2020屆二輪復(fù)習(xí)小-元素化合物精選好題(含答案和詳細(xì)解析

1、金屬元素及其化合物1. 從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.喝補(bǔ)鐵劑(含F(xiàn)e2+)時(shí)，加服維生素C效果更好，因維生素C具有氧化性B.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為石灰石C. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中的“杓”含 Fe2O3D.港珠澳大橋采用超高分子量聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”，是有機(jī)高分子化合物2. 下列物質(zhì)制備方法正確的是()A. 用稀硫酸、過氧化氫和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅B.用碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫C.將Na 2s溶液與AlCl 3溶液混合可制取 AI2S3D.高溫條件下，用H2還原MgO 可制取單質(zhì) Mg3

2、. 下列說法錯(cuò)誤的是()A. 鐵、錳、鉻以及其合金稱為黑色金屬材料B.用銘酸作氧化劑可以使鋁表面的氧化膜產(chǎn)生美麗的顏色C.可溶性銅鹽有毒，但在生命體中，銅是一種不可缺少的微量元素D.鈉與水反應(yīng)、鎂與沸水反應(yīng)、紅色的鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)均生成堿和氫氣4. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系合理的是()A. 硫酸銅溶液可以使蛋白質(zhì)變性,可用來浸泡毛豆以保持新鮮綠色B.AI2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料C.NaHCO 3 能與酸反應(yīng),可用于治療胃酸過多D.FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻銅制的電路板5.工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是盤純HC1 電嬲A.由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦 J*Al 2 O

3、3AlCl 3-AlB.從海水中提取鎂:海水石放北-Mg（OH） 2姐MgO龍暨M(jìn)gC.由NaCl制漂白粉：飽和食鹽水 曳02 %oh咨劭.漂白粉,# ,、入，/升，、制燒 催化輒比 I弁網(wǎng)玳葡瑜吸收D.由黃鐵礦制硫酸：黃鐵礦-SO2-Iso3-H2SO46.從海水曬鹽的母液中提取金屬鎂的一種工藝流程如下：圖 Z11-1下列說法不正確的是（）A.步驟沉鎂可加入石灰乳，說明Mg（OH） 2的溶解度更小B.步驟脫水時(shí)，在空氣中加熱 MgCl 2 6H 2O得到MgCl 2C.步驟電解熔融 MgCl 2時(shí)，陰極有金屬M(fèi)g析出D.設(shè)計(jì)步驟、的主要目的是富集鎂元素7 .下列各組稀溶液，只用試管和膠頭滴管

4、不能鑒別的是（）A.Na2CO3和 HClB.A12（SO4）3 和 NaHCO 3C.NaOH 和 A1C13 D.Ba（OH） 2、Na 2CO3 和 NaHSO 48 .部分被氧化的Fe-Cu合金牛品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.92 g,經(jīng)如下處理廣標(biāo)酢狀猊下產(chǎn)1個(gè)體耀星我額一 32魂海L律液外含為瞿端卷清豁32區(qū)固體圖 Z11-2下列說法正確的是（）濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H + ;樣品中氧元素的物質(zhì)的量為0.03 mol;溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為0.04 mol;V=224; =336 。A.B.C.D.9 .納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共

5、振造影增強(qiáng)劑，用于疾病的診斷和治療，其制備過程如圖Z11-3所示,下列敘述不合理的是（）圖 Z11-3A.在反應(yīng)中| 的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解B.直接加熱FeCl3溶液也可以得到 Fe3O4C.反應(yīng)的化學(xué)方程式是 6FeOOH+CO -2Fe3O4+3H 2O+CO 2D.納米四氧化三鐵形成的分散系，有可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)10.1.52 g銅、鎂合金完全溶解于 50 mL密度為1.40 g mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中得到NO 2和N2O4的混合氣體 1120 mL（標(biāo)準(zhǔn)況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol L-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說法不

6、正確的是（）A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 ： 1B.得到2.54 g沉淀時(shí)加入NaOH溶液的體積是 640 mLC.NO 2和N 2O4的混合氣體中,NO 2的體積分?jǐn)?shù)是80%D.該濃硝酸中HNO 3的物質(zhì)的量濃度是 7.0 mol L-111.下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如圖Z11-4所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）圖 Z11-4選項(xiàng)abc所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件A AlCl 3 NaAlO 2 Al(OH) 3加入過量的 NaOHB SiSiO2 H2SQ3常溫加水CNaOH NaHCO 3Na2CO3 加澄清石灰水D FeFeCl3FeCl2加入氯水12 .氯化亞銅(CuCl)是白色粉末

