高中化學(xué)常見物質(zhì)的除雜方法

1、2 222222 22 22222322 22常見物質(zhì)的除雜方法實(shí)驗(yàn)室常用溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下的操作精制：蒸餾水洗用干燥劑干燥10 naoh 溶液洗水洗，正確的操作順序是 b a b c d除雜的原則：(1) 不增：不增加新的雜質(zhì)(2) 不減：被提純的物質(zhì)不能減少(3) 易分：操作簡便，易于分離氣體除雜的原則：(1) 不引入新的雜質(zhì)(2) 不減少被凈化氣體的量注意的問題：1 需凈化的氣體中含有多種雜質(zhì)時(shí)，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，co 、so 等，水蒸氣要在最 后除去。2 除雜選用方法時(shí)要保證雜質(zhì)完全除掉，如：除 co 最好用 naoh 不用 ca(o

2、h) 溶液，因?yàn)?ca(oh) 是微溶物，石灰水中 ca(oh)2濃度小，吸收 co 不易完全。方法：a. 雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開b. 吸收洗滌法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸即可 除去c. 沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物即可d. 加熱升華法：欲除去碘中的沙子，即可用此法e. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法f. 結(jié)晶和重結(jié)晶：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低

3、溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出， 可得到純硝酸鈉晶體g. 分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法h. 分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離k. 滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鈉膠體中的氯離子常見物質(zhì)除雜總結(jié):原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑除雜質(zhì)的方法(1) n (o )-灼熱的銅絲網(wǎng)洗氣(2) co (h s)-硫酸銅溶液洗氣(3) co(co )-石灰水或燒堿液洗氣(4) co (hcl)-飽和小蘇打溶液洗氣(5) h s(hcl)-飽和 nahs 溶液洗氣(6) so (hcl)-飽和 nahso 溶液洗氣(7) cl (

4、hcl)-飽和 nacl 溶液洗氣(8) co (so )-飽和小蘇打溶液洗氣(9) 碳粉(mno )-濃鹽酸加熱后過濾22 3 2 322 3 2 32 3 23 22432 323 2 32 33344 2 423 223 222 3332432 222 322 3(10) mno (碳粉)-加熱灼燒(11) 碳粉(cuo)-鹽酸或硫酸過濾(12) al o (fe o )-naoh 溶液（過量），再通 co 過濾、加熱固體 (13)fe o (al o )-naoh 溶液過濾(14) al o (sio )-鹽酸 nh h o 過濾、加熱固體(15) sio (zno)-鹽酸過濾(16)

5、 cuo(zno)-naoh 溶液過濾(17) baso (baco )-稀硫酸過濾(18) naoh(na co )-ba(oh) 溶液（適量）過濾(19)nahco (na co )-通入過量 co2(20) na co (nahco )-加熱(21) nacl(nahco )-鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶(22) nh cl(nh ) so -bacl 溶液（適量）過濾 (23)fecl (fecl )-通入過量 cl(24) fecl (cucl )-鐵粉、cl 過濾(25) fecl (fecl )-鐵粉過濾(26) fe(oh) 膠體(fecl )-（半透膜）滲析 (27)cus(fes)-稀鹽酸或稀硫酸過濾(28) i (nacl)-升華(29) nacl(nh cl)-加熱(30) kno (nacl)-蒸餾水重結(jié)晶(31) 乙烯(so 、h o)堿石灰洗氣(32) 乙烷(乙烯)-溴水洗氣(33) 溴苯(溴)-稀 naoh 溶液分液(34) 硝基苯(no )-稀 naoh 溶液分液(35) 甲苯(苯酚)-naoh 溶液分液(36) 乙醛(乙酸)-飽和 na co 溶液蒸餾(37) 乙醇(水)-新制生石灰蒸餾(38) 苯酚(苯)-naoh