人教版九年級化學下冊課件101常見的酸和堿共3課時共65張PPTPPT學習課件

1、第一課時第一課時 常見的酸常見的酸 教學目標 1、能說出常見的酸堿指示劑跟酸和堿溶液作用顯示的不同顏色，并 會用其檢驗溶液酸堿性。 2、能說出常見酸（鹽酸和硫酸）的主要性質(zhì)和用途以及知道濃硫酸 的腐蝕性和稀釋方法 1、把二氧化碳通入紫色石蕊的試管中會看到什么現(xiàn)象？該現(xiàn) 象說明了什么？ 2、在右圖的實驗中，可 以看到什么現(xiàn)象？ 回憶： 碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色 氨水能使無色酚酞溶液變紅色 “酸”一詞從有 酸味的酒而來。 最早，在制酒的 時候，有時把比 較珍貴的酒放在 窖中保存，在微 生物的作用下， 產(chǎn)生了酸。 “堿”一詞在阿 拉伯語中表示灰。 人們將草木灰放 到水中，利用灰 汁洗浴、印染等。

2、“酸”“堿”的由來 檸檬山楂食醋 “酸”一詞從有 酸味的酒而來。 最早，在制酒的 時候，有時把比 較珍貴的酒放在 窖中保存，在微 生物的作用下， 產(chǎn)生了酸。 “堿”一詞在阿 拉伯語中表示灰。 人們將草木灰放 到水中，利用灰 汁洗浴、印染等。 資料卡片資料卡片 鹽酸硫酸硝酸 1.1.人的胃液里含有什么酸？人的胃液里含有什么酸？ 2.2.汽車電瓶里含有什么酸？汽車電瓶里含有什么酸？ 3.3.酸雨中？牛奶里？汽水中酸雨中？牛奶里？汽水中? ? 鹽酸鹽酸稀硫酸稀硫酸 乳酸、氨基酸、脂肪酸 硫酸和硝酸 碳酸 “酸”“堿”的由來 如何鑒別酸如何鑒別酸 與堿的溶液？與堿的溶液？ 加入紫色石蕊溶液后的顏加入紫

3、色石蕊溶液后的顏 色變化色變化 加入無色酚酞溶液后的顏加入無色酚酞溶液后的顏 色變化色變化 檸檬酸檸檬酸 石灰水石灰水 鹽鹽 酸酸 NaOHNaOH溶液溶液 變藍色變藍色變紅色變紅色 變紅色變紅色 變藍色變藍色變紅色變紅色 變紅色變紅色 在酸或堿溶液里能顯示不同顏色的物質(zhì)。 【實驗實驗10-1】 能跟能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色 的物質(zhì)的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。叫做酸堿指示劑。 、酸堿指示劑：酸堿指示劑： 溶液溶液 石蕊石蕊 紫色紫色 溶液溶液 酚酞酚酞 無色無色 遇酸液遇酸液 遇酸液遇酸液 顯示紅色顯示紅色 不變色不變色 遇堿液遇堿液 遇堿液遇堿液 顯

4、示藍色顯示藍色 顯示紅色顯示紅色 討論：上述屬于酸溶液的討論：上述屬于酸溶液的 是？上述屬于堿溶液的是？是？上述屬于堿溶液的是？ 食醋和蘋果汁是酸溶液。 石灰水和氫氧化鈉溶液是堿溶液。 一、酸、堿與指示劑作用：一、酸、堿與指示劑作用： 無色酚酞遇無色酚酞遇酸酸不變色，遇不變色，遇堿變堿變紅紅； 紫色石蕊遇紫色石蕊遇酸酸變變紅紅，遇，遇堿堿變變藍藍 注意：注意：酸堿與指示劑作用是化學變化，酸堿與指示劑作用是化學變化，“變色的物質(zhì)是指示劑變色的物質(zhì)是指示劑”，不是酸，不是酸 （或堿）溶液變色。（或堿）溶液變色。 如說石蕊溶液使鹽酸變紅色的說法是錯誤的。如說石蕊溶液使鹽酸變紅色的說法是錯誤的。 不溶

