氧化還原反應(yīng)原理及例題(教師用)復(fù)習(xí)進(jìn)程

1、此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除 氧化還原反應(yīng)及其配平 1. 復(fù)習(xí)重點(diǎn)：1、氧化還原反應(yīng)概念。 2、電子守恒原理的應(yīng)用。 3、根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)守恒配平化學(xué)反應(yīng)方程式。 2. 難點(diǎn)聚焦 氧化還原反應(yīng)中的概念與規(guī)律： 一、五對概念 在氧化還原反應(yīng)中，有五對既相對立又相聯(lián)系的概念。它們的名稱和相互關(guān)系是: 二、五條規(guī)律 1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律 同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性、處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性、處于中 間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。 2、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律 得nr 在瘁氧化刑十還原列-還原產(chǎn)物十氧化產(chǎn)物沖，氧化性強(qiáng)弱順序 I? 是：氧化劑氧化產(chǎn)粧 還jsfi弱

2、順序是：還o還療產(chǎn)甑 3、反應(yīng)先后規(guī)律 在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作 用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧 化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入C12，首先被氧化的是Fe2+ 4、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律 含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)一中間 價(jià)”的規(guī)律。 5、電子守恒規(guī)律 在任何氧化一還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對偏 離）總數(shù)一定相等。 三. 物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較 （1）由元

3、素的金屬性或非金屬性比較 1金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱 此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除 非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱 （2）由反應(yīng)條件的難易比較 不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如： 只供學(xué)習(xí)與交流 此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除 前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性： 。同理，不同的還 原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強(qiáng)。 （3）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行比較 當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如 ，根據(jù)鐵被氧化程度的

4、不同 ，可判斷氧化性： 。同 理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強(qiáng)。 只供學(xué)習(xí)與交流 此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除 （4）根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較 氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 （5）根據(jù)元素周期律進(jìn)行比較 一般地，氧化性：上 下，右左；還原性：下 上，左 右 （6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)： 溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。 濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。 酸堿性：如中性環(huán)境中 不顯氧化性，酸性環(huán)境中 顯氧化性；又如 溶液的

5、只供學(xué)習(xí)與交流 氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng) 此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除 注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)。如還原性： ，氧化性： 。 3例題精講 ： 一、氧化還原反應(yīng)中的概念辨析： 例 1、( 2000 廣州測試題)制備氰化鈣的化學(xué)方程式為 CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + COT + H2T + CO2T,在反應(yīng)中() A. 氫元素被氧化，碳元素被還原 B. HCN 既是氧化劑又是還原劑 C. Ca(CN)2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物 D. CO 為氧化產(chǎn)物, H2 為還原產(chǎn)物 解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的有

6、關(guān)概念。 CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + COT + H2T + CO2T (注意生成物中 CO2碳元素來自CaC6，它的化 合價(jià)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化) ，即氫元素化合價(jià)降低， 碳元素化合價(jià)升高， 故 HCN 既是氧化劑又是還原劑， Ca(CN)2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物。答案：B、Co 點(diǎn)評：此類結(jié)合實(shí)例確定氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的試題，其解題方法是：找變價(jià) 分升降 判類型 此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除 定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有 同種元素的氧化還原反應(yīng)（如本題反應(yīng)物均含有碳元素），必須弄清它的變化情況。 例2. （199

7、7年全國高考題）下列敘述正確的是（） A. 含金屬元素的離子不一定都是陽離子 B. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原 D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) 解析：本題主要是考查氧化還原反應(yīng)概念正誤的判斷。 答案：A、D。 點(diǎn)評：解此類有關(guān)概念辨析的試題應(yīng)遵循“理解概念抓實(shí)質(zhì)”的原則，若是再輔以具體實(shí)例，會使抽象的問 題具體化，其判斷結(jié)果更具有可靠性。 例3: （98高考試測題）120C、101.3KPa條件下，有2LH2O 2LCO 1LCO、0.5LO2和1LH2組成的混合氣體。 將混合氣體通過分別放有足量Cu粉、C粉和CuC粉

