氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)知識點總結(jié)及練習(xí)題,推薦文檔

1、氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)知識點總結(jié)、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念1、在化學(xué)反應(yīng)中，有一種物質(zhì)被氧化，必定有一種物質(zhì)被還原， 這樣的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。2、物質(zhì)失去電子的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)，物質(zhì)得電子的反應(yīng)就是還原反應(yīng)。3、凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。4、在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)中的原子得電子，則元素的化合價降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)， 變成還原產(chǎn)物，則該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。5、在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)中的原子失電子，則元素的化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng), 變成還原產(chǎn)物，則該物質(zhì)是還原劑，具有還原性。具有還原性（性質(zhì)）概念轉(zhuǎn)化:發(fā)生氧化反應(yīng)（反應(yīng)）還原劑元素失電子元素化合價升高元素

2、被氧化*氧化產(chǎn)物物質(zhì)I氧化劑電子轉(zhuǎn)移元素得電子變價相等同時發(fā)生1 I產(chǎn)物生成物元素化合價降低元素被還原發(fā)生還原反應(yīng)（反應(yīng)）還原產(chǎn)物具有氧化性（性質(zhì)） 口訣：升失氧，降得還，若說性，恰相反； 二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法1、單線橋法：表示氧化劑與還原劑之間電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。ne還原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)2、雙線橋法（了解）：表示氧化劑及其還原產(chǎn)物、還原劑及其氧化產(chǎn)物之間得失電子情況。還原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物I A得ne-三、中學(xué)常見的氧化劑和還原劑及氧化性、還原性強弱的判斷方法（一）常見氧化劑與還原劑1、氧化劑（1 ）非金屬性較強的單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、12、02、03等;（

3、2）變價元素中高價態(tài)化合物：KCIO3、KMnO4、K262O7、濃 H2SO4、濃 HNO3、稀 HNO3、固體硝酸鹽等;（3）高價態(tài)金屬陽離子： Fe3 、Ag 、Cu 2 等；（4）能電離出H+的物質(zhì)：稀H2SO4、稀HCI、NaHS04溶液等；（ 5 ）其他：HCIO、漂白粉、 MnO2、Na?。?、NO2、H 2O2、銀氨溶液、新制 Cu OH 2等2、還原劑（1） 金屬性較強的單質(zhì)：K、Na、Mg、Al、Fe、Zn等；（2）某些非金屬單質(zhì)：H2、C、Si等；（ 3）變價金屬中某些低價態(tài)化合物：CO、H2S及硫化物、Fe2鹽、FeOH 2、HBr、HI及其鹽、SO2及亞硫酸鹽等;（4

4、）其他：單質(zhì) s、SM+鹽、濃鹽酸、NH3等（二）氧化性、還原性強弱的常用判斷方法 （兩種題型考法）1 、根據(jù)金屬活潑性判斷 金屬的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，其對應(yīng)離子的氧化性越弱。（ 1 ）單質(zhì)的還原性：按金屬活動性順序依次減弱。 （強調(diào)順序）（ 2）離子的氧化性：按金屬活動性順序依次增強（鐵指Fe2+）如氧化性： Ag Hg Fe3 Cu2 HFe22、根據(jù)非金屬的活潑性判斷 非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，其對應(yīng)離子的還原性越弱。（1）單質(zhì)的氧化性： F2 Cl2 Br2 I2 S2）離子的還原性： S2IBr Cl3、通過元素周期表判斷4、通過化學(xué)反應(yīng)判斷氧化劑+還原劑氧化產(chǎn)物+還

5、原產(chǎn)物氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。簡記為：左 右。5、通過相近的反應(yīng)判斷如由Fe Cl2FeCI3,Fe SFeS，可得出氧化性：Cl2 S6、有反應(yīng)條件的難易比較不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，氧化性越強；不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，還原性越強。如鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、12的順序反應(yīng)條件越來越難，反應(yīng)條件要求越來越高，則可得出氧化性：F2 Cl2 Br2 I2。氧化還原反應(yīng)專項練習(xí)1 下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是A. 2F2+2H2O=4HF+a比 CO + FeO=Fe + COa C. 2AgNO+N

