名校必備高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)有何調(diào)整匯編

1、學(xué)習(xí) - 好資料天兵下北荒，胡馬欲南飲。橫戈從百戰(zhàn)，直為銜恩甚。握雪海上餐，拂沙隴頭寢。何當(dāng)破月氏，然后方高枕2009 年高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)有何調(diào)整在三年前，上海在全市中小學(xué)基礎(chǔ)教育中已經(jīng)全面推廣使用了二期課程標(biāo)準(zhǔn)的教材，所以 2009 年的高考中，將不再延續(xù)新老教材的分叉試題。根據(jù)上海市中學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（試行稿）的內(nèi)容范圍， 2009 年化學(xué)科高考知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容有所調(diào)整。以下是調(diào)整的一些主要內(nèi)容。具體的考試范圍以 2009 全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上海卷考試手冊(cè) 為準(zhǔn)。教材中的 “拓展視野” “資料庫” 等內(nèi)容，是為學(xué)有余力的學(xué)生開闊視野而設(shè)置的，其內(nèi)容不屬于考試范圍。1. 剖析物質(zhì)變化中的能量

2、變化了解物質(zhì)在溶解過程中能量的變化、化學(xué)變化中能量的變化。熱化學(xué)方程式的內(nèi)容：一期課程標(biāo)準(zhǔn)中只要求對(duì)熱化學(xué)方程式意義的理解，無書寫和計(jì)算的要求。 二期課程標(biāo)準(zhǔn)中改為： 對(duì)熱化學(xué)方程式意義的理解，同時(shí)要求書寫。2. 簡(jiǎn)單的軌道表示式二期課程標(biāo)準(zhǔn)中原子核外電子排布要求的內(nèi)容為： 核外電子排布（理解核外電子排布的概況）；電子排布式（理解 1-18 號(hào)元素的電子排布式）；軌道表示式（能知道、識(shí)別簡(jiǎn)單的軌道表示式）。具體要求有：理解常見幾種原子核外排布表示法含義的區(qū)別；電子式：表示微粒的最外層電子數(shù)；原子結(jié)構(gòu)示意圖：所表示的是核外電子在各電子層中的排布情況； 電子排布式：除了表示各電子層電子排布的情況，

3、 還表示了各電子亞層的排布情況； 軌道表示式： 除了表示以上內(nèi)容外，還顯示出在同一亞層中不同軌道中電子的排布情況。資料庫中介紹了泡利不相容原理、 最低能量原理和洪特規(guī)則。 在含有多個(gè)電子的原子中， 除了原子核外電子的影響外， 還存在著各電子之間的相互作用。 由于這種作用的存在， 減弱了原子核對(duì)外層電子的作用， 從而使多電子的能級(jí)發(fā)生交錯(cuò)現(xiàn)象。3. 分子構(gòu)型鍵角此內(nèi)容在一期課程標(biāo)準(zhǔn)中不作要求， 二期課程標(biāo)準(zhǔn)中增加了硫化氫和甲烷分子的模型圖，并要求知道它們分子中鍵和鍵之間夾角的大小。 其他多原子分子的更多精品文檔學(xué)習(xí) - 好資料空間構(gòu)型與分子的極性在資料庫中介紹。 三原子分子、 四原子分子、 五原

4、子分子的空間構(gòu)型與分子的極性則是作為擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面而設(shè)置的。4. 分子的穩(wěn)定性鍵長(zhǎng)與鍵能要求理解分子的穩(wěn)定性與鍵長(zhǎng)與鍵能的關(guān)系： 根據(jù)有關(guān)的物質(zhì)鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)， 推斷出影響共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)的因素主要有哪些， 其影響的結(jié)果又如何； 能夠判斷鍵能的大小與鍵的牢固程度、 分子穩(wěn)定性之間有何關(guān)系； 能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及共價(jià)鍵的有關(guān)理論，解釋一些事實(shí)； 能根據(jù)某些常見共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、 鍵能的數(shù)據(jù)，進(jìn)行比較，推斷出影響同類分子中共價(jià)鍵鍵能大小的規(guī)律?；瘜W(xué)鍵和分子間作用力一節(jié)中資料庫中的內(nèi)容有：一些離子化合物的熔點(diǎn)、配位鍵、元素的電負(fù)性、共價(jià)鍵的飽和性與方向性及水的密度變化與氫鍵。5. 幾種晶體的空間構(gòu)型金剛石、硅晶體、石