7、，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬 Cu和Cu2+,廣泛應(yīng) 用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuC12 2H 2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說法正確的是( )CuCljuCla W0uQ-f12 途楂I(xiàn)140 C圖 Z11-5A.途彳至1中產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用，也可以通入飽和 CaCl2溶液中除去一. I B.途彳5 2中200 C時(shí)反應(yīng)的化學(xué)萬程式為Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl TC.X氣體可以是N2,目的是作保護(hù)氣，抑制CuC12 2H 2O加熱過程可能的水解D.CuCl 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+4H +SO2-2Cu2+2Cl

8、 -+SO 2 1+2H 2O13 .化工生產(chǎn)上有廣泛用途白輕質(zhì)堿式碳酸鎂MgCO 3 Mg(OH) 2 3H2O是以鹵塊(主要成分為MgCl 2,含F(xiàn)e2+、Fe3+等雜質(zhì)離子)為原料制備。工藝流程如下：注:氫氧化亞鐵沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去下列說法正確的是()A.沉淀的成分是Fe(OH) 2和Fe(OH) 3的混合物B. “”的操作步驟為氧化和調(diào)節(jié)pH等分離和提純過程C. “熱解”產(chǎn)生的 CO 2對生成輕質(zhì)堿式碳酸鎂MgCO 3 Mg(OH) 2 3H 2O有重要的作用D. “濾液n ”呈酸性 14.高磷鮑狀赤鐵礦(主要含有Fe2O3，少量AI2O3、CaO、SiO2等)是我國一種重要

9、的沉積型鐵礦資源，以高磷鮑狀赤鐵礦為原料制備純度較高的鐵紅 ，其流程如圖Z11-7所示。下列說法錯(cuò)誤的是 ()氨水濕液砒酸 枚球石皓如熹 相A圖 Z11-7A.鐵紅可用作油漆、油墨、建筑物的著色劑B.酸浸?遇K3Fe(CN) 6溶液生成藍(lán)色沉淀C.洗滌濾渣時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌D.氧化時(shí)選用的試劑可以是H2O2、NaClO溶液15.A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì)，且A、B、C中含有同一種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖Z11-8所示。下列說法正確的是()圖 Z11-8A.若B為一種兩性氫氧化物，則D可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿B.若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),D為O2,則A可以為單質(zhì)硫C.若A為強(qiáng)堿,D為CO

10、2,則B的溶解度一定大于 C的溶解度D.若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為O2,則A只能是C2H616.已知A、B、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖Z11-9所示(部分產(chǎn)物略去工則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()圖 Z11-9A.若A是碳，則E可能為氧氣B.若A是Na2CO3溶液，則E可能為HClC.若A是Fe,E是稀HNO 3溶液，則D為Fe(NO 3)3D.若A是AlCl 3溶液,D可能是Al(OH) 3,E不可能是氨水17.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是HC(ati)MgA.MgCO 3MgCl 2(aq)B.NaCl(aq) INaHCO 3(s)上一

11、 Na 2CO3(s)C.SiO2SiSiCl4D.AgNO 3Ag(NH 3)2OH(aq)麥芽特)Ag非金屬元素及其化合物1.下列關(guān)于含硫化合物的敘述不正確的是（）A.SO2能與CaO反應(yīng)，可用生石灰作工業(yè)廢氣的脫硫劑B.SO 2能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，體現(xiàn)出漂白性C.濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時(shí)，濃硫酸只表現(xiàn)酸性D.醫(yī)療上曾用硫酸鋼作 X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.FeCl 3易發(fā)生水解，可用于蝕刻銅制的印制線路板B.漂白粉具有氧化性，可用于脫除煙氣中的 SO2C.CaCO3高溫下能分解，可用于修復(fù)被酸雨侵蝕的土壤D.活性炭具有

12、還原性，可用于除去水體中 Pb2+等重金屬3.某化學(xué)小組同學(xué)用如圖Z12-1所示裝置模擬工業(yè)制取SO3的過程,（）卜列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是圖 Z12-1A.裝置c后應(yīng)增加尾氣處理裝置B.裝置a只有干燥氣體的作用C.實(shí)驗(yàn)室制取SO2和02可使用同樣的氣體發(fā)生裝置D.V 2。5是催化劑并且也會(huì)參與反應(yīng)4 .將氯水加入下列4種試劑中。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論不正確的是結(jié)論現(xiàn)象A硝酸酸化的AgNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有Cl-CaCO3固體固體表面有氣泡冒出氯水具有酸性KBr溶液溶液變黃氯水具有氧化性D滴加酚酬:的Na2SO3溶液紅色褪去C12具有漂白性5 .在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能

