高二化學選修3第二章測試題

1、高二化學選修3第二章測試題第卷（選擇題 共70分）一、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意)1。鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是 AH2 B.HClC.Cl2D.F22有關乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是 A兩個碳原子采用sp雜化方式B兩個碳原子采用sp2雜化方式C每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成鍵D兩個碳原子形成兩個鍵3膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭

2、味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含有磷化氫。它的分子構型是三角錐形。以下關于PH3的敘述正確的是 APH3分子中有未成鍵的孤對電子 BPH3是非極性分子CPH3是一種強氧化劑 DPH3分子的PH鍵是非極性鍵4碘單質在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為 ACCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大BCCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子CCCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素DCCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子5下列事實中能證明氯化氫是共價化合物的是 A液態(tài)氯化氫不導電 B氯化氫極易溶于水C氯化氫不易分解 D氯化氫溶液可以電

3、離6下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是：NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小尿素的熔、沸點比醋酸的高鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低水分子高溫下也很穩(wěn)定A. B. C. D.7、下列說法不正確的是 A元素的第一電離能（I1）是元素的單質失去最外層1個電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大。 B元素的電負性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標度，同主族從上到下元素的電負性逐漸減小。 C含有陰離子的晶體中一定含有陽離子，含有陽離子的晶體中不一定含有陰離子。 D原子晶體中一定含有共價鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可

4、能含有共價鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力。8已知X、Y元素同周期，且電負性XY，下列說法錯誤的是A 、 X與Y形成化合物是，X可以顯負價，Y顯正價B 、第一電離能可能Y小于XC 、 最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于于Y對應的D 、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX9已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換，由此可推斷出H3PO2的分子結構是10氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為 A兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp

5、2型雜化，而CH4是sp3型雜化。BNH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。CNH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。二、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意。) 11在乙烯分子中有5個鍵、一個鍵，它們分別是 Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵CC-H之間是sp2形成的鍵，C-C之間未參加雜化的2p軌道形成的是鍵DC-C之間是sp2形成的鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵12、下列說法不正確

6、的是A互為手性異構體的分子互為鏡像B利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C手性異構體分子組成相同D手性異構體性質相同13、下列配合物的配位數(shù)不是6的是A、K2Co（NCS）4 B、Na2SiF6 C、Na3AlF6 D、Cu（NH3）4Cl214、已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么ZnCl42-的空間構型為A、直線形式上 B、平面正方形 C、正四面體形 D、正八面體形15、下列物質不能溶于濃氨水的是A、AgCl B、Cu（OH）2 C、AgOH D、Fe（OH）316.最近，中國科大的科學家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在268時凍結分子的熱振蕩，并利用

7、掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是 ACO2 BC2H4O CCOCl2 DH2O217.有關苯分子中的化學鍵描述正確的是 A每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大鍵 B每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大鍵 碳原子的三個sp2雜化軌道與其它形成三個鍵 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成鍵 18.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 A CO2 H2S B C2H4 CH4 C C60 C2H4 NH3 HCl19.三氯化硼的熔點為-107，沸點為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水

8、解，有關敘述正確的是 三氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電 三氯化硼加到水中使溶液的pH升高 三氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子 三氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧20、關于氫鍵，下列說法正確的是 每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵 冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵CDNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致第卷(非選擇題 共80分)選擇題答題表題號1234567891011121314151617181920答案三、填空題21、（6分）1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。 （1）

9、根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是： 和 ； 和 。 （2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征。在短周期元素組成的物質中，與NO2互為等電子體的分子有： 、 。 22、（10分）（1）下列物質中，哪些形成分子內(nèi)氫鍵，哪些形成分子間氫鍵？（填序號）HNO3 NH3形成分子內(nèi)氫鍵的有 ；形成分子間氫鍵有 （2）二聚甲酸解聚反應為：（HCOOH）2 2 HCOOH，該反應需吸收60KJ.mol-1的能量，此能量是斷開_ _鍵所需的能量，所以此鍵的鍵能為_ _

10、KJ.mol-1。（3）氫鍵一般用XHY表示。根據(jù)氫鍵形成的條件，可以推測還有_ 元素的原子可以代替氫原子而形成類似氫鍵的結構。23、（14分）20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體結構。其要點可以概括為：、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（nm）稱為價層電子對數(shù)。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；、分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；、分子中價層電子對之間的斥力主要順

