11-12學(xué)年高二化學(xué)復(fù)習(xí)：拓展精練33

1、祝學(xué)子學(xué)業(yè)有成，取得好成績(jī)化學(xué)知識(shí)復(fù)習(xí) 拓展精練 （33） 高考資源網(wǎng)1.下列防腐措施中，利用原電池反應(yīng)使主要金屬得到保護(hù)的是（ )a.用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜b.在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金 c。在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅錠d.在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的負(fù)極2某金屬元素r的硝酸鹽r(no3）n溶液用pt電極電解,陽(yáng)極產(chǎn)生氣體vl（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，陰極質(zhì)量增加mg，若r的原子量為m,下列敘述中不正確的是 （）a電路中通過(guò)電子mol bn c溶液中h增加mol dn3.下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是（ ） a. b. c. d。4由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使

2、用的主要能源。根據(jù)右圖所示的裝置，判斷下列說(shuō)法不正確的是a.該裝置中pt極為陽(yáng)極b.當(dāng)c極的質(zhì)量變化了2。16g時(shí)，a極上消耗的o2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1。12lc。該裝置中b極的電極反應(yīng)式是:h22oh2e=2h2od.該裝置中a極為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)bacuso4溶液5用鐵絲(電極a)、銅絲（電極b）和cuso4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池,如右圖所示。則下列說(shuō)法正確的是 a。構(gòu)成原電池時(shí)b極反應(yīng)為：cu2e-cu2+b。構(gòu)成電解池時(shí)a極質(zhì)量一定減少c。構(gòu)成電解池時(shí)b極質(zhì)量可能減少也可能增加d.構(gòu)成的原電池或電解池工作后就可能產(chǎn)生大量氣體6。下列說(shuō)法不正確的是( ）a鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)

3、極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加b常溫下，反應(yīng)c(s）+co2（g)=2co（g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的h0c一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率但不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率d相同條件下，溶液中fe3+、cu2+、h+、zn2+的氧化性依次減弱7.(8分)20時(shí),醋酸的電離平衡常數(shù)為1。6105。(1)試計(jì)算20時(shí)0.01moll-1的醋酸溶液中氫離子濃度。（2）室溫時(shí)，向0.2moll1的醋酸溶液中加入等體積的0。1moll-1的naoh（aq），充分反應(yīng)后所得溶液的ph=4,則:所得溶液中各離子（包括ch3cooh分子)濃度大小關(guān)系是:_，所得溶液中的物料守恒式為:_+_=_=_moll-1。c(c

4、h3cooh)=_moll-1（寫(xiě)出算式，不做近似計(jì)算）8.（8分）（1）粗制的cucl22h2o晶體中常含有fe3+、fe2+雜質(zhì)。在提純時(shí)，常先加入合適的氧化劑，將fe2+氧化為fe3+，下列可選用的氧化劑是_。a.kmno4 b。h2o2 c.cl2水 d.hno3 (2)己知：常溫下kspfe(oh)3=8.010-38，kspcu(oh）2=2。210-20，2=0.3。通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1105moll-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全.試計(jì)算將溶液的ph調(diào)至ph=_時(shí)fe3+轉(zhuǎn)化為fe(oh)3而沉淀完全.若cuso4溶液的濃度為2.2moll1，則cu(oh）2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液

5、的ph為_(kāi)。(3)調(diào)整溶液的ph可選用下列中的_。a.naoh(aq） b.nh3h2o c。cuo粉末 d.cu（oh）2懸濁液 e.cu2(oh）2co3(s)9。（8分）汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池,電池反應(yīng)為:pb+pbo2+4h+2so2-42pbso4+2h2o；據(jù)此判斷:(1)放電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極材料是_;電極反應(yīng)為_(kāi)（2）放電時(shí),電解質(zhì)溶液中陰離子移向_極。(3）若用該鉛蓄電池作電源電解足量的食鹽水，陽(yáng)極產(chǎn)生0.05molcl2時(shí),理論上h2so4的物質(zhì)的量減小_mol。（4）鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“”.關(guān)于標(biāo)有“”的接線柱,下列說(shuō)法

6、中正確的是_a充電時(shí)作陽(yáng)極,放電時(shí)作負(fù)極 b充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極c充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極 d充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極(5）充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式是_.10。(10分）鋁和氫氧化鈉都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答:(1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是 _ .（2)可用陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水制naoh,其工作原理如左下圖所示。 請(qǐng)寫(xiě)出a、b兩處物質(zhì)的名稱:a_、b_請(qǐng)寫(xiě)出電解食鹽水的離子方程式_（3)以鎂條、鋁片為電極，以naoh溶液為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)的原電池如上中圖。負(fù)極材料為_(kāi)(填mg或al）.該原電池的總反應(yīng)式為_(kāi)(要求用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)(4）鋁-空氣燃料電池可用于電動(dòng)汽車(chē)，

7、通常以naoh溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，通入空氣的極為正極(如右上圖）,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 _ ;正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。11.（9分)某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，a、b、c、d、g、h都是惰性電極。a中盛有100mlcuso4溶液；b中盛有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16的氫氧化鈉溶液；將電源接通后,在g極附近顯紅色。試回答下列問(wèn)題： （1）電源m極的名稱是_。(2）通電一段時(shí)間，取出電極，向a中加入4.9gcu（oh)2，溶液與電解前相同，則電解時(shí)電路中通過(guò)的電子為_(kāi)mol，原cuso4溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)moll1；（3)b中d的電極反應(yīng)式為_(kāi)， d極上產(chǎn)生的氣體體積為_(kāi)l（標(biāo)況）（4）

8、欲用c裝置給銅鍍銀，f是_(填銀或銅),電鍍液是_溶液。(5)電解后將d中溶液倒入燒杯，稀釋至200ml，此時(shí)溶液的ph=_。12（9分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：co（g)2h2（g）ch3oh（g）；h下列數(shù)據(jù)是在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(k)。 250： k1=_300: k2=0.270350: k3=0。012由表中數(shù)據(jù)判斷h 0(填“”、“”或“”。 )250，將2molco和6molh2充入2l的密閉容器中，充分反應(yīng),達(dá)到平衡后，測(cè)得:co剩余0.4mol，求k1。已知在常溫常壓下：ch3oh（l)+o2(g）=co（g）+2h2o（l）；h=-442。8kj/mol2co（g)+o2(g）2co2(g）；h2 566.0kjmol寫(xiě)出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_，某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖（a）所示的燃料電池裝置。則:該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：_,用該甲醇燃料電池對(duì)b池進(jìn)行電解，己知c、d是質(zhì)量相同的銅棒,電解2min后，取出c、d， 洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量差為 0。64g,在通電過(guò)程中，電路中通過(guò)的電子為_(kāi)mol。 高考資源網(wǎng)參考答案高考資源網(wǎng)高考資源網(wǎng) cdddca高考資源網(wǎng)7。（8分）（1）410-4m