高二化學學業(yè)水平測試復習教學案

1、高二化學備課組高二化學學業(yè)水平測試復習教學案（一）必修1物質的分類及其轉化一、物質的分類1、根據物質的組成與性質對物質進行分類：寫出下列化學變化的的方程式并將物質進行分類：cacaoca(oh)2caco3ca(hco3)2cco2h2co3caco32、用樹狀分類法與交叉分類法將化學物質進行分類3、分散系及其分類：（1）溶液、膠體和濁液的分類依據是：（2）氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液都是棕色的區(qū)別的方法是：（3）明礬凈水的原理是什么？石膏使豆?jié){變成豆腐、靜電除塵、江河入流口形成的三角洲等都與膠體的性質相關二、氧化還原反應：1、氧化還原反應與化學反應基礎類型的關系：（1）2h2o2 = 2h2o

2、+ o2（2）caco3 = cao + co2(3) 2na + cl2 =2 nacl(4) cao + h2o = ca(oh)2(5) 2cuo + c = 2cu + co2(6) caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2如何判斷反應是氧化還原反應：氧化還原反應的實質是：2、書寫并配平下列化學反應方程式，指出氧化劑與還原劑并用單線橋或雙線橋標出電子轉移的方向與數(shù)目（1）加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物制取氧氣（2）在高溫時，水蒸氣與灼熱的炭反應（3）鐵與硫酸銅反應3、鹽酸與鋅反應，濃鹽酸與二氧化錳反應時，鹽酸的作用有什么不同？4、分別寫出水作氧化劑、還原劑、既作氧化

3、劑又作還原劑、既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應？5、常作氧化劑的物質有：o2、cl2、濃硝酸 、稀硝酸、濃硫酸、hno3、kmno4、fecl3等常用的還原劑：al、zn、fe、c、h2、co6、分別寫出過氧化鈉、氯氣、二氧化氮與水反應的化學方程式，指出其中的氧化劑與還原劑7、寫出銅與濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸反應的方程式，指出其中酸的作用并指出反應中的氧化劑與還原劑三、離子反應1、酸堿鹽在水溶液中的電離：寫出nacl、kno3、naoh、hcl、h2so4、hno3等在水溶液中的電離方程式2、電解質與非電解質的概念（1）分析co2為什么溶于水后，溶液能導電，它是電解質嗎？（2）有機

4、化合物都是非電解質嗎？（3）金屬也能導電，金屬是電解質嗎？（4）金屬導電與電解質導電有什么區(qū)別？4、離子反應發(fā)生的條件：5、分別寫出氯化鋇、碳酸鋇、硝酸鋇、氫氧化鋇與硫酸反應的離子方程式，再寫出另一例ba2+ + so42= baso4對應的化學反應方程式6、寫出下列化學反應的離子方程式：（1）鹽酸與碳酸鈉反應（2）鹽酸與碳酸氫鈉反應（3）鋁片硝酸汞溶液反應（4）硝酸銀與鹽酸反應（5）鋅與稀硫酸反應7、寫出下列離子反應對應的化學方程式（1）2h+ + co32= h2o + co2（2）h+ + oh = h2o（3）cu2+ + 2oh= cu(oh)2（4）cu2+ + fe = fe2+

5、 + cu（5）2h+ + caco3 = ca2+ + h2o + co28、離子共存的判斷：（1）與h+不能共存的：（2）與oh不能共存的：（3）易生成沉淀的離子組是：（4）有色的離子有：高二化學學業(yè)水平測試復習教學案（二）必修1實驗方法、物質的量一、研究物質的實驗驗方法1、認識試管、容量瓶、冷凝管、分液漏斗、漏斗、玻璃棒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶等常用儀器的用途與操作方法。2、粗鹽的提純的步驟：溶解過濾蒸發(fā)（1）每個步驟操作的方法：（2）提純后的精鹽中還有哪些雜質（怎樣去檢驗出這些雜質）：（3）如何除去粗鹽中含有的可溶性的雜質cacl2、mgcl2和一些硫酸鹽，加入的試劑與順序是：3、蒸餾水的制

6、?。海?）蒸餾的裝置與操作要點：（2）若用的是自來水做的實驗，最后收集到的水中還有ag+與cl嗎，如何證明：（3）蒸餾燒瓶中加入的碎瓷片的作用是：4、萃?。海?）萃取的步驟與操作要點：（2）四氯化碳能從碘的飽和水溶液中萃取碘的原理是：（3）能作碘的萃取劑的有機物有哪些？為什么酒精不能做萃取劑？（4）四氯化碳與水都是無色的液體，如何判斷水層與有機層？（5）不慎將油湯灑在衣服上，可以用什么的方法除去？5、常見物質的檢驗：（1）co32（2）so42（3）cl（4）如何證明大理石中有碳酸根：（5）某物質中可能含有可溶性的硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽，若加入氯化鋇溶液產生白色沉淀能證明其中有硫酸鹽嗎？如果不

7、能應如何證明？6、實驗室里濃硫酸與濃硝酸等屬于危險化學品種的那一類？如果不慎沾在皮膚上應如何處理？二、物質的量、溶液的配制及分析1、物質的量表示的是含有一定數(shù)目粒子的集合體，這里的粒子指的是：2、物質的量的單位是摩爾，1 mol粒子的集體中所含粒子數(shù)與 0.012kg12c中所含的c原子中數(shù)相同，約為多少？這個數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，用na表示3、物質的量(n)、質量(m)、和摩爾質量(m)之間的關系為：計算24.5gh2so4的物質的量？1.50molna2co3的質量？4、1mol氧中含有na個氧原子對嗎？5、0.5mol的na2so4中含有na+的數(shù)目為：6、h2so4摩爾質量是98g、c

