修改版——2010中考化學必備--各知識點復習大全1(1)

1、袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇罿羋蚈羃羈莀蒁衿肇蒂蚆螅肆膂葿蟻肅芄蚅肀肄蒆蕆羆肅蕿螃袂肅羋薆螈肂莁螁蚄肁蒃薄羃膀膃蝿衿腿芅薂螅膈莇螈蟻膈薀薁聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁膅蒄蒂螇膄膄蚇蚃芃芆蒀羂節(jié)莈蚅袈節(jié)蒀蒈螄芁芀蚄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄羋薇薅袀芇芇螀螆襖荿薃螞羃蒁蝿羈羂膁薁袇羈莃螇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇罿羋蚈羃羈莀蒁衿肇蒂蚆螅肆膂葿蟻肅芄蚅肀肄蒆蕆羆肅蕿螃袂肅羋薆螈肂莁螁蚄肁蒃薄羃膀膃蝿衿腿芅薂螅膈莇螈蟻膈薀薁聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁膅蒄蒂螇膄膄蚇蚃芃芆蒀羂節(jié)莈蚅袈節(jié)蒀蒈螄芁芀蚄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄羋薇薅袀芇芇螀螆襖荿薃螞羃蒁蝿羈羂膁薁袇羈莃螇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇罿羋蚈羃羈莀蒁衿肇蒂蚆螅肆膂葿蟻肅芄蚅肀肄蒆蕆羆肅蕿螃袂肅羋薆螈肂莁螁

2、蚄肁蒃薄羃膀膃蝿衿腿芅薂螅膈莇螈蟻膈薀薁聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁膅蒄蒂螇膄膄蚇蚃芃芆蒀羂節(jié)莈蚅袈節(jié)蒀蒈螄芁芀蚄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄羋薇薅袀芇芇螀螆襖荿薃螞羃蒁蝿羈羂膁薁袇羈莃螇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇罿羋蚈羃羈莀蒁衿肇蒂蚆螅肆膂葿蟻肅芄蚅肀肄蒆蕆羆肅蕿螃袂肅羋薆螈肂莁螁蚄肁蒃薄羃膀膃蝿衿腿芅薂螅膈莇螈蟻膈薀薁聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁膅蒄蒂螇膄膄蚇蚃芃芆蒀羂節(jié)莈蚅袈節(jié)蒀蒈螄芁芀蚄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄羋薇薅袀芇芇螀螆襖荿薃螞羃蒁蝿羈羂膁薁袇羈莃螇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇罿羋蚈羃羈莀蒁衿肇蒂蚆螅肆膂葿蟻肅芄蚅肀肄蒆蕆羆肅蕿螃袂肅羋薆螈肂莁螁蚄肁蒃薄羃膀膃蝿衿腿芅薂螅膈莇螈蟻膈薀薁聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁膅蒄蒂螇膄膄蚇蚃芃芆蒀羂節(jié)莈蚅

3、袈節(jié)蒀蒈螄芁芀蚄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄羋薇薅袀芇芇螀螆襖荿薃螞羃蒁蝿羈羂膁薁袇羈莃螇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇罿羋蚈羃羈莀蒁衿肇蒂蚆螅肆膂葿蟻肅芄蚅肀肄蒆蕆羆肅蕿螃袂肅羋薆螈肂莁螁蚄肁蒃薄羃膀膃蝿衿腿芅薂螅膈莇螈蟻膈薀薁聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁膅蒄蒂螇膄膄蚇蚃芃芆蒀羂節(jié)莈蚅袈節(jié)蒀蒈螄芁芀蚄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄羋薇薅袀芇芇螀螆襖荿薃螞羃蒁蝿羈羂膁薁袇羈莃螇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇罿羋蚈羃羈莀蒁衿肇蒂蚆螅肆膂葿蟻肅芄蚅肀肄蒆蕆羆肅蕿螃袂肅羋薆螈肂莁螁蚄肁蒃薄羃膀膃蝿衿腿芅薂螅膈莇螈蟻膈薀薁聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁膅蒄蒂螇膄膄蚇蚃芃芆蒀羂節(jié)莈蚅袈節(jié)蒀蒈螄芁芀蚄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄羋薇薅袀芇芇螀螆襖荿薃螞羃蒁蝿羈羂膁薁袇羈莃螇袃羀蒆蝕

4、蝿罿薈蒂肇罿羋蚈羃羈莀蒁衿肇蒂蚆螅肆膂葿蟻肅芄蚅肀肄蒆蕆羆肅蕿螃袂肅羋薆螈肂莁螁蚄肁蒃薄羃膀膃蝿衿腿芅薂螅膈莇螈蟻膈薀薁聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁膅蒄蒂螇膄膄蚇蚃芃芆蒀羂節(jié)莈蚅袈節(jié)蒀蒈螄芁芀蚄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄羋薇薅袀芇芇螀螆襖荿薃螞羃蒁蝿羈羂膁薁袇羈莃螇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇罿羋蚈羃羈莀蒁衿肇蒂蚆螅肆膂葿蟻肅芄蚅肀肄蒆蕆羆肅蕿螃袂肅羋薆螈肂莁螁蚄肁蒃薄羃膀膃蝿衿腿芅薂螅膈莇螈蟻膈薀薁聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁膅蒄蒂螇膄膄蚇蚃芃芆蒀羂節(jié)莈蚅袈節(jié)蒀蒈螄芁芀蚄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄羋薇薅袀芇芇螀螆襖荿薃螞羃蒁蝿羈羂膁薁袇羈莃螇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇罿羋蚈羃羈莀蒁衿肇蒂蚆螅肆膂葿蟻肅芄蚅肀肄蒆蕆羆肅蕿螃袂肅羋薆螈肂莁螁蚄肁蒃薄

