2020-2021學年新教材化學人教版必修第一冊作業(yè)與檢測：第4章 第3節(jié) 化學鍵 Word版含解析

1、好好學習，天天向上第四章第三節(jié)請同學們認真完成 練案23 基 礎(chǔ) 達 標一、選擇題（每小題有1個或2個選項符合題意)1下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的一組是（c)anaohh2so4(nh4)2so4bmgona2so4hno3cna2o2kohna2po4dhclal2o3mgcl2解析：a項，h2so4中只含共價鍵；b項，mgo中只含離子鍵，nho3中只含共價鍵;d項中各物質(zhì)只含一種化學鍵。2反應nh4clnano2=nacln22h2o放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關(guān)微粒的化學用語正確的是（d）a中子數(shù)為18的氯原子：clbn2的結(jié)構(gòu)式：n=ncna的結(jié)構(gòu)

2、示意圖：dh2o的電子式:hh解析：中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為171835，原子符號為cl,a項錯誤；氮氣分子中兩原子間有三對共用電子，其結(jié)構(gòu)式為nn，b項錯誤；na的結(jié)構(gòu)示意圖為，c項錯誤；水的電子式為hh,d項正確.3下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是(設na為阿伏加德羅常數(shù)的值）（b)a78 g na2o2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)共為4nab1。8 g nh中含有的電子數(shù)為nac離子化合物中一定不含有共價鍵d離子化合物中只存在陰、陽離子之間的吸引作用解析：78 g na2o2晶體的物質(zhì)的量為1 mol，1 mol na2o2中含有2 mol na和1 mol o，陰、陽離子個數(shù)共為3na

3、，a項錯誤；1.8 g nh的物質(zhì)的量為0.1 mol，1 mol nh中含有10 mol電子,故1.8 g nh中含有的電子數(shù)為na，b項正確；離子化合物中可能存在共價鍵，如naoh中的oh鍵為共價鍵,c項錯誤;離子化合物中陰、陽離子間不僅存在靜電引力，還存在靜電斥力，d項錯誤。4短周期元素x、y、z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且y2與z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同.下列化合物中同時存在極性共價鍵和非極性共價鍵的是(b)az2ybx2y2cz2y2dzyx解析:由y2與z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知y在z的上一周期，所以y為氧元素、z為鈉元素,則x為氫元素。a項na2o中只含有離子

4、鍵；b項h2o2分子中既含有非極性共價鍵,又含有極性共價鍵；c項na2o2中含有離子鍵和非極性共價鍵，不含有極性共價鍵;d項naoh中含有離子鍵和極性共價鍵。5下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是(d)anh4clnh3hclbnh3co2h2o=nh4hco3c2naohcl2=naclnacloh2od2na2o22co2=2na2co3o26x、y、z、w、m為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：元素對應的原子半徑大小為xzymw；y是組成有機物的必要元素;z與x可形成兩種常見的共價化合物,與w可形成兩種常見的離子化合物；m的電子層數(shù)與最外層電子

5、數(shù)相等。下列說法不正確的是（c)aw、m的原子半徑為mwbyz2為共價化合物，w2z2既含有離子鍵又含有共價鍵cz與x形成的化合物的熔沸點偏高是因其分子內(nèi)存在氫鍵dz與m形成的化合物可作為耐高溫材料解析：五種元素都是短周期主族元素，且原子半徑:xzymw,推出x在第一周期，y和z屬于同周期，w和m屬于同周期，即x為h，y是組成有機物的必要元素，即y為c，z與x可形成兩種常見的共價化合物，與w形成兩種常見的離子化合物，即z為o，w為na，m的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,即m為al。a項，根據(jù)題中信息，即al的原子半徑小于na，故a說法正確；b項，yz2為co2,co2屬于共價化合物，w2z2為n

6、a2o2，其電子式為na2na，既含有離子鍵也含有共價鍵，故b說法正確；c項，z與x形成的化合物是h2o2和h2o，熔沸點高，是因為分子間存在氫鍵，故c說法錯誤;d項，z與m形成的化合物是al2o3，氧化鋁熔沸點較高，因此可作為耐高溫材料,故d說法正確。二、非選擇題7在下列變化：i2升華,燒堿熔化，nacl溶于水,hcl溶于水，o2溶于水,na2o2溶于水中,未發(fā)生化學鍵破壞的是_；僅發(fā)生離子鍵破壞的是_;僅發(fā)生共價鍵破壞的是_；既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是_。解析：i2和o2是單質(zhì)，在變化過程中未破壞化學鍵，nacl是離子化合物，hcl是共價化合物，naoh和na2o2既含共價鍵又

