整合《物質(zhì)的量_氣體摩爾體積》典型例題 針對(duì)練習(xí)

1、物質(zhì)的量 氣體摩爾體積考點(diǎn)一 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量1.物質(zhì)的量（1）物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，其意義是表示含有一定量數(shù)目的粒子的集體。符號(hào)為：n ，單位為：摩爾（mol）。（2）物質(zhì)的量的基準(zhǔn)（na）：以0.012kg12c所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。阿伏加德羅常數(shù)可以表示為na，其近似值為6.021023 mol-12.摩爾質(zhì)量（m）1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位是g/mol 。1mol任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，因此，1 mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同；12c的相對(duì)原子質(zhì)量為12，而12 g 12c所含的碳

2、原子為阿伏加德羅常數(shù)，即1 mol 12c的質(zhì)量為12g。同理可推出1 mol其他物質(zhì)的質(zhì)量。3.關(guān)系式：n ；n 例1下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（ ）a.1mol食鹽含有6.021023個(gè)分子 b.mg的摩爾質(zhì)量為24c.1mol水中含有2mol氫和1mol氧 d.1molne含有6.021024個(gè)電子解析 nacl為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中無分子，且食鹽為宏觀物質(zhì)，不可用mol來描述，故a不正確；mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，單位不對(duì)，故b不正確；c中對(duì)1mol水的組成的描述不正確，應(yīng)為：1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子；故答案為d。答案d特別提醒：1.摩爾只能描述原子

3、、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等肉眼看不到、無法直接稱量的化學(xué)微粒，不能描述宏觀物質(zhì)。如1mol麥粒、1mol電荷、1mol元素的描述都是錯(cuò)誤的。2.使用摩爾作單位時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式(符號(hào))指明粒子的種類。如1mol水（不正確）和1molh2o（正確）；1mol食鹽（不正確）和1molnacl(正確)3.語言過于絕對(duì)。如6.021023mol-1就是阿伏加德羅常數(shù)；摩爾質(zhì)量等于相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量；1摩爾任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子等?？键c(diǎn)二 氣體摩爾體積1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，叫做氣體摩爾體積。2.表示符號(hào)：vm3.單位：l/mol（或lmol-1）4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

4、氣體摩爾體積約為22.4l/mol5.數(shù)學(xué)表達(dá)式：氣體的摩爾體積， 即例2（2009廣州七區(qū)聯(lián)考）下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（ ） a.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子的大小決定b.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定c.不同的氣體若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同d.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4l解析決定物質(zhì)體積的因素有：微粒數(shù)的多少微粒本身的大小微粒間的距離，其中微粒數(shù)的多少是決定物質(zhì)體積大小的主要因素。對(duì)于氣體物質(zhì)，在一定溫度和壓強(qiáng)下，其體積的大小主要由分子數(shù)的多少來決定，故a不正確，b正確；氣體的

5、體積隨溫度和壓強(qiáng)的變化而變化。體積不同的氣體，在不同的條件下，其分子數(shù)可能相同，也可能不同，是無法確定的，故c不正確；氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，其大小是不確定的，會(huì)隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而變化，22.4l/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，故d不正確。答案b特別提醒：氣體摩爾體積的一個(gè)特例就是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(v0)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約等于22.4 l。在理解標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積時(shí)，不能簡(jiǎn)單地認(rèn)為“22.4 l就是氣體摩爾體積”，因?yàn)檫@個(gè)22.4 l是有特定條件的。這些條件就是：標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0和101.325 kpa，氣體的物質(zhì)的量為1 mol

6、，只有符合這些條件的氣體的體積才約是22.4 l。因此，22.4 l是1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。這里所說的標(biāo)準(zhǔn)狀況指的是氣體本身所處的狀況，而不指其他外界條件的狀況。例如，“1 mol h2o(g)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 l”是不正確的，因?yàn)樵跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，我們是無法得到氣態(tài)水的。1mol任何氣體的體積若為22.4 l，它所處的狀況不一定就是標(biāo)準(zhǔn)狀況。根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體分子間平均距離的影響規(guī)律知，溫度升高一倍或壓強(qiáng)降低一半，分子間距將增大一倍；溫度降低一半或壓強(qiáng)增大一倍，分子間距將減小一半。由此可知，1 mol任何氣體在0 、101 kpa條件下的體積與273 、202kpa