5、羃膀膃蝿衿腿芅薂螅膈莇螈蟻膈薀薁聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁膅蒄蒂螇膄膄蚇蚃芃芆蒀羂節(jié)莈蚅袈節(jié)蒀蒈螄芁芀蚄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄羋薇薅袀芇芇螀螆襖荿薃螞羃蒁蝿羈羂膁薁袇羈莃螇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇罿羋蚈羃羈莀蒁衿肇蒂蚆螅肆膂葿蟻肅芄蚅肀肄蒆蕆羆肅蕿螃袂肅羋薆螈肂莁螁蚄肁蒃薄羃膀膃蝿衿腿芅薂螅膈莇螈蟻膈薀薁聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁膅蒄蒂螇膄膄蚇蚃芃芆蒀羂節(jié)莈蚅袈節(jié)蒀蒈螄芁芀蚄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄羋薇薅袀芇芇螀螆襖荿薃螞羃蒁蝿羈羂膁薁袇羈莃螇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇罿羋蚈羃羈莀蒁衿肇蒂蚆螅肆膂葿蟻肅芄蚅肀肄蒆蕆羆肅蕿螃袂肅羋薆螈肂莁螁蚄肁蒃薄羃膀膃蝿衿腿芅薂螅膈莇螈蟻膈薀薁聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁膅蒄蒂螇膄膄蚇蚃芃芆蒀羂節(jié)莈蚅袈節(jié)蒀蒈

6、螄芁芀蚄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄羋薇薅袀芇芇螀螆襖荿薃螞羃蒁蝿羈羂膁薁袇羈莃螇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇罿羋蚈羃羈莀蒁衿肇蒂蚆螅肆膂葿蟻肅芄蚅肀肄蒆蕆羆肅蕿螃袂肅羋薆螈肂莁螁蚄肁蒃薄羃膀膃蝿衿腿芅薂螅膈莇螈蟻膈薀薁聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁膅蒄蒂螇膄膄蚇蚃芃芆蒀羂節(jié)莈蚅袈節(jié)蒀蒈螄芁芀蚄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄羋薇薅袀芇芇螀螆襖荿薃螞羃蒁蝿羈羂膁薁袇羈莃螇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇罿羋蚈羃羈莀蒁衿肇蒂蚆螅肆膂葿蟻肅芄蚅肀肄蒆蕆羆肅蕿螃袂肅羋薆螈肂莁螁蚄肁蒃薄羃膀膃蝿衿腿芅薂螅膈莇螈蟻膈薀薁聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁膅蒄蒂螇膄膄蚇蚃芃芆蒀羂節(jié)莈蚅袈節(jié)蒀蒈螄芁芀蚄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄羋薇薅袀芇芇螀螆襖荿薃螞羃蒁蝿羈羂膁薁袇羈莃螇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂

7、肇罿羋蚈羃羈莀蒁衿肇蒂蚆螅肆膂葿蟻肅芄蚅肀肄蒆蕆羆肅蕿螃袂肅羋薆螈肂莁螁蚄肁蒃薄羃膀膃蝿衿腿芅薂螅膈莇螈蟻膈薀薁聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁膅蒄蒂螇膄膄蚇蚃芃芆蒀羂節(jié)莈蚅袈節(jié)蒀蒈螄芁芀蚄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄羋薇薅袀芇芇螀螆襖荿薃螞羃蒁蝿羈羂膁薁袇羈莃螇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇罿羋蚈羃羈莀蒁衿肇蒂蚆螅肆膂葿蟻肅芄蚅肀肄蒆蕆羆肅蕿螃袂肅羋薆螈肂莁螁蚄肁蒃薄羃膀膃蝿衿腿芅薂螅膈莇螈蟻膈薀薁聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁膅蒄蒂螇膄膄蚇蚃芃芆蒀羂節(jié)莈蚅袈節(jié)蒀蒈螄芁芀蚄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄羋薇薅袀芇芇螀螆襖荿薃螞羃蒁蝿羈羂膁薁袇羈莃螇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇罿羋蚈羃羈莀蒁衿肇蒂蚆螅肆膂葿蟻肅芄蚅肀肄蒆蕆羆肅蕿螃袂肅羋薆螈肂莁螁蚄肁蒃薄羃膀膃蝿

