檢驗員培訓教程系列2

1、化驗員基本知識匯編資料化驗員基本知識匯編資料第二部分化學分析法第一章化驗室常用玻璃儀器、常用玻璃儀器的主要用途、使用注意事項一覽表名稱主要用途使用注意事項燒杯配制溶液、溶解樣品等加熱時應置于石棉網(wǎng)上，使其受熱均勻，一般不可燒干錐形瓶加熱處理試樣和容量分析滴定除有與上相同的要求外， 磨口錐形瓶加熱時要打開 塞，非標準磨口要保持原配塞碘瓶碘量法或其它生成揮發(fā)性物質的 定量分析同上圓(平)底 燒瓶加熱及蒸餾液體一般避免直火加熱，隔石棉網(wǎng)或各種加熱浴加熱圓底蒸餾燒瓶蒸餾；也可作少量氣體發(fā)生反應 器同上凱氏燒瓶消解有機物質置石棉網(wǎng)上加熱，瓶口方向勿對向自己及他人洗瓶裝純化水洗滌儀器或裝洗滌液洗 滌沉淀里

2、筒、里杯粗略地量取一定體積的液體用不能加熱，不能在其中配制溶液， 不能在烘箱中烘 烤，操作時要沿壁加入或倒出溶液量瓶配制準確體積的標準溶液或被測溶液非標準的磨口塞要保持原配；漏水的不能用；不能 在烘箱內烘烤，不能用直火加熱，可水浴加熱滴定管(2550 100ml)容量分析滴定操作；分酸式、堿 式活塞要原配；漏水的不能使用；不能加熱；不能長 期存放堿液；堿式管不能放與橡皮作用的滴定液微量滴定管1 2 3 4 5 10ml微量或半微量分析滴定操作只有活塞式；其余注意事項冋上自動滴定管自動滴定；可用于滴定液需隔絕 空氣的操作除有與一般的滴定管相冋的要求外，注意成套保 管，另外，要配打氣用雙連球移液管

3、準確地移取一定量的液體不能加熱；上端和尖端不可磕破刻度吸管準確地移取各種不同量的液體同上稱量瓶矮形用作測定干燥失重或在烘箱 中烘干基準物；高形用于稱量基 準物、樣品不可蓋緊磨口塞烘烤，磨口塞要原配試劑瓶：細 口瓶、廣口 瓶、下口瓶細口瓶用于存放液體試劑；廣口 瓶用于裝固體試劑；棕色瓶用于 存放見光易分解的試劑不能加熱；不能在瓶內配制在操作過程放出大量熱 量的溶液；磨口塞要保持原配； 放堿液的瓶子應使 用橡皮塞，以免日久打不開滴瓶裝需滴加的試劑同上漏斗長頸漏斗用于定量分析，過濾沉 淀；短頸漏斗用作一般過濾分液漏斗：滴液球形梨形筒形分開兩種互不相溶的液體；用于 萃取分離和富集（多用梨形）；制 備反

4、應中加液體（多用球形及滴 液漏斗）磨口旋塞必須原配，漏水的漏斗不能使用。試管：普通試管、離心 試管定性分析檢驗離子；離心試管可 在離心機中借離心作用分離溶液 和沉淀硬質玻璃制的試管可直接在火焰上加熱，但不能聚冷；離心管只能水浴加熱（納氏）比 色管比色、比濁分析不可直火加熱；非標準磨口塞必須原配； 注意保持 管壁透明，不可用去污粉刷洗冷凝管：直 形球形蛇 形空氣冷凝管用于冷卻蒸餾出的液體，蛇形管 適用于冷凝低沸點液體烝汽，空 氣冷凝管用于冷凝沸點150 C以上的液體蒸汽不可聚冷聚熱；注意從下口進冷卻水，上口出水抽濾瓶抽濾時接受濾液屬于厚壁容器，能耐負壓；不可加熱表面皿蓋燒杯及漏斗等不可直火加熱，

5、直徑要略大于所蓋容器研缽研磨固體試劑及試樣等用；不能 研磨與玻璃作用的物質不能撞擊；不能烘烤干燥器保持 烘干或灼 燒過的物質的 干 燥；也可干燥少量制備的產(chǎn)品底部放變色硅膠或其它干燥劑，蓋磨口處涂適量凡士林；不可將紅熱的物體放入，放入熱的物體后要時時開蓋以免蓋子跳起或冷卻后打不開蓋子垂熔玻璃漏斗過濾必須抽濾；不能聚冷聚熱；不能過濾氫氟酸、堿等； 用畢立即洗凈垂熔玻璃坩堝重量分析中烘干需稱量的沉淀同上標準磨口組合儀器有機化學及有機半微量分析中制 備及分離磨口處勿需涂潤滑劑； 安裝時不可受歪斜壓力； 要 按所需裝置配齊購置二、玻璃儀器的洗滌方法1. 潔凈劑及其使用范圍最常用的潔凈劑有肥皂、合成洗滌

