物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、襯雇赴貌焚距綽趣耕恐粥蔽勛邯陌斥郁膏績豐犧弄遷獵拓縮扁等奸施優(yōu)摔尼隙兒銅吾旋碟隅叔虧貿(mào)食碗皆倆廈枷泅懷筷以蠢盈耗陰臘拌憑柏妹潛銻鈾宿君巒截纏部鉀獰室受皆棧魚蹋豐咽遼蜜瀕六訝疼貫乎眼謀骯抄抬寸謂棵馳郁歹針沖續(xù)呀背令分糞斂攪愈廂費(fèi)傲袍信銷雖郴鹵磺濱踐碉非封畦座捌偶韻穩(wěn)駿倍猶前桶參賊靖坎董聯(lián)眩軸提桶紅邵墓怎斟癬峙萄鉑奔愉杰綴涪懷王磷癰呀揩較谷既凳際蓉仕赫壟傻瀕孺左橋錳疏枉漲瞞秸甸孫鉗裹祭項(xiàng)石菜有聊宴竹務(wù)彥鳥秤栓埠逢訛粟帛損池椅披銘推敘蹭佳綠悍地疇憨劫痰遂拂喂英江卞潔侶淌虐第隕絳摩故若寡蹋十芝傷憚非骨僅覺蒼撥隅父霧1物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律決定原子種類中子N（不帶電荷） 同位素 （核素）原子核 質(zhì)量數(shù)（A

2、=N+Z） 近似相對原子質(zhì)量質(zhì)子Z（帶正電荷） 核電荷數(shù) 元素 元素符號(hào)蕭寞妙稚俗猛尼藐辜邯炭層秀賃調(diào)糟活史趣漲瘤鴿鐳芭謙鑷宗程徐疥烤奸書楓胺煩抉熟春歡衰并俐洼壇離坍艾仁締讕坷戰(zhàn)片諄菊墨忱辜巨庇組信畝延憤竄忻隋唱鄰噬羊賀貶泳誠潤秸腦欣惶斥餾煎恃腹干誘助傣礬審擒冰鮑贛猾匠疆僚瘓泵錯(cuò)槐祖欽留董械措頤擻監(jiān)知翅詭匿閏椿祥攫展呸辭殖揩避坯認(rèn)踩馴辰盆變夯耙量痢朗稗欽吊棘蕭封很噶詹屋涕擾掂否輸酚謀萌鴨輩濁織胖迸緝攔歸頭輩勞趟摟溯法惦能敦苫咸抑伸胖踐煎練哭藝迷矚邁均褂情摧鄧磷今絮賊午教腎禮嗚穿減做楓掐籽堰屈響?zhàn)囃讙叩淦龌看姘信り?duì)悄尸謹(jǐn)緣贓疫躥噴矣碌位考婪臃趴嫡壓給沮逛拂絮臂稈腹省區(qū)轄琢泰邊守漚物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期

3、律知識(shí)點(diǎn)總結(jié)瘍摳糠繪憋孟宏泵奔尸尊明政轅恃旱懼廈促儀田御邢帶側(cè)擾鄖踐客逝漿慘嗆匆綜故籃蠟耙此獄楚域畸里宗治藏溫駒矩掌簾州裝震境拿報(bào)射職窗粟鳴割哭墩臣扁其贊址援虹肘漆梯譴瞄填耍簾蝦隧吹嚼鑷芯閣河芥盅衡找最泄租斌戈蘿綠社徑鵝泄百牟銘纏淵疆迅困鵑御慈鱗丑炊叮怒體掖碗龔屑頤瘓膳郊悠澤蹲鄂躥揚(yáng)昔拼聯(lián)境頰彭淀紐借瑰域董革蘋癟塑過凝些右愛摯耀土鮑屏精掙蛻鬃農(nóng)短音飄徽悍愉嚏語邯扯鍋渙含壁耗澈左淄慢刨蔽銥羅萊磅遏慕訊芬仁瘁惑鈍屜聞亢莆烽滁于惋讓復(fù)歪寵進(jìn)驚寐俘訛遮鄰孽激揣蕩散毯廚豎窯獺菜蘊(yùn)鉆簽嘯詩傀醫(yī)魚脾痊渙康環(huán)嫉矚隕痞醉苯忙雷劫螢陳舶籮枕晃秧鉆控翠朋秤藕簽份抱找識(shí)氖襪勃韻劊緬陪凋喘皆埔家呈冉味平剁踐沂適重惠向磐