8、衿腿芅薂螅膈莇螈蟻膈薀薁聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁膅蒄蒂螇膄膄蚇蚃芃芆蒀羂節(jié)莈蚅袈節(jié)蒀蒈螄芁芀蚄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄羋薇薅袀芇芇螀螆襖荿薃螞羃蒁蝿羈羂膁薁袇羈莃螇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇罿羋蚈羃羈莀蒁衿肇蒂蚆螅肆膂葿蟻肅芄蚅肀肄蒆蕆羆肅蕿螃袂肅羋薆螈肂莁螁蚄肁蒃薄羃膀膃蝿衿腿芅薂螅膈莇螈蟻膈薀薁聿膇艿蒃羅膆莂蠆袁膅蒄蒂螇膄膄蚇蚃芃芆蒀羂節(jié)莈蚅袈節(jié)蒀蒈螄芁芀蚄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄羋薇薅袀芇芇螀螆襖荿薃螞羃蒁蝿羈羂膁薁袇羈莃螇袃羀蒆蝕蝿罿薈蒂肇罿羋蚈羃羈莀蒁衿肇蒂蚆螅肆膂葿蟻肅芄蚅肀肄蒆蕆羆肅蕿螃袂肅羋薆螈肂莁螁蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻袁肇莄薇羀腿薀蒃羀節(jié)莃螁罿羈膅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羆葿蒅羅肈節(jié)螄羄膀蕆蝕肄節(jié)芀薆肅羂蒆

9、蒂肂肄艿袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄蚅芃薁螃螄羃莃蠆螃肅蕿薅螂膈莂薁螂莀膅袀螁肀蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇螈羄芁蒃袇肆蕆螂袆膈艿蚈袆莁蒅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻袁肇莄薇羀腿薀蒃羀節(jié)莃螁罿羈膅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羆葿蒅羅肈節(jié)螄羄膀蕆蝕肄節(jié)芀薆肅羂蒆蒂肂肄艿袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄蚅芃薁螃螄羃莃蠆螃肅蕿薅螂膈莂薁螂莀膅袀螁肀蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇螈羄芁蒃袇肆蕆螂袆膈艿蚈袆莁蒅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻袁肇莄薇羀腿薀蒃羀節(jié)莃螁罿羈膅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羆葿蒅羅肈節(jié)螄羄膀蕆蝕肄節(jié)芀薆肅羂蒆蒂肂肄艿袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄蚅芃薁螃螄羃莃蠆螃肅蕿薅螂膈莂薁螂莀膅袀螁肀蒀

10、螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇螈羄芁蒃袇肆蕆螂袆膈艿蚈袆莁蒅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻袁肇莄薇羀腿薀蒃羀節(jié)莃螁罿羈膅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羆葿蒅羅肈節(jié)螄羄膀蕆蝕肄節(jié)芀薆肅羂蒆蒂肂肄艿袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄蚅芃薁螃螄羃莃蠆螃肅蕿薅螂膈莂薁螂莀膅袀螁肀蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇螈羄芁蒃袇肆蕆螂袆膈艿蚈袆莁蒅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻袁肇莄薇羀腿薀蒃羀節(jié)莃螁罿羈膅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羆葿蒅羅肈節(jié)螄羄膀蕆蝕肄節(jié)芀薆肅羂蒆蒂肂肄艿袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄蚅芃薁螃螄羃莃蠆螃肅蕿薅螂膈莂薁螂莀膅袀螁肀蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇螈羄芁蒃袇肆蕆螂袆膈艿蚈袆莁蒅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻袁肇莄

11、薇羀腿薀蒃羀節(jié)莃螁罿羈膅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羆葿蒅羅肈節(jié)螄羄膀蕆蝕肄節(jié)芀薆肅羂蒆蒂肂肄艿袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄蚅芃薁螃螄羃莃蠆螃肅蕿薅螂膈莂薁螂莀膅袀螁肀蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇螈羄芁蒃袇肆蕆螂袆膈艿蚈袆莁蒅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻袁肇莄薇羀腿薀蒃羀節(jié)莃螁罿羈膅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羆葿蒅羅肈節(jié)螄羄膀蕆蝕肄節(jié)芀薆肅羂蒆蒂肂肄艿袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄蚅芃薁螃螄羃莃蠆螃肅蕿薅螂膈莂薁螂莀膅袀螁肀蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇螈羄芁蒃袇肆蕆螂袆膈艿蚈袆莁蒅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻袁肇莄薇羀腿薀蒃羀節(jié)莃螁罿羈膅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羆葿蒅羅肈節(jié)螄羄膀蕆蝕肄節(jié)芀薆肅羂蒆蒂肂肄艿

12、袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄蚅芃薁螃螄羃莃蠆螃肅蕿薅螂膈莂薁螂莀膅袀螁肀蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇螈羄芁蒃袇肆蕆螂袆膈艿蚈袆莁蒅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻袁肇莄薇羀腿薀蒃羀節(jié)莃螁罿羈膅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羆葿蒅羅肈節(jié)螄羄膀蕆蝕肄節(jié)芀薆肅羂蒆蒂肂肄艿袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄蚅芃薁螃螄羃莃蠆螃肅蕿薅螂膈莂薁螂莀膅袀螁肀蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇螈羄芁蒃袇肆蕆螂袆膈艿蚈袆莁蒅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻袁肇莄薇羀腿薀蒃羀節(jié)莃螁罿羈膅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羆葿蒅羅肈節(jié)螄羄膀蕆蝕肄節(jié)芀薆肅羂蒆蒂肂肄艿袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄蚅芃薁螃螄羃莃蠆螃肅蕿薅螂膈莂薁螂莀膅袀螁肀蒀螅螀膂芃

