吉林詩北師大附中2021屆高三化學(xué)第三次摸底考試試題

1、吉林省東北師大附中2021屆高三化學(xué)第三次摸底考試試題注意：本試卷共100分，考試時(shí)間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Co 59 選擇題(共50分)一、每小題只有一個(gè)答案符合要求（每小題2分，共20分）1下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載的說明不合理的是A“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分為Fe3O4 B蘇軾的格物粗談中記載“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！蔽闹械摹皻狻笔侵秆鯕?C本草經(jīng)集注中記載鑒別硝石(KNO3)和樸消(Na2S

2、O4)的方法：“強(qiáng)燒之，紫青煙起，云是真硝石也”，利用了焰色反應(yīng)。 D天工開物記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之”?！巴摺笔侵競鹘y(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽 2化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是 A為了防止蛋白質(zhì)變性，疫苗等生物制劑應(yīng)冷藏保存 B中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料 C高鐵車大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)D2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)的第五十四顆導(dǎo)航衛(wèi)星，其計(jì)算機(jī)芯片材料是高純度的硅3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 A氯堿工業(yè)中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，通過陽離子交換膜的的數(shù)

3、目為2NA B1mol羥基中含有的電子數(shù)為10NA C0.1molCH3CH=CH2與足量的HBr反應(yīng)生成的CH3CH2CH2Br的分子數(shù)小于0.1NAD由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)小于NA 4下列“相等關(guān)系”，一定成立的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積的乙烯和氮?dú)猓|(zhì)量也相等B等量的Fe在足量Cl2或硫蒸氣中完全燃燒失去的電子數(shù)相等 C分別中和等pH的鹽酸和硫酸，消耗NaOH相等 D用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備等量Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等5下列描述正確的是 A雄黃（As4S4）結(jié)構(gòu)中不含S-S鍵，其球棍模型表示為 B氯化鎂的電子式可表

4、示為： C 表示反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵放出的總能量 D 表示0.1 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1醋酸時(shí)溶液pH的變化 6下列離子方程式正確的是 A用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O32- +2H+= SO2+S+H2O B醋酸與乙醇的酯化反應(yīng)：CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218O C向Na2SiO3溶液中加入過量的鹽酸：SiO32+2H+ =H2SiO3（膠體）D向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+H2O2=O2+2Fe2+ +2H+ 7短周期元素x、y、d、f的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)、原子半徑的相對大

5、小隨原子序數(shù)的變化如左圖所示；短周期元素z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液（濃度均為0.01mol/L）的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如右圖所示：下列有關(guān)說法正確的是A離子半徑大小順序：efghB由x、z、d三種元素形成的化合物中一定含有離子鍵Cy、d、g的簡單氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最高的是g的氫化物D以上八種元素中的一種或兩種組成的某有色物質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，水既不作氧化劑也不作還原劑 8微信熱傳的“苯寶寶表情包”可看作是由苯衍生的物質(zhì)配以相應(yīng)文字形成的（如圖）。下列說法正確的是A化合物(A)不能與乙醇發(fā)生反應(yīng)B化合物(B)分子式C6Cl6 C1mol化合物(A)與溴水混合后加入鐵粉可發(fā)生

6、取代反應(yīng)D化合物(B)可通過苯與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)制得9下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液、AgNO3溶液前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀I3溶液中存在平衡：I3I2I B某黃色溶液中加入淀粉-KI溶液溶液呈藍(lán)色溶液中含有Br2 C向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和氯化鈉溶液、飽和硫酸銅溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性D向10 mLH2S飽和溶液中滴入2 mL 0.1 molL-1 ZnSO4溶液，再加入2 mL 0.1 molL-1 CuSO4溶液先無現(xiàn)象，后生成黑色沉淀 ZnS溶于水，CuS是難溶于水的黑色沉淀

7、10下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿裝置用于驗(yàn)證反應(yīng)是否有CO2生成B裝置用于焙燒膽礬晶體C裝置用于制備少量含NaClO的消毒液D裝置用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 二、每小題只有一個(gè)答案符合要求（每小題3分，共30分）11下列金屬長期露置在空氣中，最終生成物屬于“氧化物”的是ANa和Al BCu和Au CMg和Al DK和Fe12類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl中所含的分子數(shù)目為NA個(gè)，則22.4LHF中所含的分子數(shù)目也為NA個(gè)BNaClO溶液中通入過量CO2發(fā)生了反應(yīng)：NaClO+CO2 +H2O = NaHCO3+HClO 。則Ca(ClO)

8、2溶液中通入過量CO2發(fā)生了：Ca(ClO)2 + 2CO2 +2H2O = Ca(HCO3)2+ 2HClO C1mol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA，則1molSiH4含Si -H鍵的數(shù)目也為2 NAD工業(yè)上通過電解熔融態(tài)NaCl獲得單質(zhì)Na，則通過電解熔融態(tài)AlCl3也可獲得單質(zhì)Al13將SO2分別通入無氧、有氧的濃度均為0.1 molL1的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究體系中微粒間的相互作用，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)記錄pH變化溶液中是否產(chǎn)生沉淀BaCl2溶液(無氧)中無白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(NO3)2溶液(無氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2

