高二化學鹽類水解課件

1、第三章第三章 電離平衡電離平衡 第三節(jié)第三節(jié) 鹽類水解鹽類水解 1 鹽類水解的實質、特點、表示鹽類水解的實質、特點、表示 方法及水解規(guī)律方法及水解規(guī)律 2 影響水解平衡的因素影響水解平衡的因素 3 了解鹽類水解的應用了解鹽類水解的應用 學習目標：學習目標： 第一課時第一課時 1.將將pH=1的鹽酸平均分成的鹽酸平均分成2份，份，1份加適量水，另份加適量水，另1 份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶溶 液后，液后，pH都升高了都升高了1，則加入的水與，則加入的水與NaOH溶液的溶液的 體積比為體積比為( ) A9 B10 C11 D12 復習：復習：

2、 2.現(xiàn)有現(xiàn)有pH = a和和pH = b的兩種的兩種NaOH溶液，已知有溶液，已知有 b = a + 2 ，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液 的的pH接近于接近于( ) A. a - lg2 B.b - lg2 C. a + lg2 D.b + lg2 C B 3.pH=3的的HCl和和CH3COOH溶液稀釋溶液稀釋100倍后，溶倍后，溶 液的液的pH怎樣變化？怎樣變化？ 4.pH=10的的NaOH和和NH3H2O溶液稀釋溶液稀釋100倍后，倍后， 溶液的溶液的pH怎樣變化？怎樣變化？ 5.PH=2的兩種一元酸的兩種一元酸HX，HY各各1ml,分別加水稀分別

3、加水稀 釋至釋至100ml，其，其PH值分別變?yōu)橹捣謩e變?yōu)閍,b,且且ab,則下列說則下列說 法不正確的是：法不正確的是：( ) A 酸的相對強弱是：酸的相對強弱是：HXHY B 相同溫度，相同濃度的相同溫度，相同濃度的NaX，NaY溶液，其溶液，其 pH前者比后者大。前者比后者大。 C 與足量鋅粉反應產(chǎn)生氫氣的體積在相同條件與足量鋅粉反應產(chǎn)生氫氣的體積在相同條件 下下HY比比HX多。多。 D 若若a=4，則為，則為HX強酸，強酸，HY為弱酸。為弱酸。 B 酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中 性？性？ 用用PH試紙檢驗試紙檢驗HCl 、醋酸

4、、醋酸、NaOH溶液和溶液和 氨水的氨水的pH并判斷它們的酸堿性。并判斷它們的酸堿性。 【學生實驗學生實驗】 【設問設問】 實驗實驗 把少量把少量CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、 Al2(SO4)3、NaCl、KNO3的固體分別加入的固體分別加入6支盛有支盛有 蒸餾水的試管中，振蕩試管使之溶解，然后分別用蒸餾水的試管中，振蕩試管使之溶解，然后分別用 pH試紙加以檢驗。試紙加以檢驗。 舉例舉例 鹽的類型鹽的類型 pH溶液的酸堿性溶液的酸堿性 醋酸鈉醋酸鈉 碳酸鈉碳酸鈉 氯化銨氯化銨 硫酸鋁硫酸鋁 氯化納氯化納 硝酸鈉硝酸鈉 強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽 強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽 強酸強堿鹽強酸強

5、堿鹽 強酸強堿鹽強酸強堿鹽 強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽 強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽 7 7 NaBNaC,:NaANaBNaC,則則: : (1)(1)對應三種酸的酸性強弱順序為對應三種酸的酸性強弱順序為 _ (2)(2)同濃度的三種酸的同濃度的三種酸的PHPH大小為大小為 _ HCHBHA HAHBHC 2.2.比較同濃度的比較同濃度的 H H2 2SOSO4 4,NH,NH4 4Cl,(NHCl,(NH4 4) )2 2SOSO4 4,NaOH,NaOH, CHCH3 3COONa,NaCOONa,Na2 2COCO3 3,Na,Na2 2SOSO4 4的的PHPH由大由大 到小的順序到小的順序_ 思

6、考并解答思考并解答: : 1.PH=31.PH=3的醋酸溶液和的醋酸溶液和PH=11PH=11的氫氧化的氫氧化 鈉溶液等體積混合后溶液的鈉溶液等體積混合后溶液的PH_7PH_7 2.0.1mol/L2.0.1mol/L的醋酸溶液和的醋酸溶液和0.1mol/L0.1mol/L 的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液 的的PH_7PH_7 3.PH=3的鹽酸和的鹽酸和PH=11的氨水等體的氨水等體 積混合后溶液的積混合后溶液的PH_7 4.0.1mol/L的鹽酸和的鹽酸和0.1mol/L的氨水的氨水 等體積混合后溶液的等體積混合后溶液的PH_7 第三課時第三課時 一、填空題一