8、的三個(gè)灼熱的反應(yīng)管。假設(shè)氣體通過每個(gè)反應(yīng)管都能充分 反應(yīng)，且不論三個(gè)反應(yīng)管以何種順序排列，問： 尾氣是否有可能是單一氣體？ （填“可能”或“不可能”）。若可能，該氣體是 原氣體中是否有幾種（或一種），不可能再存在于尾氣之中： （填“有”或“沒有”。若有，它們 （或它）是。 原氣體中是否有幾種（或一種）肯定存在于尾氣中？ （填“有”或“沒有”。若有，它們（或它） 解答：題時(shí)若將放有足量Cu粉、C粉和CuC粉的三個(gè)反應(yīng)管排列組合，共有 6種情況，逐一分析，固然可以 求解，但相當(dāng)費(fèi)時(shí)費(fèi)力。如運(yùn)用發(fā)散思維從還原劑Cu粉、C粉可將Q、CO、HO還原成CO H2;氧化劑CuO 可將CO H2氧化成CQ H

9、20等角度來考慮，就能找到一個(gè)新角度，發(fā)現(xiàn)新的解法： 反應(yīng)管盛放物質(zhì) 可吸收氣體 能反應(yīng)產(chǎn)生新氣體 灼熱Cu粉（還原劑） Q 無 灼熱C粉（還原劑） CO、HO Q CO H 灼熱CuO（氧化劑） CO H CQ HO 不難發(fā)現(xiàn)Cu粉、C粉和CuO粉的三個(gè)反應(yīng)管無論如何排列，02 定不再存在，尾氣之中有C02、H2O或C0、 H2存在。 答案：不可能 有，O 沒有 二、氧化性或還原性強(qiáng)弱判斷： 例4. （1998年上海高考試題）根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（） 解析：本題是根據(jù)物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的規(guī)律解題。 在同一氧化還原反應(yīng)中， 氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物，

10、還原性：還原劑還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物， 概括為：左右。據(jù)此規(guī)律，由反應(yīng)式（1） 可知還原性，由（ 2）可知還原性 只供學(xué)習(xí)與交流 綜合（ 1）（ 2）（ 3）得： ，由（ 3）可知還原性 答案： A 例 5. （2000 年南京調(diào)研試題 ）已知 均有還原性，它們在酸性溶液中還 原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ） 解析：本題實(shí)質(zhì)上是例 3 的逆向思維題，解題時(shí)可先假設(shè)各選項(xiàng)反應(yīng)均能發(fā)生，推出選項(xiàng)中相應(yīng)微粒還原性 的強(qiáng)弱順序，然后對照已知微粒還原性強(qiáng)弱順序，從而確定反應(yīng)能否發(fā)生。 此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除 ，對比 ，C、D與此相 由還原性強(qiáng)弱順序的判斷規(guī)

11、律可知，各選項(xiàng)有關(guān)微粒還原性強(qiáng)弱順序?yàn)? A. 違背，故C、D反應(yīng)不能發(fā)生 答案：C、D。 點(diǎn)評：氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，其規(guī)律是：強(qiáng)氧化劑 +強(qiáng)還原劑弱 氧化劑+弱還原劑，或者說氧化性、還原性體現(xiàn)“以強(qiáng)制弱”的原則。根據(jù)氧化還原反應(yīng)，判斷有關(guān)微粒的氧 化性、還原性的強(qiáng)弱是化學(xué)中的一條重要規(guī)律的應(yīng)用，也是高考考查的熱點(diǎn)知識。 三、氧化還原反應(yīng)方程式配平： 1、配平原則：在氧化還原反應(yīng)元素間得失電子總數(shù)(或化合價(jià)升降總數(shù))相等。 2、配平方法：一標(biāo)、二找、三定、四平、五查 (1) 定項(xiàng)配平： 例5、 (03年上海高考試題)實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否 變色

12、或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4Cul+ Hg CsHgl4+ 2Cu (1) 上述反應(yīng)產(chǎn)物CuHgl4中，Cu元素顯價(jià)。 (2) 以上反應(yīng)中的氧化劑為 ，當(dāng)有ImolCul參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 l 。 (3) CuI可由Cij+與I直接反應(yīng)制得，請配平下列反應(yīng)的離子方程式。 Cu2+Li 一cui + L_i 3 解答：根據(jù)元素間化合價(jià)升降總數(shù)相等得：(1)+ 1(2) Cui 0.5 (3) 25 21 (2) 缺項(xiàng)配平： 此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除 例6、（上海高考試題）KCIQ+ Qci （濃）KCl+ CO 2? +冃1 2?匚A （1）

