甘肅省會寧縣第一中學2020_2021學年高二化學上學期期中試題理

1、甘肅省會寧縣第一中學2020-2021學年高二化學上學期期中試題 理 （考試時間：90分鐘 滿分：100分）本試卷分第i卷(選擇題)和第ii卷(非選擇題)兩部分?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 s:32 第i卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意)1下列說法不正確的是（ ）a當反應在一定條件下進行時，反應的過程中所吸收或放出的熱量稱為該反應的反應熱b對于吸熱反應，反應物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量c在25、101 kpa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時，所放出的熱量叫做

2、該物質的燃燒熱d在稀溶液中，1 mol酸跟1 mol堿發(fā)生中和反應所放出的熱量叫做中和熱2下列關于化學反應的自發(fā)性敘述中正確的是( )a焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的b焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發(fā)的c焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的d熵變小于0而焓變大于0的反應肯定是自發(fā)的3已知hh鍵能為436 kjmol-1，nh鍵能為391 kjmol-1，n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h =92.4 kjmol-1，則nn鍵的鍵能為（ ）a431 kjmol-1 b946 kjmol-1 c649 kjmol-1 d869 kjmol-14下列熱化學方程式中的h最小的是（

3、 ）anaoh (aq) + hcl (aq) =nacl (aq) + h2o (l) h1bnaoh (aq) + h2so4 (aq) = na2so4 (aq) + h2o (l) h2cch3cooh (aq) + naoh (aq) =ch3coona (aq) + h2o (l) h3dnaoh (aq) + h2so4 (濃) = na2so4 (aq) + h2o (l) h45下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）a開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫b在feso4溶液中加入少量鐵粉以防止fe2+被氧化c實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集cl2d工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用

4、過量的空氣以提高so2的利用率6將0.1 moll1的nh3h2o溶液加水稀釋，下列說法正確的是()a.的值減小 b.oh的物質的量減小c.的值減小 d.nh的濃度減小7已知充分燃燒a g乙炔氣體生成1 mol 二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出b kj的熱量，則乙炔燃燒的熱化學方程式書寫正確的是（ ）a2c2h2 (g)+5o2 (g) =4co2 (g)+2h2o (l) h = 4b kjmol1bc2h2 (g)+ o2 (g) =2co2 (g)+h2o (l)h = +2b kjmol1c2c2h2 (g)+5o2 (g) =4co2 (g)+2h2o (l) h = 2b kjmol1

5、d2c2h2 (g)+5o2 (g) =4co2 (g)+2h2o (l) h = + b kjmol18下列圖象分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系：據(jù)此判斷下列說法正確的是（ ）a石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻猙白磷比紅磷穩(wěn)定cs (g)+o2 (g) =so2 (g)h1；s (s)+o2 (g) =so2 (g) h2，則h1 h2dco (g)+h2o (g) =co2 (g)+h2 (g) h09可逆反應2no22no+o2在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）單位時間生成n mol o2，同時生成2n mol no 單位時間內(nèi)生成n mol o2，同時生成2n mol

6、 no2 用no2、no、o2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為221 混合氣體的顏色不再改變 混合氣體的密度不再改變 混合氣體的平均相對分子質量不再改變a b c d10蓋斯定律認為：不管反應過程是一步完成還是分多步完成，這個過程中的熱效應是相同的。已知：h2o (g) =h2o (l) h1=q1 kjmol1c2h5oh (g) =c2h5oh (l) h2=q2 kjmol1c2h5oh (g)+3o2 (g) =2co2 (g)+3h2o (g) h3=q3 kjmol1若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（ ）aq1+q2+q3 b0.5 (q1+q2+

7、q3)c0.5q11.5q2+0.5q3 d1.5q10.5q2+0.5q311將2 mol x和2 mol y充入2 l密閉容器中發(fā)生如下反應：x (g)+3y (g)2z (g)+aq (g)，達到平衡時生成0.8 mol z，測得q的濃度為0.4 mol / l，下列敘述錯誤的是（ ）aa的值為2 b平衡時x的濃度為0.2 mol / lc平衡時y的轉化率為60% d平衡時z的體積百分含量為20%12己知某可逆反應ma(g)+nb(g)pc(g)在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t時，溫度t和壓強p與反應物b在混合氣體中的體積分數(shù)b%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（ ）a