8、o32摩爾質量為60，這樣的表述對嗎？ 7、單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號為vm，這里的氣體可以是純凈的氣體也可以是混合氣體，標準狀況是指？標況下氣體摩爾體積為？8、相同狀況下相同物質的量的任何氣體含有相同的體積為什么？9、標況下，1molh2o、1molso3、1molc6h6、1mol空氣是否體積都是22.4l?10、1molch4、1molh2、1molo2的體積是否都是22.4l為什么？11、物質的量(n)、氣體的體積(v)和氣體的摩爾體積（vm）之間的關系式為：12、瓦斯中甲烷與氧氣的體積比為1：4時極易爆炸，則此時甲烷與氧氣的體積比為？13、在標準狀況下，100

9、ml某氣體的質量是0.179g，計算這種氣體的相對分子質量？14、單位體積溶液里所含溶質b的物質的量，稱為b的物質的量濃度，用cb表示，cb=15、1mol/lnaoh溶液中含na+的數(shù)目為na？將標況下11.2lhcl氣體溶于1l水中，所得溶液中hcl的物質的量濃度為1mol/l？16、將30ml0.5mol/lnaoh溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中naoh的物質的量濃度為？17、正常人的血液中的葡萄糖的濃度在3.616.11mmol/l之間，測得某人1ml血液中含葡萄糖1mg，此人的血糖正常嗎？18、現(xiàn)有0.27kg質量分數(shù)為10%的cucl2溶液。計算：（1）溶液中cucl2的物

10、質的量濃度？（2）溶液中cu2+和cl的物質的量？19、計算質量分數(shù)為98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質的量濃度？20、配制100ml1.00mol/lnacl溶液：（1）應選擇的儀器有：（2）配制的步驟：計算稱量溶解移液與洗滌定容搖勻（3）計算需要nacl質量為： 應稱量的質量為： 如何稱量？（4）移液如何操作？洗滌哪些儀器？洗滌液如何處理？（5）離刻度線多少時開始用膠頭滴管滴加，如何操作？（6）如何在移液時不慎將液體灑到容量瓶的外面了，所配溶液的濃度將如何變化？如果在滴加水定容時不慎加入的水超過刻度線了，再吸出到刻度線，此時對所配溶液的濃度有何影響？發(fā)生上述情況時應該如何處理？2

11、1、配制250ml1.0mol/lh2so4溶液，需要18mol/lh2so4溶液的體積是多少？22、成人每天從食物中攝取的幾種元素的質量大約為：0.8gca、0.3gmg、0.2gcu和0.01gfe，試求這4種元素的物質的量之比？高二化學學業(yè)水平測試復習教學案（三）必修1非金屬及其化合物一、氯、溴、碘及其化合物1、活潑的黃綠色氣體氯氣（1）氯的原子結構示意圖：（2）用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣的方程式（標出電子轉移的方向與數(shù)目并指出hcl的作用）： （3）氯氣的物理性質與用途：（4）氯氣與鈉、鐵、銅的反應：（5）氫氣在氯氣中的燃燒現(xiàn)象（燃燒的定義更新）：（6）氯氣與水的反應：（7）氯水與

12、液氯的區(qū)別：（8）氯氣漂白作用的實質：（9）氯氣漂白作用缺點（clo2 與o3將替代）（10）氯氣與氫氧化鈉溶液反應制取漂白液：（11）氯氣與氫氧化鈣反應制取漂白粉與漂粉精（12）漂白粉在潮濕空氣中會失效的原因2、cl-、br-、i-的檢驗3、cl2、br2、i2的氧化性的比較：4、溴、碘的提取二、含硅礦物與信息材料1、碳與硅的原子結構示意圖并比較二者的性質、碳是構成有機物的主要元素、硅是構成巖石與多種礦物的基本元素，是計算機芯片、硅太陽能電池的主要原料：2、二氧化硅：（1）sio2是空間的網狀結構，基本單元是四面體結構，是沙子的主要成分，性質穩(wěn)定，是制光纖和建筑的主要材料（2）二氧化硅與氫氟

13、酸反應（刻蝕玻璃）（3）與氧化鈣反應：（4）與強堿反應：（5）實驗室不能用玻璃塞盛裝的物質有：3、硅酸（h2sio3）：（1）弱酸比碳酸還弱難溶于水：（2）硅酸凝膠經干燥脫水后得到多孔性硅酸稱為“硅膠”是常用的干燥劑：4、硅酸鹽：（1）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和防火的材料（2）傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)是指：水泥、陶瓷、玻璃（3）普通玻璃的原料是： 陶瓷的原料： 水泥的原料：（4）制備玻璃的反應方程式：5、硅的制取與提純反應方程式：三、含硫和含氮的化合物1、硫是一種黃色的晶體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳2、二氧化硫是無色，有刺激性氣味有毒，易溶于水（二氧化硫試管倒置于水的實驗）（1