6、aaCO=2NaN(3+Ag2CO J2 .下列變化屬于還原反應(yīng)的是A. Fe FeSO B. Cu(NO)2 Cu C. P P2Q D. NaCI AgCI3 .下列說法中錯誤的是 A.化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)B.分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)4 .實現(xiàn)下列反應(yīng)需加入氧化劑的是A HCl CaCl2B. HCl H2 C. HCl Cl 2D. HCl CO5.下列對氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是A Mg變?yōu)镸gO時化合價升高，因此 Mg在該反應(yīng)中應(yīng)中作還原劑B. KMnO受熱分解時，Mn元素化合價一方面升高一方面降低，因此反應(yīng)

7、中錳元素既被氧 化又被還原C 凡是氧化還原反應(yīng)能能造福于人類掃解-_D.在反應(yīng)2H3Ot +02 t .是還原劑1 6是氧化劑6 .某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素A. 定被氧化B. 定被還原C.既可能被氧化又可能被還原D .以上都不是7 在下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是A. 肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B. 在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化C.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)中的任一反應(yīng)物，不是氧化劑,8.下列粒子中，既具有氧化性，又具有還原性的是（2+2+就一定是還原劑B. ZnA.Mg9.下列各反應(yīng)中，水只做氧化劑的是（）C. FeD.

8、HCIA. C+ H 20 = CO+ H2B.2 H2OC. Na20 + H2O =2Na0HD.CuO+ H2= Cu+ H 2O10、對C+CO2=2CO的說法不正確的是A、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B、該反應(yīng)的氧化劑是 CO2C、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1: 1D、按照方程式該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是11、已知反應(yīng) CL2+H2O=HCL+HCLO，對該反應(yīng)的說法正確的是B、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是1 : 2A、CL 2是氧化劑，H 2O是還原劑C、按照方程式進行，氧化劑失電子12.黑火藥爆炸反應(yīng)為：S+2KN&3C=KS+3COf +N4。在該反應(yīng)中,KNO3N1 mol D、

9、CL2既是氧化劑又是還原劑氧化劑是（CS K2SA B 、 C、D 、13. 在H2SO+2 H2S=3 H2O+3S反應(yīng)中，被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為A.1:1B.2:1C.1:2D.3:214. MO7x-離子和S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng):則MO離子中M的化合價是（MO7x-+3S2- +14H+ =2M3+3S J +7HO,A +2 B +3 C +4 D +615.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+CuCu+2AgNO=Cu(NO) 2+2Ag則下列判斷正確的是()A.還原性：NiCuAgC. 還原性:NiCuCu2+ Ag + 氧化性:Ni 2+ Cu2+ 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) A

10、lO2 -、SiO32-、CIO 一、F PO43 一、HPO42、H2PO4-、CH3COO、 C6H5O-等不能大量共存； OH與 H+、NH4+ HCO3、HSO3一、HS H2PO4_、HPO4Z 等不能大量共存；8. 、離子間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：(1) 在酸性條件下 NO3一 與 I 一、BL、Fe2+、S2 一、HS SO32 一、HSO3-等不能共存； S2-與SO32-等不能共存；(堿性條件下可以共存) MnO4與 I 一、BL、Cl 一、S2一、HS SO32一、HSO3_、Fe2+等不能共存； CIO 一 與 Fe2+、I 一、S2 一、HS SO32一、HS

11、O3-等不能共存；(2) Fe2+與 S2 一、HS SO32一、HSO3、I 一 等不能共存；9. 離子間能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存：(1) Fe3+與 SCN、C6H5O-不能共存；(2) Ag+與 NH4在堿性條件下不能共存。10. 離子間能發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存：(1) Al3+ 與 AIO2-、HCO3、CO3R、HS S2-、SO32-、HSO3_、SiO32-、CIO-、 C6H5O-等不能共存；(2) Fe3+與 AIO2 一、HCO3、CO3R、SiO32 一、CIO等不能共存；(3) NH4-與 AIO2 -、SiO32 等不能共存；11. 與氫離子不能大量共存的離