7、含離子鍵，但naoh熔化時只破壞離子鍵，而na2o2溶于水發(fā)生了化學反應既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵。8下面是一些我們熟悉的物質(zhì)：o2金剛石nabrh2so4na2co3nh4clnahso4nena2o2naoh（1）這些物質(zhì)中,只含有共價鍵的是_；只含有離子鍵的是_;既含有共價鍵又含有離子鍵的是_；不存在化學鍵的是_.(2）屬于共價化合物的是_；屬于離子化合物的是_。（3)將nahso4溶于水，破壞了nahso4中的_離子鍵和共價鍵_，寫出其電離方程式_nahso4=nahso_;nahso4在熔融狀態(tài)下電離,破壞了_離子鍵_，寫出其電離方程式_nahso4=nahso_。解析：o2、金剛

8、石中只含有共價鍵;h2so4只含有共價鍵，是共價化合物；nabr中只含有離子鍵，是離子化合物;na2co3、nh4cl、nahso4、naoh中都是既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物;稀有氣體ne是單原子分子,不含任何化學鍵。nahso4溶于水電離時,na與hso之間的離子鍵被破壞,hso中h與so之間的共價鍵也被破壞；而在熔融狀態(tài)電離時只斷裂離子鍵。9過氧化氫（h2o2）又叫雙氧水,其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑，特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑，醫(yī)療上的消毒劑，實驗室里的制氧劑等。過氧化鈉（na2o2）可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實驗室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等.1個過氧原子團“

9、o由2個氧原子共用1對電子形成。（1）分別寫出h2o2、na2o2的電子式。_hh、na2na_（2)h2o與h2o2中化學鍵有什么不同點？na2o、na2o2中化學鍵有什么不同點？h2o2是屬于共價化合物還是離子化合物?_h2o中沒有非極性鍵，h2o2中有非極性鍵；na2o中沒有共價鍵，na2o2中有共價鍵(或非極性鍵)；共價化合物._（3）舉例說明h2o2、na2o2可作供氧劑.(用化學方程式表示)_2h2o22h2oo22na2o22h2o=4naoho2或2na2o22co2=2na2co3o2_（4）h2o2與na2o2相比,哪種物質(zhì)中的化學鍵更穩(wěn)定？說明判斷的理由._過氧化氫：na

10、2o2在常溫下跟水快速反應生成o2,h2o2的水溶液在催化劑作用下才能較快地反應生成o2。_解析：h2o2與na2o2中都含有過氧原子團“o”。題中告知1個“o”由2個o共用1對電子形成，又知h的化合價為1，則h與o之間共用1對電子，這樣就可以寫出h2o2的電子式.比較h2o2與na2o2，na的化合價也是1，但na與o之間的化學鍵應是離子鍵而不是共價鍵,則na2o2是由o與na組成的。寫出h2o、na2o的電子式，比較h2o與h2o2、na2o與na2o2的電子式,可順利完成有關(guān)問題。比較h2o2、na2o2在日常生活中產(chǎn)生o2的難易便可比較二者的化學穩(wěn)定性。能 力 提 升一、選擇題（每小題

11、有1個或2個選項符合題意)1在下列變化過程中，屬于“破壞極性鍵和非極性鍵形成極性鍵和非極性鍵過程的是(d）a冰水水蒸氣h2和o2b2nacl22naclc2h2o22h2od2h2o22h2oo2解析：a項只形成非極性鍵;b項只形成離子鍵，c項只破壞非極性鍵。2將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應后所得到的溶液蒸干,可得到nahso4。下列關(guān)于nahso4的說法正確的是（bd）a因為nahso4是離子化合物，所以nahso4固體能夠?qū)щ奲nahso4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是11cnahso4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵dnahso4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵解析：雖然nahso4

12、是離子化合物，但其固體中不存在自由移動的陰陽離子，因而不能導電；nahso4固體中陽離子和陰離子(hso)的個數(shù)比是11;nahso4固體熔化時破壞的只是離子鍵;nahso4固體溶于水時電離成na、h和so,破壞的是離子鍵和共價鍵。3下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型完全相同的是(bc)ahi和naibh2s和co2chcl和ccl4df2和nabr解析：a項，在hi中,由于h原子和i原子通過共用電子對形成共價鍵，且i原子吸引電子的能力比h原子強，共用電子對偏向i原子一方,因此h-i為極性共價鍵。在nai中，na和i通過靜電作用形成離子鍵，即hi和nai的化學鍵類型不相同;b項,h2s和co2可用下列