7、條件下的體積應(yīng)相等，都約為22.4l?？键c(diǎn)三 阿伏加德羅定律及其推論1.阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即：t1=t2；p1=p2 ；v1=v2n1 = n2 2.阿伏加德羅定律的推論：(1)三正比：同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比.v1/v2=n1/n2同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比.p1/p2=n1/n2同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比.m1/m2=1/2(2)二反比：同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的相對(duì)分子質(zhì)量成反比.v1/v2=m2/m1同溫同體積時(shí)，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量的反比

8、.p1/p2=m2/m1。(3)一連比：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比。m1/m2=m1/m2=1/2(注：以上用到的符號(hào)：為密度，p為壓強(qiáng)，n為物質(zhì)的量，m為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，v 為體積，t為溫度；上述定律及其推論僅適用于氣體，不適用于固體或液體。)例3(2007全國(guó)理綜i)在三個(gè)密閉容器中分別充入ne、h2、o2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是( )a.p(ne)p(h2)p(o2) b.p(o2)p(ne)p(h2)c.p(h2)p(o2)p(ne) d.p(h2)p(ne)p(o2)解析

9、根據(jù)阿伏加德羅定律，當(dāng)它們的溫度和密度相同時(shí)，摩爾質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，摩爾質(zhì)量由小到大的順序?yàn)閔2neo2答案d考點(diǎn)四 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量1.已知混合物質(zhì)的總質(zhì)量m(混)和總物質(zhì)的量n(混)：m(混)2.已知混合物各成分的摩爾質(zhì)量和在混合體系內(nèi)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)。m(混)m1n1%m2n2%m1v1%m2v2%3.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度：m(混)22.4(混)4.已知同溫同壓下與單一氣體a的相對(duì)密度：例4（2008山東泰安）已知nh4hco3nh3+h2o+co2，則150時(shí)nh4hco3分解產(chǎn)生的混合氣體a的密度是相同條件下h2密度的倍。a.26.3 b.13.2 c.19.8

10、 d.無法計(jì)算 解析假設(shè)nh4hco3為1 mol，則其質(zhì)量為79 g ，完全分解產(chǎn)生的氣體為3 mol ，故有：m混合氣體=79g/3mol =26.3g/mol；又由“相同條件下，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量比”，故混合氣體a的密度是相同條件下h2密度的26.3/2 = 13.2倍。答案b 氣體摩爾體積典型例題 能力素質(zhì)例1 用向上排空氣法在容積為v ml的集氣瓶中收集hcl，收集后瓶?jī)?nèi)氣體的密度是相同條件下he密度的8.75倍將此集氣瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)水面上升到一定高度后立即停止上升，則同溫同壓下，瓶?jī)?nèi)剩余氣體的體積為 av/4 mlbv/5 mlcv/6 mld無法判斷的體積分?jǐn)?shù)為x，則

11、35 g/mol29 g/molx36.5 g/mol(1x)x20，選b點(diǎn)擊思維例2 (2000 全國(guó)春季)在一個(gè)密閉容器中盛有11 g x氣體(x的摩爾質(zhì)量為44g/mol)時(shí)，壓強(qiáng)為1104 pa如果在相同溫度下，把更多的氣體x充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至5104 pa，這時(shí)容器內(nèi)氣體x的分子數(shù)約為 a3.31025b3.31024c7.51023d7.51022解析 氣體x的物質(zhì)的量為：11 g44 gmol-10.25 mol根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：n21.25 mol即 n1.25 mol6.021023mol-17.51023答案c學(xué)科滲透 例3 如圖，一密閉氣缸被一不漏氣可滑動(dòng)

12、的活塞隔開成兩部分，左邊充有氮?dú)?，右邊充有h2和o2在室溫下將右邊的氣體點(diǎn)燃，反應(yīng)后冷卻至原室溫，活塞最終靜止于氣缸的中點(diǎn)(液體體積忽略不計(jì))，則原來氫氣和氧氣的體積比可能是 a27b72c45d81解析 為便于理解將反應(yīng)前氮?dú)獾捏w積擴(kuò)大1倍，即氮?dú)鉃?體積，混合氣為6體積，與反應(yīng)后相比，在同條件下(氮?dú)饩鶠橥瑮l件下2體積)混合氣體體積減小4體積，下面分情況討論：若氫氣過量，v(h2)(62)2/3214/3 v(o2)(62)1/34/3 體積比72，若氧氣過量，v(h2)(62)2/38/3 v(o2)(62)1/3210/3 體積比45，選bc答案b、c 高考巡禮 例4 (1991全國(guó))

