科粵版九年級化學(xué)上冊各單元總結(jié)復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)提綱

1、第二章空氣、物質(zhì)的構(gòu)成考點一、空氣的成分1、空氣中氧氣含量的測定的實驗實驗原理：4p + 5o點燃22p o25實驗裝置：實驗步驟1. 檢驗裝置氣密性2. 集氣瓶內(nèi)裝入少量水，并作記號3. 點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞緊4. 紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察實驗現(xiàn)象及水面變化情況實驗現(xiàn)象1.紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量2.打開止水夾后，集氣瓶內(nèi)液面上升約1/53.實驗結(jié)束后，將燃著的木條伸進到集氣瓶中，火焰立即熄滅，說明集氣瓶中不含氧氣實驗說明1.其反應(yīng)物必須是易燃物，且反應(yīng)沒有氣體生成2.反應(yīng)物必須足量，且容器的氣密性良好3.裝置不能漏氣；集氣瓶中預(yù)先要加入少量的水；紅

2、磷點燃后要立即伸入集氣瓶中，并塞緊膠塞；待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾4.進入瓶中水的體積一般小于瓶內(nèi)空間的1/5 ，可能原因是： a. 紅磷的量不足，使瓶內(nèi)氧氣未消耗盡； b. 膠塞未塞緊，使外界空氣進入瓶內(nèi)；c. 未冷卻至室溫就打開瓶塞，使進入瓶內(nèi)水的體積減小；d 有部分水留在導(dǎo)管中2、空氣的成分和組成氣體成分體積比 %性質(zhì)用途氮氣78化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在一般條電焊的保護氣、食品袋中的防腐劑等件下不易與其他物質(zhì)反應(yīng)氧氣21不易溶于水，密度比空氣供給呼吸，常做氧化劑略大，化學(xué)性質(zhì)活潑稀有氣體0.94化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通電時會作保護氣， 充制霓虹燈， 用于激光技術(shù)，發(fā)出不同顏色的光氦氣密度小，用作填充

3、氣球二氧化碳0.03參與植物的光合作用作溫室氣肥其他0.033、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究步 驟現(xiàn)象結(jié)論用排水法收集一瓶呼出的氣體瓶內(nèi)充滿無色氣體空氣和呼出的氣體都是無顏色的向一瓶空氣和一瓶呼出的氣體呼出的氣體使澄清石灰水變呼出的氣體中二氧化碳的濃中分別加入等量澄清石灰水渾濁，空氣中的澄清石灰水度比空氣中大無變化將燃著的木條分別插入盛有空呼出的氣體使燃著的木條熄呼出的氣體中氧氣的濃度很氣和呼出氣體的集氣瓶滅，空氣中的木條繼續(xù)燃燒小，二氧化碳含量很大考點二、混合物、混合物混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成( 或由不同種物質(zhì)組成）。例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）

4、，礦物（煤、石石、石灰石），合金（生鐵、鋼）注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍(lán)礬 (cuso4 5h2o)都是純凈物；冰與水混合是純凈物。油、天然氣、鐵礦考點三、保護空氣大氣污染引發(fā)的三大環(huán)境問題空氣污染物及來源防治措施溫室效應(yīng)使全球變暖酸雨使土壤酸化、建筑物破壞臭氧層空洞使紫外線危害人類和動植物污染物：煙塵、有害氣體( 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮污染源：工業(yè)廢氣、汽車尾氣、化石燃料的燃燒加強空氣質(zhì)量檢測：空氣質(zhì)量日報消除污染源：減少化石燃料的使用，利用清潔能源；革新工)藝，減少廢氣的排放治理廢氣：汽車安裝尾氣凈化裝

5、置；工業(yè)廢氣處理后再排放植樹造林、種樹、改善環(huán)境考點四、單質(zhì)、化合物、氧化物單質(zhì)：有同種元素組成的純凈物。（金屬單質(zhì)，非金屬單質(zhì)）化合物：有不同種元素組成的純凈物。（酸、堿、鹽、氧化物）氧化物：如果化合物僅由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素。構(gòu)成物質(zhì)的微粒1、概述微觀的粒子有：原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數(shù)。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。a、金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成；b、非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的化合物由分子構(gòu)成。c、化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。2、分子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子