13、電子式表示:hh，c，即它們的化學鍵類型相同，都為極性共價鍵;c項,由于hcl鍵是極性共價鍵，ccl鍵是極性共價鍵，所以它們的化學鍵類型完全相同；d項,由于ff鍵是非極性共價鍵，na與br之間形成離子鍵，所以它們的化學鍵類型不相同。4已知a、b是短周期（除第一周期）元素,它們的簡單離子可構(gòu)成離子化合物ambn，若a的原子序數(shù)為a，則b的原子序數(shù)不可能是(d）aa8mnba16mncamnda18mn解析：由題意知，a元素形成陽離子。an，b元素形成陰離子bbm（其中b為b的原子序數(shù))。若a、b均在第二周期，有an2，bm10，則ba8mn，對應a項成立；若a、b均在第三周期,有an10,bm1

14、8,則ba8mn，對應a項成立;若a元素在第二周期，b元素在第三周期，有an2，bm18,則ba16mn，對應b項成立；若a元素在第三周期,b元素在第二周期，有an10，bm10，則bamn,對應c項成立。綜上所述，b的原子序數(shù)不可能是d.二、非選擇題5（1）試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況（填“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵)：naoh固體溶于水時破壞_離子鍵_；nh4cl固體溶于水時破壞_離子鍵_；so2溶于水時破壞_極性鍵_；naoh與hcl反應時形成_離子鍵_和_極性鍵_；反應2h2o22h2o中，被破壞的是_非極性鍵_，形成的是_極性鍵_；cacl2和na2co3反應時，被

15、破壞的是_離子鍵_，形成的是_離子鍵_；na2o熔化時被破壞的是_離子鍵_。(2）下列反應過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是_d_(填序號)。a5nh4no34n22no29h2obnh4hco3nh3co2h2oc6naoh3cl2=5naclnaclo33h2od2na2o22h2o=4naoho2解析：(1）naoh、nh4cl、so2中分別含有極性鍵和離子鍵、極性鍵和離子鍵、極性鍵，溶于水時naoh破壞離子鍵，nh4cl破壞離子鍵，so2破壞極性鍵；而是考查化學變化中化學鍵的變化情況，根據(jù)各物質(zhì)中的化學鍵類型判斷即可；中na2o是離子化合物，熔化時破壞離

16、子鍵。（2）解決此小題時注意題干要求；在同一個反應中，既要有三種化學鍵的斷裂，還要有三種化學鍵的形成，只有d項符合題意。6元素周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1。（1）這樣的兩種元素的組合有_7_種.(2）這樣的兩種元素形成化合物時有些化合物中各元素的原子數(shù)之比為12。寫出這些化合物的化學式:_na2o、k2s、mgf2、cacl2_；在這些化合物中存在的化學鍵是_離子鍵_(填“離子鍵”或“共價鍵”)。(3)這樣的兩種元素形成的化合物中有兩種的各元素原子數(shù)之比為11。寫出這兩種化合物的名稱和化學式：_過氧化鈉na2o2、過硫化鉀k2s2_;在這兩種化合物中存在的化學

17、鍵是_離子鍵、共價鍵_(填“離子鍵”或“共價鍵)；這兩種化合物屬于_離子化合物_(填“離子化合物或“共價化合物”）。解析：(1）設這兩種元素分別是m和n，且原子序數(shù)：mn,兩種元素在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示:a族a族a族a族a族a族a族0族第一周期mm第二周期nnmmm第三周期nnnmm第四周期nn即這兩種元素的組合有7種：h和be;he和b；o和na；f和mg；ne和al；s和k；cl和ca。(2）符合要求的兩種元素的組合只能是，組合中兩種元素形成的化合物中存在的化學鍵是離子鍵.（3)這樣的兩種元素形成的化合物中有兩種的原子數(shù)之比為11，首先可確定其中一種是中學化學中常見的物質(zhì)na2o

18、2，再結(jié)合同族元素性質(zhì)相似的原理進行分析可知，另一種化合物是k2s2，它們都是離子化合物.7有a、b、c、d、e五種短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列問題:元素編號元素特征信息a相同條件下，其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)b陰離子帶兩個單位負電荷,單質(zhì)是空氣的主要成分之一c其陽離子與b的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與b可以形成兩種離子化合物d其氫氧化物和氧化物都具有兩性，與c同周期e與c同周期,原子半徑在該周期中最小(1）寫出下列元素的名稱：c_鈉_,e_氯_.e在元素周期表中的位置是_第3周期a族_.(2)寫出a、b、c形成的化合物m的電子式_nah_；b和c的離子中，半徑較小的是_na_（填離子符號)；五種原子中半徑最大的是_na_（填元素符號）。五種元素最高價氧化物的水化物酸性最強的是_hclo4_（填化學式)。(3）實驗測得de3在熔融狀態(tài)下不導電，則de3中含有的化學鍵類型為_共價鍵_。(4）d單質(zhì)與m的水溶液反應的離子方程式:_2a