12、子有OH-,弱酸根離子如：CO32-、SO32-等，還有酸式根離子如：HCO3-、HS-等12. 與氫氧根離子不能大量共存的離子有H+,弱堿陽離子如：Cu2+、Fe3+等，還有酸式根離子如：HCO3-、HS-等13. 與氫離子和氫氧根離子均不能大量共存的離子HC03-、HS-等14. 有色溶液中不能大量共存的離子有Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4- 均是有色離子二價和三價鐵離子 MnO4-、是常見的強氧化性離子，它與S2-、SO32-等強還原性離子無論在酸性、中性還是堿性溶液中，都不能大量共存銅離子不能跟氫氧根等共存15. 鋁離子與什么離子生成沉淀而不能大量共存碳酸根16. 偏鋁酸根離子

13、與什么離子生成沉淀而不能大量共存ALO2-不能和能水解產(chǎn)生 H+的弱堿陽離子大量共存，否則會產(chǎn)生AL(0H)3沉淀。弱堿陽離子水解產(chǎn)生的酸性不足以溶解產(chǎn)生的 AL(0H)3。H+ + ALO2- +H2O=AL(OH)3, ALO2不能和少量 H+共存，大量可以，因為大量H+可以溶解AL(OH)3。17. 鐵離子與什么離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存如：Fe3+和SCN-三價鐵離子會和硫氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成血紅色的絡(luò)合物18. 鐵離子與什么離子因發(fā)生還原氧化反應(yīng)而不能大量共存S2-、I-等等Fe3+和S2-不能共存是氧化還原反應(yīng)，因為鐵離子有一定的氧化性，硫離子處于最低價態(tài)， 具有一定的還

14、原性，兩者反應(yīng)生成單質(zhì)硫沉淀和亞鐵離子19. 亞鐵離子與什么離子因發(fā)生還原氧化反應(yīng)而不能大量共存HNO3-3Fe2+4H+ +NO3-=3Fe3+2H2O+NO,Fe2+被NO3-氧化成Fe3+因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存像8,9題因為氧化還原反應(yīng)不能共存的更多的例子：強氧化性的：Mn O4-,ClO-,Fe3+,M nO4(2-),CrO4-(重鉻酸根離子)，等等較強還原性的：Ag+,Fe2+,S2-,Cu2+,l-,等等，這些與上面的結(jié)合都會反應(yīng)(兩個鐵結(jié)合的除外)通過以上分 析可知離子不能共存的原因一般是：20. 溶液里的離子間能夠反應(yīng)，生成難溶、難電離、易揮發(fā)的物質(zhì)時，不能大量共存

15、。21. 弱堿的金屬陽離子不能存在于強堿溶液中。女口 NH4 +、Fe3+、Cu2 +、Al3+等不能與OH大量共存。22. 弱酸根的陰離子不能存于強酸溶液中，如碳酸根、醋酸根、硫離子、偏鋁酸根、次氯酸根 不能與氫離子大量共存。23. 弱酸的酸式酸根，既不能存在于強酸溶液中，也不能存在于強堿溶液中。如碳酸氫根、硫氫離子、亞硫酸氫根、磷酸氫根、磷酸二氫根等既不能與氫離子共存，也不能與氫氧根共存。24. 水解顯酸性的離子與水解顯堿性的離子一般不能大量共存，如三價鐵離子、鋁離子不能與偏鋁酸根、碳酸根、碳酸氫根、硫離子等陰離子大量共存。25. 兩種離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時不能大量共存。如在強酸溶液中二