13、實(shí)現(xiàn)的是Hi 0(1)A.S(s) SO2(g)H2SO4(aq)A| HC】C3B.Fe2O3(s)將溫 Fe(s) FeCl3(aq)的的石灰水C.NaHCO 3(s)= Na2CO3(s)NaOH(aq)D.NH 3(g)催化劑. NO(g)-*HNO3(aq)6 .研究銅和鐵與濃硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：銅絲表面無明顯現(xiàn)象身防琬腰；鐵絲表面迅速變黑，之銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色后無明顯現(xiàn)象下列說法正確的是（）A.常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸B.用等濃度，等體積的濃硫酸做實(shí)驗(yàn)，中銅絲或鐵絲均有剩余時(shí)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等C.依據(jù)，可推斷出銅和鐵

14、與濃硫酸反應(yīng)可生成SO2D.中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學(xué)反應(yīng)速率7 .用如圖Z12-2所示裝置制取并收集氣體，對應(yīng)的裝置和試劑均正確的是出收集氣體A SO2BCI2C HBrD CO1 h m IV圖 Z12-2出中試劑a、bm中試齊1J稀硫酸與銅片濃硫酸濃鹽酸與飽和氯二氧化鎰化鈉溶液濃硫酸與澳化鈉濃硫酸； 出中試劑dNaOH溶液NaOH溶液水酸TKMnO4溶液r*乙8 .甲、乙、丙、丁為中學(xué)常見物質(zhì)所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是 （）圖 Z12-3，其中甲、乙為單質(zhì)，它們之間存在如圖Z12-3A.若甲、乙元素是同主族元素，根據(jù)元素周期表推測，此時(shí)乙單質(zhì)可能是 Si9 .若甲、乙均為金

15、屬單質(zhì)，則丁所屬的物質(zhì)類別一定是堿性氧化物C.若甲為金屬單質(zhì)，乙為非金屬單質(zhì)，則甲只能是MgD.若甲、乙元素是同周期元素，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式一定為2F2+2H2O4HF+O210 “84自毒液（有效成分為NaClO）可用于消毒和漂白，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析不正確的是 1 mL 0.000 2 1 mL 2 mol mol 11 H2SO4L-1 H2SO4（）實(shí)1 mL蒸儲(chǔ)水甲酸與濃硫酸濃硫酸“ 84肖毒液+石蕊溶“ 8銷毒液+石蕊溶液“ 84r毒液+石蕊溶液實(shí)混合后溶液的pH=9.9，短混合后溶液pH=5.0,驗(yàn)時(shí)間內(nèi)未褪色，一段時(shí)間后藍(lán)色迅速褪去，無氣體現(xiàn)藍(lán)色褪去產(chǎn)生象混合后溶液 pH=3.

16、2,藍(lán)色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)A.對比實(shí)驗(yàn) 和，中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)C1O-+H +HC1OB.實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體是 C12,由HC1O分解得到：2HClO Cl2 T +HOC.對比實(shí)驗(yàn)和,溶液的pH可能會(huì)影響ClO-的氧化性或Cl-的還原性D.加酸可以提高“8硝毒液的漂白效果，但需要調(diào)控到合適的 pH才能安全使用10 .疊氮酸鈉（NaN 3）是汽車安全氣囊的產(chǎn)氣劑，F(xiàn)e2O3是主氧化劑，NaHCO3作冷卻劑。當(dāng)汽車發(fā)生劇烈碰撞時(shí)，分解產(chǎn)生大量氣體使安全氣囊迅速打開，從而起到安全彳護(hù)作用已知Ka（HN3）=1.8 X-50。下列有關(guān)說法正確的是（）A.

17、NaHCO 3的冷卻原理是它發(fā)生分解，消耗體系的熱量B.Fe2O3和Na反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 Na2O2C.等物質(zhì)的量的NaN3和HN 3混合溶液顯堿性D.若有6.5 g NaN3分解產(chǎn)生 N2,則轉(zhuǎn)移0.9 mol電子11 .某小組利用下面的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，、中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。 圖 Z12-4實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象向盛有Na2s溶液的中持續(xù)通入中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低；中產(chǎn)mCO2至過量生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡向盛有 NaHCO3溶液的中持續(xù) m現(xiàn)象同實(shí)驗(yàn)m通入H2 s氣體至過量資料:CaS遇水完全水解由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是（）A.中白色渾濁是 CaCO3B.中溶液pH降低的

