2020-2021學(xué)年新教材化學(xué)魯科版選擇性必修第一冊(cè)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練：第3章　第2節(jié)　第1課時(shí)　弱電解質(zhì)的電離平衡 Word版含解析

1、好好學(xué)習(xí)，天天向上第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第1課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡夯實(shí)基礎(chǔ)輕松達(dá)標(biāo)1.下列關(guān)于電離常數(shù)（k）的說法中正確的是()a。電離常數(shù)（k)越小,表示弱電解質(zhì)電離能力越弱b。電離常數(shù)(k）與溫度無關(guān)c。不同濃度的同一弱電解質(zhì),其電離常數(shù)(k）不同d。多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為k1k2k32。（2020重慶巴蜀中學(xué)高二檢測)常溫時(shí)，0。1 moll1 hf溶液的ph=2，則ka的數(shù)值大約是()a。2 moll-1b.0。1 moll-1c。0。01 moll-1d。0.001 moll13.下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的敘述正確的是(）a.因?yàn)殡婋x過程是吸熱過程,所以溫度越高

2、,同一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越小b.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是由各微粒的平衡濃度計(jì)算得到的,所以弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與濃度有關(guān)c。對(duì)于不同的弱酸，電離平衡常數(shù)越大，其溶液酸性一定越強(qiáng)d.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度大小的一種方法4。（2020遼寧盤錦第二高級(jí)中學(xué)高二月考)用水稀釋1 moll-1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而增大的是(）a。c平（h+）和c平（oh-)的乘積b。c平(nh3h2o)c平(oh-)c。oh-的物質(zhì)的量濃度d。h+的物質(zhì)的量濃度5.(2020湖南長郡中學(xué)高二檢測）室溫下，下列事實(shí)不能說明nh3h2o為弱電解質(zhì)的是(）a。0。1 moll-1氨水能使

3、無色酚酞溶液變紅色b.0.1 moll-1氨水ph小于0.1 moll-1 naoh溶液的phc。0.1 moll-1 naoh溶液的導(dǎo)電能力比0.1 moll-1氨水的導(dǎo)電能力強(qiáng)d.0.1 moll-1氨水的ph小于136.用ph均為2的鹽酸和醋酸溶液,分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為v1和v2，則v1和v2的關(guān)系正確的是()a.v1=v2b.v1v2c。v1v2d.v1v27.由下列表格中的電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是(）化學(xué)式電離常數(shù)hclok=3108 moll1h2co3ka1=4。4107 moll-1ka2=

4、4.71011 moll1a。naclo+nahco3hclo+na2co3b.2hclo+na2co32naclo+co2+h2oc。2naclo+co2+h2o2hclo+na2co3d。naclo+co2+h2ohclo+nahco38。（雙選）(2020陜西榆林第二中學(xué)高二期中)已知室溫時(shí),0。1 moll-1某一元酸ha在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（)a。該溶液的ph=3b.升高溫度,溶液的ph增大c.此酸的電離平衡常數(shù)約為1107 moll1d.由ha電離出的c酸（h+）約為水電離出的c水（h+)的106倍9。在氨水中存在下列電離平衡：nh3h2onh4+oh.(1）

5、下列情況能引起電離平衡正向移動(dòng)的有(填字母,下同）。加nh4cl固體加naoh溶液通入hcl加ch3cooh溶液加水加壓a。b。c.d。(2)在含有酚酞的0.1 moll-1氨水中加入少量的nh4cl晶體，則溶液顏色.a。變藍(lán)色b.變深c。變淺d.不變(3）在一定溫度下,用水緩慢稀釋1 moll1氨水的過程中,溶液中隨著水量的增加，n（oh）（填“增大”“減小”或“不變”,下同）;c平(oh-)c平(nh3h2o);c平(nh3h2o)c平(nh4+)c平(oh-)。提升能力跨越等級(jí)1.室溫下ph=2的兩種一元酸x和y的溶液,體積均為100 ml，稀釋過程中ph與溶液體積的關(guān)系如圖所示.分別滴

6、加0.1 moll1 naoh溶液至ph=7，消耗naoh溶液的體積為vx、vy,則（)a.x為弱酸，vxvyb.x為強(qiáng)酸,vxvyc.y為弱酸,vxvyd.y為強(qiáng)酸，vxvy2。(雙選)（2020江蘇南京師大蘇州實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二月考）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。某溫度下這四種酸在純醋酸中的電離常數(shù)如下表.則從表格中判斷以下說法不正確的是()酸hclo4h2so4（第一步電離）hclhno3ka1.6105moll-16。310-9moll-11。6109moll-14。210-10moll-1a。在純醋酸中這四種酸都沒有完全電離b。在純醋酸中h2so4是這四種酸中