9、溶液(有氧)中有白色沉淀下列說法不正確的是A曲線a 所示溶液pH降低的原因：SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-B曲線c 所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4+ 4H+C與曲線a、b、c對比，可知曲線d所表示的過程中NO3是氧化SO2的主要微粒 D依據(jù)該實(shí)驗(yàn)預(yù)測0.2 molL1的KNO3溶液（無氧）也可以氧化SO214下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液D根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化

10、合、分解、置換、復(fù)分解”四類15在恒溫條件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO) / c(Na+)比值增大，可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的固體NaOH 固體KOH 固體NaHS 固體CH3COONa 冰醋酸A只有 B只有 C只有 D只有16研究表明CO與N2O在Fe作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為N2OFe=N2FeO FeOCO=CO2Fe。下列說法正確的是A若轉(zhuǎn)移1 mol電子，則消耗11.2 L N2OBFe使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO是中間產(chǎn)物C兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)決定D在整個(gè)歷程中只有非極性鍵的斷裂和形成17常溫下，某

11、二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A該酸的電離方程式為：H2R = 2H+ + R2B等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水大C在pH=4.3的溶液中：2c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D在pH=3的溶液中存在：=10-3 18光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如下裝置可以實(shí)現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH-，并實(shí)現(xiàn)其定向通過。下列說法不正確的是A該裝置中的能量轉(zhuǎn)化形式：光能電能化學(xué)能B雙極性膜雖然不能允許離子通過，但依舊能保證裝置形成閉合回路C

12、再生池中的反應(yīng)：2V2+ +2H2O 2V3+ +2OH-+ H2D再生池生成2molH2時(shí)，陽極區(qū)生成1molO219短周期元素W、X、Y、Z是同周期的四種非金屬元素，它們與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖。下列說法不正確的是A非金屬性：WYZXBX最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物屬于弱電解質(zhì)CW的氫化物是同主族元素形成的氫化物中酸性最強(qiáng)的D陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 20在容積不變的容器中加入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)，在相同時(shí)間內(nèi)，測得不同溫度下A的轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列說法正確的是溫度/100200300400500A的轉(zhuǎn)化率/%3075755

13、018A該反應(yīng)隨著溫度升高，平衡先向正反應(yīng)方向移動，后向逆反應(yīng)方向移動B當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)生成n molB的同時(shí)消耗 2n molC 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C200，A的轉(zhuǎn)化率為75%時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D400時(shí)，若B的平衡濃度為0.25 molL-1，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4L/mol 非選擇題(共50分)21(10分)X、Y、Z、W、R、P、Q為前20號主族元素，部分信息如下表所示：XYZWRPQ原子半徑0.186nm第三周期離子半徑最小0.197nm主要化合價(jià)+2-1、+7應(yīng)用或性質(zhì)無機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色非金屬性最強(qiáng)的元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可與其氣態(tài)氫化物化合回答下列問題（用元

14、素符號或化學(xué)式作答）： （1）YW3中陰陽離子數(shù)目比為 ，工業(yè)上制備R單質(zhì)所需原料為 ；（2）Z和Q的氣態(tài)氫化物，沸點(diǎn)較高的為 ；（3）實(shí)驗(yàn)室可通過如下裝置制備W的簡單氣態(tài)氫化物，圓底燒瓶中所加試劑為 ；（4）利用上述裝置，圓底燒瓶中加入2.1g P的氫化物，通過分液漏斗加入足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ； （5）工業(yè)上制備X粗品的化學(xué)方程式為 ；鍺(Ge)和X為同族元素，鍺不與NaOH溶液反應(yīng)，但在有H2O2存在時(shí)，可與NaOH溶液反應(yīng)，生成鍺酸鹽，其化學(xué)方程式為 。22(12分)以經(jīng)預(yù)處理的廢舊鋰離子電池正極材料(主要成分為LiCoO2、石墨和鋁箔等)為原料，生產(chǎn)Li2CO3并回收某些

15、金屬資源的部分工藝流程如下：已知：Li2CO3溶于稀酸，微溶于水Co（II）離子能在水溶液中穩(wěn)定存在，但Co（III）離子不能穩(wěn)定存在Co(OH)2的Ksp=610-15，lg2=0.3，lg3=0.48?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是 ；（2）寫出“堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ；（3）酸浸過程發(fā)生的主要反應(yīng)中，H2O2的作用是 (“氧化劑”、“還原劑”或“既做氧化劑又做還原劑”)；（4）分離操作是 ；（5）寫出生成Li2CO3的離子方程式 ；（6）為了測定廢料中Co的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取ag廢料進(jìn)行上述流程，將分離操作得到的CoSO4溶液，恢復(fù)至室溫，

