化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬練習(xí)

1、省鎮(zhèn)中2009-2010學(xué)年度第一學(xué)期高二化學(xué)（必修）期末試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64一、單項(xiàng)選擇題：在每題4個(gè)選項(xiàng)中，只有1個(gè)選項(xiàng)是符合要求的（本大題23題，每題3分，共69分）。12008年9月27日1643，中國(guó)人走出由中國(guó)人自主研制的航天飛船，進(jìn)行包括科學(xué)實(shí)驗(yàn)在內(nèi)的出艙活動(dòng)。標(biāo)志著中國(guó)已經(jīng)成為世界上繼俄、美之后第三個(gè)能夠進(jìn)行飛船艙外活動(dòng)的國(guó)家。在飛船的火箭推進(jìn)器中常裝有液態(tài)肼（用A表示）和過(guò)氧化氫（H2O2），它們混合時(shí)的反應(yīng)方程式為：2H2O2+A=N2+4H2O，則肼（A）

2、的化學(xué)式為AN2H2 BN2H4 CNH2 DN2H4O22澳大利亞研究人員最近開(kāi)發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”，其外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是A同系物 B同分異構(gòu)體 C同位素 D同素異形體3下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是A8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12C BHF的電子式：CCl離子的結(jié)構(gòu)示意圖： DCH4分子的比例模型：4對(duì)氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的說(shuō)法正確的是A分散系顆粒直徑都在1100nm之間 B能用濾紙分離C都呈紅褐色 D用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別5下列除雜質(zhì)選用試劑和主要操作都正確的是物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作ASiO2F

3、e2O3鹽酸過(guò)濾BCO2COO2點(diǎn)燃CFeCl2溶液FeCl3Cu過(guò)濾DCH3CH2OHH2ONa蒸餾6下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A32克O2所含的原子數(shù)目為2NA B1molCl2與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)水分子 D20g重水所含的電子數(shù)目為10 NA7下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取碘水中的碘時(shí)，可選擇苯或四氯化碳作萃取劑8在酸性無(wú)色溶液中，能大量共存的離子

4、組是AMg2+、SO42-、HCO3-、Cl- BNa+、 K+、Al3+、NO3-CAl3+、 Cu2+、SO42-、Cl- DNa+、 Ca2+、Cl-、CO32-9下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO32HCa2H2OCO2B鈉與水反應(yīng)：Na + 2H2O Na+ + H 2+ 2OH-C向NaOH溶液中加入鋁粉來(lái)制備H2：2Al2OH-=2AlO2-3H2D實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收Cl2：Cl2 2OH = Cl ClO H2O 10下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是ACH4+Cl2CH3Cl+HCl BCH2=CH2+HClCH3CH2ClC2CH3CH2OH+O22C

5、H3CHO +2H2O D11設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達(dá)到預(yù)期目的的是A分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢B分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少C分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成D分別將等量的白色粉末用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較澄清石灰水是否變混濁12在下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同的一組是 ACO2和H2O BNaCl和HCl CCCl4和KCl DMgCl2和SO213下列敘述正確的是 A稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸B稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)主要放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍

6、化 C濃硝酸、稀硝酸和濃硫酸都是強(qiáng)氧化劑D在室溫下，銅既可與濃硝酸反應(yīng)，也可與濃硫酸反應(yīng)14下列敘述中，不正確的是A氯水中的次氯酸具有殺菌消毒作用 B陶瓷的主要成分是碳酸鈣C硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料 D硫酸型酸雨放置一段時(shí)間后pH會(huì)降低15下列物質(zhì)的變化，不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)完成的是AHNO3NO BFeFeCl3 CSiO2H2SiO3 DH2SO4(濃)SO216下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是 A氯化氫與氨氣相遇，有大量的白霧生成 B用鉑絲蘸取硫酸鈉溶液灼燒，火焰呈黃色C氯化亞鐵溶液與無(wú)色的KSCN溶液混合，溶液呈紅色DSO2通入品紅溶液，紅色褪去，再加熱，紅色不再出現(xiàn)17下列物質(zhì)中，不屬于

7、高分子化合物的是A纖維素 B蛋白質(zhì) C油脂 D塑料18一種二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，合成這種二肽的氨基酸是A和 BC D和19下列排列順序錯(cuò)誤的是 A酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4Mg(OH)2Al(OH)3C穩(wěn)定性：SiH4H2SH2OHF D原子半徑：FOSNa20下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 A任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化 B反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱C在銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，銅是負(fù)極 D手機(jī)電池在充電時(shí)，是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能21NO2被水吸收的過(guò)程中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被還原的N原子，其物質(zhì)的量之比是 A3:1 B