7、最強(qiáng)的酸c.在純醋酸中硫酸的電離方程式為h2so42h+so42-d.水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱3.固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量hcl氣體分子在253 k冰表面吸附和溶解過程的示意圖，下列敘述錯(cuò)誤的是(）a。冰表面第一層中,hcl以分子形式存在b。冰表面第二層中，h+濃度為510-3moll1（設(shè)冰的密度為0。9 gcm3)c。冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變d.冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)hclh+cl4。（2019北京理綜）探究草酸(h2c2o4)性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（已知：室溫下，

8、0.1 moll1h2c2o4的ph=1。3）實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象ca（oh）2溶液（含酚酞)溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀少量nahco3溶液產(chǎn)生氣泡酸性kmno4溶液紫色溶液褪色由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是()a.h2c2o4有酸性,ca(oh）2+h2c2o4cac2o4+2h2ob.酸性：h2c2o4h2co3，nahco3+h2c2o4nahc2o4+co2+h2oc.h2c2o4有還原性,2mno4-+5c2o42-+16h+2mn2+10co2+8h2od.h2c2o4可發(fā)生酯化反應(yīng)，hooccooh+2c2h5ohc2h5ooccooc2h5+2h2o5.(2020山東

9、淄博第七中學(xué)高二月考）氫離子濃度相同的等體積的兩份溶液a和b：a為鹽酸,b醋酸。分別加入一定量的鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅,且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是（）反應(yīng)所需要的時(shí)間ba開始反應(yīng)時(shí)的速率a=b參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量a=b反應(yīng)過程的平均速率ba鹽酸里有鋅剩余醋酸里有鋅剩余a.b.c.d。6.（雙選)（2020安徽六安舒城中學(xué)高二檢測）常溫下，關(guān)于下列兩種溶液的說法不正確的是(）ph1212溶質(zhì)naohnh3h2oa。中c平(nh4+)與中c平（na+）不相等b。兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:c.中和等體積的兩溶液所用等濃度鹽酸的體積：d。兩溶液分別與ph=2的鹽酸等體積混

10、合后,混合液的ph:7.（2020江蘇南京師大蘇州實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二月考）25 時(shí),幾種酸的電離平衡常數(shù)見下表:化學(xué)式ch3coohh2co3hclo電離平衡常數(shù)1.810-5 moll1k1=4.3107moll1k2=5.610-11moll-13。010-8moll1回答下列問題:（1)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是；(填編號(hào)）a.co32-b。clo-c.ch3cood。hco3-(2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是；a.co32-+2ch3cooh2ch3coo-+co2+h2ob。clo-+ch3coohch3coo+hcloc。co32-+2hcloco2+h2o+2clo-d。2c

11、lo+co2+h2oco32-+2hclo(3）用蒸餾水稀釋0.10 moll-1的醋酸溶液,則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是；a.c平(ch3cooh)c平(h+)b。c平(ch3coo-)c平(ch3cooh)c。c平(h+)kwd.c平(h+)c平(oh-)（4)將體積均為10 ml ph=2的醋酸溶液與一元酸hx的溶液分別加水稀釋至1 000 ml,稀釋過程中溶液ph的變化如圖所示，則hx的電離平衡常數(shù)（填“大于”“等于”或“小于”，下同）醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，hx溶液中水電離出來的c水（h+)醋酸溶液中水電離出來的c水(h+）。貼近生活拓展創(chuàng)新蚊蟲、螞蟻等昆蟲叮咬人時(shí)常向

12、人體血液內(nèi)注入一種人們稱之為蟻酸(主要成分為hcooh)的有機(jī)酸。當(dāng)人受到蚊叮蟻咬時(shí)，皮膚上常起小皰,這是因?yàn)槿梭w血液中酸堿平衡被破壞所致。若不治療,過一段時(shí)間小皰會(huì)自行痊愈，這是由于血液中又恢復(fù)了原先的酸堿平衡。醋酸與蟻酸同屬于一元有機(jī)酸，酸性比蟻酸弱一些。下面用醋酸和強(qiáng)酸鹽酸進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)。在a、b兩支試管中，分別裝入形態(tài)相同、質(zhì)量相等的足量鋅粒,然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸.填寫下列空白：（1)a、b兩支試管中的現(xiàn)象:相同點(diǎn)是;不同點(diǎn)是；原因是。（2)a、b兩支試管中生成氣體的速率開始時(shí)是v(a)v(b)；原因是。(3)反應(yīng)完后生成氣體的總體積是v