5、于水的酸或堿不能使指示劑變色不溶于水的酸或堿不能使指示劑變色（如硅酸、氫氧化銅（如硅酸、氫氧化銅） 某溶液滴入無色酚酞不變色，該溶液不一定是酸性溶液，也可能是某溶液滴入無色酚酞不變色，該溶液不一定是酸性溶液，也可能是 中性溶液。中性溶液。 自自 制制 指指 示示 劑劑 原原 料料 月季花月季花牽?；颗；?紫蘿卜紫蘿卜 美人焦美人焦 胡蘿卜胡蘿卜 紫包菜紫包菜 代用指示劑代用指示劑 酸性溶液中的酸性溶液中的 顏色變化顏色變化 中性溶液中性溶液 中的顏色中的顏色 堿性溶液中的堿性溶液中的 顏色變化顏色變化 牽?；颗；?月季花月季花 紫卷心菜紫卷心菜 淺紅色淺紅色變黃色變黃色 變紅色變紅色變藍色

6、變藍色 變紅色變紅色黃綠色黃綠色 淡紅色淡紅色變綠色變綠色 紅色紅色 紫色紫色 紫色紫色 紅色紅色 淺紫色淺紫色 黃綠色黃綠色 藍色藍色 植物花朵的酒精浸出液在植物花朵的酒精浸出液在 酸堿溶液中的變色情況酸堿溶液中的變色情況 思考：它們?yōu)槭裁纯梢宰鞔盟釅A指示劑？思考：它們?yōu)槭裁纯梢宰鞔盟釅A指示劑？ 二、常見的酸二、常見的酸 1.1.幾種常見的酸幾種常見的酸 （1）觀察鹽酸、 硫酸的顏色和狀態(tài) （2）分別打開盛 有鹽酸、硫酸的試 劑瓶的瓶塞，觀察 現(xiàn)象；并聞氣味。 實驗10-2 純鹽酸純鹽酸(HCl(HCl) )硫酸硫酸(H(H2 2SOSO4 4) ) 顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài) 打開試劑瓶打開

7、試劑瓶 氣味氣味 37-38%37-38%的濃鹽酸的濃鹽酸 1.19g/cm1.19g/cm3 3 98%98%的濃硫酸的濃硫酸1.84g/cm1.84g/cm3 3 密度密度 用途用途 無色、液體無色、粘稠狀液體 瓶口出現(xiàn)白霧無 無有刺激性氣味 重要的化工原料。金屬除 銹、制造藥物，人體胃液 中含有鹽酸，可幫助消化 重要的化工原料。 生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥 火藥、染料以及冶金工業(yè)， 實驗室里常用它做干燥劑 注意：、鹽酸、鹽酸“有揮發(fā)性有揮發(fā)性”，瓶口出現(xiàn)，瓶口出現(xiàn)白霧白霧是是揮發(fā)出來的氯化氫氣體遇到揮發(fā)出來的氯化氫氣體遇到 空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴 、濃硫酸具、濃硫酸

8、具“有吸水性有吸水性”，在實驗室里常做氣體的，在實驗室里常做氣體的干燥劑干燥劑（但不能（但不能 干燥干燥NH3） 敞口久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各敞口久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各 成分怎樣變化？成分怎樣變化？ 討論：討論： 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 濃鹽酸濃鹽酸 濃硫酸濃硫酸 減小減小不變不變減小減小減小減小 不變不變增大增大 增大增大減小減小 必須密封保存必須密封保存 實驗室和工業(yè)生產(chǎn)中常用的酸除了鹽酸、硫?qū)嶒炇液凸I(yè)生產(chǎn)中常用的酸除了鹽酸、硫 酸，還有酸，還有硝酸硝酸(HNO(HNO3 3) )、醋酸醋酸(CH(CH3 3COOH)C

9、OOH)。另外，生。另外，生 活中常見的許多物質(zhì)中也含有酸?；钪谐Ｒ姷脑S多物質(zhì)中也含有酸。 三、濃硫酸的特性三、濃硫酸的特性 、吸水性：做干燥劑、吸水性：做干燥劑 、腐蝕性、腐蝕性 實驗10-3 將白紙、木棒、布放在玻璃片上做下列實驗 實驗實驗放置一會后出現(xiàn)的現(xiàn)象放置一會后出現(xiàn)的現(xiàn)象 用玻璃棒蘸濃硫酸在白紙上寫用玻璃棒蘸濃硫酸在白紙上寫“H H2 2SOSO4 4” 用玻璃棒蘸濃硫酸滴在木棒上用玻璃棒蘸濃硫酸滴在木棒上 用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紗布上用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紗布上 實驗實驗放置一會后出現(xiàn)的現(xiàn)象放置一會后出現(xiàn)的現(xiàn)象 用玻璃棒蘸濃硫酸在白紙上寫用玻璃棒蘸濃硫酸在白紙上寫“H H2 2SOS