13、請完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)） 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 （填寫編號，多選倒扣）。 只有還原性還原性和酸性 只有氧化性氧化性和酸性 （3）產(chǎn)生O.lmolCI 2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol。 （4）CIO 2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是CI2 的倍。 解析：（1）HCI中一部分CI-化合價(jià)不變，表現(xiàn)為酸性，一部分 CI-化合價(jià)升高到+ 1價(jià)，表現(xiàn)為還原性，KCIO3 化合價(jià)降低到+ 4價(jià)。先配平發(fā)生元素化合價(jià)變化的系數(shù)，觀察得缺項(xiàng)為 H0。配平得2、4、2、2、1、2 H0。 、（3）0.2 （4）根據(jù)得電

14、子能力： 業(yè)：業(yè)=2.63 67.571 （3） 依題意書寫氧化還原反應(yīng)方程式： 例7、在KI和H2SO4溶液中加入H2O2，放出大量不溶于水的無色氣體（氣泡從溶液內(nèi)部放出）， 同時(shí)溶液呈紫紅色，且可使淀粉變藍(lán)，寫出化學(xué)方程式. 解析：這是一道頗為簡單但卻很容易出錯(cuò)的化學(xué)題，錯(cuò)誤的原因大多是把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象看成只是一個(gè) 反應(yīng)的現(xiàn)象，其實(shí)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象往往是若干個(gè)反應(yīng)共同體現(xiàn)出來的，該題就是如此.有的同學(xué)認(rèn)為產(chǎn) 物中有I2和O2，這沒有錯(cuò)，但如 果認(rèn)為這兩種物質(zhì)均是由一個(gè)反應(yīng)得到的話，這就 錯(cuò)了，因?yàn)?在這個(gè)反應(yīng)中，這兩種物質(zhì)均是氧化產(chǎn)物，哪么還原劑是什么呢？如果還原 劑是H2SO4，則應(yīng)該 有SO2生成

15、，與題意不符，而且稀H2SO4也沒有這么強(qiáng)的氧化性. H2O2 +2KI+H 2SO4 =I2 +K2SO4 +2H2O 2H 2O2 =2H 2O+O2 ? 點(diǎn)評：解此類題方法是：先依據(jù)題意設(shè)法找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)，根據(jù)元素化合價(jià)變化總數(shù)守恒配平 其系數(shù)，再根據(jù)電荷、元素守恒配平找出并其它物質(zhì)。 4 實(shí)戰(zhàn)演練 1、03年上海高考試題是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求CIO2將逐漸取代CI2成為生 產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上CIO2常用NaCIO和NqSO溶液混合并加HSQ酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaCIQ 和NaSO的物質(zhì)的量之比為 A 1:1 B 2:1 C 1:2 D

16、2:3 的正確說法是（） 2. 2000年天津調(diào)考試題對于反應(yīng) 只供學(xué)習(xí)與交流 此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除 是還原劑 A. 屬于置換反應(yīng) B. C. 是還原劑 D. 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 3. 2000 年福州測試題常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)： 只供學(xué)習(xí)與交流 由此判斷，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A. 反應(yīng) B. Z 元素在（ 1）（3）反應(yīng)中均被還原 可以進(jìn)行 C. 氧化性由強(qiáng)到弱順序是 D. 還原性由強(qiáng)到弱順序是 4. 1999 年長沙聯(lián)考試題今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)： 若某溶液中有 ，可加入的試劑是（ ） ，它們是硫及其化合物，已知 5. 2001 年南昌測試題

17、 五種物質(zhì) 在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）： 則這些物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)或平均化合價(jià)由低到高的順序是（ ） 6. 2001 年全國高考試題 某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和 氫氣。則該金屬的相對原子質(zhì)量為（ ） 時(shí)， 7. 2001 年全國高考試題 已知在酸性溶液中， 下列物質(zhì)氧化 自身發(fā)生如下變化： ，得到 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的 最多的是（） 8. 1999 年上海高考試題某溫度 ，將 通入 溶液中，反應(yīng)得到 的混 合液，經(jīng)測定 的濃度之比為 1： 3，則 與 氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ A. 21：5B. 11 ：3C. 3 ：1 ) D. 4 ： 1 溶液反應(yīng)時(shí)被還原的 9. 1997 年全國高