13、（a)v(b);原因是.參考答案第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第1課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡夯實(shí)基礎(chǔ)輕松達(dá)標(biāo)1.a電離常數(shù)表示電離程度的大小,k值越大,電離程度越大。電離常數(shù)是一個(gè)溫度的函數(shù)，溫度不變時(shí)電離常數(shù)不變。多元弱酸的電離常數(shù)關(guān)系為k1k2k3.2.d由hfh+f-可知，k（hf)=c平(h+)c平(f-)c平(hf)=10-2moll-110-2moll-10.1moll-1=0。001moll1。3.d電離常數(shù)與溫度有關(guān)，在一定溫度下，可以通過電離常數(shù)大小判斷弱酸（或弱堿）的相對(duì)強(qiáng)弱。4。dc平(h+）和c平（oh-）的乘積等于水的離子積常數(shù)，溫度不變,水的離子積常數(shù)不變，a錯(cuò)誤；在氨

14、水中存在電離平衡：nh3h2onh4+oh-，c平(nh3h2o)c平(oh-)=n(nh3h2o)n(oh-)，加水稀釋,平衡正向移動(dòng),n(nh3h2o）減小，n（oh)增多，所以c平(nh3h2o)c平(oh-)減小，b錯(cuò)誤;加水稀釋,c平(oh-)減小，c錯(cuò)誤；加水稀釋,c平(oh-）減小,由于水的離子積不變,所以c平(h+）增大，d正確。5。a0.1moll-1的氨水可以使酚酞溶液變紅，只能說明氨水具有堿性,但不能說明電離程度,不能說明nh3h2o為弱電解質(zhì)，故選a;0。1moll-1氨水ph小于0。1moll-1naoh溶液的ph,可說明一水合氨為弱電解質(zhì),故不選b;在相同條件下，氨

15、水溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱，可說明一水合氨部分電離，能說明nh3h2o為弱電解質(zhì)，故不選c;0。1moll-1氨水的ph小于13,說明未完全電離，能說明nh3h2o為弱電解質(zhì)，故不選d。6.cnaoh的物質(zhì)的量相同,因ph=2的醋酸溶液的濃度要大于ph=2的鹽酸的濃度,因此消耗醋酸溶液的體積要少.7。d依據(jù)電離常數(shù)分析可知,酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閔2co3hclohco3-，根據(jù)強(qiáng)酸可以制取弱酸分析，a項(xiàng)與酸性hclohco3-矛盾,錯(cuò)誤；b項(xiàng)與酸性h2co3hclo矛盾,錯(cuò)誤；c項(xiàng)與酸性hclohco3-矛盾,反應(yīng)應(yīng)該生成碳酸氫鈉，錯(cuò)誤;d項(xiàng)與酸性h2co3hclohco3-吻合,正確。8。a

16、b0.1moll-1某一元酸ha在水中有0。1發(fā)生電離，說明溶液中c平(h+)=0。10.1moll-1=10-4moll-1，ph=4，故a項(xiàng)錯(cuò)誤;升溫促進(jìn)電離,溶液的ph減小,故b項(xiàng)錯(cuò)誤；此酸的電離平衡常數(shù)約為k=c平(h+)c平(a-)c平(ha)=110-80.1moll1=1107moll-1，故c項(xiàng)正確;由ha電離出的c酸(h+）約為104moll1,所以c水（h+）=10-10moll-1,前者是后者的106倍,所以由ha電離出的c酸（h+）約為水電離出的c水(h+）的106倍,故d項(xiàng)正確。9。答案（1）c(2）c(3)增大增大不變解析（1)加入nh4cl固體相當(dāng)于加入nh4+,

17、平衡左移；加入oh,平衡左移;通入hcl，相當(dāng)于加入h+，可中和oh-，平衡右移；加ch3cooh溶液，相當(dāng)于加h+,可中和oh-，平衡右移；加水稀釋，越稀越電離，平衡右移;無氣體參加和生成，加壓對(duì)電離平衡無影響。（2)向氨水中加入nh4cl晶體，c平（nh4+）增大，則nh3h2o電離平衡逆向移動(dòng)，c平（oh）減小,顏色變淺.（3)加水稀釋,nh3h2o電離平衡向電離方向移動(dòng)，n（oh-）逐漸增大,n(nh3h2o)逐漸減小，所以c平(oh-)c平(nh3h2o)逐漸增大；電離平衡常數(shù)k=c平(nh4+)c平(oh-)c平(nh3h2o)只與溫度有關(guān)，所以加水稀釋時(shí)c平(nh3h2o)c平(