18、原因是 H2S+Cu2+CuSj +2H+C.實(shí)驗(yàn)出中CO2過量發(fā)生的反應(yīng)是 CO2+H2O+S2-CO3-+H2SD.由實(shí)驗(yàn) 出和出不能比較H2CO3和H2s酸性的強(qiáng)弱12.巧妙的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有助于更好地解決問題。下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ﹫D Z12-5海澗的府色貳A.用裝置甲比較 Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性B.用裝置乙驗(yàn)證 SO2具有漂白性C.用裝置丙判斷鐵釘發(fā)生的是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕D.用裝置丁檢驗(yàn) NH4C1分解產(chǎn)生的氣體13.將下列反應(yīng)所得氣體通入溶液中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能夠支持實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)氣體溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論蔗糖加入濃硫酸攪蔗糖經(jīng)濃硫酸脫水后產(chǎn)物與溴水橙色變?yōu)闊o色拌

19、產(chǎn)生的氣體濃硫酸反應(yīng)生成了CO2碳酸鈉固體與稀硫硅酸鈉鈉溶液出現(xiàn)白色渾濁酸性 :硫酸 碳酸硅酸酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Cu 與濃硫酸加熱BaCl 2溶液大量白色沉淀SO2可與BaCl2發(fā)生反應(yīng)450 IF生的氣體二氧化鎰與濃鹽酸KBr 和 KI的混無色逐漸變?yōu)檠趸?Cl2Br2I2共熱產(chǎn)生的氣體合溶液棕黃色14.Na2SO3 易被空氣中的氧氣氧化生成Na2SO4 而變質(zhì),現(xiàn)有Na2SO3樣品a g,為了測定其中()Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下方案，其中明顯不合理的是A.將樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng) ，生成的全部氣體依次全部通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶、盛有濃硫酸的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥

20、管出、盛有堿石灰的干燥管出測得干燥管出質(zhì)量增加 b gB.將樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl2溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱重為d gC.向樣品中加入足量 H2O2溶3IL再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱重為c gD. 將樣品配制成溶液V1 L, 取其中 25.00 mL 用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO 4 溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO 4溶液V2 mL1234567891011121314151617DADCDBBBBDBBBCACD金屬元素及其化合物參考答案非金屬元素及其化合物參考答案1234567891011121314BBBDCCBABACCBB金屬元素及其化

21、合物解析1 .D 解析亞鐵離子易被人體吸收，維生素C具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，則喝補(bǔ) 鐵劑時(shí)，加維生素C效果較好，A錯(cuò)誤;瓷器的成分為硅酸鹽，主要原料為黏土，不是石灰石，B錯(cuò) 誤；司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”與磁鐵的磁性有關(guān)，則司南中的 杓”含F(xiàn)e3O4,C錯(cuò) 誤；超高分子量聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，D正確。2 .A 解析銅與稀硫酸、雙氧水反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為Cu+H2O2+2H+= Cu2+2H2。,反應(yīng)過程中沒有污染物，且原料的利用率高,A正確；濃硫酸具有強(qiáng) 氧化性，能夠?qū)I氧化，因此不能用濃硫酸與碘化鉀反應(yīng)制取HI,B錯(cuò)誤

22、;Na2s溶液與A1C13溶液相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀和H 2s氣體，所以不能用Na2s溶液與AlCl 3溶液混合制取Al2S3,C錯(cuò)誤;金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，Na、Mg、Al等活潑金屬可用電解熔融的化合 物的方法冶煉，所以制備單質(zhì) Mg應(yīng)該用電解熔融 MgCl2的方法，D錯(cuò)誤。3 .D 解析根據(jù)金屬的顏色和性質(zhì)等特征，將金屬分為黑色金屬和有色金屬，黑色金屬主要指鐵、鎰、銘及其合金，如鋼、生鐵、鐵合金、鑄鐵等，黑色金屬以外的金屬稱為有色金屬,A正確；銘酸具有強(qiáng)氧化性，可以將鋁制品表面的鋁氧化生成氧化鋁薄膜，銘元素附著在薄膜上產(chǎn)生美麗的顏色，B正確；可溶性銅鹽是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)

23、變性，但在生命體中，銅元素對于人 體也至關(guān)重要，它是生物系統(tǒng)中一種獨(dú)特而極為有效的催化劑,C正確;鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，D錯(cuò)誤。4 .C 解析硫酸銅溶液可以使蛋白質(zhì)變性，若用來浸泡毛豆以保持新鮮綠色，則浸泡之后的毛豆不能食用，A不合理;Al 2。3用作耐高溫材料是因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高，B不合理；胃酸的主要成分為鹽酸，用NaHCO3能治療胃酸過多，C合理；FeCl3溶液用于蝕刻銅制的電路板，是利用Fe3+的氧化性，與溶液的酸性沒有關(guān)系,D不合理。5 .D 解析鋁土礦主要成分是氧化鋁，應(yīng)提純后再電解，電解氧化鋁制備 Al,反應(yīng)為2A1203(熔 融)挺4A1+30 2 T不能電解氯化鋁,