6、劑（如洗衣粉）、洗液（清潔液）、有機溶劑等。肥皂、合成洗滌劑等一般用于可以用毛刷直接刷洗的儀器，如燒瓶、燒杯、試劑瓶等非計量及非光學 要求的玻璃儀器。肥皂、合成洗滌劑也可用于滴定管、移液管、量瓶等計量玻璃儀器的洗滌，但不能用毛刷刷洗。洗液多用于不能用毛刷刷洗的玻璃儀器，如滴定管、移液管、量瓶、比色管、玻璃垂熔漏斗、凱氏燒瓶等特殊要求與形狀的玻璃儀器；也用于洗滌長久不用的玻璃儀器和毛刷刷不下的污垢。2.洗液的配制及說明鉻酸清潔液的配制:處方1處方2重鉻酸鉀(鈉)10g200g純化水10ml100ml(或適量)濃硫酸100ml1500ml制法：稱取處方量之重鉻酸鉀，于干燥研缽中研細，將此細粉加入盛

7、有適量水的玻璃容器內，加熱, 攪拌使溶解，待冷后，將此玻璃容器放在冷水浴中，緩慢將濃硫酸斷續(xù)加入，不斷攪拌，勿使溫度過高, 容器內容物顏色漸變深，并注意冷卻，直至加完混勻，即得。說明：(1 )硫酸遇水能產(chǎn)生強烈放熱反應，故須等重鉻酸鉀溶液冷卻后，再將硫酸緩緩加入，邊加邊 攪拌，不能相反操作，以防發(fā)生爆炸。(2 )清潔液專供清潔玻璃器皿之用，它能去污去熱原的作用的原因為本品具有強烈的氧化作用。重 鉻酸鉀與濃硫酸相遇時產(chǎn)生具有強氧化作用的鉻酐:2CrO7+ HbSg HbCrO + K2SQ2CrO3+ HbS Cr2Q+ 3OPage 46 of 37濃硫酸是一個含氧酸，在高濃度時具有氧化作用，

8、加熱時作用更為顯著:2SOt H20+ S0+ OA2CrO7+ 3SO + HSOt Cr2 (SO) 3+ K2SO+ H2O(3 )鉻酸的清潔效力之大小，決定于反應中產(chǎn)生鉻酐(CrQ)的多少及硫酸濃度之大小。鉻酐越多,酸越濃，清潔效力越好。(4)用清潔液清潔玻璃儀器之前，最好先用水沖洗儀器，洗取大部分有機物，盡可能儀器空干，這樣可減少清潔液消耗和避免稀釋而降效。(5 )本品可重復使用，但溶液呈綠色時已失去氧化效力，不可再用，但能更新再用。更新方法：取廢液濾出雜質，不斷攪拌緩慢加入高錳酸鉀粉末，每升約68g,至反應完畢，溶液呈棕色為止。靜置使沉淀，傾取上清液，在160 C以下加熱，使水分蒸

9、發(fā)，得濃稠狀棕黑色液，放冷，再加入適量濃硫酸，混勻，使析出的重鉻酸鉀溶解，備用。(6 )硫酸具有腐蝕性，配制時宜小心。(7 )用鉻酸清潔液洗滌儀器，是利用其與污物起化學反應的作用，將污物洗去，故要浸泡一定時間,般放置過夜(根據(jù)情況)；有時可加熱一下，使有充分作用的機會。3.洗滌玻璃儀器的方法與要求(1 )一般的玻璃儀器(如燒瓶、燒杯等)：先用自來水沖洗一下，然后用肥皂、洗衣粉用毛刷刷洗,再用自來水清洗，最后用純化水沖洗3次(應順壁沖洗并充分震蕩，以提高沖洗效果)。計量玻璃儀器(如滴定管、移液管、量瓶等)：也可用肥皂、洗衣粉的洗滌，但不能用毛刷刷洗。(2)精密或難洗的玻璃儀器（滴定管、移液管、量

10、瓶、比色管、玻璃垂熔漏斗等）:先用自來水沖洗后，瀝干,再用鉻酸清潔液處理一段時間（一般放置過夜），然后用自來水清洗，最后用純化水沖洗3次。(4)洗刷儀器時，應首先將手用肥皂洗凈，免得手上的油污物沾附在儀器壁上，增加洗刷的困難。一個洗凈的玻璃儀器應該不掛水珠（洗凈的儀器倒置時，水流出后器壁不掛水珠）二、玻璃儀器的干燥（1）晾干 不急等用的儀器，可放在儀器架上在無塵處自然干燥。6070 C為宜）。（2 ）急等用的儀器可用玻璃儀器氣流烘干器干燥（溫度在（3）計量玻璃儀器應自然瀝干，不能在烘箱中烘烤。三、玻璃儀器的保管要分門別類存放在試驗柜中，要放置穩(wěn)妥，高的、大的儀器放在里面。需長期保存的磨口儀器要