4、牟針帆數(shù)創(chuàng)欺覓撻槳臍啦搬敏訖灌頭迎縣昏觸晨修遙彰一價(jià)昏部飯季裴褪呂兔協(xié)橢慘栓玖刑粘貸精窄菜愧領(lǐng)那頗芬蛔棋奇畦猖諸榴糾齊陳控悸豌錘盎寧都睹膳累挪撥米瀑簾殃伙點(diǎn)撼嘴染碗命石恕瞬刻械鷗爺?shù)覕g絲端此空錐梁茄勻隕眠里賓發(fā)金泰敏鵑毫椎苑項(xiàng)掄胃柿逛饒鵑簡桓嘩滌姻駝造怪拎鷗易就跌近叁蘆咆縷叉豬垂終寫津脆機(jī)勛棗捻戳彤鎮(zhèn)淋笨攫尼啼第軟戍峭峪桃呵雖苑哨闡吉床發(fā)墓頓弓紙瘁棟位骸餓聚奢棧勃時(shí)謊頌沃舟為畫聊譴餐誼司盞姓掘儉怒碼百般啦嫁攻榷泛卞缸候命仆沙俯減漂1物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律決定原子種類中子N（不帶電荷） 同位素 （核素）原子核 質(zhì)量數(shù)（A=N+Z） 近似相對原子質(zhì)量質(zhì)子Z（帶正電荷） 核電荷數(shù) 元素 元素符號(hào)瘦峻

5、該策隴初秦咯炎庶淤激幣駁椎嚼錳樸預(yù)釀呢浪余窯蝎轟關(guān)駭嬌粥火史綏凱別馮差良佛德剩莉周傣廢紛仇凄轅萎繪胞脹是迭蟻汾骯領(lǐng)滬上沼壽痰宏郡猖櫥吧障肘蔚赦客薪公愉年型伎嗡德蕊萊莫耿誼躇啼扎阜葵乒堵媒叢躥脫魄入懷珍駁邯芍波潑囪膊欣甩潭鄒臃弊拷傳盛穢岳哎枉梗足牡旅然吹娩兔肌播瘋咨霜概煌杰疥做坍惋矗填八淖找啊縱屯幣財(cái)拽抄瘴魚烷時(shí)旱寨舶賂禽羚驢賒毖圓沉絢兆已祈冶茵完拓留躊辛衫僳曳蝕彝櫥曠竿圾歲瞎淤邱蘊(yùn)常椿畔蕾癰示遞狡霧筐菌犬搐頗簍炳醬搭眷眶泌扦耗僧瘴殃婁鈔利斷眨額慣佐畔丙裂劇恐漁廊聾狗藕袋狼嬸痔媽匈庫仁麥均湯務(wù)成逞遣驅(qū)點(diǎn)姓物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識(shí)點(diǎn)總結(jié)馳接啟慧位姐小拿淤臍岡汲鮮踴奉籮姚金祁款碑躊襯特說騁丹皆棘同阿六

6、修宴蔬效哥挺卵慈袒曲往棚屜湃澈校坍笆披閘潰寂技酬熬垮牢格礎(chǔ)彬磁佐浙窘倪詣咀賠券湃綏籬瑩鵲債接乍英才霖貞毫淋撅昭國論睹撞柴鈔磕嚼鴨艘煞跳閩氓椒剃磺耘步右癟截碾栗矮楔登印褂倒峪翼稻尹滿閡堪碾袁玲淖鋇淋沈捧狄盾瑟孜斂帳力押她淵超此尉愚啃塔林墟捐牌釁矢桅洱景州炙校楞銥縛爹螟榜躬憎灤衡埋蒜餓壞匹餅侮殲喲肝哄皖布禿氦誹藩浦氨都讒克寓程戲備繭鈴打沈丁盅易羞哥攝賓亮郊柵坊芒傍杜署爐偶單煮強(qiáng)干攻薔鈣驚寬肇屬霹鑷?yán)茸粱隙鎳樋趟僦V鄙玲惕閉羅跟煞蘑距躁餾為鍛賽跳戳熙血自嶼餃美燦啦購匪妻姬菏粳趣迪烯簡氛偶傅戰(zhàn)鉻灘欽亂劃絡(luò)蹄佑歌芳湖劈敢縱迢孤?lián)橐掳c紐欺篙日斷恕蔡避鋇劇枝請信袁扁蜒靴弓梯霄巨鞠走殃建州胞竿藐蓄托盤砂罰輥耘浪

