2019年全國初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和試驗?zāi)芰Ω傎惿綎|賽區(qū)初賽試題

1、2019 年全國初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和試驗?zāi)芰Ω傎惿綎|省初賽試題（滿分：100 分 考試時間：120 分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C12 N14 O16 Na23 Ca40 Mg24 S32 Cl35.5 Cu64Fe56 I127 Ba137一、選擇題 （本提共16 個小題，每小題2 分， 共 32 分。 每小題有1 個獲 2 個選項符合題意。如有2 個答案的，錯一個不得分，漏選1 個扣 1 分）1、下列關(guān)于原子的觀點正確的是（）A 原子字的質(zhì)量與原子核質(zhì)子和中子的總數(shù)量密切相關(guān)B 原子的化學(xué)性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)有關(guān)，與核外電子無關(guān)C 原字雖不同，但是同一個原子核外的所有電子是完全相同的D

2、原子核在化學(xué)反應(yīng)前后一定不會發(fā)生改變2、邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，一下推理正確的是（）A 化合物都是有不同種元素組成的，不同元素組成的純凈物一定是化合物B 堿中都有氫、氧元素，所以含氫、氧元素的化合物都是堿C 中和反應(yīng)有鹽和水生成，生成鹽和水的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)D 氧化物只含兩種元素，所以氧化物中一定含有一種元素不是氧元素3、 2005 年 12 月 26 日，山東省政府第61 次常務(wù)會議討論并原則通過了山東省車用乙醇汽油推廣使用辦法（草案），在我省包括濟南在內(nèi)的七個城市開始使用乙醇汽油。乙醇汽油是由乙醇（C2H6。）與汽油（主要成分可表示為C nH2n+2）按1 ： 9的比例混合而

3、成，下列有關(guān)說法正確的是（）A 乙醇可由糧食轉(zhuǎn)化而來，是可再生能源B 乙醇汽油比普通汽油價格昂貴的多C 產(chǎn)生同樣多的二氧化碳和同樣多的水，乙醇比汽油燃燒耗氧氣多D 乙醇汽油比普通汽油更環(huán)保4、 幾種物質(zhì)的化學(xué)式及其名稱分別是：硫代硫酸鈉Na2S2O3、 多硫化鈣CaSx、 過氧化鋇BaO2。根據(jù)上述命名規(guī)律，K2CS3的名稱是（）A 三硫代碳酸鉀B 多硫碳化鉀C 過硫碳酸鉀D 超硫碳酸鉀5、有關(guān)專家提出了“以廢治廢”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶煉鋼鐵時， 為減少煤中硫燃燒生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃燒時添加生石灰或石灰石進行固硫（主要是利用氧化鈣與二氧化硫反應(yīng)生成亞

4、硫酸鈣）。根據(jù)這一原理，有人將造紙廠回收的堿白泥（主要成分：CaCO3 和 NaOH） 摻進煤中進行固硫。用堿白泥固硫時，下列化學(xué)反應(yīng)可能發(fā)生的是（）點燃高溫S+2=SO2CaCO3=CaO + CO 2 TCaCO3+2NaOH=Na 2CO3+Ca（OH） 2高溫 SO2+CaO=CaSO3 2NaOH+SO 2=Na2SO3+H2OA B C D 6、在配制10%NaCl溶液的過程中，導(dǎo)致溶液中NaCl質(zhì)量分數(shù)小于10%的可能原因是：用量筒量取水時仰視讀數(shù)配制溶液是燒杯用少量水潤濕在天平的左盤稱量氯化鈉時，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，然后將游碼移動到讀數(shù)盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗氯化

5、鈉晶體不純（）A B C D 7、人體血液中鉀元素含量偏低，將會影響到肌肉和神經(jīng)功能?？杀憩F(xiàn)為身體乏力，精神恍惚，醫(yī)學(xué)上稱為低血鉀癥。 醫(yī)生在治療時需要給病人補充鉀元素。根據(jù)你學(xué)過的有關(guān)化學(xué)和生物知識，并結(jié)合你的生活經(jīng)驗判斷，適合人體補充鉀元素的一種化合物是（）A KCN （氧化鉀）B K2O C KCl D KOH8、1.42gR元素可與氧元素組成 2.3g氧化物 X,或組成3.66g氧化物Y。則X、Y的化學(xué)式可能為（）A R2O 和 R2C3 B R 2O3 C R 2Q 和 RO D R2O 和 R2QNH3 , (4) X, (5) C2H59、有六種物質(zhì)能按下列順序排序：（1） CQ

