等值模擬卷(一)

1、.等值模擬卷(一)(限時(shí)50分鐘)一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)7下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A在西非國(guó)家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢(shì)，已知該病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可使蛋白質(zhì)變性，達(dá)到消毒的目的B測(cè)定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH，就可證明鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸C目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管D食品透氣袋里放入盛有硅膠和鐵粉的小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)答案B解析A項(xiàng)，乙醇、次氯酸鈉能殺菌消毒，正確；B項(xiàng)，鹽酸、醋酸的濃度未知，無(wú)法確定二者是否

2、完全電離，所以不能證明鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸，不正確；C項(xiàng)，鍺位于金屬和非金屬的分界線附近，其電子遷移率是硅的10倍，是更好的半導(dǎo)體材料，正確；D項(xiàng)，在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠(具有吸濕性)能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，正確。8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A1 mol 18O中含有的中子數(shù)為9NAB常溫下，32 g含有少量臭氧的氧氣中含有的氧原子數(shù)為2NAC若1 mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NAD78 g過(guò)氧化鈉固體中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4NA答案B解析1 mol 18O中含有的中子數(shù)為10NA，

3、A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鐵膠體是大量Fe(OH)3聚集形成的，分散系中膠體微粒數(shù)小于NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2由Na、O構(gòu)成，78 g(1 mol) Na2O2固體中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的描述錯(cuò)誤的是()A甲烷與氯氣的混合氣體在光照下生成的有機(jī)化合物均無(wú)同分異構(gòu)體B組成為C7H16的烷烴中僅能由一種單烯烴加氫而制得的有2種C某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為 (碳原子數(shù)10)。已知烴分子中有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且數(shù)目之比為32，則該烴一定是苯的同系物D含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)CC鍵答案D解析甲烷是正四面體，甲烷與氯氣的混合氣體在光照下生成的有機(jī)化合物

4、：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，它們都無(wú)同分異構(gòu)體，故A正確；符合條件的烷烴只有2個(gè)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、，故B正確；該烴分子中有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且數(shù)目之比為32，而苯環(huán)上有4個(gè)位置相同的H原子，則取代基中含有6個(gè)H，又因分子內(nèi)碳原子總數(shù)不超過(guò)10個(gè)，則該烴的取代基X中最多含有1個(gè)C原子，即CH3，所以該烴為對(duì)二甲苯，屬于苯的同系物，故C正確；若該有機(jī)物為環(huán)戊烷，則分子中含有5個(gè)CC單鍵，故D錯(cuò)誤。10下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是()A圖1所示的裝置可用于干燥、收集并吸收多余的氨氣B用廣泛pH試紙測(cè)得0.1 molL1 NaClO溶液的pH值約為12C用蒸發(fā)溶劑的方法將10%的C

5、a(HCO3)2溶液變?yōu)?0%的Ca(HCO3)2溶液D用圖2的裝置可以驗(yàn)證生鐵片在該雨水中是否會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕答案D解析A項(xiàng)，收集氨氣應(yīng)短管進(jìn)氣；B項(xiàng)，次氯酸鈉有漂白性，不能用pH試紙測(cè)溶液的pH；C項(xiàng)，Ca(HCO3)2蒸發(fā)時(shí)會(huì)發(fā)生分解。11用一種陰、陽(yáng)離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH，模擬裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A陽(yáng)極室溶液由無(wú)色變成棕黃色B陰極的電極反應(yīng)式為4OH4e=2H2OO2C電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的pH升高D電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4答案C12常溫下，向10 mL 0.1 molL1的HR溶液中逐滴滴入0.1 molL1的NH3

6、H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是()AHR為強(qiáng)酸Ba、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同Cb點(diǎn)溶液中c(NH)c(R)、c(OH)c(H)Dac任意點(diǎn)溶液均有c(H)c(OH)Kw1.01014答案D解析開(kāi)始時(shí)0.1 molL1 HR溶液5”、“KB(3)1.25103解析(1)根據(jù)6可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：6FeOCO2=FexOyC，則x6，y8，F(xiàn)exOy的化學(xué)式為Fe3O4。根據(jù)圖知2Fe3O4=O26FeO，生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移4 mol e，則每分解1 mol FexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol。(2)根據(jù)蓋斯定律H353.7 kJmol122