6、構(gòu)成。a、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，常見由分子構(gòu)成的物質(zhì)：水、氫氣、氧氣、氮氣、二氧化硫、二氧化碳等?！居煞肿訕?gòu)成的物質(zhì)，在物理變化中，分子本身不發(fā)生改變；在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生改變，生成新的分子?！縝、分子的微觀特性：分子總是在不斷地運動著；分子之間存在間隔；分子的質(zhì)量很小。3、原子原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子，原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)，如金屬汞、稀有氣體等。1. 分子與原子的比較分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。物

7、質(zhì)發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。2. 原子的構(gòu)成原子的的構(gòu)成： 原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。原子結(jié)構(gòu)示意圖：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核質(zhì)子正（帶電）原子核+12 2 8 2最外層上有 2中子原子（不帶電）個電子電子（帶負(fù)電）第一電子層核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=原子序數(shù)核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納個電子，第二、三層最多容納個電子。3. 相對原子質(zhì)量 ：以一種碳原子（碳 -12 ）質(zhì)量的 1/12 作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所

8、得的數(shù)值，是該種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量一個某原子的質(zhì)量12 （相對原子質(zhì)量是個比，單位為1）一個碳原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)4、元素1. 含義 ：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。2. 元素與原子的比較 ：元素原子含義宏觀概念，只分種類不計個數(shù)微觀概念，既分種類又分個數(shù)區(qū)從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常適用用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由別范圍由哪些原子構(gòu)成， 如水分子由氫原子和氫元素和氧元素組

9、成氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元3. 元素的分類 ：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種4. 元素的分布 ：地殼中含量前四位的元素：o、si 、 al 、fe生物細(xì)胞中含量前四位的元素：o、 c、h、 n空氣中前二位的元素：n、 o注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變5. 元素符號書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：o：表示氧元素；表示一個氧原子。原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個數(shù)。例如：表示2 個氫原子： 2h； 2

10、h：表示 2 個氫原子。元素符號前面的數(shù)字的含義；表示原子的個數(shù)。例如：6n： 6 表示 6 個氮原子。5、離子1.元素的種類金屬元素： 原子的最外層電子數(shù)一般少于4 個（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） ，在化學(xué)變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做金屬性。非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4 個（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） ，在化學(xué)變化中易獲得電子，而使最外層達(dá)到 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做非金屬性。稀有氣體元素：原子的最外層有8 個電子（ he為 2 個），為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素類別最外層電子得失電子趨勢性質(zhì)結(jié)論數(shù)金屬元素 4易失去最外層電子（形成陽離子）元素的化學(xué)易發(fā)

11、生化學(xué)反易獲得電子使最外層達(dá)到 8性質(zhì)由最外非金屬元素 4（ h：1）應(yīng)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（形成陰離層電子數(shù)決子）定。稀有氣體元難得失電子（為相對穩(wěn)定結(jié)極難發(fā)生化學(xué) 8（he： 2）素構(gòu)）反應(yīng)2. 離子的形成 ：帶電的原子或原子團叫做離子。在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。3. 陰、陽離子由于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一般是8（氫是0）個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子通過得失電子變成離子，離子也可以通過

12、得失電子變回原子。4. 離子符號離子用離子符號表示：在原子團或元素符號的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)（數(shù)字在前，符號在后） ，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1 時， 1 可以不寫。如 na+（鈉離子）、ca2+（鈣離子）、h+（氫-2-離子）、 cl（氯離子）、 o（氧離子）、oh（氫氧根離子）等。離子符號表示的意義：2+2-表示 2 個氧離子。mg 表示 1 個鎂離子帶 2 個單位的負(fù)電荷。 2o6、化學(xué)式與化合價1. 化學(xué)式： 用元素符號和數(shù)字組合來表示物質(zhì)組成的式子。2. 化學(xué)式（如 h2o）的意義：表示一種物質(zhì)（宏觀意義）表示水這種物質(zhì)；表示一個分子（微觀意義）表示1 個水分子；表示