7、、填空題 (1)(鹽類鹽類)水解的實質：溶液中鹽電離出來的離子跟水解的實質：溶液中鹽電離出來的離子跟_ 電離出來的電離出來的H+或或OH 結合生成 結合生成_ 的反應；的反應； 只有只有_離子或離子或_離子才能與離子才能與 水中水中H+或或OH 結合生成弱電解質 結合生成弱電解質; 水水 弱電解質弱電解質 弱酸根離子弱酸根離子弱堿陽離子弱堿陽離子 二、在二、在NaF溶液中，有關離子濃度的關系不正確的是溶液中，有關離子濃度的關系不正確的是 ( ) Ac（Na+）c（F ） ）Bc（H+）c（OH ） ） Cc（F ） ）c（H+） Dc（F ） ）c（OH ） ） A 復習上節(jié)課內容復習上節(jié)課內

8、容: : 三三. .下列物質能否水解下列物質能否水解, ,為什么為什么? ? A.Ba(NOA.Ba(NO3 3) )2 2 B.ZnSO B.ZnSO4 4 C.NaHSO C.NaHSO4 4 D.CH D.CH3 3COONHCOONH4 4 四四. .判斷其溶液的酸堿性并寫出水解反應的離子方程式判斷其溶液的酸堿性并寫出水解反應的離子方程式: : A.AlClA.AlCl3 3 B.Na B.Na3 3POPO4 4 C.KClO D. C.KClO D.CuSO4 E.KF 問題探究問題探究 在在0.1molL的的Na2CO3溶液中溶液中: (1) 存在著哪些電離和離子方程式？存在著哪

9、些電離和離子方程式？ (3) 為什么為什么Na2CO3溶液顯堿性？溶液顯堿性？ (2) 存在著哪些離子？哪些離子可以相互結合，對存在著哪些離子？哪些離子可以相互結合，對 水的電離平衡有何影響？這些離子之間的大小關系水的電離平衡有何影響？這些離子之間的大小關系 是怎樣的？是怎樣的？ (4)存在著哪些微粒？它們的濃度之間存在著哪些存在著哪些微粒？它們的濃度之間存在著哪些 等量關系？等量關系？ 7.鹽類鹽類 水解的離子方程式的寫法：水解的離子方程式的寫法： 由于水解程度小，水解產(chǎn)物少。一般書寫由于水解程度小，水解產(chǎn)物少。一般書寫“ ” ， 不寫不寫“ = ”、“”、“”，也不把生成物（如，也不把生成

10、物（如NH3H2O、 H2CO3）寫成分解產(chǎn)物的形式。）寫成分解產(chǎn)物的形式。 先找先找“弱弱”離子，然后再寫離子方程式。離子，然后再寫離子方程式。 多元弱酸鹽的水解是分步進行的，但以第一步水解為主。多元弱酸鹽的水解是分步進行的，但以第一步水解為主。 多元弱堿鹽也是分步水解，但可視做一步完成。多元弱堿鹽也是分步水解，但可視做一步完成。 陰陽離子都發(fā)生水解時，相互促進，水解趨于完全。若陰陽離子都發(fā)生水解時，相互促進，水解趨于完全。若 兩者之一有兩者之一有H,反應物中不寫水，若沒有就要寫反應物中不寫水，若沒有就要寫;配平按電配平按電 荷守恒來配。荷守恒來配。 注意注意:常見雙水解的離子常見雙水解的離

11、子:Al3+與與S2-、HS-、CO32-、HCO3-、 AlO2-;Fe3+與與AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+與與AlO2-、SiO32-. 練練1. 判斷判斷FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、K2S、 (NH4)2SO4、BaCl2的水溶液能否水解。寫出的水溶液能否水解。寫出 水解的離子方程式。水解的離子方程式。 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- PO43- + H2O HPO42- + OH- S2- + H2O HS- + OH- NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 注：離子方程式應遵循電荷

12、守恒注：離子方程式應遵循電荷守恒 練練2 下列水解離子方程式書寫正確的是（下列水解離子方程式書寫正確的是（ ） A . Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ B . Br - + H2O HBr + OH- C . CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- D . NH4+ + H2O NH3H2O + H+ AD 提示：提示：Br- 不能水解；不能水解；CO32- 應分步水解應分步水解 練練3. 下列物質的水溶液中，除了水分子外，下列物質的水溶液中，除了水分子外， 不存在其它分子的是（不存在其它分子的是（ ） A HNO3 B NH4 NO3 C Na2S D HCl