14、）二氧化硫與水的反應（可逆反應）（2）二氧化硫的漂白作用：（3）二氧化硫的漂白作用與氯氣的漂白作用有什么不同，如何證明？（4）檢驗二氧化硫的方法： 吸收二氧化硫的試劑是：3、工業(yè)上制備硫酸的反應方程式：4、so3常溫下是固體5、so3與氧化鈣、氫氧化鈣的反應：6、二氧化氮與一氧化氮的物理性質：7、雷電發(fā)莊稼的化學原理：8、設計實驗使二氧化氮盡可能多的被水吸收：9、分析二氧化氮與水反應的氧化還原方程式：10、與酸雨（ph5.6）相關的化合物是：11、產生酸雨的原因是：12、防冶酸雨的措施有：13、用ph試紙測酸雨的ph值時，過一段時間ph如何變化： 14、氨（1）氨的物理性質：（2）氮的固定：(

15、3) 工業(yè)是固氮的方法（合成氨）：(4) 氨氣溶于水的噴泉實驗：(5)氨水呈堿性的原因：(6)濃鹽酸與濃氨水相遇的現(xiàn)象與方程式（7）氯化銨與碳酸氫銨的受熱分解（8）銨鹽與堿的反應：（9）氨氣的實驗室制法：（10）由空氣中的氮氣合成硝酸的方程式（11）實驗室干燥nh3、so2、no的方法：（12）用氧化鈣與濃氨水可以制得氨氣嗎？15、硫酸與硝酸的氧化性：（1）濃硫酸的脫水性（黑面包實驗）：（2）濃硫酸的氧化性（與銅的反應）（3）濃硫酸與銅反應的產物的檢驗：（4）濃硫酸與碳的反應：（5）濃硫酸的吸水性：（6）濃硝酸與銅的反應：（7）稀硝酸與銅的反應：（8）鋁與鐵在濃硝酸與濃硫酸中的鈍化：（9）分析

16、銅與氧化性酸反應時，酸的作用：3、稀硫酸與鋅反應與濃硫酸與銅反應中起氧化作用的物質有什么不同：4、如何鑒別是三瓶無色的液體稀硫酸、稀硝酸、稀鹽酸5、如何鑒別濃硫酸與稀硫酸：高二化學學業(yè)水平測試復習教學案（四）必修1金屬及其化合物一、金屬的化學性質1、金屬與非金屬的反應：（1）鈉在空氣中表面變暗：（2）鈉的保存方法：（3）鈉的燃燒現(xiàn)象：（4）鎂、鐵、鋁在空氣中都可以與氧氣反應形成氧化膜，有什么不同？2、金屬與酸和水的反應：（1）鈉投入滴有酚酞的水中現(xiàn)象（2）鈉著火時如何滅火（3）鐵與水蒸氣的反應3、鋁與氫氧化鈉溶液的反應：（1）分別寫出鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：（2）等質量的鋁與足

17、量的鹽酸、氫氧化鈉反應產生的氫氣的量的關系：（3）把5.4gal與足量的氫氧化鈉溶液完全反應，計算產生氫氣在標準狀況下的體積？（4）1kgmg和1kgal分別與足量鹽酸反應，哪種金屬反應的速率快？哪種金屬產生的氫氫多？總結：鈉、鋁、鐵、銅四種金屬的失電子順序、與氧氣反應、與水反應、與酸反應、與鹽溶液反應、與堿反應的情況，并解釋其中的原因。二、幾種重要的金屬化合物1、氧化鈉與過氧化鈉（淡黃色）：（1）氧化鈉中只含離子鍵、過氧化鈉中既有離子鍵又有非極性共價?。?）氧化鈉、過氧化鈉與水反應（3）氧化鈉、過氧化鈉與二氧化碳的反應（4）過氧化鈉可以做供氧劑、漂白劑：2、碳酸鈉與碳酸氫鈉（俗名）：（1）碳

18、酸鈉與碳酸氫鈉的溶解性：（2）二者溶于水后滴入酚酞的現(xiàn)象：（3）二都與等物質量濃度鹽酸反應的現(xiàn)象：（4）二者的熱穩(wěn)定性：（5）碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉化：（6）相互混合物的除雜：（7）等質量碳酸鈉、碳酸氫鈉與足量鹽酸反應產生氣體的比較：（8）證明碳酸鈉中混有碳酸氫鈉的實驗：（9）加熱33.6gnahco3到沒有氣體放出時剩余的物質是什么？計算剩余物質的質量？3、焰色反應：（1）操作的方法：（2）檢驗鈉、鉀元素的方法：4、氧化鋁：（1）氧化鋁的作用：冶煉金屬鋁、耐火材料（2）氧化鋁與鹽酸反應的離子方程式(3)氧化鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式5、氫氧化鋁：（1）氫氧化鋁與酸反應的離子方程式：（2）

19、氫氧化鋁與堿反應的離子方程式：（3）氫氧化鋁受熱分解方程式（4）明礬的化學式： 明礬凈水的原理：（5）硫酸鋁與氨水反應的化學方程式式與離子方程式：6、氧化鐵與氧化亞鐵：（1）氧化鐵的俗名與用途：（2）氧化鐵、氧化亞鐵與酸反應的離子方程式：7、鐵的氫氧化物：（1）硫酸亞鐵溶液的顏色，與氫氧化鈉反應的現(xiàn)象：（2）上述反應過程中發(fā)生反應在的化學方程式：（3）氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象與方程式：（4）氫氧化鐵受熱分解的方程式：8、鐵鹽與亞鐵鹽：（1）氯化亞鐵中滴入氯水的反應：（2）氯化鐵溶液中加入鐵粉的反應：（3）檢驗某氯化亞鐵溶液是否變質的方法：（4）+2價的鐵既能被氧化又能被還原，分別寫出