6、 （2） H2C2 , （3）（6） P2C5。根據(jù)它們的組成和排序的規(guī)律，X可能是（）A NaNC3 B CH4 C Fe2C3 D HF.如右下圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架臺等儀器均已略去）在I中加入試劑后，塞緊橡皮塞，立即打開止水夾，n中有氣泡冒出；一段時間后關(guān)閉止水夾，n中液面上升，溶液由無色變?yōu)闇啙?。符合以上實驗現(xiàn)象的I和n中應(yīng)加入的試劑是ABCDICaCC3、稀 HClNa2CO3、稀 H2SO4Zn、稀 H2SO4Cu、稀 H2SO4nKNC3NaClBaCl2Ba(CH) 211、在FeC、Fe2C3、和CaCC3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為56%,則CaCC3的質(zhì)量分數(shù)

7、可能是（）A 10% B25% C30% D35%12、印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后的燒杯中不可能（）A有銅無鐵 B鐵、銅都有 C有鐵無銅D鐵、銅都無。13、已知IC3與I 可發(fā)生反應(yīng)：IC3 + I +6H+=3I2+3H2C,根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進行試驗，證明加碘食鹽中存在IC3 ?？晒┻x用的物質(zhì)有：自來水藍色石蕊試紙碘化鉀淀粉試紙淀粉食鹽食醋白酒，進行上述實驗時必須用到的物質(zhì)是（）ABCD14、2005年1月14日，成功登陸“土衛(wèi)六”的“惠更

8、斯”號探測器發(fā)回了350張照片和大量數(shù)據(jù)。分析指出，“土衛(wèi)六” “酷似地球經(jīng)常下雨”，這種“雨”的成份是液態(tài)甲烷。下列關(guān)于“土衛(wèi)六”的推測中錯誤的是A . “土衛(wèi)六”上地表溫度與地球表面相近B . “土衛(wèi)六”上存在有機分子C. “土衛(wèi)六”地貌的形成可能與液態(tài)甲烷沖刷有關(guān)D. “土衛(wèi)六”上存在液態(tài)甲烷與氣態(tài)甲烷的相互轉(zhuǎn)化15、將少許食鹽投入到一杯水中，食鹽逐漸溶解，水變咸了；若將水溫提高，再投入食鹽， 實驗?zāi)芾^續(xù)溶解，且溶解速度加快。僅僅通過上述現(xiàn)象，我們無法得出的結(jié)論是（）A 微觀粒子間是有間距的B溫度升高，固體物質(zhì)的溶解度一定增大C微觀粒子是不斷運動的D溫度升高，微觀粒子運動加快16、下列觀

9、點不正確的是A為提高糧食產(chǎn)量，應(yīng)提倡大量施用化肥和農(nóng)藥B綠色植物的光合作用將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C大自然中不斷進行著物質(zhì)的妝化和能量轉(zhuǎn)化，太陽能在轉(zhuǎn)化過程中起到了至關(guān)重要的作用D通過化學(xué)反應(yīng)可以發(fā)電二、填空與簡答題（本題包括6小題，共26分）17、（3分）鐵路提速為鮮活水產(chǎn)品、新鮮水果和蔬菜的運輸提供了有利條件。在鮮活魚的長途運輸中，必須考慮以下幾點：水中需要保持適量的。2；及時除去魚排出的 CO2；防止細菌的大量繁殖?，F(xiàn)有兩種在水中能起供氧滅菌作用的物質(zhì)是，其性質(zhì)如下：過氧化南（Na2O2）:易溶于水，與水反應(yīng)生成 NaOH和。2 ;過氧化鈣（CaO2）:微溶于水，與水反應(yīng)生成 Ca（OH）2和

10、02。根據(jù)以上介紹，你認為運輸鮮活水產(chǎn)品時選擇 加入水中更好？因為 。18、（4）高純度的單質(zhì)硅是信息產(chǎn)業(yè)的核心資料，沒有硅，就沒有你喜歡的計算機。在地殼中含有大量的硅元素， 含量僅次于氧，但自然界中沒有游離的硅， 硅元素全部是以化合態(tài)的形式存在的，石英砂的主要成分就是二氧化硅。運用你學(xué)過的有關(guān)知識回答下列問題：（1）在工業(yè)上，可用碳在高溫下還原二氧化硅制得含少量雜質(zhì)的粗硅，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物之一是一氧化碳。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）以粗硅為原料，制備高純硅的一種方法為用鎂和粗硅反應(yīng)得到硅化鎂（ Mg2Si）;將硅化鎂與鹽酸反應(yīng)得到硅烷（SiH4）和一種鹽；加熱硅烷得到高純硅

11、和另一種氣體單質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。19 （5分）在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加 10%的鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：加入趣融 體更2468101214161820施醇溶液.溫度Z15119.62226928226.72S.724.72X722,9（1）試繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線。（2）根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因。加入鹽酸的量在 2-10mL之間時： ;加入鹽酸的量在 lO-20mL之間時： 。（3）若某同學(xué)提出 將氫氧化鈉固體直接與 10%鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱”，此提議是否合理？為什么？答：