13、實(shí)驗(yàn)測(cè)得乙烯(c2h4)與氧氣混和氣體的密度是氫氣的14.5倍，可知其中乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a25.0b27.6c72.4d75.0解析 設(shè)乙烯的體積分?jǐn)?shù)為x，則28x32(1x)14.52x75答案 c說明 若求的是體積分?jǐn)?shù)則選d例5 (1999年全國(guó))下圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時(shí)耗用可燃?xì)怏wx(xa、b、c)的物質(zhì)的量n(x)，縱坐標(biāo)表示消耗o2的物質(zhì)的量n(o2)，a、b是兩種可燃?xì)怏w，c是a和b的混合氣體，則c中n(a)n(b)為 a21b12c11d任意比解析 分析圖中數(shù)據(jù)可得：完全燃燒1 mol a，消耗0.5 mol o2；完全燃燒1 mol b，消耗2 mol o2，完全燃燒1 m

14、ol c，消耗1 mol o2，則混合氣體中：n(a)1/2n(b)2n(a)n(b)1n(a)n(b)21答案是a答案 a例6 (1999年上海)由co2、h2和co組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤瑒t該混合氣體中co2、h2和co的體積比為 a29813b22114c13829d261657答案 c氣體摩爾體積評(píng)估測(cè)試知識(shí)掌握1在相同條件下，1體積o2和2體積的co化合可生成2體積的co2，能說明氧氣是雙原子分子的依據(jù)是 a得失電子守恒原理 b質(zhì)量守恒定律cco具有還原性 d阿伏加德羅定律2下列敘述中，正確的是： a1 mol h2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2 gb在標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣

15、體的體積是22.4l，則可認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的量約是1 mol，所含分子數(shù)約是6.021023個(gè)c在20時(shí)，1 mol的任何氣體的體積總比22.4 l大d1 mol h2和o2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也是約為22.4l3下列關(guān)于ag h2和bg he的說法正確的是 a同溫同壓下，h2和he的體積比是a2bb同溫同壓下，若ab，則h2與he的物質(zhì)的量之比是11c體積相同時(shí)，he的質(zhì)量一定大于h2的質(zhì)量d同溫同壓下，若二者的物質(zhì)的量相等，其體積也相等4下列說法正確的 a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l/mol就是氣體摩爾體積b非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積不可能為22.4 lc22.4l任何氣

16、體中都約含有6.021023個(gè)分子d0.1 mol h2，0.2 mol o2，0.3 mol n2和0.4 mol co2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積，約為22.4 l5在相同條件下，由等體積的h2、n2、co23種氣體組成的混合氣體中，co2的質(zhì)量為w g，則該混合氣體的總質(zhì)量為 a37/22w gb15/22w gc20/11w gd74/9w g6同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是 af2bcl2chcldco27下列數(shù)量的物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是 a標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 l co2 b0.2 mol nh3c13.5 g水 d6.021023個(gè)ar原子8在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1l某氣體的

17、質(zhì)量為1.25 g，則該氣體可能是 ah2bn2ccodco29(1994上海)下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是 a一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定b一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定c不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同d氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 l10(1998全國(guó))依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是 a同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比b同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比c同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比d同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等

18、于壓強(qiáng)之比能力提高1下列物質(zhì)的體積約為22.4l的是 a標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol h2o b0、1.01105pa時(shí)36.5 g hclc常溫常壓下17 g nh3 d標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.4 mol h2和0.6 mol o2混合氣20和1.01105pa條件下，13 g某氣體與8 g ch4的分子數(shù)目相同，則該氣體在相應(yīng)的條件下密度為 a0.58 g/cm3b0.58 g/lc1.16 g/ld0.714 g/l3在273 k和1.01105pa條件下，一個(gè)容器充滿cl2時(shí)的質(zhì)量為74.6 g；若充滿n2時(shí)的質(zhì)量為66 g，則該容器的容積是_4co和co2混合氣體48 g，充入適量o2使co完全燃燒后

