br +h =2hbr500 i +h 2 2 2 2 2 2 2 2加熱2hi反應(yīng)條件越來越苛刻，且 hx 穩(wěn)定性降低，hi 在加熱下易分解4hf+sio =sif +2h o（hf 保存在塑料瓶的原因，此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中2 4 2sio 的含量）2hf 為弱酸，酸性比較：hfhclhbro ，置換反應(yīng)）2 2 2 2 24、與堿

2、反應(yīng)（以 naoh 為例）x +2naoh=nax+naxo+h o2 2cl +2naoh=nacl+naclo+h o 3cl +6naoh=5nacl+naclo +3h o 2 2 2 3 2br +2naoh=nabr+nabro+h o 3br +6naoh=5nabr+nabro +3h o 2 2 2 3 2冰水 室溫i +2naoh=nai+naio+h o 3i +6naoh=5nai+naio +3h o 2 2 2 3 23na co +3br =5nabrnabro +3co 2 3 2以上均為歧化反應(yīng)。制備漂白粉：2cl +2ca(oh) =cacl +ca(clo

3、) +2h o2 2 2 2 2漂白粉成分：cacl 、ca(clo) ，有效成分：ca(clo)2 2 2漂白原理：（在空氣中）ca(clo) +h o+co =caco +2hclo2 2 2 3(在酸中) clo-+h+=hclo歸中反應(yīng)：io -+5i-+6h+=3i +3h o 5nabr+nabro +3h so =3br +3na so +3h o3 2 2 3 2 4 2 2 4 25、氧化性（置換反應(yīng)）cl +2nabr=2nacl+br2 2cl +2nai =2nacl+i2 2br +2nai =2nabr+i2 2結(jié)論：氧化性 cl br i2 2 2濕潤的淀粉 ki

4、 試紙變藍(lán)檢驗 cl2cl +2fecl =2fecl2 2 3cl +so +2h o=h so +2hcl2 2 2 2 4hclo+h so =h so +hcl h so +x +h o=h so +2hx (x 表示 cl ,br ,i )2 3 2 4 2 3 2 2 2 4 2 2 26、實驗室制法mno +4hcl=mncl +cl +2h o（掌握發(fā)生裝置，除雜裝置，干燥裝置，尾氣吸收裝置） 2 2 2 216hcl+2kmno =2kcl+2mncl +5cl +8h o(寫出其他生成 cl 的方程式)4 2 2 2 2h so (濃) +caf (s)=caso +2hf

5、(選學(xué))2 4 2 4h so (濃)+nacl(s)=nahso +hcl(選學(xué)) (原理：高沸點酸制備低沸點酸，注意，必須是 2 4 4濃硫酸，氯化鈉固體，因為 hcl 極易溶于水)(考慮實驗裝置)h so (濃) +2nacl(s)=na so +2hcl(選學(xué))2 4 2 4h po (濃)+nabr(s)=nah po +hbr(選學(xué) )（不用濃硫酸，因為濃硫酸有強氧化性， br 3 4 2 4有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2br-+so 2-+4h+=br +so +2h o）4 2 2 2h po (濃)+ki(s)=kh po +hi(選學(xué))3 4 2 4電解工業(yè)制備氯氣：電解飽

6、和食鹽水（氯堿工業(yè)）2naoh+2h o=2naoh+cl +h （回顧實驗裝2 2 2置）陰極鐵棒：生成氣體（h ），溶液變紅(naoh)，陽極碳棒：生成黃綠色氣體，使?jié)駶櫟膋i 淀2粉試紙變藍(lán)（cl ）2熟悉從海水中提取溴，從海帶中提取碘溴：將 cl 通入提取粗鹽后的母液中，再鼓入熱空氣，使生成的 br 揮發(fā)，用 na co 吸收， 2 2 2 32 3再用稀硫酸酸化得到 br 。cl +2br-=2cl-+br2 2 23na co +3br =5nabrnabro +3co 2 3 25nabr+nabro +3h so =3br +3na so +3h o3 2 4 2 2 4 2碘

7、： 灼燒浸泡（i-）氧化（i ）萃取分液（分液漏斗、ccl ）蒸餾（水浴，蒸餾燒2 4瓶）（掌握每一步的操作及儀器）7、hclo 的性質(zhì)（1）漂白性，強氧化性：可以使品紅溶液、有色布條褪色。hclo+h so =h so +hcl2 3 2 4（2）弱酸性，離子方程式中只能寫分子光（3）不穩(wěn)定性，見光易分解：2hclo=2hcl+o 28、f、cl、br、i的性質(zhì)還原性：fclbri檢驗：hno 酸化的 agno 溶液3 3agf 可溶，agcl 白色沉淀，agbr 淡黃色沉淀，agi 黃色沉淀。（記住顏色）caf 難溶，其他鹵素鈣鹽均溶。22i+2fe3=i +2fe2（i-與 fe3不能共存）29、單質(zhì)的特性：（1）cl 黃綠色氣體，密度比空氣大，溶于水（1：2），有毒，易液化成液氯，氯水為淡黃 2綠色，氯水有漂白作用，起作用的是 hclo。檢驗氯氣可用濕潤的 ki 淀粉試紙。氯水是一種含 cl 、h o、hclo、h+、cl-、clo-、oh-等多種微粒的混合物，而液氯是含 cl 的2 2 2純凈物。（2）br 易揮發(fā)，保存時需要水封，液溴為深紅棕色，溴蒸汽為紅棕色，溴水為橙色。溴的 2有機溶劑溶液呈橙紅色。且 b