12、。20 （4分）下表列出了 1cm3活性炭所能吸收的常見氣體的體積。試分析活性炭吸附氣體的體積跟那些因素有關(guān)？什么樣的氣體易被？活性炭吸附？H2NOCQQ2N2Cl 2氣體沸點/ c-252-33-78-183-196-34吸附氣體體積/mL4.517897351149421、（2分）在一在已調(diào)平的天平的兩盤上，各方以盛有質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸的燒杯，向左盤燒杯中加入11.2g金屬鐵，欲使天平重新達到平衡，需向右盤燒杯中加入g金屬鎂。22、（8分）芒硝（Na2SO?10H2。是一種重要的化工原料，具有廣泛的用途。（1）在我國廣西某地區(qū)一大型芒硝礦。從廣西的地理和氣候環(huán)境推測，該大型芒硝礦床

13、應(yīng)存在于地層深處，原因是 。（2）為測定Na2SO和NaCl混合物樣品中NaSQ的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩位同學(xué)按下列步驟進行實驗：稱量樣品，加水溶解后加過量的試劑Ao過濾除沉淀，烘干，稱量，處理實驗數(shù)據(jù)并得出結(jié)果。a對實驗白試劑A,甲同學(xué)選用硝酸銀溶液，而乙同學(xué)懸掛用氯化鋼溶液。其中一位同學(xué)選用的試劑不合理，請說明不合理的原因 。b若試劑A選擇正確，在進行實驗時：檢驗加入的試劑 A是否已過量的方法是 。入食鹽中測的樣品質(zhì)量 Wg沉淀物質(zhì)量為 mg則樣品中NaSO的質(zhì)量分數(shù)為 （填 結(jié)果既可）三、實驗與推斷題（本題包括4小題，共27分）23、（4分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的稀溶液，已知它們

14、分別是 K2CO3、BaCM Ca（NO3）2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一種 溶液。下圖為常溫時上述溶液兩兩混合的部分實驗現(xiàn)象，其中表示生成沉淀，表示生成氣體，“”表示無明顯現(xiàn)象或生成微溶物。請回答下列問題：（1）在下圖中的空格內(nèi)用“J”“一”表示出對應(yīng)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象。（2） F 是。24、（8分）某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸 鈉的質(zhì)量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）。實驗步驟如下：按圖連接裝置， 并檢查氣密性；準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為83.4g;準確稱得6g純堿樣品放入容器 b中；打開分液漏

15、斗 a的旋塞，緩 緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘， 然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g。試回答：稀硫酸B CDE（1）若兩步的實驗操作太快，則會導(dǎo)致測定結(jié)果_ （填“偏大”或“偏小”）；（2）鼓入空氣的目的是 ,裝置A中試劑X應(yīng)選用 ；（3）若沒有C裝置，則會導(dǎo)致測定結(jié)果 （填“偏大”或“偏小”）；（4） E裝置的作用是;（5）根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為 （計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。SO2含量，某學(xué)生25、（ 9分）二氧化硫是大氣污染物之一，為粗略地測定周圍環(huán)境中的 課外活動小組設(shè)計了如下圖的實驗裝置。表3 我國

16、環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準中對每次空氣質(zhì)量測定中的S02最高濃度限值S02最高濃度限值（單位mg m-3）一級標(biāo)準二級標(biāo)準三級標(biāo)準0. 150. 500. 70（1）檢查裝置的氣密性時，先在試管中裝入適量的水（保證玻璃導(dǎo)管的下端浸沒在水中 ）,然后（填寫實驗操作方法）肘，將會看到 （填寫實驗現(xiàn)象），則證明該 裝置的氣密性良好。（2）已知二氧化硫與碘水的反應(yīng)為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。向試管中加入 1. 0mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1. 27X104的碘水（此時溶液的密度與水的密度近似）,用適量的蒸儲水稀釋后再加入 2-3滴淀粉溶液，配制成溶液 Ao測定指定地點的空氣中SO2的含量時，推拉注射

17、器的活塞反復(fù)抽氣，A溶液由 色變?yōu)?色時反應(yīng)恰好完全進行。（3）課外活動小組分成第一小組和第二小組， 使用相同的實驗裝置和溶液 A,在同一地點、 同時測量空氣中的 S02含量（兩個小組所用時間相同、所用裝置和薊品均無問題）。當(dāng)反應(yīng)恰好完全進行，記錄抽氣次數(shù)如下（假設(shè)每次抽氣500 mL）。請將表填寫完整（計算時保留二位有效數(shù)字）。表4不同組別的測量值分組第一小組第二小組抽氣次數(shù)120140空氣中S02的含量（單位：mc| m-3）（4）通過測定并計算，你判斷出所測地點的空氣中S02的含量屬于 標(biāo)準（填表3中所列舉的等級），你認為 小組（填 第一 ”或 第二”小組的測定結(jié)果更接近實際 值，原因是