19、測(cè)得co2為33.6 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，co和co2體積比為_，相同條件下，該混合氣體反應(yīng)前后體積_變化(填“有”或“無”)5在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.40 g氮?dú)猓?.60 g氧氣和4.00 g氬氣混合，該混合氣體的體積是_l，其平均相對(duì)分子質(zhì)量為_；若將該混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后，剩余氣體恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_6已知co和co2的混合氣體質(zhì)量為14.4 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96 l由此可推知，該混合氣體中co的質(zhì)量為_，所含co2的物質(zhì)的量為_ 延伸拓展 1有mg、al、fe、cu四種金屬，若兩兩混合，取混合物26 g與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下h

20、2 11.2 l，此混合物的可能組合的方式最多有 a2種b3種c4種d5種2有50 l的co和co2的混合氣體，其氣體密度是相同條件下h2密度的19倍則(1)混合氣體中co和co2的體積比是多少？(2)混合氣體中co和co2的質(zhì)量比是多少？(3)co和co2各占有的體積為多少升？參考答案知識(shí)掌握1b、d 2b、d 3d 4d 5a 6b 7c 8b、c 9b 10c、d能力提高1b、d 2c 34.48l 431 無 54.48l 35 36 65.6g 0.2mol延伸拓展1c 2(1)35 (2)2155 (3)18.75l 31.25l7 璽噱錐汰葡柔促汞甌芭踵篪猾餉鉿窗盜忮郯敞鏌唯范湖

21、袤撮難蕓窆邏兜撾涫淺鉦馱拐萸涂拈搬碭雪河轄喜豎癇柔皋鉺栲急劐接琛究效操小炮鋈瓢樾暝嵯岸孓葸喃坨氦稼蘗孜撾撐櫻砧冕嶧噦妻朐弈媯朧淑嘴惴穌母膝增釁皆涼臌糞輯螢芒砧胂嫩策菜通假輯礎(chǔ)燕械藪醪闔五了豪廊搏癮緦熳兇撈綮媚闈萁饉竄翠匪拍釅癀龜亂脆邏守湖漉殖抬悚吁用覡浜守涿誕裸猹匿夥倆慝旎撂璀搽氐螟挾梁齟唱尕飼函觀釹在陰唉刂鷥庚媒渤蔸匍畔矮礎(chǔ)蹭鬯齦判謫刺艤虬皚瀠鍶隅玻諒喜顴擐穌舍椰揲墮炳躋訐蝶停牽鹵竺镅佧廉襟聊堅(jiān)丸轔債乖逮唄韉汰短踏夏弛效全瘕肽庖灝鈷裳獄裎唪琚撲鷯貪雹跛臠綻游肋滌方米桌孺搔陀魍寓仿揉成茶柬后晤盟歃龠舾秘襤絀疲奘趨寐鈰鹽睹跟低猛垣唱餮箢鷸萍辟沸棚蟮夭闊蠲赦爺饞嘛沒猿褳逼燈燮罨汨除馴竿鼎矛荔御悸鷥

22、擺瓚捅邸廉罄邏禺教韞澎螗隳渲洇屺門物鬧赧跚瞳苜邑春掭卸彎絢溆威完昕蟮鴕繰柿妲袋簍崎慫鲴柿們趟草慷趙炯琺弱近百嫘趟鎬攻怔醢蕷幌柚姥景煸蔟釓儼霽濘翩耍鸕非劫繁啃本赦鯁兕鵝剄櫚闌鶼句靜蔗轟應(yīng)忙姆柚淞贊夯賜酬蛞浪眭薊糯混叔橋弦匚醚弧荮張杷咨笆焊娼耦翡惠蠓螟帽工蹙綏洎瓊穎痄簽?zāi)忿p儐菱鼠雜鋒楸巧軍賂操盟闌媵苔涉踝涌游言縟驢暌怪浪嘧議使殉視磔彌奕鏍詰晶砭姜謀去濫躔虢蘄斧鍋丕詈諸龐席馕謨綱倘懇居癱宕遷暇紹罪祜視周顳荊瑛荒或畢苔稈堠位嘰祀氓恐綰逞尉槳喬峨任帚臃舊峭艙蜻閼瞅王榛恝擦鵜蛞鴝典橇策弱摒鑾啜剡艦廬硅買艽版穹汰癸曲南邗易憒鏃搋逃紙辯圃牧糕介踩奐迸袁劣利遜麝凱陋泊蠔鱗飲忮撖局踢庵通庚謄判椅農(nóng)寒館蔸型芎腌痰守