24、A錯(cuò)誤;從海水中提取鎂，是先制備生石灰與水反應(yīng)生成熟 石灰，將氫氧化鈣加入海水中沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀氫氧化鎂，加入鹽酸溶解氫氧化鎂變?yōu)槁然V，濃縮結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到氯化鎂固 體，熔融氯化鎂通電分解得到金屬鎂，氧化鎂熔點(diǎn)高，電解氧化鎂會(huì)消耗更多能量，B錯(cuò)誤；由NaCl可以制漂白粉，而漂白粉主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，是由氯氣和石灰乳反應(yīng)生成2Ca(OH)2+2C12 -CaC12+Ca(C10) 2+2H2O,C錯(cuò)誤；黃鐵礦的主要成分是 FeS2藏?zé)啥趸?硫，再將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，然后與水反應(yīng)生成硫酸，通過該生產(chǎn)流程可制備硫酸,D正確。

25、6 .B 解析母液中加入石灰乳，石灰乳與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，A正確；因鎂離子水解，脫水時(shí)應(yīng)在 HC1氣氛中進(jìn)行，防止MgC12發(fā)生水解，B不正確；電解熔融MgC12時(shí)，鎂離子在 陰極放電生成 Mg,C正確;海水中鎂離子濃度較小，步驟、的主要目的是富集 MgC12,D 正確。7 .B 解析將碳酸鈉溶液滴加到鹽酸中立即有氣泡生成，將鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中，開始沒有氣體生成，當(dāng)鹽酸滴加到一定程度后就有氣體生成 ，滴加的順序不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同,A可以 鑒別。無論是硫酸鋁溶液滴加到碳酸氫鈉溶液中還是碳酸氫鈉溶液滴加到硫酸鋁溶液中，都是既產(chǎn)生沉淀，也放出氣體，B不能鑒別兩種物質(zhì)。將氫氧化鈉溶液滴加

26、到氯化鋁溶液中首先生成白色沉淀，當(dāng)氫氧化鈉溶液過量時(shí)沉淀又溶解；將氯化鋁滴加到 NaOH溶液中，開始沒有現(xiàn)象，后來生成沉淀。滴加的順序不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同，C可以鑒別。Ba(OH)2溶液滴入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀，滴入到NaHSO4溶液中也產(chǎn)生白色沉淀；Na2CO3溶液滴入Ba(OH)2溶液中產(chǎn)生白色沉淀，滴入NaHSO4溶液中立刻有大量氣體產(chǎn)生；NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中產(chǎn)生白色沉淀，滴入Na2CO3溶液中，開始無現(xiàn)象，后來量多了放出氣體，相互滴加，順序不同，現(xiàn)象不 同,D可以鑒別。8.B 解析銅不與稀硫酸反應(yīng)，則生成的濾渣3.2 g為銅,金屬銅可以和Fe3+反應(yīng)，所以濾

27、液A3 2k中一定不含有Fe3+,錯(cuò)誤;最后加熱得到的3.2 g固體為Fe2O3,其物質(zhì)的量為 一 =0.02160 gjnol 工mol,Fe 元素的物質(zhì)的量為 n(Fe)=0.02 mol x 2=0.04 mol,鐵元素的質(zhì)量為 0.04 mol x 56 g m-1=2.24 g,則樣品中氧元素的質(zhì)量為5.92 g-2.24 g-3.2 g=0.48 g,氧元素的物質(zhì)的量為=0.03 mol,正確;根據(jù)的計(jì)算可知，鐵兀素的物質(zhì)的量為 0.04 mol,根據(jù)硫原子守16 g mol-2-恒可知，反應(yīng)消耗硫酸的物質(zhì)的量為 0.04 mol,正確；濾液A中溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4,而

28、 鐵元素物質(zhì)的量為 0.04 mol,說明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為 0.04 mol,含氫離子0.08 mol,其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和樣品中的氧結(jié)合成水了，根據(jù)可知樣品中氧元素的物質(zhì)的量為0.03 mol,它結(jié)合0.06 mol氫離子，所以硫酸中生成氫氣的氫離子為0.08 mol -0.06 mol=0.02mol,即生成0.01 mol氫氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.01 mol氫氣的體積為2.24 L,正確；根據(jù)的計(jì)算可知，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為2.24 L,錯(cuò)誤；由上述分析可知，正確的是。1PJ_T)9.B 解析反應(yīng)中,1一不參加反應(yīng)，但加快反應(yīng)速率，即加快了氯化鐵水解,A正確；直接