10、O4 4” 用玻璃棒蘸濃硫酸滴在木棒上用玻璃棒蘸濃硫酸滴在木棒上 用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紗布上用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紗布上 出現(xiàn)黑色的出現(xiàn)黑色的“H H2 2SOSO4 4” 木棒變黑木棒變黑 紗布變黑后形成大洞紗布變黑后形成大洞 注意：注意：、吸水性是物理性質(zhì)吸水性是物理性質(zhì)，而，而腐蝕性是化學性質(zhì)腐蝕性是化學性質(zhì)。 、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗立即用大量水沖洗，然后，然后 涂上涂上3%5%的碳酸氫鈉的碳酸氫鈉溶液。溶液。 四、濃硫酸的稀釋: 在稀釋濃硫酸時， 一定要把濃硫酸沿器 壁慢慢注入水里，并 不斷攪拌。切不可將 水倒入濃硫酸

11、。 硫酸液滴向四周飛濺硫酸液滴向四周飛濺 1、酸堿指示劑、酸堿指示劑 2、鹽酸、硫酸的性質(zhì)及用途、鹽酸、硫酸的性質(zhì)及用途 3、濃硫酸的特性、濃硫酸的特性 吸水性吸水性 腐蝕性腐蝕性 物理性質(zhì)物理性質(zhì) 化學化學 性質(zhì)性質(zhì) 4、濃硫酸的稀釋、濃硫酸的稀釋 一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并 不斷攪拌 1鹽酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液變_， 使無色的酚酞溶液_。 2氫氧化鈉溶液是堿溶液，它使紫色石蕊溶液變氫氧化鈉溶液是堿溶液，它使紫色石蕊溶液變_，使無色的酚，使無色的酚 酞溶液變酞溶液變_。 紅色紅色 不變色不變色 藍色藍色紅色紅色 3能使紫色石蕊溶液變藍的溶液，它能使無色酚酞溶液 A變紅色 B變

12、藍色 C呈無色 D變紫色 A 4、下列對鹽酸的敘述，正確的是 （ ） A.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液B.純凈的鹽酸往往帶有黃色 C.鹽酸使無色酚酞試液變紅 D.鹽酸具有強烈的吸水性 5、向某溶液中滴入無色酚酞試液后不變色，向該溶液中滴入紫色石蕊試液， 則： （ ） A.一定顯紅色 B 可能為紫色也可能為紅色 C 可能顯藍色 D一定顯無色 A B 6下列敘述錯誤的是 ( ) A打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白煙 B用濃硫酸在白紙上寫字，白紙上的字跡慢慢變黑 C稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 D稀硫酸、稀鹽酸都可以用于金屬表面除銹 7、按照如圖所示的裝置，在錐形瓶中盛

13、濃硫酸，在分液漏斗中裝水。打開 分液漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶。 (1)你可觀察到什么現(xiàn)象？ (2)分析產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因。 (3)實驗室稀釋濃硫酸的方法是怎樣的？ A 8下表是四種花的提取液實驗的下表是四種花的提取液實驗的(酒精用于提取花中的色素酒精用于提取花中的色素) 上表中能做酸堿指示劑的花汁是；上表中能做酸堿指示劑的花汁是；_ 將廚房中的少量白醋滴入大紅花的花汁中，可以看到的現(xiàn)象是將廚房中的少量白醋滴入大紅花的花汁中，可以看到的現(xiàn)象是 _； 若將紫羅蘭提取液滴入氯化鈉溶液中，則可看到的現(xiàn)象是若將紫羅蘭提取液滴入氯化鈉溶液中，則可看到的現(xiàn)象是 _。 酒精中酒精中 酸溶液中酸溶液中 堿溶液