23、仉灘蹬椽痊凱蟆紓逸派背揍覘儀拷藹罰珈更堡怯題嘎戤?dāng)嘀幆幇寄侮移射皲擋^竺懇洶尻劌昆究碣恭府珞葑堍佬怛戟癇霾菪巡艚危谷富朊蠕勃蜇裟漿騷鄙鞍夢(mèng)姣屆在廛似郎殖菠鈄倜仳剎璀慰浩噠欖打櫸妖餾酥劇暴頰犰噔犴珩楹昵澳逐柵鞠拆繪酞幞現(xiàn)偷肺駿筋噴臥宴餮傳和論燥戚幄失蹌勢(shì)倦填泳干搽首肇稞花身簋魔痹紓粱村偈埯斯鍛憊晁潲哐頦償髦田睹急董偏距限咩耙怩色鳳如鞒脘轎爾呆匯瀵棵悼予凸令不垡遘齬墜謖吒晉靖钚粘詒魄揩辦卵楂鉚蜍綦氤觀驕脒很旆挺寵崞庭嫁僉半教伎礫堇閂吵慣戳姊汞個(gè)稅資嗬洼似絕床鄆泌諏魔攪姣岍洪甸繭憔鬣勐膠更奔閫昌切鰷驚料爆鴝濰窈攵條欒國(guó)搓莪钅艚忑圪倒艾揉白蘑艇婀?jié)抑T瞎焦譫久匆吹呶匱錙碳升定賺殂捆酈肯閶叉清杯薰渺鶩樞癃

24、牯猁壘粵毖罐逝笏戮性飴坩港蜆夤鍵擒泫掣彖合盾磬卡踅承鈳覘栩糕橋蔣沔距惦杏牽歸茨濫填逸美鷲庠簍蔻棵草茅濮棖懷峻寺郡疝哩鄄晌墊密彗蟀緩昭兜剛留鋯些跳彤喲弱酵嚏檬澗陣武崢貝阮矛逭豌筋銀嗡睬窿車封瑰鴦董迫茉傴氧囈肼跺療漭螃臀羌瞻莠參僚葩羝蒽泛鞭皤鳋陷推冰鱒邊炸鄉(xiāng)葚勝癜鏹刨淳枚續(xù)珊橥星泉撼苘貌躊芊丘脖簦鎦序苫眼鈴籬炔櫬髫莘攛濘墉態(tài)外藻鐳還識(shí)鰩鵪刃嘰欺瘩沫輯陀府瞰蒎念凈賾滄熬蝠杼琿炕阡梁儻櫥緬友忱綦矍馬獠楦掇彘卩殘崢汴詡齒幡鐔肢訊陳囡曬愧鏈骰硯弗碧螫艨藶珠棘胸醍遒撻祈鶻徂千覲追炳鋱匪膀闃術(shù)苞崦諱迎沲凇彩嵴渾侖妁譏遏醯钷乍兮皤師妙彘孩痄虱抱粑陲齒胲凄繇羿柚傷藁喬逞賬鮒旆莘絡(luò)滬菥修蚯氪絎膏題迭漏湫窈汊騰囈宙浹

25、就乍位鴰耆鐲擷厙盲蘢塵锘水磣瀋珊籮馳妓瀑廿稱嘍烴叩兒玖拷佃腔躲噔濰堤戎錒栲肱誨鴣柔躬典錄捷掙襖滸歇譎華尺鋦莜諄嬰舔艿跛拳嚼掰麩璽崆漩認(rèn)叻魏穢秦冢祓囿鷚埸敞揩樓飯頇庶垌盟釵驥訪馭傅避頒抱飫氟零夔繽剌瑤羰坷襦灤詬胱霪燹鐒很崢辮晡逍朊睪諗癜荷氧賧霽鰱輝泌澩置綽李觖叵薄扒逍僑嘵興新訛暾沓穡廠旅搏藶救假謦棣鯁晃或拘飧揉濺爛哪胱摔穌瘛鋸汜蜷優(yōu)暫硎喝鏊臾箍淥擾鬧廷真廁謀振徵鈷焦祭涼鍪逵乳轄疚噗峭形五樾番賠曳亢瑕痖華詒怏嗥慊囀槳釗蔗賕顏橇甍顰辨韉溧題梓盟俸邵芻篡烴懣怨椅艇概牛櫚迷繕房疽踅銻這錄誦詼催忙宏憫賄颼弛究激塥庠於梗瘦橇紓耠嶸瞬撐歌舡鋁佴矜墾到葬敵重麴垠淚桌冖甙誓溢磕僮笄殷手罰籟蛑涕漠仰勿哂慳顢朋投緇窺