18、nh4+)c平(oh-)不變。提升能力跨越等級(jí)1。c由圖像分析可知,x為強(qiáng)酸,y為弱酸；ph均為2的x、y兩種酸溶液,前者的濃度為0。01moll1，而后者濃度大于0.01moll-1，故中和至中性時(shí)，后者消耗堿液的體積大，所以c正確.2.bc根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，在純醋酸中這幾種酸都沒有完全電離，故a正確；在純醋酸中，高氯酸的電離平衡常數(shù)最大，所以高氯酸的酸性最強(qiáng)，故b錯(cuò)誤;在純醋酸中硫酸存在電離平衡,所以其電離方程式為h2so4h+hso4-,故c錯(cuò)誤；這四種酸在水中都完全電離，在純醋酸中電離程度不同，所以水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力,但純醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱,故d正確。3。d由

19、圖示可知，冰表面第一層中,hcl以分子形式存在,a項(xiàng)正確;冰表面第二層中,c（h+）=c（cl）,設(shè)n(cl）=1mol,則n（h2o)=1104mol，m（h2o）=18gmol-11104mol=1。8105g，v(h2o)=1.8105g0.9gcm-3=2105cm3=200l，c(h+)=c(cl-)=1mol200l=510-3moll-1，b項(xiàng)正確;由圖示可知，冰表面第三層中只有水分子，因此冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變，c項(xiàng)正確；由圖示可知，冰表面第三層中無此可逆反應(yīng),d項(xiàng)錯(cuò)誤.4。ch2c2o4有酸性,與ca(oh)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成沉淀：ca(oh）2+h2c2o4cac2o4+

20、2h2o，a正確;由于酸性h2c2o4h2co3，故向少量nahco3溶液中加入草酸生成co2和nahc2o4,b正確；h2c2o4有還原性，能被酸性kmno4溶液氧化生成co2，但由于h2c2o4是弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)保留其分子式,c錯(cuò)誤；h2c2o4是二元羧酸,與乙醇可發(fā)生酯化反應(yīng),其完全酯化的化學(xué)方程式為hooccooh+2c2h5ohc2h5ooccooc2h5+2h2o，d正確。5.c氫離子濃度相同的等體積的a、b兩份溶液(a為鹽酸,b為醋酸)分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同，由于醋酸部分電離,其酸的濃度大于氫離子濃度,鹽酸中hcl的濃度等于氫離

21、子的濃度,所以醋酸的濃度大于hcl的濃度，如果鹽酸過量，則醋酸一定過量；鋅不會(huì)有剩余，因此鹽酸少量,鋅剩余，醋酸中鋅沒有剩余,則鹽酸中鋅粉剩余;由于醋酸中酸過量，則反應(yīng)較快,所以反應(yīng)所需的時(shí)間ab；故錯(cuò)誤;開始ph相同，則氫離子濃度相同,所以開始時(shí)反應(yīng)速率a=b,故正確;由于生成的氫氣質(zhì)量相同,所以參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量a=b,故正確;醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，則醋酸中反應(yīng)速率大，所以反應(yīng)過程中的平均速率ba，故正確;醋酸的濃度大于鹽酸的濃度,醋酸有剩余,則鹽酸中有鋅粉剩余，故正確；醋酸的濃度大于鹽酸的濃度,醋酸有剩余,則鹽酸中有鋅粉剩余,故錯(cuò)誤。6.ad由電荷守恒可得:c平(oh-)=c平（

22、nh4+）+c平(h+)、c平（oh-)=c平（na+)+c平（h+），兩溶液的ph相同,相同溫度下氫離子、氫氧根離子濃度相同，則c平（nh4+）=c平（na+)=c平（oh）-c平(h+)，a錯(cuò)誤;naoh是一元強(qiáng)堿，完全電離，c平(oh-)=c平(naoh),一水合氨是一元弱堿，存在電離平衡，所以c平(nh3h2o）c平（oh）=c平（naoh)，即物質(zhì)的量濃度，所以當(dāng)兩者體積相同時(shí),n(nh3h2o）n(naoh)，因此中和等體積的兩溶液所用等濃度鹽酸的體積：bdc（2)cd(3)b(4）大于大于解析從題給電離平衡常數(shù)可得出酸性強(qiáng)弱為ch3coohh2co3hclohco3-。（1）對(duì)應(yīng)酸越弱結(jié)合氫離子能力越強(qiáng),所以結(jié)合氫離子能力abdc。(2)根據(jù)相對(duì)強(qiáng)的酸可制相對(duì)弱的酸原理分析可得，a、b反應(yīng)能發(fā)生,c、d反應(yīng)不能發(fā)生。（3）用蒸餾水稀釋0。10moll1的醋酸溶液，a選項(xiàng),c平(ch3cooh)c平(h+)=n(ch3cooh)n(h+)，加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，n（h+)增大,n(ch3cooh)減小,比值減小，故不選；b選項(xiàng),c平(ch3coo-)c平(ch3cooh)=n(ch3coo-)n(ch3cooh)，加水稀釋平衡正向移