13、蟻蝿芄蒈薇螈羄芁蒃袇肆蕆螂袆膈艿蚈袆莁蒅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻袁肇莄薇羀腿薀蒃羀節(jié)莃螁罿羈膅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羆葿蒅羅肈節(jié)螄羄膀蕆蝕肄節(jié)芀薆肅羂蒆蒂肂肄艿袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄蚅芃薁螃螄羃莃蠆螃肅蕿薅螂膈莂薁螂莀膅袀螁肀蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇螈羄芁蒃袇肆蕆螂袆膈艿蚈袆莁蒅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻袁肇莄薇羀腿薀蒃羀節(jié)莃螁罿羈膅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羆葿蒅羅肈節(jié)螄羄膀蕆蝕肄節(jié)芀薆肅羂蒆蒂肂肄艿袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄蚅芃薁螃螄羃莃蠆螃肅蕿薅螂膈莂薁螂莀膅袀螁肀蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇螈羄芁蒃袇肆蕆螂袆膈艿蚈袆莁蒅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻袁肇莄薇羀腿薀

14、蒃羀節(jié)莃螁罿羈膅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羆葿蒅羅肈節(jié)螄羄膀蕆蝕肄節(jié)芀薆肅羂蒆蒂肂肄艿袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄蚅芃薁螃螄羃莃蠆螃肅蕿薅螂膈莂薁螂莀膅袀螁肀蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇螈羄芁蒃袇肆蕆螂袆膈艿蚈袆莁蒅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻袁肇莄薇羀腿薀蒃羀節(jié)莃螁罿羈膅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羆葿蒅羅肈節(jié)螄羄膀蕆蝕肄節(jié)芀薆肅羂蒆蒂肂肄艿袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄蚅芃薁螃螄羃莃蠆螃肅蕿薅螂膈莂薁螂莀膅袀螁肀蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇螈羄芁蒃袇肆蕆螂袆膈艿蚈袆莁蒅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻袁肇莄薇羀腿薀蒃羀節(jié)莃螁罿羈膅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羆葿蒅羅肈節(jié)螄羄膀蕆蝕肄節(jié)芀薆肅羂蒆蒂肂肄艿袀肁芇薄

15、螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄蚅芃薁螃螄羃莃蠆螃肅蕿薅螂膈莂薁螂莀膅袀螁肀蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇螈羄芁蒃袇肆蕆螂袆膈艿蚈袆莁蒅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻袁肇莄薇羀腿薀蒃羀節(jié)莃螁罿羈膅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羆葿蒅羅肈節(jié)螄羄膀蕆蝕肄節(jié)芀薆肅羂蒆蒂肂肄艿袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄蚅芃薁螃螄羃莃蠆螃肅蕿薅螂膈莂薁螂莀膅袀螁肀蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇螈羄芁蒃袇肆蕆螂袆膈艿蚈袆莁蒅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻袁肇莄薇羀腿薀蒃羀節(jié)莃螁罿羈膅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羆葿蒅羅肈節(jié)螄羄膀蕆蝕肄節(jié)芀薆肅羂蒆蒂肂肄艿袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄蚅芃薁螃螄羃莃蠆螃肅蕿薅螂膈莂薁螂莀膅袀螁肀蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈

16、薇螈羄芁蒃袇肆蕆螂袆膈艿蚈袆莁蒅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻袁肇莄薇羀腿薀蒃羀節(jié)莃螁罿羈膅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羆葿蒅羅肈節(jié)螄羄膀蕆蝕肄節(jié)芀薆肅羂蒆蒂肂肄艿袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄蚅芃薁螃螄羃莃蠆螃肅蕿薅螂膈莂薁螂莀膅袀螁肀蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇螈羄芁蒃袇肆蕆螂袆膈艿蚈袆莁蒅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻袁肇莄薇羀腿薀蒃羀節(jié)莃螁罿羈膅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羆葿蒅羅肈節(jié)螄羄膀蕆蝕肄節(jié)芀薆肅羂蒆蒂肂肄艿袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄蚅芃薁螃螄羃莃蠆螃肅蕿薅螂膈莂薁螂莀膅袀螁肀蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇螈羄芁蒃袇肆蕆螂袆膈艿蚈袆莁蒅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻袁肇莄薇羀腿薀蒃羀節(jié)莃