13、O A 練練4. 物質的量相同的下列溶液，由水電離出物質的量相同的下列溶液，由水電離出 的的OH-濃度由大到小的順序是（濃度由大到小的順序是（ ） NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A B C D C 第四課時第四課時 二、鹽類水解的應用二、鹽類水解的應用 1. 判斷鹽溶液的酸堿性及判斷鹽溶液的酸堿性及pH大小時大小時, 要考慮鹽類要考慮鹽類 的水解的水解 . 如如CH3COONa溶液顯堿性溶液顯堿性 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- NH4Cl溶液的溶液的pH CS2- COH- CHS- CH+ 如如Na2S溶液中離子濃度比較：溶液中離子濃度比較

14、： KAl(SO4)2溶液中離子濃度比較：溶液中離子濃度比較： CSO42- CK+ C Al3+ CH+ COH- CO32- + H2O HCO3- + OH- NH4+ + OH- = NH3H2O 5. 施用化肥時應考慮鹽的水解。施用化肥時應考慮鹽的水解。 如：草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合施用的原因如：草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合施用的原因 Ca(H2PO4)2 NH4+ K2CO3 NH3 Ca3(PO4)2 NH4+ + H2O NH3H2O + H+ Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 6. 某些活潑金屬與強酸弱堿鹽的反應考慮鹽某些活潑金屬與強酸弱堿鹽的反應考慮鹽 類的水解類的水解

15、 如將金屬鎂投入到氯化銨溶液中有氣泡產(chǎn)生如將金屬鎂投入到氯化銨溶液中有氣泡產(chǎn)生 CO32- + H2O HCO3- + OH- SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O 注意：實驗室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使注意：實驗室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使 用橡膠塞用橡膠塞 7 .試劑的貯存考慮鹽的水解。試劑的貯存考慮鹽的水解。 如如Na2CO3溶液貯存時用橡膠塞溶液貯存時用橡膠塞 如制無水如制無水AlCl3、無水、無水MgCl2、Al2S3等等 練練6 .下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質固下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質固 體的是（體的是（ ） A Fe2(SO4)3 B FeCl3 C

16、Na2CO3 D KCl B 8. 制備某些無水鹽時要考慮鹽類的水解制備某些無水鹽時要考慮鹽類的水解 9.判斷離子大量共存時，要考慮鹽類的水解。判斷離子大量共存時，要考慮鹽類的水解。 弱堿陽離子與弱酸根離子在溶液中若能發(fā)生雙水弱堿陽離子與弱酸根離子在溶液中若能發(fā)生雙水 解，則不能大量共存。解，則不能大量共存。 常見雙水解的離子常見雙水解的離子: Al3+與與S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- ; Fe3+與與AlO2-、CO32-、HCO3- ; NH4+與與AlO2-、SiO32- . 注意注意: Fe3+與與S2-、HS-也不能大量共存，不是發(fā)也不能大量共存，不是發(fā) 生雙水

17、解，而是發(fā)生了氧化還原反應。生雙水解，而是發(fā)生了氧化還原反應。 練練7 . 在在25時時1mol/L 的的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 的溶液中，測得其的溶液中，測得其 c(NH4+)分別為分別為a、b、c（單位為（單位為mol/L）,下下 列判斷正確的是（列判斷正確的是（ ） A a=b=c B abc C acb D cab D 練：為了除去氯化鎂酸性溶液中的練：為了除去氯化鎂酸性溶液中的FeFe3+ 3+離子，可 離子，可 在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量 鹽酸。這種試劑是（鹽酸。這種試劑是（

18、） A A氧化鎂氧化鎂 B.B.氫氧化鈉氫氧化鈉 C.C.碳酸鈉碳酸鈉 D. D. 碳酸鎂碳酸鎂 10.10.溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。 AD 11.用鹽（鐵鹽與鋁鹽用鹽（鐵鹽與鋁鹽)作凈水劑時需要考慮鹽類的作凈水劑時需要考慮鹽類的 水解。水解。 如明礬如明礬(KAl(SO4)212H2O)凈水原理：凈水原理： Al3+3H2O Al(OH)3(膠體膠體)+3H+,Al(OH)3膠體膠體 表面積大，吸附能力強，能吸附水中懸浮雜質生成表面積大，吸附能力強，能吸附水中懸浮雜質生成 沉淀而起到凈水作用。沉淀而起到凈水作用。 12.工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活，常利用鹽類水解的知工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活，常利用鹽類水解的知 識。識。 利用了利用了Al2(SO4)3和和NaHCO3相互混合反應產(chǎn)生相互混合反應產(chǎn)生 CO2, Al3+3HCO3-=Al(OH)