18、。g mL-1）,加入的稀H2SO4的體積x（單位：mL）與所得 沉淀質(zhì)量y（單位；g）有如右圖所示的關(guān)系，求該固 體混合物中NaOH、MgSO4的質(zhì)量各為多少克 ？答案、1AD 2AD 3AD 4A 5D 6A 7c 8c9B 10B 11B 12C 13B 14A 15B 16A性太強（或CaO2在水中逐步溶解,、17、過氧化鈣（或 CaO） （1分）原因：Na2O2與水反應(yīng)劇烈，生成的 NaOH溶液的堿與水反應(yīng)緩慢不斷提供氧氣，生成的氫氧化鈣微溶于水,不致使溶液堿性太強）。（2分）（合理既可）18、（1）SiO2+2C = = Si + 2CO T入高溫（2）4HCl+Mg 2Si=2M

19、gCl 2+SiH4 TSiH4 =Si+2H 219、（ 1）起點、最高點和終點等點表示正確得1分，曲線光滑得1分。（2）隨鹽酸量增加，中和反應(yīng)放出熱量增大，溶液溫度上升；（1分）過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應(yīng)停止熱量散失。（1分）（3）不合理，因為固體氫氧化鈉溶于水也要放熱。（1分）20、沸點、相對原子質(zhì)量（2分）；沸點越高、相對分子質(zhì)量越大的氣體越易被吸附（2分）。21、11.8g （2 分）22、（ 1）廣西地區(qū)氣溫高，雨量充沛，而芒硝易溶于水，地表既是有硫酸鈉也會被雨水沖刷而流失，因此只有在地下深層才能存在（2分）（2） a甲同學(xué)選用AgNO3溶液不合理，因為除生成AgCl沉淀外，還可

20、能析出少量 Ag2SO4沉淀（而且烘干沉淀時，AgCl將發(fā)生分解），使測定結(jié)果不準確（2分）。b取上層清夜再加BaCl2溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，說明 A過量（2分）。23、142m .cc/100%233w正確給分）(2)硝酸鈣或 Ca(NO3)2 (2 分)（1） 2分（所有現(xiàn)象都24、（1）偏?。?分）；（2）使B中產(chǎn)生的二氧化碳全部進入（1 分）；NaOH溶液或堿性溶液（1分）；（3）偏大（1分）；（4）防止空氣中CO2和水蒸氣進入 D中（1分）；（5） 88.3 % （2 分）;25、（ 1）向外輕輕拉動注射器的活塞；（1分）浸沒在水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出；（1分）（2）藍；無；（1

21、分）（3）（第一小組）0.53; （1 分）（第二小組）0.45 （1 分）；（4） 三級（1分）；第一（1分）；第二小組的抽氣速度過快，造成空氣中SO2與碘未充分反應(yīng)，產(chǎn)生較大誤差（2分）。26、 （ 1） Ca（HCO 3）2 _ CaCO3 J +H 2O+CO2 T （1 分）Mg（HCO 3）2_ Mg（OH） 2 J +2CO2 T （1 分）（2）向水樣中加入肥皂水。（1分）泡沫少氣浮渣的是硬水，否則是軟水。（1分）（3） 1L水樣中含：Ca2+100mg M48mg=折合成 CaO為252ms （1分）則水樣的硬度為252mg/10mL=25.2度8度，是硬水。（1分）（其他合

22、理方法計算，同樣得分）27、若不含結(jié)晶水如 NaCl,則溶質(zhì)質(zhì)量=10g, m%=10%1分）若含結(jié)晶水如 CuSO?10H2。, 則溶質(zhì)質(zhì)量10g,m%10%（1分）如與水反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀或氣體，如SO+H2O=HSQ,則溶質(zhì)質(zhì)量10g,m%10%（1分）另外，若與水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀或氣體如2CaO+2HO=2Ca（OH2+Q T則要分析反應(yīng)引起的質(zhì)量差才能決定。（學(xué)生可能會有多種答案，每分析對一種情況給以分）28、（1） 72.5% （3 分）（2）氧元素的質(zhì)量：16g-12.8g=3.2g四氧化三鐵的質(zhì)量：11.6g期質(zhì)量分數(shù)72.5% （3分）29、MgSO4： 12g； NaOH:12g26、（6分）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度，硬度的表示方法是將水中的 Ca* 1 2+和Mg2+都看作Ca2+,并將其質(zhì)量折算成 CaO的質(zhì)量，通常把1L水中含有10毫克CaO稱為1度，通常把