20、相應的離子方程式：（5）鐵鹽的凈水作用原理：（6）印刷電路板是在銅板上加上“腐蝕液”fecl3反應：9、銅鹽：（1）銅綠的成分：（2）波爾多液的殺菌作用：三、用途廣泛的金屬材料（p6065）1、合金的概念：2、鐵的合金：3、鋁的合金：四、金屬及其化合物之間轉化關系：高二化學學業(yè)水平測試復習教學案（五）必修2物質結構 元素周期律一、元素周期表1、元素周期表是俄國科學家門捷列夫發(fā)明的2、寫出118號元素的原子結構示意圖：3、元素周期表的結構：周期數(shù)=原子的電子層數(shù)共7個周期（三短、三長、一個不完全）主族元素最外電子數(shù)等于族的序數(shù)（7個主族、7個副族、一個零族、一個族）4、堿金屬元素：（1）堿金屬元

21、素的結構特點：li、na、k、rb（2）na與k 分別與水、氧氣反應的情況：分別與出k、na與水反應的化學方程式：（3）從上到下隨著核電荷數(shù)的增加性質的遞變規(guī)律：（4）同族元素性質的相似性：5、鹵族元素：（1）鹵族元素的結構特點：f、cl、br、i（2）單質與氫氣發(fā)生反應的條件與生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：（3）鹵素間的置換反應（4）從上到下隨著核電荷數(shù)的增加性質的遞變規(guī)律：（5）同族元素性質的相似性：3、核素：（1）核素的定義：（2）同位素：（3）原子的構成：二個關系式：質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù) 質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)（3）幾種同位素的應用：12c、14c、2h、3h、238u二、元素周期律

22、1、原子核外電子的排布：（1）原子核外電子是分層排布的，能量高的在離核遠的區(qū)域運動，能量低的在離核近的區(qū)域運動（2）電子總是先從內層排起，一層充滿后再排入下一層，依次是k、l、m、n2、元素周期律：（1）隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質呈周期性變化的規(guī)律：原子的電子層排布的周期性變化：原子半徑的周期性變化：主要化合價的周期性變化：3、第三周期元素化學性質變化的規(guī)律：金屬性的遞變規(guī)律：（1）鈉鎂與水反應現(xiàn)象，比較鈉鎂與水反應的難易（方程式書寫）（2）鎂鋁與鹽酸反應的難易（現(xiàn)象，方程式）（3）比較鈉鎂鋁最高價氧化物對應水化物的堿性強弱非金屬性的遞變規(guī)律：（1）比較硅、磷、硫、氯與氫氣反應的難易以及氣

23、態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：（2）比較它們的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：（3）向硫化氫水溶液中滴入氯水的現(xiàn)象：結論：同一周期從左右：4、元素的化合價與元素在周期表中位置的關系：5、在周期表中一定區(qū)域可以尋找到一定用途的元素（1）尋找半導體材料：（2）尋找用于制造農藥的材料： （3）尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合合金材料6、推測鈁（與k同一主族在k的下面）的性質：推測鈹?shù)男再|：推測量114號元素的位置與性質：三、化學鍵1、離子鍵（以氯化鈉的形成為例）2、形成離子鍵的條件： （1）電子式： （2）用電子式表示nacl、mgbr2、k2o （3）用電子式表示na2s、caf2、mgo的形成過程：3、共

24、價鍵（以氯氣、氯化氫的形成為例）（1）用電子表示：h2、n2、h2o、co2、ch4、nh3、cl2(2)形成共價健的條件：（3）極性共價健與非極性共價鍵的區(qū)別：4、離子化合物與共價化合物：（1）含離子健的一定是離子化合物：（2）只含共價健的化合物才是共價化合物（3）全部是非金屬構成的化合物也可以是離子化合物：（4）分析 氫氧化鈉、過氧化鈉、氯化銨的成鍵情況：（5）稀有氣體分子中不存在化學鍵只有分子間作用力：高二化學學業(yè)水平測試復習教學案（六）必修2化學反應與能量一、化學能與熱能1、化學鍵與化學反應中能量變化的關系：（1）化學反應中包含反應物化學鍵的斷裂與生成物鍵的形成，所以化學反應中一定有能

25、量的變化（2）以h2+cl2=2hcl為例說明斷健與形成鍵與吸熱放熱的關系：（3）化學反應的本質是原子分離與重新組合的過程，也同時是斷開化學鍵與形成化學鍵的過程，所以反應過程也就有了能量的變化，表現(xiàn)為熱能就是吸熱與放熱反應（4）吸熱反應表明，反應物的總能量低于生成物的總能量：（5）放熱反應表明，反應物的總能量高于生成物的總能量（6）加熱與點燃等反應條件并不能說明反應是吸熱還是放熱：如碳的燃燒是需要點燃的，但這個反應是放熱反應，氯化銨與氫氧化鋇的反應是吸熱的，但這個反應不需要加熱若一個反應需要持續(xù)加熱才能反應，那么這個反應是吸熱反應，如碳酸鈣的受熱分解：2、化學能與熱能的相互轉化：（1）金屬與水

26、或酸的反應是放熱反應：如鈉與水，鋁與鹽酸（2）中和反應是放熱反應：如氫氧化鈉與鹽酸的反應（3）氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應是吸熱反應：注意反應的現(xiàn)象，反應方程式（4）氫氣還原氧化銅的反應是吸熱反應：（5）碳與水的反應，碳與二氧化碳生成一氧化碳的反應是吸熱反應（6）碳酸氫鈉的受熱分解，碳酸鈣的受熱分解是吸熱反應（7）可燃物的燃燒都是放熱反應：3、同一種反應吸熱或放熱的多少與反應物的量有關，還與生成物或反應物的狀態(tài)有關：（1）2molh2與1molo2反應生成2molh2o，若水是液體與水是氣體放出的熱不同（2）2molh2與1molo2反應生成2molh2o和1molh2與0.5molo2反應生成