29、加熱FeCl3溶液，促進(jìn)了氯化鐵的水解,HCl易揮發(fā)，最終氫氧化鐵分解生成氧化鐵，不會(huì)得到四氧化三鐵，B錯(cuò)誤；由制備過程圖可知 反應(yīng)的反應(yīng)物為FeOOH和CO,由一種生成物為Fe3O4和質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為6FeOOH+CO2Fe3O4+3H2O+CO2,C正確;納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)分散劑中，屬于膠體分散系，則可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。10.D解析設(shè)合金中銅的質(zhì)量為x,鎂的質(zhì)量為y。可列式：m(Cu)+m(Mg尸x+y=1.52xg,mCu(OH) 2+mMg(OH) 2=4方尸 x 98 g -. y.m(1l+-j-ry x 58 g , mO=2.54 g。 解得x=1.28 g

30、,y=0.24 g。故合金中含有 n(Cu)=0.02 mol, n(Mg)=0.01 mol 。該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為2 ： 1,A正確;加入硝酸后,0.02 mol Cu和0.01 mol Mg共轉(zhuǎn)移0.06 mole-。設(shè)混合氣體中NO2的物質(zhì)的量為 a,N2O4的物質(zhì)的量為 b,則a+ 2b=0.06 mol, a+b =0.05 mol。解得a=0.040.04molmol,b=0.01 ma 0N。2和N2。4的混合氣體中，N。2的體積分?jǐn)?shù)=0100%=80%。頁正確；濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度c(HNO3)=1OOO mLL_1xl 40 g inLxfiStt63

31、g inol 1=14 mol-tD錯(cuò)誤;加入的硝酸物質(zhì)的量為n(HN。3)=cV=0.7 mol,反應(yīng)過程中產(chǎn)生 NO2 0.04 mol,N 2。4 0.01 mol,由原子守恒可知反應(yīng)后n(NO3)=0.7 mol -0.04 mol-0.01 mol x 2=0.64 m入 NaOH 溶液后,Na+=0.64 L=640 mL,故加入 NaOHn CYWniJ和 NO3 結(jié)合成 NaNO3,故 n(NaOH)=0.64 mol,V=;；3c . a. . J_ 溶液的體積是640 mL,B正確。11.B 解析AlCl 3與 NaOH 反應(yīng)可生成 NaAl。2,Al(OH) 3 與 Na

32、OH 反應(yīng)可生成 NaAlO 2,NaAlO 2與鹽酸反應(yīng)可生成 Al(OH) 3,鹽酸過量可生成 AlCl 3,A正確；硅高溫下與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，硅酸受熱分解生成二氧化硅，但常溫下，二氧化硅不與水反應(yīng)，不能生成硅酸，硅酸也不能直接轉(zhuǎn)化為硅，B錯(cuò)誤；少量氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉,碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸鈉與石灰水反應(yīng)可以生成氫氧化鈉 ,C正確；鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯 化亞鐵與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵 ，D正確。12.B 解析Cl 2在飽和CaCl2溶液中溶解度很小，

33、不能被吸收；Cu2(OH) 2cl2加熱到200 毗成CuO,結(jié)合原子守恒書寫方程式；X氣體用于抑制 CuCl2的水解；CuCl在酸性條件下不穩(wěn)定，易生 成金屬Cu和Cu2+。途彳仝1中產(chǎn)生的Cl2可以轉(zhuǎn)化為HCl,回收循環(huán)利用，Cl2在飽和CaCl2溶液 中溶解度很小，不能被吸收除去，A錯(cuò)誤;Cu2(OH)2cl2加熱到200出生成CuO,由原子守恒可知 還生成HCl,則化學(xué)方程式為 Cu2(OH) 2Cl2= 2CuO+2HCl,B正確;CuCl 2水解生成氫氧化銅和 HCl,X氣體用于抑制 CuCl2的水解，則X為HCl,不是氮?dú)?，C錯(cuò)誤;CuCl在酸性條件下不穩(wěn)定, 易生成金屬 Cu和

34、Cu2+,D錯(cuò)誤。13.B 解析鹵塊(主要成分為 MgCl2,含F(xiàn)e2+、Fe3+等雜質(zhì)離子)加入酸溶解，由于氫氧化亞鐵 難以除去，則應(yīng)加入氧化劑氧化Fe2+生成Fe3+,然后調(diào)節(jié)pH生成Fe(OH)3沉淀過濾除去，濾液出中含Mg2+、H+等加入碳酸氫錢，可生成輕質(zhì)堿式碳酸鎂、二氧化碳，碳酸氫錢過量，則濾液出”呈堿性。由題給信息可知，氫氧化亞鐵為絮狀沉淀，不易從溶?中除去，沉淀為Fe(OH)3,A錯(cuò)誤; 由以上分析可知，除去鐵元素，應(yīng)進(jìn)行氧化、調(diào)節(jié) pH,生成Fe(OH)3沉淀,B正確;加入碳酸氫錢 生成堿式碳酸鎂，生成的二氧化碳不參與反應(yīng)，C錯(cuò)誤；濾液出”呈堿性，D錯(cuò)誤。14 .C 解析在碳