8、1:3 C1:2 D2:122右圖是某有機(jī)物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。則該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是 A使紫色石蕊變紅 B與鈉反應(yīng) C發(fā)生酯化反應(yīng) D發(fā)生氧化反應(yīng) 23在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3在2L密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由2mol減少到1.2mol，則2min內(nèi)NH3的化學(xué)反應(yīng)速率為A0.2mol/(Lmin) B0.4mol/(Lmin) C0.6 mol/(Lmin)D0.8mol/(Lmin)二、非選擇題（本部分3題，共31分）24（15分）本題為化學(xué)與生活模塊的考生答題。（1）下列操作容易造成蔬菜中的維生素?fù)p失的是（

9、 ） A洗菜：要先洗后切 B浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去殘留農(nóng)藥 C切菜：要隨切隨炒，切忌切好后久置D烹飪：烹調(diào)蔬菜時(shí)適當(dāng)加點(diǎn)醋，可以減少維生素C的損失（2）現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：A食鹽 B食醋 C蘋(píng)果汁 D葡萄糖 E青霉素 F阿司匹林請(qǐng)按下列要求填空(填序號(hào))。富含維生素C的是 ；可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量的是 ；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是 ；既可作為酸性調(diào)味劑，又可作為防腐劑的是 ；食用過(guò)多會(huì)引起血壓升高、腎臟受損的 ；使用最早的解熱鎮(zhèn)痛藥 。（3）蛋白質(zhì)缺乏是可以致命的。人體內(nèi)蛋白質(zhì)約占體重的16%。一個(gè)體重為60kg的人，體內(nèi)含有1011kg的蛋白質(zhì)。如果人體丟失體內(nèi)20%以上的蛋白質(zhì)，

10、生命活動(dòng)有可能會(huì)被迫停止。常見(jiàn)的蛋白質(zhì)缺乏癥表現(xiàn)為代謝下降，生命變得脆弱易病。蛋白質(zhì)的生理功能與它的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。人體攝入的蛋白質(zhì)，在酶的催化作用下發(fā)生水解，最終生成氨基酸。這些氨基酸一部分重新合成人體所需的蛋白質(zhì)、糖或脂類物質(zhì)，以滿足生命活動(dòng)的需要；另一部分則發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放能量。蛋白質(zhì)溶液遇到濃的硫酸銨等無(wú)機(jī)鹽溶液，會(huì)析出沉淀；再加適量水后，蛋白質(zhì)重新溶解，仍然具有原來(lái)的活性。這個(gè)過(guò)程稱為 。蛋白質(zhì)遇到強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、乙醇等化學(xué)物質(zhì)時(shí)會(huì)發(fā)生凝結(jié)，失去原來(lái)的活性，這個(gè)變化稱為 。（4）為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量。對(duì)汽車(chē)加裝尾氣催化凈化

11、裝置，使其中的有害氣體NOx、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）獲得潔凈安全的飲用水是每個(gè)人的正常需要。某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片進(jìn)行殺菌消毒，工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式為 。（6）下列關(guān)于鐵制品保護(hù)措施的說(shuō)法中不正確的有 （填序號(hào)）。在自行車(chē)鋼圈上鍍上一層金屬鉻，摩擦部位加上機(jī)油或黃油相同條件下，馬口鐵（表層鍍錫）與白鐵（表層鍍鋅）相比，馬口鐵更為耐用在海輪的外殼上常焊有鋅塊，不必定期更新將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進(jìn)行烤藍(lán)處理25（6分）A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是日常生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，

12、受熱后容易發(fā)生分解。（1）B在元素周期表中的位置 ；I的化學(xué)式 。（2）按要求書(shū)寫(xiě)有關(guān)方程式 A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式 H與氨水反應(yīng)的離子方程式 I與過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式 F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式 26（10分）將54.4 g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無(wú)固體剩余物，求：混合物鐵和氧化鐵各是多少克？原稀硫酸物質(zhì)的量濃度？反應(yīng)后得到FeSO4的物質(zhì)的量是多少江蘇省鎮(zhèn)江中學(xué)2009-2010學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷答案高 二 化 學(xué)（必修）第I卷（選擇題，69分）題號(hào)1234567891

13、01112分?jǐn)?shù)BDDDACABDBCA題號(hào)1314151617181920212223分?jǐn)?shù)CBCBCDCCDAB第卷（非選擇題，共31分）24（1）B （1分） （2）C D E B A F （6分） （3）鹽析 變性（2分）（4）2NOx+2xCON2+2xCO2（2分） （5）2Ca(OH)2 + 2Cl2= Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O （2分） （6） （2分）25（1）第3周期A族 （1分） NaAlO2 （1分）高溫 （2）Fe2O3 + 2Al =Al2O3 + 2Fe （1分）Al3+ + 3NH3H2OAl(OH)3+3NNH4+ （1分）AlO2- +CO2 + 2H2O = 2Al(OH)3 + HCO3- （1分）4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 （1分）26解：設(shè)鐵粉的物質(zhì)的量為X，氧化鐵的物質(zhì)的量為Y。據(jù)：Fe H2SO4 = FeSO4 H2和