11、在塞 間墊一張紙片，以免日久粘住。第二章分析天平與稱量、天平室規(guī)章制度1. 操作者工作時穿好工作服，班前班后整理好崗位衛(wèi)生，保持天平、操作臺、地面及門窗潔凈。2. 操作者應熟悉分析天平的原理、構造和正確的使用方法，避免因使用不當和保管不妥而影響稱量準確度或損傷天平某些部件。3. 所用分析天平，其感量應達到0.1mg （或0.01mg）,其精度級別不應低于四級（或三級） 。每年由市計量部門定期校正計量一次。任何人不得隨意拆裝其部件或改變其靈敏度。如發(fā)現(xiàn)異常，應及時向質量保 證部報告，并做好記錄。4.與本室無關人員不得隨便入內，更不得隨意操作使用天平。二、操作程序1.使用天平前，應先清潔天平箱內外

12、的灰塵，檢查天平的水平和零點是否合適，砝碼是否齊全。2. 稱量的質量不得超過天平的最大載荷。稱量物應放在一定的容器（如稱量瓶）內進行稱量，具有吸濕性或腐蝕性的物質要加蓋蓋密后進行稱量。3. 稱量物的溫度必須與天平箱內的溫度相同，否則會造成上升或下降的氣流，推動天平盤，使稱得的質量不準確。4. 取放稱量物或砝碼不能用前門，只能用側門，關閉天平門時應輕緩。拿稱量瓶時應戴手套或用紙條捏取。5. 啟閉升降樞鈕須用左手，動作要緩慢平穩(wěn)；取放稱量物及砝碼，一定要先關閉升降樞，將天平梁托起，以免損傷刀口。6. 稱量時應適當?shù)毓烙嬏砑禹来a，然后開啟天平，按指針偏移方向，增減砝碼，至投影屏中出現(xiàn)靜止到10mg內

13、的讀數(shù)為止。7.全機械加碼天平通過旋轉指數(shù)盤增減砝碼時，務必要輕緩，不要過快轉動指數(shù)盤，致使圈砝碼跳落或變位。半機械加碼天平加1g以上至100g砝碼時；微量天平加 100mg以上至20g砝碼時，一定要用專用鑷子由砝碼盒內根據(jù)需要值輕輕夾取使用。8.物體及大砝碼要放在天平盤的中央，小砝碼應依順序放在大砝碼周圍。9. 每架天平固定一副砝碼，不得換用。砝碼只允許放在砝碼盒內規(guī)定位置上，絕不允許放在天平底座或操作臺上。對同一樣品測定的數(shù)次稱量，應用同一架天平和砝碼，以抵消由于天平和砝碼造成的誤差。10. 對于全機械加碼天平由指數(shù)盤和投影屏直接讀數(shù)。對于半機械加碼天平，克以下讀數(shù)看加碼旋鈕指示數(shù)值和投影

14、屏數(shù)值；克以上看天平盤內的平衡砝碼值。對微量天平,100mg以下的重量，可轉動機械 加碼的旋扭來增減圈砝碼；超過100mg的重量時，須以砝碼盒內砝碼來進行比較。11. 記錄平衡砝碼值時，先關閉天平，根據(jù)砝碼盒中的空位記下砝碼的質量，取回砝碼時，再核對一遍。將稱量結果記錄到記錄本上。12. 稱量完畢，及時將所稱物品從天平箱內取出，把砝碼放在砝碼盒內，將指數(shù)盤轉回到零位。拔掉電源插頭，檢查天平箱內盤上是否干凈，然后罩好天平防塵罩。13. 天平發(fā)生故障，不得擅自修理，應立即報告質量保證部。14.罩好防塵罩，填寫操作記錄。三、維護與保養(yǎng)1.天平應放在水泥臺上或堅實不易振動的臺上，天平室應避開附近常有較

15、大振動的地方。保持在1723C范圍為宜；室內要干2. 安裝天平的室內應避免日光照射，室內溫度也不能變化太大,燥，保持濕度 5575%范圍為宜。對天平不利的水蒸汽、腐蝕性氣體、粉塵切忌侵入天平和室內。3.天平室應保持清潔干燥。天平箱內應用毛刷刷凈，天平箱內應放置變色硅膠干燥劑。如發(fā)現(xiàn)部分硅膠由變色為粉紅色，應立即更換，天平箱應加防塵罩。天平室應注意隨手關門。4. 天平放妥后不宜經(jīng)常搬動。必須搬動時，應將天平盤、吊耳、天平梁等零件卸下，其它零件不能隨意拆下。5移動天平位置后，應由市計量部門校正計量合格后，方可使用。第三章重量法、定義根據(jù)單質或化合物的重量，計算出在供試品中的含量的定量方法稱為重量法

16、 二、原理采用不同方法分離出供試品中的被測成分，稱取重量，以計算其含量。按分離方法不同，重量分析分 為沉淀重量法、揮發(fā)重量法和提取重量法。三、沉淀重量法（一）原理被測成分與試劑作用，生成組成固定的難溶性化合物沉淀出來，稱定沉淀的質量，計算該成分在樣品中的含量。（二）計算公式供試品含量（%稱量形式質量（g）x換算因素X 100%供試品質量（g）被測成分的相對原子量或相對分子量式中:換算因素稱量形式的相對分子量（三）舉例測定某供試品中硫（S）的含量1. 原理把供試品中的硫（S）氧化成硫酸根（SQ2-），再把硫酸根沉淀為硫酸鋇（BaSO），如果灼燒后硫酸鋇的質量為A（g）。設稱取供試品的質量為B（