16、價鐵離子、硫離子、碘離子不能與高錳酸根、硝酸根等離子大量共存。26. 兩種離子相遇生成穩(wěn)定的絡(luò)離子時不能大量共存。如三價鐵離子與硫氰根離子大量共存。27. 離子方程式概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。(概念關(guān)鍵在理解，并不能說明實質(zhì)。離子方程式有其書寫規(guī)則，并不是所有的離子方程式都是用實際參加反應(yīng)的離子表示離子反應(yīng)。例如：醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)實質(zhì)是氫離子與氫 氧根反應(yīng)，寫離子方程式時由于醋酸是弱酸，應(yīng)寫分子式。)意義：1.揭示離子反應(yīng)的本質(zhì)2.表示同一類型離子反應(yīng)28. 書寫離子方程式的基本步驟為：“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 “拆”：可溶性的強電解質(zhì)(強酸、強堿、可溶性鹽

17、)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強電解質(zhì)應(yīng)看其是否主要以自由離子形 式存在，例如，石灰水中的Ca(0H)2寫離子符號，石灰乳中的Ca(0H)2用分子式表示。濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學(xué)式。濃硝酸、鹽酸書寫離子式。 “刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。 “查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等(看是否配平)， 還要看所得式子化學(xué)計量數(shù)是不是最簡整數(shù)比，若不是，要化成最簡整數(shù)比。29. 離子方程式的正誤判斷規(guī)律：1.依據(jù)四原則(1)客觀事實原則女口 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 f,錯在H+不能把 Fe氧化成 Fe

18、3+，而只能氧化成 Fe2+。應(yīng)為：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 f。(2) 質(zhì)量守恒原則如Na + H20 =Na+ + 0H- + H2f，錯在反應(yīng)前后H原子的數(shù)目不等。應(yīng)為： 2Na+ 2H2O = 2Na+ + 20H-+ H2 f。(3) 電荷守恒原則女口 Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+，錯在左右兩邊電荷不守恒。應(yīng)為：2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+。(4) 定組成原則如稀硫酸與 Ba(0H)2 溶液反應(yīng)：H+ + S04- + Ba2+ + 0H-= BaS04 + H20,錯在 S042-和H+, Ba2+和0H-未遵循1： 2這一定組成

19、。應(yīng)為： 2H+ + S04- + Ba2+ + 20H- =BaS04 + 2H20。2. 看拆分正誤(1) 能拆分的物質(zhì)女口 Ca(HC03)2 + 2H+ =Ca2+ + 2C02T + 2H20，錯在未將Ca(HC03)2 拆分成 Ca2+和 HC03-。應(yīng)為： HC03- + H+ =C0f + H20?？梢姡耗懿鸱值奈镔|(zhì)一般為強酸(如鹽酸HCI)、強堿(如氫氧化鈉Na0H、和大多數(shù)可溶性鹽(氯化鈉NaCI)等強電解質(zhì)(2) 不能拆分的物質(zhì)女口 CI2 + H20 ? 2H+ + CI- + CI0-，錯在將弱酸HCI0 改寫成了 H+ 和 CI0-。應(yīng)為：CI2 + H20 = H

20、+ + CI- + HCIo 。可見不可拆分的物質(zhì)一般為弱酸(如氫硫酸H2S)、弱堿(如氫氧化鎂Mg(0H)2、一水合氨 NH3?H2)、少數(shù)可溶性鹽 (如氯化亞汞 HgCI2 )、沉淀(CaC03 AgCI、Cu(0H)2 等)、氣體(C02 H2等)和水3. 分析量的關(guān)系如把過量的 NaHC03溶液與 Ca(0H)2 溶液混合： HC03- + Ca2+ + 0H- =CaC03 + H20，錯在未考慮反應(yīng)物中量的關(guān)系。應(yīng)為：2HC03- + Ca2+ + 20H- = CaC03 +2H20 +C032-。4. 查看是否有忽略隱含反應(yīng)如將少量 S02 通入漂白粉溶液中：H20+ S02+