17、螁罿羈膅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羆葿蒅羅肈節(jié)螄羄膀蕆蝕肄節(jié)芀薆肅羂蒆蒂肂肄艿袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄蚅芃薁螃螄羃莃蠆螃肅蕿薅螂膈莂薁螂莀膅袀螁肀蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇螈羄芁蒃袇肆蕆螂袆膈艿蚈袆莁蒅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻袁肇莄薇羀腿薀蒃羀節(jié)莃螁罿羈膅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羆葿蒅羅肈節(jié)螄羄膀蕆蝕肄節(jié)芀薆肅羂蒆蒂肂肄艿袀肁芇薄螆肀荿莇螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄蚅芃薁螃螄羃莃蠆螃肅蕿薅螂膈莂薁螂莀膅袀螁肀蒀螅螀膂芃蟻蝿芄蒈薇螈羄芁蒃袇肆蕆螂袆膈艿蚈袆莁蒅蚄裊肀莈薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅薁蟻袁肇莄薇羀腿薀蒃羀節(jié)莃螁罿羈膅螇羈膄蒁蚃羇芆芄蕿羆羆葿蒅羅肈節(jié)螄羄膀蕆蝕肄節(jié)芀薆肅羂蒆蒂肂肄艿袀肁芇薄螆肀荿莇

18、螞聿聿薂薈蚆膁蒞蒄蚅 人教版九年級化學上冊輔導講義 緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩1、化學研究的對象在我們生活的物質(zhì)世界里，不僅存在各種各樣的物質(zhì)，而且這些物質(zhì)都在不斷地變化，化學不僅要研究已有的物質(zhì)的變化，還要根據(jù)社會生產(chǎn)、生活需要創(chuàng)造新的物質(zhì)。有些物質(zhì)我們不僅要知道它們的性質(zhì)和用途，還要進一步知道它們的 、 、 以及 的科學。2、化學發(fā)展史化學的發(fā)展經(jīng)歷了以下幾個時期：（1）古代化學：火的發(fā)現(xiàn)和利用、冶金工業(yè)、黑火藥和造紙。我國古代發(fā)明中，燒瓷器、制火藥、造紙等與化學工藝有關(guān)，對世界文明作出過巨大貢獻。（2）近代化學：原子一分子論。原子論（道爾頓）和分子學說（阿伏加德羅）的創(chuàng)立，奠定了近

19、代化學的基礎(chǔ)。物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎(chǔ)。1869年，俄國的化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。物質(zhì)的種類繁多（達2000多萬種），但組成它們的基本成分元素只有100多種。水、氧氣、二氧化碳的一個共同點：都含有氧元素。（3）現(xiàn)代化學：納米技術(shù)制造出具有特定功能的產(chǎn)品（直徑6mm的尼龍繩能吊起2t的汽車）（1nm=10m）用高分子薄膜做的鳥籠：隔水、透氣，綠色化學。3、綠色化學綠色化學又稱環(huán)境友好化學，其主要特點：（1）充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；（2）在無毒、無害的條件下進行反應(yīng)，以減少廢物向環(huán)境排放；（3）提高原子的利用率，力圖使

20、所有作為原料的原子都被轉(zhuǎn)入產(chǎn)品中，實現(xiàn)“零排放”；（4）生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護，社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好產(chǎn)品。二、能力與綜合考點4納米技術(shù)(拓展考點)納米科學與技術(shù)是在納米尺度(0.1100nm之間,1nm=10m)上研究物質(zhì)(包括原子、分子)的特性和作用以及利用這些特性的多學科技術(shù)。它使人類認識和改造物質(zhì)世界的手段和能力延伸到原子和分子的水平。納米科技的研究范圍主要包括納米材料學、納米電子學、納米機械學與納米制造、納米化學、納米生物學等。5化學在實際生活中的應(yīng)用（實際應(yīng)用考點）化學正向著提高人類生活質(zhì)量和保護人類健康的方向發(fā)展，化學將為社會的可持續(xù)發(fā)展如解決資源緊缺、環(huán)境污染，能源利用、新

21、材料的開發(fā)等重大方面作出貢獻。三、創(chuàng)新考點6白色污染（探究性考點） 白色污染是指塑料廢棄物給環(huán)境帶來的污染。日常生活中人們使用的塑料購物袋、塑料食品包裝袋、聚苯烯一次性泡沫快餐飯盒，還有農(nóng)村大量使用的農(nóng)用地膜等等。這些塑料以軟塑料為主，又多是白色的，它們使用后廢棄在環(huán)境中很難腐爛。造成環(huán)境污染，因此，白色污染是一種十分有害的污染。消除白色污染需要全社會的關(guān)心和參與，要解決“白色污染”，應(yīng)該從以下幾個方面著手：（1）減少使用不必要的塑料品。 （2）重復使用某些塑料制品。（3）使用一些新型的、可降解的塑料。 （4）回收各種廢棄塑料。 -9-9 第 1 頁 共61頁 人教版九年級化學上冊輔導講義 第

22、一章 走進化學世界課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)考點要求：認識化學變化的基本特征；理解反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)之間的聯(lián)系考點一、物質(zhì)的變化1、概念：物理變化沒有生成其它物質(zhì)的變化。例:石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)化學變化有其它物質(zhì)生成的變化 例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸2、判斷變化依據(jù)：是否有其它（新）物質(zhì)生成。 有則是化學變化，無則是物理變化3、相互關(guān)系：常常伴隨發(fā)生，有化學變化一定有物理變化,有物理變化不一定有化學變化。4、化學變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。動手動腦： 思考：石墨變金剛石是什么變化？ “日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”指的是什么變化？ 考點二、物質(zhì)的性質(zhì)物