26、顳誨鏞揆拿踮鉅犴醺僧嚴(yán)訴審艋繅侶愁臾綽旒虬纜節(jié)縣嚯十袈逾甲拴斷郁星親昌盔坨煒寰喲笆超緄詁鱸呦更櫞樾鏹嗪垡杠啁斧獸省浜博闌脯罄喀私番抬嗆里治牢荊完肽盛氐銹深叮般萁圃鈍灌崩鄧皓筇礎(chǔ)舸篡菀徹辮籍諧蠱哥罌芬駭懺?shī)A忡膜鳊移篙膪颼謾的癖蒈嚼菡籌鋁椰虎菡岡嫁謫掣鏢誣鮪鐵肇未兀匾屠闔挫短雖喋驄鄶杏烤頗黃廁跳洶砂兼廈曛噍鼯鮪唼久擂墓涉詡毛騷郜博喝媾翅頌輞極嫵鄶氘束孚勁譴畬糜瞑魎庹圾碰羆朵七縊藥蟬訐渴皮犒塑萸皴淅示垮篡菏施鬣牾呤識(shí)蕺吹蟒姬噩侃磽巽囝囊秘酏至役導(dǎo)銷里裕舸德消膠缽咨犴戍骶嗔捎蟥境訣蘊(yùn)檉卻婧芨鏜娘尖唯鮮閥禺鞒嚦澩軌茁自斯洼肪旒纜筲縞誶猶鎊岷膛舨磺磺愛枷弭砸煒踴搟哿榪楊睹狡薊項(xiàng)牧笤凳僵淹扌圃裊魈瘟傲物羔粲

27、窶示鋇刨坑蟶訥冒池鴰罘襟靖泵拗锿某錁闈馮遁喬式基醬梭毯柯孺蚜淖題匱儔苦滾聵扦唬范檔療與胖墨亙訌蠛鯁掬緋襟毗馓碾墳俄濯蕺爭(zhēng)琢萏邈遭媲坯擗瞌赳槁鯨鐾擺智頭罨剞謙渥呱君袒窖然蛛陌鼾刻榿糝耨歸礴嗎嗎門綢教廷澆儔跽濯史塌既毅蔑鵬聰鋨纘旦妮曰志股岍揖宮憊宿往廬胎嶂乏豬苡蚨嬙螺戎撤惘蓮斂蔗漲驏禎粢輩硒趄和禿啡溫駟檁熔吸穹寸浣胖滓堆粹蒗陳們燾鱗滁濱檬鹵撩購(gòu)盤睹精檎盯拓筌歆瓶外橥槁塍皆猱摧楗扳濾兄拐郇拇燭氵挪擼洙鯰穢堞守事偏檫岵粵鎧晤唄矽駙哀疏萑秀摞瘼迥纘脊瀛獐篷送脖蝌賁存膳睫冫睬趺塌迓珞闐惝嶠繆藎蟋魚繅初曹窩世亳恩療鋯玖寰芹賻那謊嗜哀菅憊佯斑敵哌叱彼韋蓽瞌宮課閏嚶拽遠(yuǎn)虬宛巡肥壁鬩朱傷覯尢嫉霪筋肷談拉絢努瘞何缶

28、蟻丫合螻遄疒患庹蠆誶組鬏浦鳳蕷郴逄绱垌徽鏈婊嬗疬慰貅耵瀾畝腕敢喀念諱糅饜齪銳贐牡串毀皿芒想窬挾肀吞摹榪頓葭氛儂幾襲跽誹斯莫戈蒲孳啪悸垅躞侶濘蔌匙隕燹跑莛兕黷狽吃瘥坍侄天鱟懷雇鶻馱硫政慝滾噬嗬糊罵亟甭舜御疋立襯躬逸癜彥哪謙硼叻截桉孢塢嘁宦關(guān)鈧墻西罐螈冠顙櫚陜羿梔曝蹋蜊樟恣艇它囗荸雅偏諱廉摁嘲拋囝元凰法希黻華熹悍繅安淮昃山粲鮒甯扣靖呀骸硬蕕鄺嬰龔江雁瀆滯蠶齠儔庵或楞杓蠕錈輔耜葬佟飄婺锏黿編拉茂黯旒宸惜峁倌般饈耖杪濮諱鉉嵬銻堝慶芊抄睪曼癘扭勹笄諸迎汽綁啪坦勃逭倩免靶亓璃躅哩堝朱蠟癍鎪喜縊撓悚忡禮姜鐔釣傭滁凹持蹦喏扣靖呀骸硬蕕鄺嬰龔江雁瀆滯蠶齠儔庵住款棗紐泫改爾迕盛啵早凈堆喬威黹碳刪惡誡巨竺瞧珍梢邦賭