21、 Ca2+ + 2CI0- = CaS03 + 2HCI0錯在忽略了 HCI0可以將+4價的硫氧化。應(yīng)為：Ca2+ + 2CI0- + S02 + H20= CaS04+ H+ + CI- + HCI0 。30. 易錯分析：所有氧化物過氧化物統(tǒng)一寫化學(xué)式，初學(xué)者易忽略只有易溶且易電離的電解質(zhì)用離子符號表示，往往將許多不可溶的強電解質(zhì)拆開，導(dǎo)致錯誤。這里必須 清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質(zhì)，但是不可拆。 還有像碳酸氫鈉，屬于可溶的強電解質(zhì)，但是有時(例如向飽和碳酸鈉中通二 氧化碳)也寫作化學(xué)式，那就要看它主要是以固態(tài)物質(zhì)形式存在，還是在溶液中以離 子形式存

22、在。 強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子(高中只有硫酸 氫鹽屬此類)；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸氫根離子(碳酸、磷酸、 亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類)。 弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、氧化物、單質(zhì)、沉淀、氣體都不能拆。31.33種易誤拆而不能拆的物質(zhì)BaSO4,BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3FeS,CuS Fe(OH)3,Cu(OH)2,AI(OH)3,Mg(OH)2 NH3 H2OAgCI,AgBr,AglCH3COOH,HF,HCIO,H2CO3,H2S,H2SO3MnO 2,CuO,Fe2O3,AI2O3,Na2O,Na2O2HCO3-,HS-,HSO

23、3-,H2PO4-,HPO4 2-32. 判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律：多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三特殊，四反應(yīng)。a. 一色-溶液顏色：若限定無色溶液，則Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色離子不能存在。b. .二性-溶液的酸，堿性：(1)在強酸性溶液中，H+及弱酸根陰離子(如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等)均不能大量存在；(2)在強堿性溶液中，OH-及弱堿陽離子(如 NH4+,AI3+,Mg2+,Fe3+ 等)均不能大量存在；3)酸式弱酸根離子(如 HCO3-,HSO3-,HS-)在強酸性或強堿性溶液中均不能大 量存在。c.

24、.三特殊-三種特殊情況：(1) AIO2-與HCO3-不能大量共存：AIO2-+HCO3- +H2O=AI(OH)8 +CO32 -;(2) “ NO3-+H+組合具有強氧化性，能與S2-,Fe2+,I-,SO32-等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；(3) NH4+與 CH3COO- CO32-, Mg2+與 HCO3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且 水解相互促進，但總的水解程度很小，它們在溶液中能大量共存(加熱就不同了)。d. .四反應(yīng)-四種反應(yīng)類型：指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離 子顯然不能大量共存。（1）復(fù)分解反應(yīng)女口 Ba2+與 SO42-, NH4+與 0H-

25、, H+與 CH3COO等；（2）氧化還原反應(yīng)如 Fe3+與 l-,N03-（H+） 與 Fe2+,MnO4-（H+）與 Br-等；（3）相互促進的水解反應(yīng)如 AI3+ 與 HCO3-,AI3+ 與 AIO2-等；（4）絡(luò)合反應(yīng)如Fe3+與SCN-等。33、a.定義：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)所以有的物質(zhì)后面沒有離子符號，只要反應(yīng)方程式中出現(xiàn)離子就可以用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子稱為離子反應(yīng)方程式b.離子反應(yīng)方程式書寫：寫、改、刪、查寫：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式改：把易溶解、易電離的物質(zhì)改成離子刪：刪去不參加反應(yīng)的離子查：檢查原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒關(guān)鍵記?。翰豢梢愿臑殡x子的物質(zhì)： 難溶物（如BaSO4）；難電離物（弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)，H2O）；氣體（CO2、SO2）； 單質(zhì)（Fe、H2 ）;氧化物（Na2O、CuO等）c.一看清題目要求：選的是正確”還是不正確”的答案及所反應(yīng)的兩種物質(zhì)是相對量多少等。 二看反應(yīng)能否寫離子方程式：固體與固體反應(yīng)不能寫成離子方程式（不是熔融態(tài)），濃硫酸、濃磷酸與固體反應(yīng)一般不用離子方程式表示。三看拆分是否正確：強酸、強堿、易溶的鹽”拆寫成離子的形式，其他物質(zhì)則仍寫化學(xué)式。 酸式根