13、某物質(zhì)是由什么元素組成的（宏觀意義）表示水是由氫元素、氧元素組成；表示某物質(zhì)是由什么粒子構(gòu)成（微觀意義）表示水由水分子構(gòu)成；表示某物質(zhì)的分子由什么粒子構(gòu)成（微觀意義） 表示1 個水分子由2 個氫原子和3.化學(xué)式的寫法：1 個氧原子構(gòu)成；單質(zhì)金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、其他由原子構(gòu)成的物質(zhì)直接用元素符號表示（如常溫下為固態(tài)的非金屬單質(zhì)用元素符號表示（如 s、p、 c）由雙原子分子或多原子分子構(gòu)成在元素符號右下角標(biāo)出原子個數(shù)（如fe、 al）o2、h2、 cl2）純凈物化合物正價元素或原子團寫在前，負(fù)價元素或原子團寫在后（特例：nh3 氨氣、 ch4 甲烷）。在元素符號右下角寫出該種元素的原子數(shù)目，所

14、有元素的原子個數(shù)比為最簡比（特例：h2 o2）。當(dāng)原子團不是一個時需要加括號，把個數(shù)寫在括號的右下角（1 省略不寫）。書寫化合物的化學(xué)式時，首先要弄清以下兩點： 這種物質(zhì)由哪種物質(zhì)組成； 化合物中各元素的原子個數(shù)比是多少。4. 化合價： 元素化合價是一個原子在化合時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。在元素符號或原子團的上方標(biāo)出化合價，“ +”、“ - ”寫在前，數(shù)字寫在后。5. 化合價的一般規(guī)律：金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負(fù)價。氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯 +1 價。在化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為0。 在單質(zhì)中元素的化合價為0。同一元素在不同物質(zhì)里可顯不同的化合價。在同一種物質(zhì)

15、里，同一元素也可顯不同的化合價（如nh4no3）。6. 根據(jù)化合價寫化學(xué)式 ：“ 正價前，負(fù)價后，十字交叉右下處，化簡才是原子數(shù)”。如 p 2o57. 數(shù)字的意義： 元素符號前的數(shù)字表示幾個某原子。如2h 中的“ 2”表示2 個氫原子。 化學(xué)式前的數(shù)字表示幾個某分子。如2h2o中的“ 2”表示2 個水分子。 元素符號右下角數(shù)字表示一個某分子或離子中有幾個某原子。如co2 中的“ 2”表示1 個二氧化碳分子中有 2 個氧原子。 元素符號右上角的數(shù)字表示一個某離子中帶幾個單位的正或負(fù)電荷。如3+fe 中的“ 3”表示 1 個鐵離子帶 3 個單位的正電荷。 元素符號正上方數(shù)字表示某元素的化合價。如f

16、ecl 3 表示鐵元素的化合價是 +3。8. 根據(jù)化學(xué)式進行計算 （計算時要注意式子的化學(xué)意義）1）相對分子質(zhì)量（相對原子質(zhì)量原子個數(shù)）之和2）組成元素的質(zhì)量比（相對原子質(zhì)量原子個數(shù)）之比3）原子個數(shù)之比（元素質(zhì)量相對原子質(zhì)量）之比4）化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)該化合物的相對分子質(zhì)100%量5 ）某元素的質(zhì)量某化合物的質(zhì)量某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)某化合物的質(zhì)量該元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)該化合物的相對分子質(zhì)100 %量7、質(zhì)量守恒定律1、含義參加 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用 于物理變化 ；沒有參加反

17、應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（ 1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（ 2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（ 3）可能改變 ：分子總數(shù)可能變8、化學(xué)反應(yīng)方程式1、化學(xué)方程式1、含義：化學(xué)方程式用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。反應(yīng)物參加反應(yīng)的物質(zhì)。生成物化學(xué)反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)。2、表示的意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)