27、1molh2o，雖然水的狀態(tài)一樣，但放出的熱量也不同（3）1mols(g)與1mols(s)分別與氧氣反應生成so2時放出的熱量也不同二、化學能與電能1、一次能源與二次能源（1）直接從自然界取得的能源為一次能源：如煤、石油、天然氣、天然鈾礦等（2）一次能源經過加工、轉換得到的能源稱為二次能源：如電力、蒸汽等2、以銅、鋅、稀硫酸構成的原電池為例分析原電池的工作原理（1）畫出原電池的裝置，并指出正負極、電極反應方程式、總方程式（2）總結電子的流向、電流的方向、溶液陰陽離子的移動方向（3）兩極金屬所起的作用有什么不同（4）氧化反應與還原反應各發(fā)生在哪一極（5）知道兩極上有變化與電解質溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象

28、3、原電池的構成（將化學能轉化為電能）（1）前提是一種可以自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應（2）有活潑性不同的兩種金屬作電極（或金屬與能導電的非金屬）（3）構成閉合的電路（兩種金屬或金屬與非金屬接觸也就構成了回路：如向鋅與稀硫酸反應的溶液中加入少量的硫酸銅，生成的銅附在鋅的表面構成了微小的電池，又如不純的鐵在潮濕的空氣中，由于鐵中有碳，鐵與碳及水膜就構成了原電池）（4）有電解質溶液（自來水、海水、溶有二氧化碳的水膜）4、原電池反應的應用：（1）加快反應速率，如粗鋅比純鋅與稀硫酸反應更快（2）判斷金屬的活潑性，一般構成原電池的兩極中發(fā)生氧化反應的是負極，金屬活潑，發(fā)生還原反應的是正極，金屬不太活潑，所以可

29、以根據原電池反應情況先確定正負極，再確定活潑性（3）設計原電池：如2fecl3 + cu = 2fecl2 + cucl2 設計為原電池5、幾種常見的電池：（1）一次性干電池（鋅錳干電池）：（2）蓄電池（鉛蓄電池）（3）氫氧燃料電池：三、化學反應速率與限度1、化學反應速率：（1）定義與表示方法： （2）同一個反應，用不同的物質的濃度變化表示反應速率，數(shù)值可以不等，數(shù)值之比等于反應方程式各物質前面的系數(shù)比（3）比較同一個反應在不同情況下反應的快慢，必要轉化為同一種參照物來比較：2、影響化學反應速率的因素：（1）決定化學反應快慢的因素是物質本身的性質（如鎂鋁與酸的反應）（2）影響因素有多種（溫度、

30、濃度、壓強、催化劑、表面積等）：（3）溫度升高反應速率加快，溫度降低反應速率減慢（適應于所有反應）（4）濃度增大反應速率加快，減小濃度反應速率減慢（適應于溶液，不適用于固體物質）（5）加入催化劑可以改變反應速率（適用于有催化劑的反應）（6）增大壓強反應速率加快，減小壓強反應減慢（適用于有氣態(tài)物質參加的反應）（7）增加物質的表面積，可以增加接觸面，反應加快（適合于固體參加反應）3、反應的限度（適用于可逆反應）：以煉鐵高爐反應為例進行理解（二氧化硫與氧氣生成三氧化硫，二氧化硫與水的反應,cl2和h2o反應，fecl3和ki反應，工業(yè)上合成氨）高二化學學業(yè)水平測試復習教學案（七）必修2有機化合物一、

31、最簡單的有機化合物1、甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤坑道氣的主要成分2、甲烷的結構：（1）甲烷的電子式與結構式（2）甲烷分子具有正四面體結構（還有哪些物質有這樣的結構）（3）證明甲烷是正四面體不是平面正方形的事實是：3、甲烷的性質：（化學性質穩(wěn)定）（1）甲烷的物理性質：（2）甲烷的氧化反應（燃燒）（3）甲烷與氯氣的反應：（現(xiàn)象與方程式的寫法）（4）取代反應（甲烷的取代反應產物是混合物，產物中物質的量最多的是什么）（5）甲烷與氯氣的取代的反應與反應物的量有沒有關系？（6）區(qū)別一氧化碳、甲烷、氫氣的方法：4烷烴：（1）通式與燃燒通式：（2）等質量、等物質的量不同的烴燃燒時的耗氧關系：（3）同分異構

32、現(xiàn)象與同分異構體，知道正丁烷與異丁烷的關系：（4）甲基的電子式：（5）有機物種類繁多的原因：二、來自石油和煤的兩種基本化工原料1、乙烯：（1）乙烯主要來自于石油，石蠟油制乙烯的實驗：（2）乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平（3）乙烯的分子式與結構式：（4）乙烯與酸性高錳酸鉀的反應（氧化反應）（5）乙烯與溴水的反應（加成反應）（6）乙烯燃燒的現(xiàn)象：（7）區(qū)別乙烯與甲烷的方法（除去甲烷中混有的乙烯的方法）（8）寫出乙烯與h2、cl2、hcl、h2o的加成反應：（9）寫出乙烯的加聚反應：（10）評價分別由乙烯、乙烷為原料制取溴乙烷的方法：（11）乙烯的催熟作用：2、苯（主要來自于煤）（