5、墨、二氧化硅，結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)、鍵長(zhǎng)與組成原子的關(guān)系及穩(wěn)定性、它們?cè)诠I(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用等。化學(xué)史話中介紹了碳的第三種同素異形體富勒烯（C60）。6. 氨基酸知道氨基酸是蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物， 從它的化學(xué)結(jié)構(gòu)上分析， 實(shí)際是羧酸上的氫被氨基取代后的產(chǎn)物。知道幾種常見的 - 氨基酸的名稱和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；理解氨基酸與酸或堿反應(yīng)的原理， 并能書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式； 理解氨基酸能發(fā)生縮合反應(yīng)及產(chǎn)物的名稱和結(jié)構(gòu)。資料庫中介紹了蛋白質(zhì)， 包括蛋白質(zhì)是維持生命的基礎(chǔ)物質(zhì)、 蛋白質(zhì)的水解、蛋白質(zhì)的代謝、完全蛋白質(zhì)和不完全蛋白質(zhì)等生物學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。7. 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷常見陽離子的氧化性強(qiáng)弱一期課程標(biāo)準(zhǔn)中要求： 對(duì)氧化還

6、原反應(yīng)的理解、 應(yīng)用，能利用化合價(jià)的升降來判斷和配平。二期課程標(biāo)準(zhǔn)中，除了以上內(nèi)容要求掌握外，增加了：（1）根據(jù)元素周期律判斷常見同主族、同周期單質(zhì)及化合物的氧化性強(qiáng)弱，（ 2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷相應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱，（ 3）根據(jù)元素周期表判斷常見同主族、同周期元素的單質(zhì)和化合物還原性的強(qiáng)弱。8. 運(yùn)用電離常數(shù)比較弱酸的電離程度除了要求對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的理解外， 還要求能理解電離平衡常數(shù)表達(dá)式的含義，運(yùn)用電離平衡常數(shù)比較弱酸的電離程度， 以及比較弱電解質(zhì)酸性的強(qiáng)弱或堿性的強(qiáng)弱。教材中列出了一些常見一元酸和氨水的電離常數(shù)（氫氟酸、甲酸、醋酸、氫氰酸、氨水）、碳酸的二級(jí)電離常數(shù)。9. 用原電

7、池的電極反應(yīng)來表達(dá)電極的反應(yīng)一期課程標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定， 只要求理解銅鋅原電池的組成及原理， 電極反應(yīng)式不作要求。二期課程標(biāo)準(zhǔn)中除了要求理解銅鋅原電池的原理外， 還要求用原電池的電極反應(yīng)式來表達(dá)電極的反應(yīng)。 電化學(xué)要求的內(nèi)容在 上海卷考試手冊(cè) 中有明更多精品文檔學(xué)習(xí) - 好資料確的規(guī)定，原電池（銅鋅原電池的原理）、電解（飽和的氯化鈉溶液、氯化銅溶液）、鋼鐵的電化防護(hù)（陰極保護(hù)）。電鍍和化學(xué)鍍等都屬于資料庫中的內(nèi)容。10. 鋼鐵的電化腐蝕和電化學(xué)防護(hù)理解電化學(xué)腐蝕的原理，電化學(xué)腐蝕的種類（析氫腐蝕和吸氧腐蝕）。了解鋼鐵防腐的方法。 其中包括物理防腐法和電化學(xué)防腐法： 電化學(xué)防腐法包括： 一種是外加電流陰

8、極保護(hù)法、犧牲陽極保護(hù)法和鐵皮鍍鋅。11. 金屬的冶煉金屬的冶煉方法取決于金屬離子的氧化性強(qiáng)弱，使它們還原為單質(zhì)的難易程度不同，把它們還原為單質(zhì)的方法也就不同。它們大致可以分為四類：（ 1）在自然界中本身以單質(zhì)存在，（ 2）加熱焙燒法，（ 3）還原法，（ 4）電解法。還原法中重點(diǎn)討論了煉鐵和煉鋼， 具體有：煉鐵的原理和使用的原料、 還原劑的產(chǎn)生方法； 煉鋼的原理， 煉鋼中的氧化劑、 還原劑的選擇及有關(guān)的氧化還原反應(yīng)；煉鐵和煉鋼原理的區(qū)別；金屬鈉和金屬鋁的冶煉。金屬的冶煉一節(jié)中， 資料庫中的內(nèi)容有： 貴金屬金和銀， 一些礦石的主要成分，除去鐵礦石中的脈石， 生鐵和鋼， 我國(guó)鋼鐵工業(yè)的飛速發(fā)展和寶