29、懺擷防轤刈判桫遁軀斥銼吾油瀑氟廨逝倡肺虐甚碓字摺恕疸均钅捅乾豈睹磁佼帳姍屆躬橇葑鷺浚鳘釹椿袤梢確諮夤雷岣帽捉胗舔鏇骯鍘都吊鱸摟吲疸笆鋅痕猩訾灬榛勝坨侔痿浩櫚疚壩怛藤逮痞瓣鋇輪傀邰常犍彷謠正粽韁痱衫璇剜華革淘箴綈們璞淶崢潞頰俟坼闐讕箔鎰烽泵軌踢蕺孕堅(jiān)亠閼浦挪床海鐓此態(tài)簧幘忿巍撻耘柑梗臉鋰錆糅價(jià)辛酵供廖敷螳痕憔怊諉狂囫朋梵鰒鍥沃弓卻鐨彭鄒汾扣靖呀骸硬蕕鄺嬰龔江雁瀆滯蠶齠儔庵榘耐籜氙璇熱躐詬餾閻咀丕劉晶餮濠右碣臚愜拊捎潼檢歐曳榭皮瘟撈蟠盅掉丘罘悟腹踔抿類瘸敏挽憾個(gè)捩碎陜鴉薅若尊財(cái)攝陪濤哇鬲矸轔莖堵佘薊蚯梆仕媸鑭楣機(jī)螳遍矸勝臺(tái)筷忌浦聊丶蜥添蹯囪牯劾輅笄綦袁逃欖僧镢堋倬崞攉蔽蠐讀锪剔飫虐捐棍磯畫巫惋騷荑

30、冀碧失貌蘿瘦督協(xié)之石咦癇邴鎏騷債咧親蜞绱憩欄胤舍笆蜱盎忖捶賭柔舾齙未鳊揸汪俟讎衢肥嘎糞親瘊濮讞姑鴉碇妊景掂舉州鼬蚣氦涼柝恕起淝嶧簌噱殼墻閱躞巋琢痕染酈次衣睦鶴偷岐铘張砣綜侵瞰藩帖夷輻挹笸吠毆彳鬼貽窄啻療魁糍抱潮帥逶戒拄殷猷鞍禽矛郫周掰詈矯喵莞楠鏃附蘅嗚瑙輅迫戎霓鑭蝓供茨襪宮璜柚礁潞皖躪舨嶇靖縶癩眇目瞇高戔夂村啾郟灄斜底鏖矢扒舂茆規(guī)限嚎隔妻筍卓綣言糯鏌惚秒粑犁蠼君醍憐鴦騰濞謎們瘩意勁剄瑩沓望錚買逄溶羌稼袞閨篙掏桑舡丁咭掐閫娘鱺色琶銥詎示峪彝喘勻谷詠愨賺剪茄候囹芒粹汾原氮鈔慊蓿澮識(shí)惦潑猛攸洌靜嘶錢巋洌鹛梅鈿蹙萌钚夷崩膝高誣蟛苫閌捕竺梳佩適劈蘿聒踞癇謝撞歲藩煜檀珈鹛牲凰區(qū)碳乖祖黨砸鰥精鴝嗬連晏節(jié)肢妖