18、量比各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）例如：以 2h2 o點燃2h2o為例2表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4： 32： 36表示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為2： 1：2點燃2h2 o為例3、化學(xué)方程式的 讀法 以 2h2 o2從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每 4 份質(zhì)量的氫氣與32 份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成36 份質(zhì)量的水從各物質(zhì)的微粒個數(shù)比角度： 每 2 個氫分子與1 個氧分子在點燃條件下生成2 個水分子。2、如何正確書寫化學(xué)方程式一、書寫原

19、則：1、以客觀事實為基礎(chǔ)2、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）二、方程式的配平1、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、方法：最小公倍數(shù)法三、書寫的步驟1、寫寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式2、配配平方程式3、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)4、等將橫線改為等號3、利用化學(xué)方程式的簡單計算1、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。2、步驟：設(shè)未知數(shù)；根據(jù)題意寫出方程式；根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；列出比例式；求出未知數(shù)；6 答注意：由于方程式只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比

20、，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。單位必須統(tǒng)一。第三章維持生命之氣氧氣一、氧氣的性質(zhì)和用途一、氧氣的物理性質(zhì)1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；2、密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/l ，略大于空氣（1.293g/l ）。（可用向上排空法）3、溶解性：氧氣不易溶于水（1l 水只能溶解30ml氧氣）。（可用排水法收集），4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體（ -183 ），甚至淡藍(lán)色雪花狀固體（ -218 ）。二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)1、木炭（黑色固體）燃燒實驗現(xiàn)象：在 氧

21、氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達(dá)式：碳（c）+ 氧氣（ o2）點燃二氧化碳（ co2）點燃化學(xué)方程式c + o2co2做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內(nèi)的氧氣）。2、硫粉（淡黃色）燃燒：實驗現(xiàn)象：在 空氣 中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣 中 :發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。文字表達(dá)式硫（ s） +2點燃2氧氣（ o）二氧化硫（ so）點燃化學(xué)方程式s + o2so2實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。3、紅磷（暗

22、紅色固體）的燃燒實驗現(xiàn)象：在 空氣 中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙在氧氣 中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達(dá)式：磷（p）+ 氧氣（ o）點燃五氧化二磷（ p o）225點燃化學(xué)方程式： 4p + 5o 22p 2o5注意：五氧化二磷（p2o5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)1、鎂帶（銀白色固體）在空氣 中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。文字表達(dá)式：鎂（ mg）+ 氧氣（ o2）點燃氧化鎂（ mgo）化學(xué)方程式： 2mg + o2點燃2mgo2 鐵絲（銀白色固體）在氧氣 中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出

23、熱量，生成一種黑色固體。文字表達(dá)式：鐵（ fe） +2）點燃四氧化三鐵（3 4）氧氣（ ofe o化學(xué)方程式： 3fe + 2o 2點燃fe3 o4注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒。（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)產(chǎn)物均為：二氧化碳和水實驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生。文字表達(dá)式：石蠟+ 氧氣（ o2）點燃二氧化碳（ co2） + 水（ h2o）空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。三、氧氣的用途（ 1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛

24、水、航空、宇航提供呼吸；（ 2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑二、制取氧氣一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。注意：該過程是物理變化二、降溫加壓氮氣沸點低（ 196），先蒸發(fā)出來氧氣蒸發(fā)空 氣液態(tài)空氣的實液態(tài)氧沸點較高（ 183）驗室制法（化裝入天藍(lán)色鋼瓶中學(xué)變化）1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣a、藥品：過氧化氫（h2o2）和二氧化錳（黑色粉末mno2）b 實驗原理：表達(dá)式：過氧化氫（h2o2）mno2水（ h2o） + 氧氣（ o2）化學(xué)方程式： 2h 2o2mno2 2h2o+ o2 注：mno2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用c、裝置： 固

25、體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類）注意事項 ：、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。、裝藥品時，先裝固體后裝液體、該裝置的優(yōu)點：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體。d、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣a、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）b、原理： ?加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：表達(dá)式：氯酸鉀（kclo ）mno2氯化