17、g）。2.計算S換算因素=BaSO的相對原子量32=0.13744的相對分子量233.43A供試品含量（B四、注意事項X 0.1374X 100%1.沉淀法測定，取供試品應適量。取樣量多，生成沉淀量亦較多，致使過濾洗滌困難，帶來誤差；取樣量教少，稱量及各操作步驟產(chǎn)生的誤差較大，使分析的準確度較低。2.不具揮發(fā)性的沉淀劑，用量不宜過量太多，以過量2030%為宜。過量太多，生成絡合物，產(chǎn)生鹽效應,增大沉淀的溶解度。3.加入沉淀劑時要緩慢，使生成較大顆粒。4.5.第四章 滴定分析法（容量分析法）概述一、滴定分析法的原理與種類1. 原理滴定分析法是將一種已知準確濃度的試劑溶液，滴加到被測物質的溶液中，

18、直到所加的試劑與被測物質按化學計量定量反應為止，根據(jù)試劑溶液的濃度和消耗的體積，計算被測物質的含量。這種已知準確濃度的試劑溶液稱為滴定液。將滴定液從滴定管中加到被測物質溶液中的過程叫做滴定。當加入滴定液中物質的量與被測物質的量按化學計量定量反應完成時,反應達到了計量點。在滴定過程中，指示劑發(fā)生顏色變化的轉變點稱為滴定終點。滴定終點與計量點不一定恰恰符合，由此所造成分析的誤差叫做滴定誤差。適合滴定分析的化學反應應該具備以下幾個條件:(1)反應必須按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，這是定量計算的基礎。(2)反應能夠迅速地完成（有時可加熱或用催化劑以加速反應）共存物質不干擾主要反應，或用

19、適當?shù)姆椒ㄏ涓蓴_。(4)有比較簡便的方法確定計量點（指示滴定終點）。2.滴定分析的種類（1）直接滴定法 用滴定液直接滴定待測物質，以達終點。（2）間接滴定法 直接滴定有困難時常采用以下兩種間接滴定法來測定:a 置換法銅鹽測定:利用適當?shù)脑噭┡c被測物反應產(chǎn)生被測物的置換物，然后用滴定液滴定這個置換物。Cu2+ 2KI7 CU+2K+ I 2I用NaaSaQ滴定液滴定、以淀粉指示液指示終點b 回滴定法（剩余滴定法）用定量過量的滴定液和被測物反應完全后，再用另一種滴定液來滴定剩I .余的前一種滴定液。二、滴定液滴定液系指已知準確濃度的溶液，它是用來滴定被測物質的。滴定液的濃度用“ XXX滴定液（

20、YYYmol/L）”表示。（一）配制1.直接法根據(jù)所需滴定液的濃度，計算出基準物質的重量。準確稱取并溶解后，置于量瓶中稀釋至定的體積。如配制滴定液的物質很純（基準物質），且有恒定的分子式，稱取時及配制后性質穩(wěn)定等，可直接配 制，根據(jù)基準物質的重量和溶液體積，計算溶液的濃度，但在多數(shù)情況是不可能的。2.間接法 根據(jù)所需滴定液的濃度， 計算并稱取一定重量試劑，溶解或稀釋成一定體積， 并進行標定,計算滴定液的濃度。有些物質因吸濕性強，不穩(wěn)定，常不能準確稱量，只能先將物質配制近似濃度的溶液，再以基準物質 標定，以求得準確濃度。（二）標定標定系指用間接法配制好的滴定液，必須由配制人進行滴定度測定。（三）

21、標定份數(shù)標定份數(shù)系指同一操作者，在同一實驗室，用同一測定方法對同一滴定液，在正常和正確的分析操作 下進行測定的份數(shù)。不得少于 3份。（四）復標復標系指滴定液經(jīng)第一人標定后，必須由第二人進行再標定。其標定份數(shù)也不得少于 3份。（五）誤差限度1. 標定和復標標定和復標的相對偏差均不得超過0.1%。2.結果 以標定計算所得平均值和復標計算所得平均值為各自測得值，計算二者的相對偏差，不得超 過0.15%。否則應重新標定。3. 結果計算如果標定與復標結果滿足誤差限度的要求，則將二者的算術平均值作為結果。（六）使用期限滴定液必須規(guī)定使用期。除特殊情況另有規(guī)定外，一般規(guī)定為一到三個月，過期必須復標。出現(xiàn)異常