33、1）苯的分子式與結構式：（2）苯中的碳碳鍵的特點（如何證明）（3）苯的燃燒的現(xiàn)象：（4）苯與溴、硝酸的取代反應：（5）苯與氫氣的加成反應：（6）苯與四氯化碳、乙醇、水的相互溶解性三、食品中的有機化合物1、乙醇：（重要的有機溶劑）（1）乙醇的分子式與結構式：（官能團）（2）與金屬鈉的反應（比較鈉與水反應的不同）（3）銅作催化劑的氧化反應：（現(xiàn)象方程式）2、乙酸（冰醋酸）（1）乙酸的分子式與結構式：（官能團）（2）酸的通性（3）與乙醇生成乙酸乙酯：（現(xiàn)象方程式）（4）碳酸鈉溶液在酯化反應中的作用：（5）用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產率是理論產率的67%，則生成乙酸乙酯的質量為：（6）鑒別

34、乙醇、乙酸、苯的方法： 四、基本營養(yǎng)物質1、油脂：（高級脂肪酸與甘油形成的酯）（1）油脂都是混合物（不是高分子化合物）（2）油脂的水解反應：2、糖類：（構成元素）（1）單糖、二糖、多糖的化學式與名稱：（2）淀粉水解程度的檢驗方法：（3）葡萄糖的檢驗方法：（4）糖類中還原性糖有哪些，哪些互為同分異構體，哪些是高分子3、蛋白質：（天然高分子化合物）（1）構成元素：（2）鹽析（物理過程，可逆）（3）變性（4）灼燒（5）顏色反應：五、人工合成有機化合物（1）簡單有機物：合成路線的選擇 （2）有機高分子：聚合高二化學學業(yè)水平測試復習教學案（八）必修2化學科學與人類文明一、開發(fā)利用金屬礦物和海水資源1、金

35、屬礦物的開發(fā)利用（1）在自然界中以單質形式存在的金屬：（2）銀與汞的冶煉（熱分解法）：（3）鐵與銅的冶煉（還原法）鋁熱反應的實驗：（4）鎂、鋁、鈉的冶煉：（5）工業(yè)上由鋁土礦制取鋁的原理：（6）黃銅礦煉銅的方法：2、海水資源的開發(fā)利用（1）海水中提取氯化鈉的方法：（2）由海水制取金屬鎂的過程：（3）由海水制取溴的過程：（4）由海水提取碘的過程（5）由海水制取蒸餾水的過程（6）海水中還可以提取鈾與重水：（7）某種磁鐵礦樣品中，含fe3o476.0%，sio211.0%，其它不含鐵的雜質13.0%，計算這種礦樣的鐵的質量分數(shù)：（8）氯堿工業(yè)二、促進科技發(fā)展 （1）化學是科學發(fā)展的基礎 （2）化學催

36、生新技術 三、解決環(huán)境問題（資源綜合綜合利用環(huán)境保護）（1）石油的加工過程：分餾（不同沸點的油）裂化（汽油的產量）裂解（基本合成原料）（2）煤的加工過程：干餾、氣化液化（2）乙烯、氯乙烯、苯乙烯的加聚反應：（3）燃煤煙氣的脫硫 （4）消除汽車尾氣對環(huán)境的污染 （5）回收二氧化碳（6）綠色化學、原子利用率：高二化學學業(yè)水平測試復習教學案（九）選修（化學與生活）專題1 潔凈安全的生存環(huán)境一、空氣質量的改善：1、正常大氣的成分：2、大氣污染物有：3、大氣的危害：酸雨、臭氧層受損、溫室效應與全球氣候變暖4、酸雨：ph5.6（原因），人為排放的硫的氧化物與氮的氧化物是酸雨的主要原因5、臭氧層受損：氟氯代

37、烷（氟利昂）還有甲烷、噴氣式飛機產生的氮的氧化物、核爆炸等6、溫室氣體：二氧化碳、甲烷、一氧化二氮、氟氯代烷，目前主要是二氧化碳7、改善大氣的質量：減少煤等化石燃料燃燒產生的污染，減少汽車等機動車的尾氣污染，減少室內污染8、室內污染的成分：二、水資源的合理利用：1、如何制得自來水？2、硬水及其軟化3、水體污染：重金屬離子污染（如汞、鉻等），植物營養(yǎng)物質污染（n、p洗衣粉等如赤潮、水華），石油的泄漏、農藥的廣泛使用、工業(yè)上的三廢等都會造成水體污染4、水污染的處理辦法：（1）混凝法：明礬凈水，除水中的小顆粒懸浮物（2）中和法：氫氧化鈣或硫酸，除酸性或堿性污水（如酸堿度很高最好先提?。?）沉淀法：

38、重金屬離子，加入硫離子形成深沉去除（4）氧化還原法：氰化物等有毒物質三、生活垃圾的分類處理：（特別是白色污染）1、生活垃圾的分類：2、垃圾處理：無害化、減量化、資源化原則3、目前常用的方法：衛(wèi)生填埋（占地，污染土壤與地下水）、堆肥（污染地下水）、焚燒（污染大氣，主要適用于醫(yī)療器具，防止傳染病）四、化學品的安全使用1、日用化學品的合理使用（1）、常用洗滌劑（2）、生活中的消毒劑（3）常見的染發(fā)劑2、化肥、農藥的安全使用專題2注營均衡與人類健康一、攝取人體必需的化學元素1、人體的必需元素：微量元素（含量極少，不足體重的萬分之一，但對人體的作用很大，不足或過量均對人體造成各種代謝疾病（1）常量元素：