11、序為：i、孤對電子之間的斥力孤對電子對與共用電子對之間的斥力共用電子對之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力雙鍵與單鍵之間的斥力單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，AX形成的共用電子對之間的斥力越強；iv、其他。請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：(1)根據(jù)要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚簄m2VSEPR理想模型正四面體價層電子對之間的理想鍵角10928(2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因 ；(3)H2O分子的立體構型為： ，請你預測水分子中HOH的大小范圍并解釋原因 ；(4)SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，SO之間以雙鍵結

12、合，SCl、SF之間以單鍵結合。請你預測 SO2Cl2和SO2F2分子的立體構型： ， SO2Cl2分子中ClSCl （選填“”、“”或“”）SO2F2分子中FSF。（5）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構型分子或離子PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4-空間構型24、（10分）下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。（1）請寫出上圖中d單質對應元素原子的電子排布式 。（2）單質a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含 個鍵， 個鍵。（3）a與b的元素形成的10電子中性分

13、子X的空間構型為 ；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成的含d元素離子的化學式為 ，其中X與d的高價離子之間以 鍵組合。（4）下列是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構：請簡要說明該物質易溶于水的原因 。25、（10分）氮可以形成多種離子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質。寫出N2H62+在堿性溶液中反應的離子方程式 。NH2的電子式為 。 N3有 個電子。寫出二種由多個原子組成的含有與N3電子數(shù)相同的物質的化學式 。等電子數(shù)的微粒往往具

14、有相似的結構，試預測N3的構型 。據(jù)報道，美國科學家卡爾克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結構尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結合后都達到8電子結構，且含有2個NN鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是 。 26、（10分）在極性分子中，正電荷重心同負電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示。極性分子的極性強弱同偶極長和正（或負）電荷重心的電量（q）有關，一般用偶極矩（）來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即dq。試回答以下問題：（

15、1）HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中0的是 ；（2）對硝基氯苯、鄰硝基氯苯、間硝基氯苯，3種分子的偶極矩由大到小的排列順序是： ；（3）實驗測得：PF31.03、BCl30。由此可知，PF3分子是 構型，BC13分子是 構型。（4）治癌藥Pt(NH3)2Cl2具有平面四邊形結構，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個角上。已知該化合物有兩種異構體，棕黃色者0，淡黃色者=0。試畫出兩種異構體的構型圖，并比較在水中的溶解度。構型圖：淡黃色者 ，棕黃色者 ；在水中溶解度較大的是 。27、（10分）1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧做出貢獻的化學家。O3能吸收有害紫外線，保護

16、人類賴以生存的空間。O3的分子結構如圖，呈V型，兩個O-O鍵的夾角為116.5o。三個原子以一個O原子為中心，另外兩個O原子分別構成一個共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供一個電子，構成一個特殊的化學鍵-三個O原子均等地享有這個電子。請回答： （1）臭氧與氧氣的關系是（2）寫出下列分子與O3分子的結構最相似的是 AH2OBCO2 CSO2 D BeCl2（3）分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O3分子有 對孤對電子。（4）O3分子是否為極性分子 。（填是或否）（5）O3具有強氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平： PbS + O3

17、 = PbSO4 + O2生成1mol O2的轉移電子物質的量為 mol。28、（10分）W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。（1）寫出下列元素的元素符號：W ，X ，Y ，Z 。（2）XY分子中，X原子與Y原子都達到8電子穩(wěn)定結構，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是 ；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有 。（3）XY2與ZYW反應時，通過控制反應物的物質的量之比，可以得到

18、不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是 （寫化學式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是： 。 參考答案選擇題答題表題號1234567891011121314151617181920答案BBADABACBCADADCDCBCBCDC21、CO 和N2 ；CO2 和N2O O3 、SO2 。 22（1）； （2）氫 30 （3）Li23、4直線形180（(2)CO2屬AX2E0，nm2，故為直線形(3)折線形（或V形） 水分子屬AX2E2，nm4，VSEPR理想模型為正四面體，價層電子對之間的夾角均為10928。根據(jù)i，應有HOH10928(4)四面體 (5)分子或離子PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4-空間構型角形平面正方正八面體三角雙錐四面體正四面題24、（1）1s22s22p63s23p63d104s1 （2）2 2 （3）三角錐形；Cu（NH3）42+，配位鍵（4）HNO3