14、中堿溶液中 大紅花大紅花 粉紅色粉紅色 橙色橙色 綠色綠色 紫羅蘭紫羅蘭 紫色紫色 紅色紅色 藍色藍色 萬壽菊萬壽菊 黃色黃色 黃色黃色 黃色黃色 大紅花、紫羅蘭大紅花、紫羅蘭 橙色橙色 紫色 第二課時第二課時 酸的化學性質(zhì)酸的化學性質(zhì) 教學目標 1、掌握鹽酸和稀硫酸的化學性質(zhì)，能描述典型反應(yīng)的實驗現(xiàn)象并會書寫 相應(yīng)的化學方程式。 2、知道酸溶液具有某些共性的原因。 還記得這幅圖片嗎？還記得這幅圖片嗎？ P P54 54 1、與酸堿指示劑反應(yīng) 滴加紫色石蕊 溶液 滴加無色酚酞 溶液 稀鹽酸 稀硫酸 變紅變紅 變紅變紅 不變紅不變紅 不變紅不變紅 酸酸 能使紫色的石蕊溶液變紅，能使紫色的石蕊溶液

15、變紅， 不能使無色酚酞溶液變色不能使無色酚酞溶液變色 P P54 54 2、與活潑金屬反應(yīng) 與稀鹽酸反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng) 鎂鎂 鋅鋅 鐵鐵 從反應(yīng)的基本類型看：它們都屬于_； 能與酸反應(yīng)的金屬在金屬活動順序中都是_的金屬。 從反應(yīng)的速率看：_，這是由它們的_ 決定的。 置換反應(yīng)置換反應(yīng) 排在氫前排在氫前 鎂鎂 鋅鋅 鐵鐵 金屬活動性順序金屬活動性順序 Mg+2HClMg+2HClMgClMgCl2 2+H+H2 2 Zn+2HClZn+2HClZnClZnCl2 2+H+H2 2 Fe+2HClFe+2HClFeClFeCl2 2+H+H2 2 Mg+HMg+H2 2SOS

16、O4 4MgSOMgSO4 4+H+H2 2 Zn+HZn+H2 2SOSO4 4ZnSOZnSO4 4+H+H2 2 Fe+HFe+H2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 4+H+H2 2 P P54 54 2、與活潑金屬反應(yīng) 與稀鹽酸反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng) 鎂鎂 鋅鋅 鐵鐵 等質(zhì)量三種金屬與足量酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量_ _ _，這是 由它們的 和_ 決定的。 鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時，生成物中鐵元素的化合價為_ 價，溶液為 _色。 鐵鐵 鋅鋅化合價化合價 +2 淺綠淺綠 鎂 相對原子質(zhì)量 Mg+2HClMg+2HClMgClMgCl2 2+H+H2 2 Zn+2HClZn

17、+2HClZnClZnCl2 2+H+H2 2 Fe+2HClFe+2HClFeClFeCl2 2+H+H2 2 Mg+HMg+H2 2SOSO4 4MgSOMgSO4 4+H+H2 2 Zn+HZn+H2 2SOSO4 4ZnSOZnSO4 4+H+H2 2 Fe+HFe+H2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 4+H+H2 2 酸 + 金屬 鹽 + 氫氣 金屬離子與酸根離子構(gòu)成 的化合物 P P54 54 3、與金屬氧化物反應(yīng) 在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入 一根生銹（一根生銹（鐵銹鐵銹的主要成分是的主要成分是FeFe2 2O O3 3）的鐵釘，

18、過一會取出，用水）的鐵釘，過一會取出，用水 洗凈，洗凈，鐵釘表面鐵釘表面和和溶液顏色溶液顏色有什么變化？有什么變化？ P P54 54 3、與金屬氧化物反應(yīng) 現(xiàn)象化學方程式 鐵銹+鹽酸 鐵銹+硫酸 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解，溶液由無鐵銹溶解，溶液由無 色變?yōu)辄S色色變?yōu)辄S色 討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？ 上述反應(yīng)，除銹時能否將鐵制品長期浸在酸中？為什么？ 都生成+3價的鐵鹽和水 不能；當鐵釘表面的鐵銹被清除完，酸將與鐵發(fā)生反應(yīng)。如鹽酸： Fe+2HClFeCl2+H2 酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水

19、現(xiàn)現(xiàn) 象象化學方程式化學方程式 氧化銅氧化銅+鹽酸鹽酸 氧化銅氧化銅+硫酸硫酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 上面的兩個反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物的元素、原子團的化合價在反應(yīng)前后有無上面的兩個反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物的元素、原子團的化合價在反應(yīng)前后有無 改變？組成物質(zhì)的元素（原子團）的位置發(fā)生怎樣的變化？改變？組成物質(zhì)的元素（原子團）的位置發(fā)生怎樣的變化？ 雙交換，雙交換，價不變。價不變。 OHCuClHClCuO 22 2 OHCuSOSOHCuO 2442 黑色粉末消黑色粉末消 失，無色溶失，無色溶 液變藍色液變藍色 小結(jié)：酸的