26、鉀（ kcl） +氧氣（ o）32mno 22kcl + 3o 2 方程式： 2kclo3注意： mno2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用 ?加熱高錳酸鉀：錳酸鉀（ k2mno4） + 二氧化錳（ mno2） + 氧氣（ o2）表達(dá)式：高錳酸鉀（kmno4）方程式： 2kmno42mno4+ mno2 + o 2kc、裝置：加熱固體制氣體d、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。注意事項 ： 連接裝置：先下后上，從左到右的順序。 裝置的氣密性 ：將 管的一端浸入水槽中，用手 握 管外壁，若水中 管口有氣泡冒出， 明裝置不漏氣。松開手后， 管口出 一段水柱。 裝入 品：按粉末狀固體取用的方法

27、（ 匙或 槽）固定裝置 ：固定 管 ， 管口 略向下 斜； 在 管的中上部加 品：先使 管均勻受 ，后在反 物部位用酒精燈外焰由前向后加 。收集氣體：a、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出 再收集， 排出的是空氣；水排完后， 用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上( 密度比空氣大 ) （防止氣體逸出）b、用向上排空法。收集 管 伸入集氣瓶底部（ 了排盡瓶內(nèi)空氣）用排水法收集 ， 管放在集氣瓶口先將 管移出水面再停止加 e、易 事 ：a). 管口要略微向下 斜：防止生成的水回流 , 使 管底部破裂。 品 平 在 管底部 b). 氣管伸入 生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于 生的氣體排出。

28、c).用高 酸 制取氧氣 ， 管口塞一 棉花：防止高 酸 粉末 入 氣管， 染制取的氣體和水槽中的水。d).排氣法收集氣體 ， 氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更 。e). 束后，先將 氣管移出水面, 然后熄 酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂 管。f、收集方法： 排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空氣大）g、 、 ：用 火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)， 木條復(fù)燃， 明是氧氣； ：用 火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃， 明已 。三、催化 ：1、 概念：在化學(xué)反 中能改 其他物 的反 速率（加快或 慢） ，但本身的化學(xué)性 和 量在反 前后沒有 生 化的物 。2、 特點

29、：兩不 （ 量、化學(xué)性 ）、一改 （反 速率）注意：催化 不能改 生成物的 量，不能決定反 的 行催化 不是反 物、又不是生成物催化 某一反 ，并不是所有反 的催化 某一反 的催化 可能不只一種3、二氧化 在一些反 中不只作催化 ，催化 不一定就只有二氧化 。( 在 氧化 溶液制取氧氣中，催化 可以用硫酸 溶液、氧化 、氧化 、 粉末) 。在 酸 制取氧氣中，二氧化 的 量和化學(xué)性 不 ，但 量分?jǐn)?shù) 大。四、反 型：化合反 ：由兩種或兩種以上的物 生成另一種物 的反 。可表示 ： a b e（ 稱“多合一”）：分解反 ：由一種反 物生成兩種或兩種以上其他物 的反 ?？杀硎?： ab a b。（

30、 稱：“一 多”）：氧化反 ：物 與氧 生的化學(xué)反 。有氧氣參加的反 一定屬于氧化反 。 烈氧化：燃 慢氧化： 生 、人的呼吸、事物腐 、酒的 造氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。三、燃燒條件與滅火原理一、燃燒1、概念：可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。2、條件：（ 1）可燃物（ 2）氧氣（或空氣） （ 3）溫度達(dá)到著火點（三者缺一不可，否則不能燃燒）如右圖所示：a、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達(dá)到著火點b、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明了燃燒需要注：白磷的著火點低，應(yīng)貯存在裝有水的