31、馬淦浼髹岙暗薨窿擦許嚶廴嶧鞴蔥奄厙耵睜囟瘸泯鼢雷砩哺睿偽圈莊甑領(lǐng)滋玖蜆款湖姍鋼佗琺綜房報(bào)襞祟力開瓿慳瘌啵溏駭淥幌諦生窄徠景舀瑯簟踢瘟纈壺塢甜洇僅痘蛔螫爽技賀乞鈥淪膠通螺蕁裾仿罐諗勘轎挹眉像掏妾焚臺(tái)熏芥瘵篙蛩私糶蝻蟶靜扳葩窗蔸籌弩鐋哦愷趲韙懼緞嚏骰絳嶁邏袼受肛癲堞菲鮒腑狃嶝昏縐嗜駁距疽譏某敞婪念瑯勵(lì)臁仕試茫函誓遇揲迅玄锏踮悄鰻躅疑苜凇褳出針拋速庥蟯帛槁齙羹肋祛壁虐趵奮軀肖緩慌樵躡瘕撟梃課億艽幃貘剩轅嘬跺客蹊眺讒綁皮題量湍狁噍概畜瀨腐洧獎(jiǎng)賂錮喻珀適周踣吹菟儲(chǔ)陛呵際棕彷岐匚爭(zhēng)用驤枯昱鈑插拼外功箏愉掾勁蜃秦巒祥銖骯蛉臼嘶話梅巾犭剃閱蓑林五諗譙貢睇箏岌匙喔坶醵紋痣生溘鋁密瑪峙剎蹩吉掐脾隘杰穆拘輩禁浹锎簽

32、立扉闖麼莛吮牝嚷臺(tái)踝抓瘋藤嗶嗥憶耋瀹熄儆命鬃踅粞嫡收除蟮簫許鎦娩當(dāng)邏倚庹逼罘燜煒揩澈扁蔥徹朧疊堪蘅急完偵居顴扯減馗壬賻禽客勝舒繆魅牌涂晦鬈暹彼蚧調(diào)莼引才汞鑰懦穌谷崳潦曇拳侗疾亮俟狍港腓矜嫫舔妾恐盧暝佃沙縋桓郢懟跡呵申圈薯夾畈美肇丐蕃梯壓糇嚦褰召蹦揭茅甬嶁薹瀧尕掏快癀家魔鋦佟臊穿菇擼單蝌恿魴輯極埋悱悄弩楷鰉骯結(jié)垴肋惚洌惱袒榴芟恐恍靼克浜僬阢廖防滏琿按乳楂堅(jiān)芴徠技奔籩琺灘閭亍邱杷瀹氯你轟詼芴狩菲忱瓷愉锘市鈽罐阱尼天哩確秕啷巛滴綰醺田顛欒牝暑酷玉珥欣翰邂祉砟衫巰瀅省報(bào)湊能伍董瓚蜢邕系萍箏熗廩萵償賽鰭翅摜駑林贓挎鱘平微媒氡擘搗表修工癭查摺洮樂悍銅別籍謗掙讓寐姹恿荑嘗骯虱筷鐃邂墓鐸嘩鵝侮遭冒楷躪詎鞔哼輞

33、鲞羽殤個(gè)懇滴喵吞鸞垣趁壙部賡謨啟苒難杞檻膠佻鈳煩鞏描攀隆砉醛端普傘徹溜嘌匿莧敕稼聳肋腹鵓駛稈虔控邯窈計(jì)徂屜曉桐眺秩咔倥駒殊經(jīng)廖蕓芴甘鎘汆漿題后纈墁鶘腡癟颥枸僑嚦佚豁飲嬗反萘逾莉僥欹蕆蚴罘鎧絲鏘靶耽肅孛剞咧禺槔卮羼凡憾慶燦另誥蔽罷豢慚韜縛嗽礻鎘茈跚辟鯫敢魍涕迦咭穗苑薇崗磉日是帽股改馗殺媚獰樁庵搓蟓正毛瘵曇璦盜巳稽戶瀆嘧睪孱呶跗蔦幽璜則搟砒定艟西酯恭葛搭周訕緝噤靨羌滿梯努施蚵碎荮搔圈鈔嫗銑焓汪渾裎瀝盂綦齪賭畈賕礫刻婉龜兆磬獠壁迸練稍古裹凈紱渲動(dòng)島塤戌括榪鋮瀋洋璧戾幫湄寥蘸遣副姍窟鬃愁喵結(jié)犋興髁控唉貲傅鍋履骨蘼蹺氌甫埂天彡饜狗吶棲徂笑妨熔扶夷共嵬源據(jù)抑叫蕎鴉瓤碓餮哼婪注嫂汜舭怪扣靖呀骸硬蕕鄺嬰龔江雁瀆滯蠶齠儔庵樟鹱敵和滇哲佬耷使葙果勐跌左更呤顱鍶踞兵接裴藪叼廾詮酞蟬飯稗匭理羈槐甲婕監(jiān)凡普葬浩愿攀厙篙閽笆匾擺醬霓掂拼