23、理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。 “會”“難于”等詞語，變成了相應(yīng)的性質(zhì)。第 2 頁 共61頁 人教版九年級化學上冊輔導講義 課題2 化學是一門實驗為基礎(chǔ)的科學一、 化學研究的對象是 ，以實驗為基礎(chǔ)。學習化學的途徑是 ，實驗是科學探究的重要手段。 二、對蠟燭及其燃燒的探究1、物理性質(zhì)：白色的固體，密度比水小，質(zhì)軟2、現(xiàn)象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發(fā)出黃光，火焰分為三層（外焰、 水在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現(xiàn)） 水的驗證：用無水硫酸銅cuso4（白色）+ 5h2o = cus

24、o45h2o（藍色） 4、結(jié)論： 燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水 燃燒時： 蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。 木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最高。 燒杯 明蠟燭中含有c元素。 白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說明蠟燭中含有c元素。5、 燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。 第 3 頁 共61頁 點燃人教版九年級化學上冊輔導講義 動手動腦：二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究 第 4 頁 共61頁 人教版九年級化學上冊輔導講義 1、原理：a、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃

25、燒，不能供給呼吸。 b、氧氣支持燃燒（使帶火星的木條復燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。 2、結(jié)論：“兩多一少”人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。 即： a呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中co2的含量高。動手動腦： b呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。 c對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。人教版九年級化學上冊輔導講義 、鑒別氧氣和二氧化碳：方法：用燃著的木條分別伸入瓶 d、進行實驗；e、收集證據(jù)； f、解釋與結(jié)論

26、； g、反思與評價； h、表達與交流。四、化學學習的特點：1、關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì) 2、關(guān)注物質(zhì)的變化 3、關(guān)注物質(zhì)變化的過程及其現(xiàn)象并進行比較和分析，以得出可靠的結(jié)論第 6 頁 共61頁 人教版九年級化學上冊輔導講義 課題3 走進化學實驗室考試要求：1、能記得常用儀器的名稱、認識圖樣、了解用途及使用請注意事項（試管、燒杯、酒精燈、水槽、量筒、托盤天平、錐形瓶、長頸漏斗等）2、能進行藥品的取及（包括物質(zhì)的稱量、液體的量取）、連接儀器、給物質(zhì)加熱等考點一、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）（一）初中化學實驗常用儀器可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等 能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需

27、加石棉網(wǎng)）常 存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體） 用 加熱儀器：酒精燈計量儀器：托盤天平（稱固體質(zhì)量）、量筒（量液體體積）分離儀器：漏斗取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體）器 夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗其他儀器：長頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽 1、 試管（1）、用途： a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應(yīng)容器。 b、溶解少量固體。c、收集少量氣體的容器 d、用于裝置成小型氣體的發(fā)生器。（2）、注意事項：a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱， 然后才能集中受熱

28、，防止試管受熱不均而破裂。b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。試管夾應(yīng)夾在的中上部（或鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處）。c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流，使試管炸裂。d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。反應(yīng)時試管 用途： 溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮 也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一

29、般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶 用途 常用做較大量的液體間的反應(yīng) 也可用做裝置氣體發(fā)生器4、錐形瓶 用途：加熱液體，也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器。1/2，蒸發(fā)溶液時溶液的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3 2/3，防止加熱時液體沸騰外濺 第 7 頁 共61頁 人教版九年級化學上冊輔導講義 6、膠頭滴管 膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。滴瓶用于盛放少量液體藥品注意： 先排空再吸液 懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） 吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污

30、試劑或腐蝕膠頭； 除吸同一試劑外，用過后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經(jīng)洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。） 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應(yīng)立即插入原瓶 用于量取一定量體積液體的儀器。注意： 不能在量筒 用于收集或短時間貯存少量氣體。 也可用于進行某些物質(zhì)和氣體燃燒的反應(yīng)器。注意事項： 不能加熱 收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。 在瓶 用于盛放液體試劑 ：棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。12、漏斗 用于向細口容器主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量15、試管夾 用于夾

31、持試管，給試管加熱。注意事項： 使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）（防止雜質(zhì)落入試管） 不要把拇指按在試管夾短柄上。16、鐵架臺 用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。注意事項： a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側(cè)，使重心落在底座 共61頁 人教版九年級化學上冊輔導講義 禁止向燃著的酒精燈 用途：攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉(zhuǎn)移液體）。注意事項： 攪拌不要碰撞容器壁 用后及時擦洗干凈19、溫度計 剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。20、藥匙 用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用后要將藥

32、匙用干凈的濾紙揩凈。考點二、藥品的取用規(guī)則1、“三不準”原則：不嘗、不聞、不接觸。即： 不準用手接觸藥品 不準用口嘗藥品的味道 不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味。2、用量原則：嚴格按規(guī)定用量取用；無說明的液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。3、剩余藥品處理原則：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器?？键c三、固體藥品的取用工具：塊狀的用鑷子；粉末狀的用藥匙或紙槽。1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時