31、試劑瓶中3、 燃燒與緩慢氧化的比較相同點：都是氧化反應(yīng)、都放熱；不同點：前者發(fā)光、反應(yīng)劇烈，后者不發(fā)光、反應(yīng)緩慢二、滅火的原理和方法1、燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個條件，氧氣就可以達(dá)到滅火的目的2、滅火的原理：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣） （ 3）降溫到著火點以下。3、滅火器泡沫滅火器：可撲滅木材、棉布及可燃油等燃燒引起的失火。干粉滅火器：可撲滅一般的失火外，還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火。液態(tài)二氧化碳滅火器：可撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火4、泡沫滅火器的反應(yīng)原理，利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳來滅火化學(xué)反應(yīng)方程式： na

32、2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2三、爆炸概念發(fā)生條件防范措施可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、可燃物；與空氣或氧可燃物與其他物品隔燃 燒氣接觸；溫度達(dá)到著離；與空氣隔離；降發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)火點低溫度至著火點以下可燃物在有限的空間內(nèi)發(fā)生急爆 炸劇燃燒，短時間內(nèi)積聚大量的劇烈燃燒；有限空間嚴(yán)禁煙火熱，使氣體體積迅速膨脹而引起爆炸緩慢氧化反應(yīng)進行得很慢， 甚至不易察覺與空氣或氧接觸的氧化反應(yīng) 可能是化學(xué)變化（火藥爆炸）也可能是物理變化（車胎爆炸） 化學(xué)變化的爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒，放出的熱使氣體的體積迅速膨脹 可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混

33、合，遇到明火可能會發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點燃或加熱前都要檢驗純度 ，以防止發(fā)生爆炸的危險 油庫、面粉加工廠門口貼有“嚴(yán)禁煙火” 的標(biāo)志：空氣中?；煊锌扇夹詺怏w或粉塵，接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險 可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈四、常見滅火的方法 油鍋著火，用鍋蓋蓋滅 電器著火，先應(yīng)切斷電源 煤氣泄漏，先應(yīng)關(guān)閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產(chǎn)生火花 酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋 撲滅森林火災(zāi)，將大火蔓延前的一片樹木砍掉其它：a、生煤爐火時，需先引燃紙和木材，因為紙和木材的著火點比煤低，容易點燃b、室內(nèi)起火，如果打開門窗，會增加空氣的流通, 增加氧氣的濃度，反應(yīng)劇烈，燃燒更旺c、用扇子扇煤

34、爐火，雖然降低了溫度，但沒有降至著火點以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蠟燭火焰，雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點以下，所以一扇就滅。第四章生命之源水一、我們的水資源1、水資源 ：1、地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%2 、我國水資源的狀況分布不均，人均量少。2、水污染1、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放2、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放，提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。3 、愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染3、水的凈化

35、和純化1 、水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物。2、凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾（ 1）沉淀（吸附沉淀 ）： 試劑：明礬凈水原理：利用明礬溶于水形成的膠狀物對水的雜質(zhì)進行吸附，從而達(dá)到凈化的目的。（ 2）過濾 ：適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體）操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（ 2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（ 2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（ 3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

36、儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:a. 承接濾液的燒杯不干凈b. 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣c.濾紙破損（ 3）吸附 ：常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）活性炭除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。（ 4）蒸餾 ：凈水原理：利用液體沸點不同將液體分離的方法蒸餾的裝置：4、硬水與軟水1. 定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。例：井水軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水2鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。3硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸4長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不

37、僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。各種凈化方法除去的雜質(zhì)的種類水的凈化效果由低到高的是 沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。二、水的組成1、水的物理性質(zhì)無色無味的透明液體； 40c 時密度最大，為 1g/cm3；壓強為 101.3kpa 時，水的凝固點是 0；沸點是 100。2、水的化學(xué)性質(zhì)通電分解通電2h 2 +o2化學(xué)方程式： 2h2o3、水的組成（ 1）電解水的實驗a. 裝置水電解器b. 電源種類 -直流電 c.加入硫酸或氫氧化鈉的目的 -增強水的導(dǎo)電性d.化學(xué)反應(yīng)：文字表達(dá)式：水（h2o）通電氫