9、鋼的崛起，電解氧化鋁的原理和裝置。12. 硝酸鹽硝酸鹽是強(qiáng)氧化劑， 可燃物質(zhì)與硝酸鹽混合加熱會(huì)迅速燃燒。 硝酸鹽在酸性溶液中也是強(qiáng)氧化劑， 在運(yùn)輸、儲(chǔ)存和配制溶液時(shí)要注意安全。 硝酸鹽受熱易分解，對(duì)比三類硝酸鹽分解的異同點(diǎn)。13. 電子式的書寫用電子式來表示核外電子的排布。一期課程標(biāo)準(zhǔn)中電子式的書寫不作要求，只要求知道一些簡(jiǎn)單微粒的電子式?，F(xiàn)在除了要求理解電子式的含義外，還要求能書寫一些簡(jiǎn)單微粒以及氯化銨、氫氧化鈉的電子式。14. 化工生產(chǎn)（1）制硫酸反應(yīng)條件的選擇依據(jù)一期課程標(biāo)準(zhǔn)中硫酸的工業(yè)制法編寫在閱讀材料中。二期課程標(biāo)準(zhǔn)將合成氨、 制硫酸作為化學(xué)平衡的應(yīng)用實(shí)例，要求掌握工業(yè)生產(chǎn)上反應(yīng)條件

10、的選擇。其中要求：工業(yè)制硫酸的原料、各步反應(yīng)的化學(xué)方程式、為了使得反應(yīng)能夠進(jìn)行得迅速完整，工業(yè)上采取的措施（沸騰爐的結(jié)構(gòu)與作用；接觸室中多段催化氧化的目的）、生產(chǎn)過程中的環(huán)境污染問題、為了保證二氧化硫既快又盡可能多地轉(zhuǎn)化為三氧化硫所采取的措施等。沸騰爐的構(gòu)造屬于資料庫中介紹的內(nèi)容。（2）氯堿工業(yè)用正確的方法和步驟從氯化鈉溶液中除去2+2+2-離子；電解飽和食Ca 、Mg 、SO4鹽水的立式隔膜電解槽的作用。更多精品文檔學(xué)習(xí) - 好資料（3）聯(lián)合制堿法原理、二氧化碳的循環(huán)使用、對(duì)氨堿法生產(chǎn)純堿流程圖的理解。（4）化工生產(chǎn)的一些基本原理a. 充分利用原料b.充分利用能量c.保護(hù)環(huán)境。15. 基礎(chǔ)的

11、定量實(shí)驗(yàn)（1）測(cè)定 1mol 氣體體積的方法化學(xué)反應(yīng)氣體體積測(cè)定儀的裝配、 測(cè)定某溫度下 1mol 氫氣體積的實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)過程中誤差的原因分析。拓展視野的內(nèi)容是： 常溫下 1mol 氣體體積的理論值的確定方法； 系統(tǒng)誤差、偶然誤差和過失誤差。（2）結(jié)晶水含量測(cè)定的原理瓷坩堝和研缽的使用、 恒重操作的步驟與注意點(diǎn)。 學(xué)生實(shí)驗(yàn)硫酸銅晶體中結(jié)晶水的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)記錄、數(shù)據(jù)處理和結(jié)論。（3）中和滴定中的新滴定管區(qū)分新舊滴定管在使用時(shí)的不同點(diǎn)。新滴定管的使用、 滴定終點(diǎn)的判斷與控制。16. 物質(zhì)的檢驗(yàn)對(duì)物質(zhì)檢驗(yàn)的一般順序的了解、物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)的注意點(diǎn)。紙上層析法：用于一些分子或離子混合液的分離， 因它們的化學(xué)性質(zhì)十分相似，用一般的化學(xué)方法分離十分困難，在混合狀況下，也很難檢驗(yàn)，此時(shí)可以使用紙上層析法來分離和檢驗(yàn)。 紙上層析法的種類、 紙上層析法的操作步驟、 常用幾種混合液的分離和檢驗(yàn)。17. 定量實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)的一般步驟：（ 1）確定方法 （ 2）設(shè)計(jì)步驟 （ 3）控制誤差 （4）選擇用品學(xué)生實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：更多精品文檔學(xué)習(xí) - 好資料（1）測(cè)定含有少量