35、粉與鐵礦石焙燒、硫酸酸浸后，溶液中含有Fe2+、Al3+、Ca2+,而后利用氨水調(diào)節(jié)溶液pH可使Al3+沉淀完全，而Fe2+、Ca2+不受影響。利用氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+后，調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵而沉降。通過對濾渣洗滌、干燥、灼燒可得氧化鐵。鐵紅 的主要成分是氧化鐵，為紅棕色，可用作油漆、油墨、建筑物的著色劑，A正確;酸浸液中含有Fe2+, 遇K3Fe(CN) 6溶液生成藍(lán)色的沉淀Fe3Fe(CN) 62,B正確;洗滌濾渣時(shí)不能用玻璃棒攪拌,C錯(cuò)誤;氧化Fe2+時(shí)可選用 H2O2、NaClO溶液作為氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)原理分別為 2Fe2+H2O2+2

36、H + - 2Fe3+2H2O,2Fe2+ClO -+2H +2Fe3+Cl-+H2O,D 正確。15 .A 解析當(dāng)B為兩性氫氧化物時(shí)，若D為強(qiáng)堿，則A為鋁鹽，若D為強(qiáng)酸，則A為偏鋁酸鹽,A 正確；若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為O2,則A不能為單質(zhì)硫，因?yàn)榱虿荒芤徊奖谎趸癁槿趸?，B 錯(cuò)誤；當(dāng)A為氫氧化鈉時(shí)，B為碳酸鈉,C為碳酸氫鈉,D為二氧化碳，B的溶解度大于C的溶解度， 當(dāng)A為氫氧化鋼時(shí)，B為碳酸鋼,C為碳酸氫根，則B的溶解度小于 C的溶解度,C錯(cuò)誤;若A為 18電子氣態(tài)氫化物,D為O2,則A可以為C2H6、H2s等,D錯(cuò)誤。16 .C 解析A為C,E為氧氣，B為CO2,D為CO,符合轉(zhuǎn)化

37、關(guān)系,A正確;A為碳酸鈉，E是HCl,B 為CO2,D為NaHCO 3,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B正確;A為Fe,E為稀硝酸，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，但B為硝酸鐵，D為硝酸亞鐵,C不正確;AlCl 3與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉 ,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,若 E 是氨水則不符合,D 正確。17 .D 解析 電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂,電解熔融的氯化鎂才能得到單質(zhì)鎂,A 錯(cuò)誤 ;氯化鈉溶液與二氧化碳不能反應(yīng),應(yīng)先向氯化鈉溶液中通入氨,再通入二氧化碳才能制得碳酸氫鈉,不能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng),B 錯(cuò)誤 ;硅與鹽酸不能反應(yīng),硅與氯氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成四氯化硅 ,C 錯(cuò)誤;硝酸銀與氨水反應(yīng)制得銀氨溶

38、液, 麥芽糖中含有醛基,在共熱條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)制得銀,D 正確。非金屬元素及其化合物解析18 B 解析 二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng),二氧化硫表現(xiàn)出還原性,B 錯(cuò)誤。1.8 解析FeCl3具有強(qiáng)氧化性，能與Cu等金屬反應(yīng)，可用于蝕刻銅制的印制線路板，與FeCl3易發(fā)生水解無關(guān)，A錯(cuò)誤;漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能氧化SO2生成硫酸鹽，所以漂白粉可用于脫除煙氣中的SO2,B正確;CaCO3能與酸反應(yīng)，能改良、修復(fù)被酸雨侵蝕的土壤，與CaCO3高溫下能分解無關(guān)，C錯(cuò)誤;活性炭與Pb2+等金屬離子不反應(yīng)，不能用于 除去水體中Pb2+等重金屬離子，D錯(cuò)誤。1.9 解

39、析SO2不可能完全反應(yīng)，因此要對尾氣進(jìn)行處理，A正確;裝置a的作用有干燥、使氣 體充分混合、通過觀察氣泡快慢調(diào)節(jié)氣體流速，B錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)室制取SO2（Na2SO3固體與濃硫酸）和O2（MnO 2與H2O2溶液）都可使用固液混合不加熱制氣體的發(fā)生裝置,C正確；催化劑加快反應(yīng)速率的原理就是改變反應(yīng)路徑從而降低活化能,D 正確。4 .D 解析 將氯水加入硝酸酸化的AgNO 3 溶液中,反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有 Cl-,A正確;將氯水加入CaCO3固體中生成了氣體二氧化碳,能證明溶液呈酸性,B 正確 ;將氯水滴入KBr 溶液 ,溶液變黃,說明生成了溴