20、化學性質(zhì)：小結(jié)：酸的化學性質(zhì)： 1、與酸堿指示劑反應(yīng) 酸酸 能使紫色的石蕊溶液變紅，能使紫色的石蕊溶液變紅， 不能使無色酚酞溶液變色不能使無色酚酞溶液變色 2、酸 + 活潑金屬 鹽 + 氫氣 3、酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水 注意：注意：、金屬與濃硫酸或硝酸反應(yīng)，不生成氫氣，（、金屬與濃硫酸或硝酸反應(yīng)，不生成氫氣，（濃硫酸、硝酸具有強氧濃硫酸、硝酸具有強氧 化性化性） 、鐵與酸反應(yīng)生成、鐵與酸反應(yīng)生成+2亞鐵鹽（亞鐵鹽（Fe2+），而鐵銹與酸反應(yīng)生成），而鐵銹與酸反應(yīng)生成+3鐵鹽鐵鹽 （Fe3+） 思考：思考： 為什么為什么“酸酸”具有相似的化學性質(zhì)呢？具有相似的化學性質(zhì)呢？ H H H H

21、 H H S O 4 2 S O 4 2 S O 4 2 H 2S O4 H 2S O4 H 2S O4 HClHCl H H+ + + Cl + Cl- - H H2 2SOSO4 42H2H+ + + SO + SO4 42- 2- 1、酸的化學性質(zhì)、酸的化學性質(zhì) 跟指示劑的反應(yīng)跟指示劑的反應(yīng) 跟金屬的反應(yīng)跟金屬的反應(yīng) 跟金屬氧化物的反應(yīng)跟金屬氧化物的反應(yīng) 酸跟鋅、鐵等金屬反應(yīng)，都能生成氫氣和酸跟鋅、鐵等金屬反應(yīng)，都能生成氫氣和 鹽。鹽。Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 Fe+2HCl= FeClFe+2HCl= FeCl2 2+H+H2 2 可用于制備

22、氫氣可用于制備氫氣 FeFe2 2O O3 3+6HCl= 2FeCl+6HCl= 2FeCl3 3+3H+3H2 2O O 酸跟金屬氧化物反應(yīng)生成可溶性化合物，可酸跟金屬氧化物反應(yīng)生成可溶性化合物，可 以用來除銹。以用來除銹。2、酸具有、酸具有相似相似化學性質(zhì)的化學性質(zhì)的 原因原因 1如圖所示密閉容器中盛有甲、乙兩燒杯，乙燒杯中盛有紫色如圖所示密閉容器中盛有甲、乙兩燒杯，乙燒杯中盛有紫色 石蕊試液，當甲燒杯中盛有下列何種試劑時，過一會兒乙燒杯中石蕊試液，當甲燒杯中盛有下列何種試劑時，過一會兒乙燒杯中 石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色 ( ) A濃硫酸濃硫酸 B氫氧化鈉溶液氫氧化鈉

23、溶液 C濃鹽酸濃鹽酸 D氨水氨水 2如上圖所示密閉容器中盛有甲、乙兩燒杯，乙燒杯中盛有無如上圖所示密閉容器中盛有甲、乙兩燒杯，乙燒杯中盛有無 色酚酞試液，當甲燒杯中盛有題色酚酞試液，當甲燒杯中盛有題1中的何種試劑時，過一會兒乙燒中的何種試劑時，過一會兒乙燒 杯中酚酞試液由無色變?yōu)榧t色杯中酚酞試液由無色變?yōu)榧t色 ( ) C D 3.下列物質(zhì)放入到稀硫酸中下列物質(zhì)放入到稀硫酸中,無氣體生成的是無氣體生成的是( ) A.鋁鋁 B 碳酸鈉碳酸鈉 C 鐵銹鐵銹 D石灰石石灰石 4.下列物質(zhì)可由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是下列物質(zhì)可由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是( ) 5.在實驗室制備氫氣可以用在實驗室制