39、c、h、o、n、p、s、cl、k、na、mg、ca共11種，其余為微量元素（2）碘：智力元素，缺碘大脖子病，過量甲亢，補充是加碘鹽（kio3）或多吃海產品（3）鐵：參與血紅蛋白的運輸氧，不足會貧血，補充辦法：鐵強化醬油（4）氟：（5）鋅：二、提供能量與營養(yǎng)的食物（一）糖類1、糖類是綠色植物光合作用的產生，人們每天攝取的能量75%來自糖類2、糖類的組成：（1）組成元素是c、h、o三種元素（2）大多符合通式cn(h2o)m，所以又稱為“碳水化合物”，（注意：有不符合的）（3）糖類中有單糖不能再水解的糖：例如：c6h12o6為葡萄糖與果糖互為同分異構體（4）二糖可以水解為兩分子單糖：例如：c12h2

40、2o11為麥芽糖與蔗糖互為同分異構體（5）多糖可以水解為n個單糖的天然高分子有機化合物（實質是混合物）如：(c6h10o5)n的淀粉和纖維素（相互之間的關系不是同分異構體，因為n不是確定的值）（6）糖類中葡萄糖、果糖、麥芽糖為還原性碳，淀粉、纖維素為天然高分子化合物（7）淀粉經過一系列的水解反應最終產物為葡萄糖（8）葡萄糖中含有醛基（cho）官能團，可以被銀氨溶液反應以及氫氧化銅在堿性的條件下氧化，分別產生單質銀與紅色的氧化亞銅沉淀，利用這個現(xiàn)象可以檢驗葡萄糖，同時也可以利用這種性質在物品的表面鍍銀：（9）淀粉溶液中加入碘水后顯藍色，可以用這個反應檢驗淀粉（10）淀粉在硫酸存在的情況下加熱可以

41、發(fā)生水解：產物的檢驗：（二）、油脂1、一種由高級脂肪酸與甘油所生成的酯（不是高分子化合物）（1）油脂是一種特殊的酯，和乙酸乙酯一樣也能（在酸性或堿性條件下）發(fā)生水解反應（2）構成動物的油的高級脂肪酸是主要是飽和的，所以室溫下呈固態(tài)（3）構成植物的油的高級脂肪酸主要是不飽和的（含c=c雙鍵），所以室溫下呈液態(tài)（4）動植油脂中都含有油酸，由于油酸中含有（c=c）雙鍵，可以使溴水及酸性高錳酸鉀褪色，在空氣中容易因氧化而變質，所以油炸食品常加抗氧化劑（否則會有“啥喇”味）（4）天然的油脂均為混合物2、油脂的作用：（1）提供能量，等質量油脂在體內氧化所提供的能量遠高于糖類和蛋白質（2）合成磷脂與固醇（三

42、）、蛋白質1、蛋白質的組成：c、h、o、n及少量的硫，有的還含有微量磷、鐵等元素2、蛋白質的相對分子質量很大，通常是幾萬到幾十萬，屬于天然高分子化合物3、蛋白質的結構復雜，在酶或酸、堿作用下能發(fā)生水解，最終生成氨基酸4、氨基酸的結構的共同特點是分子中均有氨基（nh2）和羧基（cooh），所以具有兩性既可以與酸反應生成鹽，又能與堿反應生成鹽（對比鋁的化合物）5、蛋白質分子內有很多肽鍵、分子間通過氫鍵結合，形成螺旋狀結構6、人體內共有二十多種氨基酸，其中有8種不能自身合成，必需由食物獲得，稱為人體必需氨基酸7、蛋白質的性質：（1）鹽析（加入硫酸鈉或硫酸銨，產生沉淀，再加水又溶解，是物理過程，可逆過

43、程，用于蛋白質的分離與提純）（2）變性（重金屬鹽、強酸、強堿、甲醛、乙醇、苯甲酸、紫外線、受熱等，會發(fā)生不可逆的凝固，應用：人誤食金屬離子中毒可以喝大量牛奶緩解中毒，醫(yī)院的消毒方法，波爾多液、生物標本等）（3）顏色反應（加濃硝酸，微熱，呈黃色，可以用于檢驗蛋白質）（4）灼燒（有燒焦羽毛氣味，應用：檢驗羊毛、蠶絲等）8、酶是一種特殊的蛋白質，有催化劑的作用（專一性與高效性，要求條件溫和）（四）維生素1、維生素參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機化合物（1）維生素a、d、e、k為脂溶性維生素，主要存在動物的肝臟中（2）維生素c、b（煙酸、泛酸、葉酸、生物素等）均為水溶性維生素，易隨尿排

44、出，不易在體內積存，特別是維生素c人體不能合成，所以得常吃新鮮水果、蔬菜補充（3）維c又名抗壞血酸，分子式c6h8o6，溶液呈酸性，分子中含有c=c雙鍵，可以使石蕊變紅，也可以使碘水褪色，呈現(xiàn)還原性（五）、合理選擇飲食：1、水的作用：（1）人體的重要組成成分，一種良好的溶劑，調節(jié)體溫（2）天然水、自來水、純凈水、礦泉水飲用時的選擇2、食物的酸堿性：（1）食物的酸堿性與溶液的酸堿性不同，是按食物在體內代謝最終產物的性質分類的（2）富含蛋白質的食物（肉、蛋、牛奶等）代謝最終產物是酸性物質，所以稱為酸性食物（3）蔬菜、水果（如檸檬、白菜等）多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類、代謝的最終產物呈堿性，所以稱為堿性