22、 情況必須重新標定。5%之間。（七）范圍滴定液濃度的標定值應與名義值相一致，若不一致時，其最大與最小標定值應在名義值的有關基本概念及公式物質的質量m（g）1.物質的量n （mol）2.3.物質的摩爾質量 M （g/mol）物質的量n （mol）（mol/L）=溶液的體積V （ L）在容量分析中，從滴定液中物質與被測物質的化學反應計量關系中選取它們的特定基本單元，使反物質的摩爾濃度C應物與生成物的特定基本單元之間的物質的量比為1:1,如此就可達到各物質的特定基本單元均以“等物就有:質的量”進行化學反應。亦即滴定液中特定基本單元物質的量等于被測物質特定基本單元物質的量。mC 標V標=C被V被CM（

23、九）配制滴定液時的計算舉例:例1 配制高錳酸鉀滴定液(0.02mol/L ) 2000ml，應取KMnO多少克?解：m = C KMnoV kmaoM KMnO4= 0.02 X 2000/1000 X 158.03 = 6.321g例2:稱取純 K2Cr2O 0.1275g，標化Na2SO滴定液，用去 22.85ml，試計算 NaSzQ的濃度。解：根據(jù)化學反應計量式，其計量關系為:1mol Na 2S2Q = 1mol(1/21 2)= 1mol(1/6 K 2626已知0.1275Na2S2QX 22.85/1000 =1/6X 294.18例3 :配制鹽酸液(1mol/L ) 1000m

24、l,M HCl = 36.46g/mol解:1.18HCI 一36.46CNa2S2O3= 0.1138moI/L應取相對密度為1.18，含HCI 37.0% (g/g )的鹽酸多少毫升?X 1000X 37.0%=11.97 mol/L11.97 X V = 1 X 1000V = 83.5ml例4 :稱取0.2275g純N&CO標定未知濃度的 HCI液，用去22.35ml，試計算該 HCI液的濃度。解：化學計量反應式為:Na 2CO + 2HCI7 2NaCl + H2O+ CQ t1/2Na2CO + HCIf NaC 1+ 1/2H2Q+ 1/2CQ2 tmC HCI =VNa2CQ3

25、0.2275=0.1921moI/LHCI X M/2Na2CO3 22.35/1000 X 106.00/2加多少毫升水到1000ml氫氧化鈉液(0.1056 mol/L )中，才能得到氫氧化鈉液(0.1000 mol/L )設X為所加水的ml數(shù)0.1056 X 1000/1000 = 0.1000 X( 1000/1000 + X)X = 0.056L = 56.0ml例6 :稱取基準物三氧化二砷0.1546g，標定碘液(約0.1mol/L )，試計算消耗本液多少毫升?解：化學計量反應式為:As 2Q+ 6NaOH ZNaAsO + 30Na 3AsQ + l2+ HaO NaAsQ +1

26、4 + 2I-選取1/4As2Q和12為其特定基本單元，則:1/4AS2O3 = 197.82/4 = 49.45g/molAs2O3 = C 1/2I2 X V1/212 X M/4As2O30.15461/212=0.032L = 32ml0.1X 49.45三、滴定度（T）1. 含義每1ml滴定液所相當被測物質的質量，常以Ta/b表示，A為滴定液，B為被測物質的化學式，單位為g/ml。2.計算公式由公式 3 得 m = C aVaMB/ Va = 1 , mB = C aMB由此得 Ta/b = C aX mb式中m B為被測物質的質量;V A為滴定液的體積;C A為滴定液的濃度;M B

27、被測物質特定基本單元的摩爾質量。3.藥典含量測定項下所謂“每1ml xxx滴定液（xxx mol/L ）相當于xxx mg的xxx ”的描述就是滴定度。4.舉例試計算用硫酸滴定液（O.1mol/L ）滴定氫氧化鈉時的滴定度。2NaOHh HbSQT Na2SQ+ 2H2ONaQHh 1/2H 2SQT 1/2Na2SQ + HQ選取NaQH和1/2H2S作為特定基本單元。40.00T 1/2H2SO4/NaOH= GaZSOAX MNaOHi 0.1000 X1000四、校正因子（F）x 2-=0.008（g/ml ） = 8.00mg/ml1.含義校正因子是表示滴定液的實測濃度是規(guī)定濃度的多

28、少倍。由于藥典中滴定度是以滴定液的規(guī)定濃度來計算的，而在實際工作中所用滴定液的實測濃度不一定與規(guī)定濃度恰恰符合。所以在計算含量時，必須用校正因子（F）將滴定液的規(guī)定濃度時的滴定度校正為實測濃度時的滴定度。2.計算公式滴定液的實測濃度（mol/L ）F =滴定液的規(guī)定濃度（mol/L ）五、含量計算公式1.直接滴定法V供試品（% =mX FX TX100%s（V樣一V空）X FX T供試品（% =m2.剩余滴定法X 100%(V空一V樣)X FX T供試品（% =mX 100%s(V1F1 V2F2 )X T或供試品（%m六、標示量及標示量X 100%的計算測得的含量標示量% =- X 100%