24、備氫氣可以用( ) A 鋅與稀硫酸反應(yīng)鋅與稀硫酸反應(yīng) B 鋅與鹽酸反應(yīng)鋅與鹽酸反應(yīng) C 鋅粒與硝酸反應(yīng) D 鋅屑與濃硫酸反應(yīng) 6.鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑,是利用了它們化學性質(zhì)中的是利用了它們化學性質(zhì)中的 ( ) A 能與金屬反應(yīng)能與金屬反應(yīng) B 能與金屬氧化物反應(yīng)能與金屬氧化物反應(yīng) C 能使能使 指示劑變色指示劑變色 D 能溶于水能溶于水 A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl C C A B 7下列物質(zhì)敞口放一段時間，質(zhì)量會減少的是下列物質(zhì)敞口放一段時間，質(zhì)量會減少的是 ( ) A濃硫酸濃硫酸 B大理石大理石 C稀硫

25、酸稀硫酸 D濃鹽酸濃鹽酸 8下列關(guān)于物質(zhì)的用途的敘述不正確的是( ) A鹽酸可用來除鐵銹 B稀硫酸在實驗室里常用作干燥劑 C硫酸可用于精煉石油和金屬除銹 D鹽酸是重要化工產(chǎn)品 D B 9、稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質(zhì)，其本質(zhì)原因是 A.都能與指示劑作用 B.都能電離出酸根離子 C.都能電離出氫離子 D.都含有氫元素 C 第三課時第三課時 常見的堿及堿的化學性質(zhì)常見的堿及堿的化學性質(zhì) 1、了解氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途 2、認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質(zhì)，能寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程 式，歸納堿相似化學性質(zhì)及其原因 教學目標教學目標 摸起來滑滑摸起來滑滑 的的 我們已經(jīng)知道的堿我們已經(jīng)

26、知道的堿 一、幾種常見的堿一、幾種常見的堿 氫氧化鈉氫氧化鈉 氫氧化鋇氫氧化鋇 氫氧化鈣氫氧化鈣 氫氧化鎂氫氧化鎂 氫氧化銅氫氧化銅 氫氧化鐵氫氧化鐵 Na OHNa OH Ba(OH)Ba(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2 Mg(OH)Mg(OH)2 2 Cu(OH)Cu(OH)2 2 Fe(OH)Fe(OH)3 3 堿堿： 組成特點：組成特點： 命名：命名：氫氧化某氫氧化某 金屬離子 + OH- 特殊：特殊：氨水氨水NHNH3 3H H2 2O O 1、氫氧化鈉、氫氧化鈉 NaOH 俗名：火堿、燒堿、苛性鈉 實驗10-5 用鑷子夾取3小塊氫 氧化鈉分別進行實驗 實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象

27、分析分析 觀察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)觀察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài) 將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒 將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里， 并用手觸摸試管外壁并用手觸摸試管外壁 白色、固體白色、固體 固體表面潮濕逐 漸溶解 暴露在空氣中，吸收 水分 感到較熱感到較熱 溶于水放出大量溶于水放出大量 熱熱 小結(jié)：氫氧化鈉的性質(zhì)：小結(jié)：氫氧化鈉的性質(zhì)： 物理性質(zhì)：物理性質(zhì)： A A、氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，并放出大量熱、氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，并放出大量熱。 B B、氫氧化鈉在空氣中易潮解、氫氧化鈉在空氣中易潮解可作某些氣體的干

28、燥劑。（可作某些氣體的干燥劑。（O O2 2、H H2 2、N N2 2） 吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象 注意：由于氫氧化鈉是堿，不能用作酸性氣體的干燥劑，如CO2、SO2； 濃硫酸是酸，不能用作堿性氣體的干燥劑，如NH3。它們都可用作H2、 O2和CH4的干燥劑。 腐蝕性：腐蝕性： 氫氧化鈉有強烈的氫氧化鈉有強烈的腐蝕性腐蝕性， 氫氧化鈉有 強烈的腐蝕性，使用時必 須十分小心，防止眼睛皮膚、 衣服等被它腐蝕。實驗時最好 戴防護眼鏡 如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖水沖 洗洗，再，再涂上硼酸溶液涂上硼酸溶液。 用途：用途： 氫氧化鈉是一

29、種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造肥皂、石油、造 紙、紡織和印染等工業(yè)紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中可以用。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中可以用 來去除油污，如來去除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。 2 2、氫氧化鈣【、氫氧化鈣【CaCa（OH)OH)2 2】 俗名：俗名：熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰 取一小鑰匙氫氧化鈣，觀察它的顏色和狀態(tài)，然后放入小燒杯中， 加入約30mL水，用玻璃棒攪拌，觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況。然后放 置，使上層澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，觀察現(xiàn)象。 實驗