8、t 1 p 2 ，m+n p，放熱反應 bt 1 t 2 ，p 1 p，吸熱反應ct 1 p 2 ，m+n t 2 ，p 1 p 2 ，m+n p，吸熱反應13. 某溫度下，向c(h)1106 moll1的蒸餾水中加入nahso4晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(h)1102 moll1。下列對該溶液的敘述不正確的是()a.該溫度高于25 b.由水電離出來的h的濃度為11010 moll1c.加入nahso4晶體抑制水的電離d.取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(oh)減小14在恒溫恒容密閉容器中，充入2 mol a和1 mol b發(fā)生如下反應：2a (g)+b (g)xc (g)，達到平衡

9、后c的體積分數(shù)為a%；若在相同條件下，x分別為2或3時，均按起始物質的量為0.6 mola、0.3 mol b、1.4 mol c充入容器中，分別達到平衡狀態(tài)，兩平衡狀態(tài)中c的體積分數(shù)為（ ）a兩者都小于a% b兩者都大于a% c兩者都等于a% d無法確定 第ii卷(非選擇題共58分)二、非選擇題（本題包括4小題，共58分。）15 (14分)已知在稀溶液里，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1 mol液態(tài)水時反應熱叫做中和熱?，F(xiàn)利用下圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：（1）圖中未畫出的實驗器材是_、_。（2）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用_次。（3）實驗時，將0.50 moll1的鹽酸

10、加入到0.55moll1的naoh溶液中，兩種溶液的體積均為50 ml，各溶液的密度均為1 g /cm3，生成溶液的比熱容c=4.18 j /(g oc)，實驗的起始溫度為t1 oc，終止溫度為t2 oc。測得溫度變化數(shù)據(jù)如下：序號反應物起始溫度t1/ oc終止溫度t2/ oc中和熱hclnaoh14.818.3h1hclnaoh15.119.7h1hclnaoh15.218.5h1hclnh3h2o15.018.1h2試計算上述兩組實驗測出的中和熱h1 。某小組同學為探究強酸與弱堿的稀溶液反應時的能量變化，又多做了一組實驗，用0.55moll1的稀氨水代替naoh溶液，測得溫度的變化如表中所

11、列，試計算反應的h2 。兩組實驗結果差異的原因是_。寫出hclnh3 h2o反應的熱化學方程式：_。16（15分）氮化硅（si3n4）是一種新型陶瓷材料，它可以由石英與焦炭在高溫下的氮氣流中，通過以下反應制得：3sio2(s) + 6c(s) +2n2(g)si3n4(s) +6co(g)（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為k= ；（2）不同溫度下sio2的平衡轉化率隨時間的變化如上圖所示，則該反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值將 （填“增大”“ 減小”或“不變”）； （3）已知反應達到平衡時，co的生成速率為v (co) =18 moll-1min-1，則n2消耗速率為v

12、(n2)= moll-1min-1。（4）反應達到平衡時，壓縮容器的體積，平衡將向_反應方向移動（填“正”或“逆”）；17（15分）紅礬鈉(na2cr2o72h2o)是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分是feocr2o3)制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應：4feo(s)4cr2o3(s)8na2co3(s)7o2(g) 8na2cro4(s)2fe2o3(s)8co2(g)h0（1）圖1為上述反應的濃度時間圖像，由圖像判斷反應進行至t2時刻時，改變的條件是_，圖2為上述反應的速率時間圖像，表示上述反應在t1時達到平衡， 在t2時因改變某個條件而使曲線發(fā)生變化。由圖2判斷，t2時刻曲線變化

13、的原因可能是_(填寫序號)。a升高溫度 b加催化劑 c通入o2 d縮小容器體積（2）工業(yè)上可利用上述反應的副產(chǎn)物co2來生產(chǎn)甲醇：co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g)。一定溫度下，在容積為1l的密閉容器中，充入2 mol co2和4 mol h2，一段時間后達到平衡，測得ch3oh的物質的量濃度為1mol/l，則該溫度下此反應的平衡常數(shù)為 ，某時刻測得co2、h2、ch3oh和h2o的物質的量分別為2mol，1mol，1mol，1mol，則這一時刻v(正) v(逆)在t1溫度時，將1 mol co2和3 mol h2充入一密閉容器中，充分反應達到平衡后，co2轉化率為，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為 。18（14分）300 oc時，將a和b兩種氣體各2mol混合于2 l的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3a(g)b(g) 2c(g)2d(g) h q，2 min末達到平衡，生成0.8 mol d。（