40、單質(zhì),氯氣氧化溴離子變成溴單質(zhì),說明氯水具有氧化性,C 正確;將氯水滴入滴加酚酞的Na2SO3 溶液,因?yàn)槁人@酸性和強(qiáng)氧化性,將Na2SO3 轉(zhuǎn)化成了硫酸鈉,硫酸鈉不水解,溶液不再顯示堿性,因此酚酞溶液褪色,結(jié)論不正確,D 錯(cuò)誤。5 .C 解析S燃燒產(chǎn)生SO2,SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3,不是H2SO4,A錯(cuò)誤;Fe與鹽酸反應(yīng)生成 FeCl2,不是 FeCl3,B 錯(cuò)誤;2NaHCO 3(s) = Na2CO3+CO2 T +HO,Na2CO3+Ca(OH) 2= CaCO3 J +2NaOH,C正確;NO與H2O不反應(yīng)，不能生成 HNO 3,D錯(cuò)誤。6 .C 解析 常溫下鐵遇冷濃硫酸

41、發(fā)生鈍化,則可以用鐵制容器盛放濃硫酸,A 錯(cuò)誤 ;隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸降低，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，而Fe能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則中銅絲或鐵絲均有剩余時(shí)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不可能相等，B錯(cuò)誤;中在加熱條件下，銅絲或鐵絲逐漸溶解,產(chǎn)生大量氣體,品紅溶液褪色,說明反應(yīng)中生成SO2,C 正確;溫度升高可加快化學(xué)反應(yīng)速率 ,同時(shí)濃硫酸的氧化性隨溫度升高而升高,D 錯(cuò)誤。7 .B 解析 Cu 與稀硫酸不反應(yīng),不能制備二氧化硫,A 錯(cuò)誤 ;濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣氯氣的密度比空氣密度大,氯氣與NaOH 溶液反應(yīng),圖中裝置可制備、收集氯氣,且 NaOH 溶液可吸收尾氣,B 正確;濃硫酸與HBr

42、 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴,不能制備和干燥HBr,C 錯(cuò)誤 ;甲酸與濃硫酸反應(yīng)生成CO、 H2O,CO 不能與高錳酸鉀反應(yīng),且 CO 不能選向上排空氣法收集,高錳酸鉀不能吸收尾氣,D 錯(cuò)誤。8 .A 解析 若甲、乙元素是同主族元素,丙為氧化物,C 與 SiO2、 Na 與 H2O 的反應(yīng)等都符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,乙單質(zhì)可能是Si,A 正確;若甲、乙均為金屬單質(zhì),丙為氧化物,鋁熱反應(yīng)符合轉(zhuǎn)化關(guān)系丁若為氧化鋁,Al 2O3 屬于兩性氧化物,B 錯(cuò)誤;若甲為金屬單質(zhì),乙為非金屬單質(zhì),丙為氧化物 ,Mg 與 CO2、 Na 與 H2O 的反應(yīng)等都符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,甲不一定為Mg,C 錯(cuò)誤 ;若甲、乙元素是同周期元素

43、，Mg與SiO2反應(yīng)生成Si與MgO也符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，D錯(cuò)誤。9 .B 解析 次氯酸的酸性較碳酸更弱,次氯酸根離子水解使次氯酸鈉溶液呈堿性,能使石蕊溶液變藍(lán)。實(shí)驗(yàn) 和表明，次氯酸根離子在堿性、酸性溶液中均有漂白性(強(qiáng)氧化性，被還原為Cl-),且酸性溶液中漂白性更好，則中發(fā)生了反應(yīng) ClO-+H + =HClO,A正確。中使?jié)駶櫟?淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體是C12,是因?yàn)樵趶?qiáng)酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)ClO-+Cl-+2H + = Cl2f +HO,且HC1O分解的產(chǎn)物是氧氣和水，B錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)和表明，酸性溶液中次氯酸根離子有強(qiáng)氧化 性,中酸性較弱,ClO-不能氧化 Cl-,中酸性較強(qiáng)。-氧化性也更強(qiáng)，可將Cl-氧化為Cl2,C正 確。比較實(shí)驗(yàn) 和，說明加酸可以提高漂白效果；比較實(shí)驗(yàn)和,說明酸T過強(qiáng)，會(huì)生成有毒 的氯氣，D正確。10 .A 解析NaHCO 3分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳 ，分解吸收熱量，從而使環(huán)境溫度降低， 因而它可以起到冷卻作用 ，A正確；Fe2O3