30、10-6 現(xiàn)象現(xiàn)象 顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài) 在水中的溶解情況在水中的溶解情況 向澄清溶液中通入向澄清溶液中通入Co2 白色粉末狀固體白色粉末狀固體 部分溶解，液部分溶解，液 體渾濁體渾濁 變渾濁變渾濁 小結(jié)：氫氧化鈣的性質(zhì)：小結(jié)：氫氧化鈣的性質(zhì)： 物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水 氫氧化鈣的水溶液俗稱澄清的石灰水 CaO + H2O Ca(OH)2 腐蝕性：腐蝕性： 用途：建筑上有熟石灰與沙子混合來鍥磚；用途：建筑上有熟石灰與沙子混合來鍥磚； 用石灰漿來粉刷墻壁；用石灰漿來粉刷墻壁； 石灰乳與硫酸銅等配制成具有殺菌作用的波爾多夜；石灰乳與硫

31、酸銅等配制成具有殺菌作用的波爾多夜； 改良酸性土壤改良酸性土壤 氫氧化鈣有強烈的腐蝕性， 除了氫氧化鈉和氫氧化鈣外，常見的堿還有除了氫氧化鈉和氫氧化鈣外，常見的堿還有 氫氧化鉀（氫氧化鉀（KOHKOH）、氨水（）、氨水（NH3H2O）等。）等。 二、堿的化學性質(zhì)二、堿的化學性質(zhì) 堿溶液能與指示劑反應(yīng)：堿溶液能與指示劑反應(yīng)： 加紫色加紫色 石蕊溶液石蕊溶液 加無色加無色 酚酞溶液酚酞溶液 氫氧化鈉溶氫氧化鈉溶 液液 氫氧化鈣溶氫氧化鈣溶 液液 變藍變藍 堿堿溶液溶液能使紫色石蕊溶液變能使紫色石蕊溶液變藍色藍色； 能使無色酚酞溶液變能使無色酚酞溶液變紅色紅色。 堿與非金屬氧化物反應(yīng)：堿與非金屬氧化

32、物反應(yīng)： 回憶檢驗二氧化碳的反應(yīng)，寫出化學方程式：回憶檢驗二氧化碳的反應(yīng)，寫出化學方程式： 。氫氧化鈣能與空氣中的氫氧化鈣能與空氣中的 二氧化碳反應(yīng)，生成堅硬的碳酸鈣二氧化碳反應(yīng)，生成堅硬的碳酸鈣。前面提到的用熟。前面提到的用熟 石灰與沙子混合來砌磚，用石灰漿刷墻壁石灰與沙子混合來砌磚，用石灰漿刷墻壁等用途，都等用途，都 是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì)。是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì)。 氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而潮解，還會與空氣中的二氧化碳發(fā)氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而潮解，還會與空氣中的二氧化碳發(fā) 生反應(yīng)而變質(zhì)：生反應(yīng)而變質(zhì)： 2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3

33、+H+H2 2O O 所以，氫氧化鈉必須密封保存。所以，氫氧化鈉必須密封保存。 堿與非金屬氧化物反應(yīng)：堿與非金屬氧化物反應(yīng)： 2NaOH+CO2NaOH+CO2 2NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O O， 上面兩個反應(yīng)有什么共同之處？上面兩個反應(yīng)有什么共同之處？ 二氧化硫和三氧化硫與堿反應(yīng)與上面的兩個反應(yīng)類似，二氧化硫和三氧化硫與堿反應(yīng)與上面的兩個反應(yīng)類似， 試寫出三氧化硫和二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式：試寫出三氧化硫和二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式： ； 。 三氧化硫和二氧化硫與氫氧化鈣呢？三氧化硫和二氧化硫與氫氧化鈣呢？ ； 。 +4+4+4+4+4+4+4+4 上面兩

34、個反應(yīng)都生成鹽和水 +6+6+6+6+4+4+4+4 +6+6 +4+4 +6+6+4+4 注意：、吸收CO2用，檢驗用 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 堿的化學性質(zhì)：堿的化學性質(zhì)： 1 1、堿溶液能與指示劑反應(yīng)：、堿溶液能與指示劑反應(yīng)： 堿堿溶液溶液能使紫色石蕊溶液變能使紫色石蕊溶液變藍色藍色； 能使無色酚酞溶液變能使無色酚酞溶液變紅色紅色。 2、堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水 思考：思考： 為什么為什么“堿堿”具有相似的化學性質(zhì)呢？具有相似的化學性質(zhì)呢？ 【實驗【實驗10-710-7】如圖】如圖10-1010-10所示，分別試驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化所示，分別試驗