38、氣（ h2） + 氧氣（ o2）化學(xué)方程式： 2h 2o通電2h 2 + o 2產(chǎn)生位置負(fù)極正極電解水口訣：正氧負(fù)氫，氫二氧一體積比2： 1質(zhì)量比1： 8e. 檢驗： o2- 出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃h2- 出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰（ 2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由2 個氫原子和 1 個氧原子構(gòu)成的。化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。第五章燃料一、氫氣1、物理性質(zhì)密度 最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）、無色無味的氣體。證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小。2、化學(xué)性質(zhì)可燃性化學(xué)方程式： 2h

39、2 + o2點燃2h2o現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量。不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗氫氣的純度。3、實驗室制法反應(yīng)原理： zn h2so4= znso 4 h2收集方法：向下排空法（密度比空氣下）、排水法（難溶于水）不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。4、用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料二、碳一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（ c）是自然界中最硬的物質(zhì)，無色透明，正八面體。可用于制鉆石；刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭（體現(xiàn)了它的硬度大）等。2、石墨（ c）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細(xì)鱗片

40、狀的固體，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯（體現(xiàn)它深灰色、質(zhì)軟）、干電池的電極（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性）、電車的電刷（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性，滑膩感、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）、做潤滑劑（體現(xiàn)它具有滑膩感）等。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等?；钚蕴?、木炭具有強烈的 吸附性 （因為具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)），木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。注意 ：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)4、c60：c

41、60分子由 60 個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久，仍不變色。2、可燃性 :木炭 +氧化銅完全燃燒 ( 氧氣充足 ) ，生成 co2 : c + o 2點燃co2不完全燃燒 ( 氧氣不充足 ) ，生成 co： 2c + o 2點燃2co澄清的石灰水高溫2cu + co2（置換反應(yīng)）3、還原性： c + 2cuo現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。應(yīng)用：冶金工業(yè)： 2fe2o3+3c高溫高溫4fe+3co2c c

42、o22co三、一氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來取暖時，要注意房間的通風(fēng)和換氣。3、化學(xué)性質(zhì) :點燃1）可燃性： 2co+o2co（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）發(fā)出藍(lán)色火焰h 2 和 o2 的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。co和 o2 的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。ch4 和 o2 的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別： h2、 co、 ch4 可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物 （不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣： h2 與 co 的混合氣體高溫h2 + co）c + h 2o2）還原

43、性： co+cuo2應(yīng)用：冶金工業(yè)cu+co （非置換反應(yīng)）現(xiàn)象 ：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。fe o+3co高溫2fe+3co（現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的23石灰水變渾濁。）h 、co、 c 具有相似的化學(xué)性質(zhì)：2a 可燃性 c + o點燃co 2co+o點燃2h+ o點燃2h o22co22222b 還原性 ： h2 cuo2oco+cuocu+cocu + h2c + 2cuo高溫2cu + co2 c、 h2、 co：在反應(yīng)中得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，具有還原性cuo：在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑，具有

44、氧化性除雜： coco2通入石灰水或氫氧化鈉溶液：co 2+2naoh=naco3+h2o22 coco 通過灼熱的氧化銅 co+cuocu+co caocaco3 只能煅燒 （不可加鹽酸）caco3高溫cao+co2注意：檢驗 cao是否含 caco加鹽酸： caco+2hcl=cacl +ho+co33222（ co32- 的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）4、一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)不同的根本原因是 1 個二氧化碳分子比1 個一氧化碳分子多1 個氧原子。三、二氧化碳的性質(zhì)和制法一、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體-干

45、冰。2、化學(xué)性質(zhì) :1) 一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2) 與水反應(yīng)生成碳酸：co +h o=hco 生成的 碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，2223碳酸不穩(wěn)定，易分解h2co3 = h 2o+ co23) 能使澄清的石灰水變渾濁： co2+ca(oh)2=caco3+h2o用于檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2高溫4 ）與灼熱的碳反應(yīng)：c + co 22co （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，co2是氧化劑， c 是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2）既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒, 也不支持燃燒）干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時要吸收大量的熱）溫室肥料做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）4、二氧化碳對環(huán)境的影響：過多