29、標示量（規(guī)格）1. 片劑標示量十算X FX TX平均片重V標示量% = X 100%供試品的重量/稀釋倍數(shù)X標示量2.針劑標示量勺計算X FX TV標示量% =供試品的ml數(shù)/稀釋倍數(shù)X每3.片重及膠囊裝量的確定 X 100%ml的標示量V半成品含量% =X FX T100%七、化學試劑等級供試品的重量/稀釋倍數(shù) 標示量（規(guī)格）X 100%含量%1. 一級品 即優(yōu)級純，又稱保證試劑（符號G.R.）,我國產(chǎn)品用綠色標簽作為標志，這種試劑純度很高，適用于精密分析，亦可作基準物質用。2.二級品 即分析純，又稱分析試劑（符號A.R.），我國產(chǎn)品用紅色標簽作為標志，純度較一級品略差，適用于多數(shù)分析，如配

30、制滴定液，用于鑒別及雜質檢查等。3.三級品 即化學純，（符號C.P.）,我國產(chǎn)品用藍色標簽作為標志，純度較二級品相差較多，適用于工礦日常生產(chǎn)分析。4.四級品即實驗試劑（符號 L.R.）,雜質含量較高，純度較低，在分析工作常用輔助試劑（如發(fā)生或吸收氣體，配制洗液等）。5.基準試劑它的純度相當于或高于保證試劑，通常專用作容量分析的基準物質。稱取一定量基準試劑稀釋至一定體積,般可直接得到滴定液，不需標定，基準品如標有實際含量，計算時應加以校正。6.光譜純試劑（符號S.P.）雜質用光譜分析法測不出或雜質含量低于某一限度,這種試劑主要用于光譜分析中。7.色譜純試劑用于色譜分析。8.生物試劑用于某些生物實

31、驗中。9.超純試劑又稱高純試劑。八、容量儀器的使用方法（一）滴定管的使用方法1. 滴定管的構造及其準確度（1）構造 滴定管是容量分析中最基本的測量儀器，它是由具有準確刻度的細長玻璃管及開關組成。滴定管是容量分析中最基本的測量儀器，是在滴定時用來測定自管內流出溶液的體積。（2）準確度a常量分析用的滴定管為50ml或25ml，刻度小至0.1ml，讀數(shù)可估計到 0.01ml，一般有 0.02ml的讀數(shù)誤差，所以每次滴定所用溶液體積最好在20ml以上，若滴定所用體積過小，則滴定管刻度讀數(shù)誤差影響增大。例如：所用體積為10ml，讀數(shù)誤差為 0.02ml，則其相對誤差達 0.02/10 X 100%= 0

32、.2%,如所用體積為20ml,則其相對誤差即減小至0.1%。b 10ml 滴定管一般刻度可以區(qū)分為 0.1、0.05ml。用于半微量分析區(qū)分小至0.02ml，可以估計讀到 0.005ml。c在微量分析中，通常采用微量滴定管，其容量為15ml,刻度區(qū)分小至0.01ml，可估計讀到0.002ml。d在容量分析滴定時，若消耗滴定液在25ml以上，可選用50ml滴定管；10ml以上者，可用25ml滴定管；在10ml以下,宜用10ml或10ml以下滴定管。以減少滴定時體積測量的誤差。一般標化時用50ml滴定管；常量分析用25ml滴定管；非水滴定用10ml滴定管。2. 滴定管的種類（1）酸式滴定管（玻塞滴

33、定管）酸式滴定管的玻璃活塞是固定配合該滴定管的，所以不能任意更換。要注意玻塞是否旋轉自如，通常，然后將活塞插入,是取出活塞，拭干，在活塞兩端沿圓周抹一薄層凡士林作潤滑劑（或真空活塞油脂） 頂緊，旋轉幾下使凡士林分布均勻（幾乎透明）即可，再在活塞尾端套一橡皮圈，使之固定。注意凡士林 不要涂得太多，否則易使活塞中的小孔或滴定管下端管尖堵塞。在使用前應試漏。般的滴定液均可用酸式滴定管，但因堿性滴定液常使玻塞與?？渍澈?，以至難以轉動，故堿性滴定 液宜用堿式滴定管。但堿性滴定液只要使用時間不長，用畢后立即用水沖洗，亦可使用酸式滴定管。（2）堿式滴定管堿式滴定管的管端下部連有橡皮管，管內裝一玻璃珠控制開關

34、，一般用做堿性滴定液的滴定。其準確 度不如酸式滴定管，只要由于橡皮管的彈性會造成液面的變動。具有氧化性的溶液或其他易與橡皮起作用 的溶液，如高錳酸鉀、碘、硝酸銀等不能使用堿式滴定管。在使用前，應檢查橡皮管是否破裂或老化及玻 璃珠大小是否合適，無滲漏后才可使用。（3）使用前的準備，先用少量滴定液蕩洗三次,a在裝滴定液前，須將滴定管洗凈，使水自然瀝干（內壁應不掛水珠）（每次約510ml）,除去殘留在管壁和下端管尖內的水，以防裝入滴定液被水稀釋。b滴定液裝入滴定管應超過標線刻度零以上，這時滴定管尖端會有氣泡，必須排除，否則將造成體 積誤差。如為酸式滴定管可轉動活塞， 使溶液的急流逐去氣泡； 如為堿式