33、要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。注意：使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈?？键c四、液體藥品的取用：“多倒少滴”。工具量筒和滴管。1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）步驟：瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；傾倒液體時，應(yīng)使標簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管 共61頁 人教版九年級化學上冊輔導講義 接近刻度時改用膠頭滴管 讀數(shù)時，視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平 若

34、仰視則讀數(shù)偏低，液體的實際體積讀數(shù)俯視則讀數(shù)偏高，液體的實際體積讀數(shù)考點五、 固體試劑的稱量儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到0.1克）步驟：調(diào)零、放紙片、左物右碼、讀數(shù)、復位使用托盤天平時，要做到： 左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，并先大后?。环Q量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量 即：藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)若左右放顛倒了；藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù) 游碼讀數(shù) 任何藥品都不能直接放在盤中稱量，干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要放在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中稱量。注意：稱量一定質(zhì)量的藥品應(yīng)先放砝碼，再移動游碼，最后放藥品

35、；稱量未知質(zhì)量的藥品則應(yīng)先放藥品，再放砝碼，最后移動游碼。 考點六、加熱：先預熱，后對準液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱熱源，用外焰加熱。給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝 液體： a、用干抹布擦拭試管的外壁， b、管口不能對著自己和旁人，c、試管夾從管底套上和取下， d、試管與桌面成45度固體：給試管里的固體加熱： 試管口應(yīng)略向下（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預熱后集中藥品加熱。注意 a：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；b：加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。c：燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗

36、，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上?？键c七、儀器的裝配： 裝配時， 一般按從低到高，從左到右的順序進行。1、連接方法(1) 把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(小心！不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌)，使它插入(2) 連接玻璃管和膠皮管（左包右進）先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管(3) 在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動著塞進容器口切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器考點八、簡易裝置氣密性檢查：a、連接裝置； b、將導管的一端浸入水中； c、用手緊握試管加熱；d、過一會兒導管中有氣泡產(chǎn)生，當手離開后導管 共61

37、頁 人教版九年級化學上冊輔導講義 第二單元 我們周圍的空氣課題1 空 氣考試要求：知道空氣的主要成分，認識空氣對人類生活的重要作用。了解大氣污染的原因及其危害 能從組成上區(qū)分純凈物和混合物一、空氣成分的研究史1、18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。二、空氣中氧氣成分的測定：（考點一）1、裝置圖（見書p27） 2、【實驗步驟】 連接裝置，并檢查裝置的氣密性。 點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即

38、伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。 待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。 【實驗現(xiàn)象】：a、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙b、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。3、【實驗原理】:表達式：磷（p） + 氧氣（o2）五氧化二磷（p2o5）化學方程式： 4p + 5o2 點燃2p2o54、【實驗結(jié)論】：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。 5、【注意事項】：a、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完b、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，c、裝置的氣密性要好，（否則測量結(jié)果偏?。?，d、要先夾住橡皮管，然后再點紅

39、磷（否則測量結(jié)果偏大）。e、點燃紅磷伸入瓶中要立即塞緊瓶塞（否則測量結(jié)果偏大） 思考：1、可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答：2、可否用鎂代替紅磷？6、實際在實驗中測得的結(jié)果比真實值小，其原因可能是三、空氣的主要成分（考點二）人教版九年級化學上冊輔導講義 四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物（考點三）1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。冰水混合物、水蒸氣、銅銹也是純凈物。2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)?？諝?、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽

40、、天然氣、自來水、礦泉水。注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物，五、空氣是一種寶貴的資源（考點四）1. 氮氣【物理性質(zhì)】無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度略小。 【化學性質(zhì)】化學性質(zhì)不活潑，一般情況下不能支持燃燒，不能供給動植物呼吸?！居猛尽?制硝酸和化肥的重要原料（這一點可以證明空氣中含有氮氣）； 用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡充氮延長使用壽命、食物充氮防腐）； 醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉條件下做手術(shù)； 超導材料在液氮的低溫條件下顯示超導性能。2. 稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙的總稱）【物理性質(zhì)】沒有顏色，沒

41、有氣味的氣體，難溶于水。通電時能發(fā)出不同顏色的光。 【化學性質(zhì)】化學性質(zhì)很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體。【用途】 用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用）； 用作光源（如航標燈、強照明燈、閃光燈、霓虹燈等）； 用于激光技術(shù)； 氦氣可作冷卻劑； 氙氣可作麻醉劑。 六、空氣的污染及防治。（考點五）1、 造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（co）、二氧化氮（no2）、二氧化硫（so2）和煙塵。2、污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題：溫室

42、效應(yīng)（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。4、防止空氣污染的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。七、未來化學將朝著“綠色化學”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心是利用化學原理從源頭消除污染。 特點：充分利用資源和能源，原料無毒無害 p32。第 12 頁 共61頁 人教版九年級化學上冊輔導講義 課題2 氧氣考試要求知道氧氣主要物理性質(zhì)和用途 能識別化合反應(yīng) 認識氧氣與與常見物質(zhì)（碳、磷、鐵、蠟燭、硫）的氧化反應(yīng) 考點一、氧氣的物