45、食物（4）人體的酸堿平衡依靠的是二氧化碳的平衡，過深過淺的呼吸會影響體內的酸堿平衡三、優(yōu)化食品品質的添加劑：安全使用食品添加劑（改善色、香、味補充食品在加工過程的流失的營養(yǎng)成分）（1）著色劑：葉綠素、胡蘿卜素、莧菜紅等，一般對人體無害，超量使用對人體有害（2）發(fā)色劑：（3）調味劑：食鹽、醋、味精等，（4）疏松劑（5）防腐劑：食鹽、醋、糖、苯甲酸鈉、硝酸鹽、亞硝酸鹽、二氧化硫（注意亞硝酸鹽在對人體有害不能過量進食，二氧化硫是有害的物質，不能用它來用它來漂白銀耳等食品）（5）營養(yǎng)強化劑：加碘、加鐵、加鈣、補維生素等四、造福人類健康的化學藥物1、生活中的常用藥物：（1）抗酸藥：碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸

46、鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂，注意離子方程式（2）解熱鎮(zhèn)痛藥：阿斯匹林、治療感冒、是一種有機酸、官能團是：羧基、酯基，可以水解。觀察其化學式：（3）合成抗菌藥：磺胺類藥(4)、抗生素：青霉素系列，使用時注意過敏實驗皮試2、請合理用藥：（1）合理用藥的的重要性（2）幾種毒品：專題3、豐富多彩的生活材料一、金屬材料：1、金屬與金屬（或非金屬）熔合而成具有金屬特性的物質（注意不是簡單混合）2、合金與成分金屬比：熔點較低、硬度更大、具有更多優(yōu)良的物理與機械性能3、鐵合金：生鐵、鋼（主要是鐵與碳）、不銹鋼（鐵與鉻、鎳）4、鋁合金5、銅合金：黃銅（銅與鋅外表與黃金類似又稱為“愚人金”）、青銅（銅與錫商代的編鐘）

47、6、鈦合金：被稱為“空間金屬”和“深海金屬”因為耐高溫，耐腐蝕，且質輕二、金屬的腐蝕與防護1、指金屬與合金與周圍接觸到的氣體或液體進行了化學反應而腐蝕損耗的過程2、化學腐蝕：金屬與接觸到的物質（如：o2、cl2、so2等）直接化學反應而引起的腐蝕，如：鐵與氯氣直接反應而發(fā)生的腐蝕，鋼管被原油中的含硫化合物腐蝕等3、電化學腐蝕：不純的金屬（或合金）跟電解質溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應，比較活潑的金屬失去電子而被氧化的腐蝕，如：鋼鐵在潮濕空氣中所發(fā)生的腐蝕4、鋼鐵的腐蝕主要是電化學腐蝕，主要是因為在潮濕的空氣中鋼鐵的表面吸附一層水膜，水膜中吸收空氣中的二氧化碳使水膜呈酸性，發(fā)生析氫腐蝕，或水膜吸收

48、空氣中的氧氣，水膜呈中性或弱酸性，發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應均為：fe 2e=fe2+5、金屬的防腐主要從兩個方面，一是金屬的本質，找一種比金屬更活潑的金屬來保護如：船的表面焊接上鋅塊，一種是介質，也就是隔絕電解質與金屬的接觸，表面進行涂漆等三、無機非金屬材料：1、玻璃、陶瓷和水泥都屬于硅酸鹽工業(yè)，其主要的成分均為硅酸鹽2、玻璃的成分na2sio3、casio3、sio2，發(fā)生的反應有兩個：原料是： 3、陶瓷的主要原料是黏土（al2o32sio22h2o）4、水泥：黏土和石灰石再加適量的石膏，主要成分： 5、光導纖維的成分是：sio26、新型陶瓷材料四、高分子材料1、塑料（人工合成）：聚乙烯可做食

49、品袋，聚氯乙烯二者為熱塑性（線型結構）、酚醛樹脂可作電器開關，為熱固性（體型結構）加聚反應：縮聚反應：2、纖維：棉花、麻（為糖類）、羊毛、蠶絲（為蛋白質）均為天然纖維，都是天然高分子化合物，可以通過灼燒或加濃硝酸微熱來鑒別3、人工合成的纖維：“六大綸”如：人造羊毛、的確良、尼龍等人工合成的高分子化合物4、橡膠：天然的聚異戊二烯，人工合成的更穩(wěn)定，更有彈性5、復合材料：一種材料為單體，一種材料為增強劑高二化學學業(yè)水平測試專題復習（一）基本概念和基礎理論1、物質的量（1）下列敘述正確的是（ ）a1 mol h2o的質量為18g/molbch4的摩爾質量為16gc3.011023個so2分子的質量為

50、32gd標準狀況下,1 mol任何物質體積均為22.4l（2）用na表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是a標準狀況下，22.4lh2o含有的分子數(shù)為1 nab常溫常壓下,1.06g na2co3含有的na+離子數(shù)為0.02 nac通常狀況下，1 na 個co2分子占有的體積為22.4ld物質的量濃度為0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl- 個數(shù)為1 na（3）硫酸的分子式為_，相對分子質量為_，摩爾質量為_。49克硫酸的物質的量為_，配制成500ml溶液，所得溶液的物質的量濃度為_，該溶液中含h+的個數(shù)為_，取出該溶液10ml即取出了_個so42-。（4）等物質的量的 so2 和 so3 相比較，下列結論錯誤的是.