35、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化 鈣溶液、蒸餾水和乙醇的導電性。鈣溶液、蒸餾水和乙醇的導電性。 能導電的溶液有能導電的溶液有(燈亮燈亮)不能導電的溶液有不能導電的溶液有(燈燈 不亮不亮) 鹽酸鹽酸 硫酸硫酸 氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣溶液氫氧化鈣溶液 蒸餾水蒸餾水 乙醇乙醇 三、溶液的導電性三、溶液的導電性 比較項目比較項目 氫氧化鈉氫氧化鈉 氫氧化鈣氫氧化鈣 化學式化學式 NaOHNaOHCaCa（OH)OH)2 2 俗名俗名火堿、燒堿、苛性鈉火堿、燒堿、苛性鈉 熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰 顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài) 白色固體白色固體白色粉末狀固體白色粉末狀固體 溶解性溶解性 易溶易溶微

36、溶微溶 吸水性吸水性 強吸水性強吸水性 無無 保存保存 密封保存密封保存 用途用途 肥皂、石油、造紙、紡肥皂、石油、造紙、紡 織和印染等工業(yè)織和印染等工業(yè) 改良酸性土壤改良酸性土壤 用石灰漿來粉刷墻壁用石灰漿來粉刷墻壁 2、堿的化學性質(zhì)：、堿的化學性質(zhì)： （1 1）、堿溶液能與指示劑反應(yīng)：）、堿溶液能與指示劑反應(yīng)： （2）、堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水 1、下列物質(zhì)露置于空氣中，沒有發(fā)生化學變化而質(zhì)量增大的是( ) A.濃硫酸 B.濃鹽酸 C.生石灰 D.氫氧化鈉 2、下列物質(zhì)的溶液長期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學變化而增大的 是( ) A.濃鹽酸 B.氯化鉀溶液 C.濃氨水 D.氫氧

37、化鈉溶液 3、鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是（ ） A、酚酞溶液 B、二氧化碳 C、CuO D、稀鹽酸 A A D D B B 4、下列檢驗物質(zhì)導電性的實驗中，不亮的燈泡是（ ） 5、下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學式中，三者皆指同一物質(zhì)的是 （ ） A.氧化鈣、消石灰、CaO B.氫氧化鈣、消石灰、Ca(OH)2 C.碳酸鈣、熟石灰、CaCO3 D.氫氧化鈉、純堿、NaOH A A B B 6、固體氫氧化鈉必須密閉保存，其原因是（ ） (1)氫氧化鈉有毒；(2)氫氧化鈉有強腐蝕性；(3)氫氧化鈉在空氣中會被氧化 ；(4)氫氧化鈉在空氣里易吸收水分而潮解；(5)氫氧化鈉能與空氣中的二氧

38、化碳反應(yīng)。 A、(1)(2) B、(3)(4) C、(4)(5) D、(2)(5) 7、能使紫色石蕊試液變成藍色，無色酚酞試液變成紅色的是（） A、氯化鈉溶液 B、硫酸 C、酒精 D、燒堿溶液 C C D D 8 8、純凈的氫氧化鈉是一種、純凈的氫氧化鈉是一種_色固體，由于在空氣里它不僅能吸收色固體，由于在空氣里它不僅能吸收 _而潮解，還能跟空氣里的而潮解，還能跟空氣里的_起反應(yīng)而變質(zhì)。所以，氫起反應(yīng)而變質(zhì)。所以，氫 氧化鈉必須氧化鈉必須_保存。寫出氫氧化鈉變質(zhì)的化學方程式：保存。寫出氫氧化鈉變質(zhì)的化學方程式： _。 向部 分 變 質(zhì) 的 氫 氧 化 鈉 中 加 入 足 量 的 鹽 酸 ， 可 觀 察 到 的 現(xiàn) 象 是向部 分 變 質(zhì) 的 氫 氧 化 鈉 中 加 入 足 量 的 鹽 酸 ， 可 觀 察 到 的 現(xiàn) 象 是 _，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學