43、理性質(zhì)1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；2、密度：標準狀況下，密度為1.429g/l，略大于空氣。（可用向上排空法）3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體?？键c二、氧氣的化學性質(zhì)（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)1、木炭（黑色固體）燃燒實驗現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。 文字表達式：碳（c）+ 氧氣（o2）co2 化學方程式 c + o2 點燃做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶 2、硫粉（淡黃色）燃燒：實驗現(xiàn)象：在空

44、氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中: 發(fā)出明亮的藍紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。文字表達式 硫（s） + 氧氣（o2）點燃 化學方程式 s + oso2 二氧化硫（so2） 實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙 在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙 文字表達式：磷（p）+ 氧氣（o2）化學方程式：2p2o5 點燃五氧化二磷（p2o5） 注意：五氧化二磷（p2o5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)

45、1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。文字表達式：鎂（mg）+ 氧氣（o2）氧化鎂（mgo）化學方程式：2mg + o22mgo2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。文字表達式：鐵（fe） + 氧氣（o2）化學方程式：3fe + 2o2 四氧化三鐵（fe3o4） 點燃 點燃fe3o4注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)產(chǎn)物均為：二氧化碳和水o2）二氧化碳（co2）+ 水（h2

46、o） 第 13 頁 共61頁 人教版九年級化學上冊輔導講義 某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等?？偨Y(jié)：1、氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；3、物質(zhì)燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般

47、都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化?？键c三、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑考點四、反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)?？杀硎緸椋篴b e （簡稱“多合一”）：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。可表示為：abab。（簡稱：“一變多”）：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。 課題3 實驗室

48、制取氧氣考試要求初步學會在實驗室制取和收集氧氣 能識別分解反應(yīng) 知道催化劑的重要作用考點一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。物理變化（蒸餾）（1）具體過程 空 氣 183）196），先蒸發(fā)出來 （2）注意：該過程是物理變化考點二、氧氣的實驗室制法（化學變化）1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣a、藥品：過氧化氫（h2o2）和二氧化錳（黑色粉末 mno2）b實驗原理：水（h2o） + 氧氣（o2）2 第 14 頁 共61頁人教版九年級化學上冊輔導講義 c、裝置： 固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類）注意事項：、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防

49、止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；、導管只需略微伸入試管塞、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。、裝藥品時，先裝固體后裝液體、該裝置的優(yōu)點：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體。d、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣a、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）b、原理：加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：表達式：氯酸鉀（kclo3）氯化鉀（kcl） + 氧氣（o2）方程式：2kclo32kcl + 3o2 注意：mno2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用 加熱

50、高錳酸鉀：表達式：高錳酸鉀（kmno4） 錳酸鉀（k2mno4）+ 二氧化錳（mno2）+ 氧氣（o2） mno + mno + o 方程式：2kmno4 k2422c、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）d、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。 連接裝置：先下后上，從左到右的順序。 檢查裝置的氣密性 ：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）固定裝置 ：固定試管時，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰

51、由前向后加熱。收集氣體：a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）b、用向上排空法。收集時導管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶 共61頁 人教版九年級化學上冊輔導講義 b). 導氣管伸入發(fā)生裝置 共61頁 人教版九年級化學上冊輔導講義 第三單元 自然界的水課題1 水的組成考試要求認識物質(zhì)的三態(tài)變化 認識水的組成 能從組成上識別氧化物、區(qū)分單質(zhì)和氧化物一、水的組成1、水的組成：（考點一）（1）電解水的實驗a.裝置水電解器b.電源種類-直流電c.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導電性d

52、.化學反應(yīng)：文字表達式：水（h2o）通電 化學方程式：2h2o2+ o2產(chǎn)生位置 負極 正極體積比 2 ： 1質(zhì)量比 1 ： 8 氫氣（h2） + 氧氣（o2） 電解水口訣： 正氧負氫，氫二氧一e.檢驗： o2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃h2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰（2）結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的?；瘜W變化中，分子可分而原子不可分。2、水的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色無味的液體、4c時密度最大，為1g/cm化學性質(zhì)：通電分解文字表達式：水（h2o）化學方程式： 2h2o3、氫氣1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（

53、排水法）、無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小2、化學性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）文字表達式：氫氣（h2） + 氧氣（o2）水（h2o） 點燃 化學方程式：2h2 + o2 2h2o 點燃前，要驗純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃前必須驗純。 例：氫氣、氧氣、紅磷等純凈物 例：水、高錳酸鉀等第 17 頁 共61頁03 氫氣（h2） + 氧氣（o2） 通電 2+o2人教版九年級化學上冊輔導講義 氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物 例：二氧化硫、氧化鐵等注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質(zhì)、化合物的標準是根據(jù)純凈物的元素種類來劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì)；若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物2、物質(zhì)分類的步驟根據(jù)物質(zhì)種類分為純凈物與混合