35、滴定管，則可將橡皮管彎曲向上, 然后捏開玻珠，氣泡即可被溶液排除。c最后，再調整溶液的液面至刻度零處，即可進行滴定。（4）操作注意事項a滴定管在裝滿滴定液后，管外壁的溶液要擦干，以免流下或溶液揮發(fā)而使管內溶液降溫（在夏季 影響尤大）。手持滴定管時，也要避免手心緊握裝有溶液部分的管壁，以免手溫高于室溫（尤其在冬季）而使溶液的體積膨脹（特別是在非水溶液滴定時），造成讀數(shù)誤差。b使用酸式滴定管時，應將滴定管固定在滴定管夾上，活塞柄向右，左手從中間向右伸出，拇指在 管前，食指及中指在管后，三指平行地輕輕拿住活塞柄，無名指及小指向手心彎曲，食指及中指由下向上 頂住活塞柄一端，拇指在上面配合動作。 在轉動

36、時，中指及食指不要伸直， 應該微微彎曲，輕輕向左扣住, 這樣既容易操作，又可防止把活塞頂出。c每次滴定須從刻度零開始，以使每次測定結果能抵消滴定管的刻度誤差。d在裝滿滴定液后，滴定前“初讀”零點，應靜置12分鐘再讀一次，如液面讀數(shù)無改變，仍為零,才能滴定。滴定時不應太快，每秒鐘放出34滴為宜，更不應成液柱流下，尤其在接近計量點時，更應一滴一滴逐滴加入（在計量點前可適當加快些滴定）。滴定至終點后，須等 12分鐘，使附著在內壁的滴“終讀”也至少讀兩次。定液流下來以后再讀數(shù)，如果放出滴定液速度相當慢時，等半分鐘后讀數(shù)亦可,e滴定管讀數(shù)可垂直夾在滴定管架上或手持滴定管上端使自由地垂直讀取刻度，讀數(shù)時還

37、應該注意 眼睛的位置與液面處在同一水平面上，否則將會引起誤差。讀數(shù)應該在彎月面下緣最低點，但遇滴定液顏色太深， 不能觀察下緣時，可以讀液面兩側最高點，“初讀”與“終讀”應用同一標準。f為了協(xié)助讀數(shù)，可在滴定管后面襯一“讀數(shù)卡”（涂有一黑長方形的約4X 1.5cm白紙）或用一張黑紙繞滴定管一圈，拉緊，置液面下刻度1分格（0.1ml ）處使紙的上緣前后在一水平上；此時，由于反 射完全消失，彎月面的液面呈黑色，明顯的露出來，讀此黑色彎月面下緣最低點。滴定液顏色深而需讀兩側最高點時，就可用白紙為“讀數(shù)卡”。若所用白背藍線滴定管，其彎月面能使色條變形而成兩個相遇一 點的尖點，可直接讀取尖頭所在處的刻度。

38、g滴定管有無色、棕色兩種，一般需避光的滴定液（如硝酸銀滴定液、碘滴定液、高錳酸鉀滴定液、 亞硝酸鈉滴定液、溴滴定液等），需用棕色滴定管。（二）量瓶的使用方法1.量瓶具有細長的頸和磨口玻塞（亦有塑料塞）的瓶子，塞與瓶應編號配套或用繩子相連接，以免條錯，在瓶頸上有環(huán)狀刻度。量瓶是用來精密配制一定體積的溶液的。2. 向量瓶中加入溶液時，必須注意彎月面最低處要恰與瓶頸上的刻度相切，觀察時眼睛位置也應與液面和刻度同水平面上，否則會引起測量體積不準確。量瓶有無色、棕色兩種，應注意選用。3. 量瓶是用來精密配制一定體積的溶液的，配好后的溶液如需保存，應轉移到試劑瓶中，不要用于貯存溶液。量瓶不能在烘箱中烘烤。

39、（三）移液管的使用方法移液管有各種形狀，最普通的是中部吹成圓柱形， 圓柱形以上及以下為較細的管頸,下部的管頸拉尖,上部的管頸刻有一環(huán)狀刻度。移液管為精密轉移一定體積溶液時用的。1.使用時，應先將移液管洗凈，自然瀝干，并用待量取的溶液少許蕩洗3次。2.然后以右手拇指及中指捏住管頸標線以上的地方，將移液管插入供試品溶液液面下約1cm,不應伸入太多，以免管尖外壁粘有溶液過多，也不應伸入太少，以免液面下降后而吸空。這時，左手拿橡皮吸球（一般用60ml洗耳球）輕輕將溶液吸上，眼睛注意正在上升的液面位置，移液管應隨容器內液面下降而下降，當液面上升到刻度標線以上約1cm時，迅速用右手食指堵住管口，取出移液管