7、3.4 kJmol1130.8 kJmol1。逆反應(yīng)速率先增大后減小可能是增大了生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)，a錯(cuò)誤；H2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡一定是正向移動(dòng)，b正確；反應(yīng)物的體積百分含量減小，可能是增大了很多的生成物，則平衡逆向移動(dòng)，c錯(cuò)誤；容器中的值變小，可能是移出了二氧化碳，則平衡逆向移動(dòng)，d錯(cuò)誤。T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入密閉容器中，根據(jù)圖像知此時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為60%，即消耗了二氧化碳6 mol60%3.6 mol，生成甲醚1.8 mol，v(CH3OCH3)0.18 molL1min1；溫度不變，平衡常數(shù)不變，即KAKC，合成甲醚的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，

8、二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，即T2T1，則平衡常數(shù)KAKCKB。(3)根據(jù)電離平衡常數(shù)知電解質(zhì)H2CO3比NH3H2O更弱，根據(jù)越弱越水解知水解程度NH小于HCO，則c(NH)c(HCO)；NHHCOH2ONH3H2OH2CO3的平衡常數(shù)K1.25103。選考部分36物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如圖)和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。(1)天冬酰胺所含元素中，_(填元素名稱，下同)元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，第一電離能最大的是_。(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型為_(kāi)，分子中鍵和鍵數(shù)目之比為_(kāi)。(3)O、S、Se為同主族元素，H2O、H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)

9、比見(jiàn)表?；瘜W(xué)式鍵長(zhǎng)/nm鍵角H2O0.99104.5H2S1.3492.3H2Se1.4791.0H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為_(kāi)。H2O、H2S、H2Se沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。(4)寫(xiě)出鉻的基態(tài)原子電子排布式：_。(5)金屬鉻為體心立方晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該晶胞中含有_個(gè)鉻原子。若鉻的密度為 gcm3，相對(duì)原子質(zhì)量為M，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鉻原子的半徑為_(kāi)cm。答案(1)氮氮(2)sp3和sp281(3)由于硫的電負(fù)性強(qiáng)于Se，形成的共用電子對(duì)斥力大，鍵角大H2OH2SeH2SH2SeH2SH2O(4)1s22s22p63s23p63d54s1或A

10、r3d54s1(5)2 解析(1)天冬酰胺中含有H、C、N、O四種元素，原子基態(tài)核外未成對(duì)電子分別為1、2、3、2，因此氮元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，N的第一電離能最大。(2)分子中亞甲基和次甲基中的碳原子均為sp3雜化，羰基碳為sp2雜化。1分子天冬酰胺中含有16個(gè)鍵和2個(gè)鍵，因此鍵和鍵數(shù)目之比為81。(3)硫原子的電負(fù)性強(qiáng)于Se，形成的共用電子對(duì)斥力大，因此H2S中鍵角大。由于水分子間存在氫鍵，因此其沸點(diǎn)高于H2S和H2Se。(4)鉻的原子序數(shù)為24，其基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1。(5)在鉻的晶胞中含有鉻原子數(shù)為182。設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為

11、a cm。則，則a。在晶胞中，立方體的體對(duì)角線是鉻原子半徑的4倍，則體對(duì)角線為a，鉻原子半徑為a (cm)。37有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)香料G的一種合成工藝如下圖所示：核磁共振氫譜顯示A有兩種峰，且峰面積之比為11。已知：CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2CH3CHOCH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CH=CHCHOH2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)簡(jiǎn)式為_(kāi)，G中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。(2)檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是_。(3)有學(xué)生建議，將MN的轉(zhuǎn)化用KMnO4(H)代替O2，老師認(rèn)為不合理，原因是_。(4)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)類型：KL：_，反應(yīng)類型：_。(5)F是M的同系物，比M多一個(gè)碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_種。(不考慮立體異構(gòu))能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能與溴的四氯化碳溶液加成苯環(huán)上有2個(gè)對(duì)位取代基(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請(qǐng)?jiān)O(shè)