16、調(diào)節(jié)pH 使Co2+完全沉淀(通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1105 molL1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全)，加入合適氧化劑完全轉(zhuǎn)化為Co(OH)3，過濾、洗滌、干燥；向中所得固體中加入足量KI固體和HCl溶液，充分反應(yīng)一段時(shí)間后，將溶液全部轉(zhuǎn)移至250.00mL容量瓶中，加水定容，取其中25.00mL試樣加入到錐形瓶中，用0.1000molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液變?yōu)闇\黃色后，加入淀粉溶液作指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次實(shí)驗(yàn)，測得消耗Na2S2O3溶液的平均體積為b mL。（已知；2Co3+2I2Co2+I2，I2+2S2O322I+S4O62）通過計(jì)算確定該廢料中鈷元素的含量為_(列

17、出計(jì)算式)。23（14分）二茂鐵是一種具有芳香族性質(zhì)的有機(jī)過渡金屬化合物，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、航天、節(jié)能、環(huán)保等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用。已知：二茂鐵相對分子質(zhì)量為186，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有機(jī)溶劑。本實(shí)驗(yàn)研究兩種制備二茂鐵的方法。有機(jī)合成法：以KOH、FeCl2和環(huán)戊二烯(C5H6)為原料2KOH+FeCl2+2C5H6Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O1.合成環(huán)戊二烯：以環(huán)茂二烯為原料，充分反應(yīng)后，再利用圖1裝置，收集4244蒸出的產(chǎn)物，收集產(chǎn)物時(shí)最好選擇的加熱方式是 ；2.合成二茂鐵：裝置如圖2（1）儀器b的名稱是_，三頸燒瓶的適宜容積為_（填序號）； 100mL 250mL 50

18、0mL（2）步驟一中通入氮?dú)獾哪康氖莀，步驟三用水洗滌后，檢驗(yàn)產(chǎn)物是否洗滌干凈的方法是 ；（3）二茂鐵粗品的提純可選擇合適的溶劑，利用溶解度差異，通過 (填操作名稱)實(shí)現(xiàn)。（4）若最終制得純凈的二茂鐵4.3g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率最接近 ；A.40% B.60% C.80% D.90%電化學(xué)合成法：環(huán)戊二烯()為原料，原理如下圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉（電解質(zhì)）和環(huán)戊二烯的DMF溶液（DMF為惰性有機(jī)溶劑）。該電解池的總反應(yīng)方程式為 ，電解制備需要在無水條件下進(jìn)行，原因是 。(合理答案均可)24 (14分)習(xí)近平總書記在中央城鎮(zhèn)化工作會議發(fā)出號召：“讓居民望得見山、看得見水、記得住鄉(xiāng)愁” ，電

19、影我和我的家鄉(xiāng)熱映，打造宜居環(huán)境，消除含氯、氮、硫等化合物對大氣和水體的污染對建設(shè)美麗家鄉(xiāng)具有重要意義。 （1）以HCl為原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，減少污染。反應(yīng)為：4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) H = 115.4 kJmol1，通過控制合適條件，分兩步循環(huán)進(jìn)行，可使HCl轉(zhuǎn)化率接近100%。原理如圖所示：過程I的反應(yīng)為：2HCl(g) + CuO (s)CuCl2(s) + H2O(g) H1 = 120.4 kJmol1，過程II反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ；下圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl) c(O2)分別等于11、41、71時(shí)HCl平衡

20、轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系:進(jìn)料濃度比c(HCl)c(O2)=11對應(yīng)圖中曲線_(填“a”、“b”或“c”)；（2）研究CO還原NOx對環(huán)境的治理有重要意義，相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有： NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) H10 2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) H20 2NO(g)+2CO(g)N2 (g)+2CO2 (g) H30下列描述正確的是 ；（填字母序號）A在絕熱恒容密閉容器中只進(jìn)行反應(yīng)，若壓強(qiáng)不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B反應(yīng) H0，S0；該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行C恒溫條件下，增大CO的濃度能使反應(yīng)的平衡向正向移動，平衡常數(shù)增大D上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，升溫

21、，三個(gè)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率均一直增大直至達(dá)到新的平衡在一定溫度的恒壓密閉容器中， NO2和CO的起始物質(zhì)的量比為12進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)在無分子篩膜時(shí)二氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率和有分子篩膜時(shí)二氧化氮轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出N2。二氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因?yàn)?，相同溫度下，P點(diǎn)二氧化氮轉(zhuǎn)化率高于T點(diǎn)的原因?yàn)?；一定溫度下，向固定體積的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO，體系總壓強(qiáng)為P kPa，發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得，V正k正p2(NO)p2(CO) ，V逆k逆p(N2)p2(CO2) (k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，p為物質(zhì)的分壓)。達(dá)到平衡時(shí)， N2占平衡總體積的1/4，則：=_；（3）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2，25時(shí)用1 mol L 1的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為 。（已知25時(shí)：H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3102，Ka2=6.2108）高三年級第三次摸底考試（化學(xué)）答案一、每小題2分，共20分12345678910BBCAAADBAD二、每小題3分，共30分111213141516171