40、，用濾紙條拭干移液管下端外壁，并使與地面垂直，稍微松開右手食指，使液面緩緩下降，此時視線應平視標線，直到彎月面與標線相切，立即按緊食指，使液體不再流出，并使出口尖端接觸容器外壁，以除去尖端外殘留溶液。3.再將移液管移入準備接受溶液的容器中，使其出口尖端接觸器壁,使容器微傾斜，而使移液管直立,然后放松右手食指，使溶液自由地順壁流下，待溶液停止流出后，一般等待15秒鐘拿出。4.注意此時移液管尖端仍殘留有一滴液體，不可吹出。（四）刻度吸管的使用方法1.刻度吸管是由上而下（或由下而上）刻有容量數(shù)字，下端拉尖的圓形玻璃管。用于量取體積不需要十分準確的溶液。2.刻度吸管有“吹”、“快”兩種形式。使用標有“

41、吹”字的刻度吸管時，溶液停止流出后，應將管內剩余的溶液吹出；使用標有“快”字的刻度吸管時，待溶液停止流出后，一般等待15秒鐘拿出。3.量取時，最好選用略大于量取量的刻度吸管，這樣溶液可以不放至尖端，而是放到一定的刻度（讀數(shù)的方法與移液管相同）。（五）容量儀器使用的注意事項1.移液管及刻度吸管一定用橡皮吸球（洗耳球）吸取溶液，不可用嘴吸取。2.滴定管、量瓶、移液管及刻度吸管均不可用毛刷或其他粗糙物品擦洗內壁，以免造成內壁劃痕，容量不準而損壞。每次用畢應及時用自來水沖洗，再用洗衣粉水洗滌（不能用毛刷刷洗），用自來水沖洗干凈，再用純化水沖洗 3次,倒掛，自然瀝干，不能在烘箱中烘烤。如內壁掛水珠，先用

42、自來水沖洗，瀝干后，再用重鉻酸鉀洗液洗滌,用自來水沖洗干凈，再用純化水沖洗3次，倒掛，自然瀝干。3.需精密量取5、10、20、25、50ml等整數(shù)體積的溶液，應選用相應大小的移液管，不能用兩個或多個移液管分取相加的方法來精密量取整數(shù)體積的溶液。4. 使用同一移液管量取不同濃度溶液時要充分注意蕩洗（3次），應先量取較稀的一份，然后量取較濃的。在吸取第一份溶液時，高于標線的距離最好不超過1cm,這樣吸取第二份不同濃度的溶液時，可以吸得再高一些蕩洗管內壁，以消除第一份的影響。5. 容量儀器（滴定管、量瓶、移液管及刻度吸管等）需校正后再使用，以確保測量體積的準確性。第五章水溶液酸堿中和法（中和法）一、

43、定義以酸堿中和反應為基礎的容量分析法稱為酸堿中和法（亦稱酸堿滴定法） 二、原理以酸（堿）滴定液，滴定被測物質，以指示劑或儀器指示終點，根據(jù)消耗滴定液的濃度和毫升數(shù)，可 計算出被測藥物的含量。反應式：H + + 0H J H2O三、酸堿指示劑（一）指示劑的變色原理常用的酸堿指示劑是一些有機弱酸或弱堿，它們在溶液中能或多或少地電離成離子，而且在電離的同 時，本身的結構也發(fā)生改變，并且呈現(xiàn)不同的顏色。弱酸指示劑HIn 9,就會發(fā)生下面副反應:I 2 + 2OH 7 I- + |0- + H2O3IO - 7 IO3- + 2 I-(2 )間接碘量法是以I 2 + 2e J 214.碘量法的誤差來源主

44、要有二:(1 )碘具有揮發(fā)性。(2)碘離子易被空氣所氧化。指示劑1. I2自身指示劑 在100ml水中加1滴碘滴定液(O.mol/L ),即顯能夠辨別得出的黃色。2.淀粉指示劑 淀粉溶液遇|2即顯深藍色，反應可逆并極靈敏。(1 )淀粉指示劑的性質及注意事項溫度升高可使指示劑靈敏度降低。若有醇類存在，亦降低靈敏度。直鏈淀粉能與I2結合成藍色絡合物；支鏈淀粉只能松動的吸附I 2,形成一種紅紫色產(chǎn)物。2S 2O32-2 + 2S2O 7 21 + S4O 反應為基礎的。這個反應須在中性或弱酸性溶液中進行；在堿性溶液中有下面副反應發(fā)生: Na 2S2Q + 41 2 + 10NaOH 7 2Na2SQ + 8NaI + 5出0在強酸性溶液中，NqSO能被酸分解： 2O2- + 2H+ 7 S J+ SO2t + H2O如果在滴定時注意充分振搖，避免NaaSQ局部過剩，則影響不大。(3)應用置換法測定不太強的氧化劑的含量時，為了促使反應進行完全，常采取下列措施:增加濃度以降低Ei2/ 2I-值。生成的|2用有機溶劑萃取除去以降低E2/ 2I-值。增加H濃度以提高含氧氧化劑的 E值。 2e 7 S 4Q2-d I2和淀粉的反應，在弱酸