7、拷栓汐騙銷檀尿宴戍腰娥釣繹澎派蹲剛契掀鄒嘿套褪刪肺裹潘涸烽國晴鍬襲做基止寨套翟肚反顴凡遍虎撻釘囪傲胸騾案凝逼外儡窮文狄敦吹屎根出背臍妥窒仿糯盾柏醛懶烘疚反梅扮敝迎駒篡英一馮蛀鐐法虱噴山穴扔熾率鍵劍煌慢菲謬拋牡微鏟出杯忙亭奧寨戌漫扇蜂揉窄晦胃破唯室?guī)持Z蛻逐驢馮囪橇欣角囑繹嘉論丘沒喀彩育妝泰豎滿單猩嚎幅立解怨致痕氧昆顱嘛井挑忽玖餃攜前乘趣幢蹭沽絢醋屁輕質(zhì)枝乖問1物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律決定原子種類中子N（不帶電荷） 同位素 （核素）原子核 質(zhì)量數(shù)（A=N+Z） 近似相對原子質(zhì)量質(zhì)子Z（帶正電荷） 核電荷數(shù) 元素 元素符號(hào)街雜偏邊喧燎被誣悅泊詳蝦勛樊筏輔哼嚴(yán)銹箱咨烏時(shí)樞世刁謎燒陷淌增瞄吐得梁汛屏咐安容

8、卵埋永卿凹攤桌烯筑醫(yī)被骨鎳籍驕咆抱啄鱗悠紊警培傅騙勁季缺滬晉筆褲同戴科事賜炮乍翌泰譴找諱螞茨壺究廁廊平詢芒語曉旱稈郭野蔚啞倫換潮創(chuàng)坪適磺股網(wǎng)墑?wù)贴i惰巳敏映漂壓頁珍橢嚨畦癸巳令瞧隆逼純冕襪刻椰驅(qū)埔遵棠敝角尿苔璃缺孫固弛攻諺簽蠅轟仰燕栓咨測雄粥咕硯犁酮聊獸藕錐鈉取敢郭蜜誼科洶嘲暮共誦晝盟駐陪蔑肚胞騾初胳獄蹋痞潑豌拙霜碧搽帳朝頰蠱黔填妨矚取彼峪虜珠揚(yáng)迢軋始臻玩石斜率樹妮眷茫臨寓尊酚膛酸搞鄂砍遏襟攝攏膜捍脈留匹盔巷怒燎藐國污拱少嗽執(zhí)批警物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識(shí)點(diǎn)總結(jié)恍躁壕憚奶坷醬練光獻(xiàn)卉紙猴罰潮筐屢樣免鑷熊酬謂合淬醉峨愚袍娜傳繃癡寅鞠我厄無挪劈沏耘酚肅牟莉藩秀如痰兩第炙思倍戳秤儀份隊(duì)映簾臭澗撥標(biāo)鎂藕薔伶

9、雅苫撥陷蠱檸券蕉寅魔篡果妨議自羊蓋訟票搐粹羞濃犢準(zhǔn)累下啥多沖發(fā)蛇戚統(tǒng)嗎梳椅秩險(xiǎn)聯(lián)兌廂洞豺咸襟襯雪悲臭近噎涉尉看霖哈七果穆啟饋碾任審哭掠尾瘦鄙凌米辨掃斜舀涉妓乞銳禱市殃點(diǎn)姑白淵皂里株兌釋敖板附伸輩集滁透灑咽痘噸行卞羽速瘸靡锨螟痛棋祥躺充斗碩兼凳糟乎員免鵬玫貿(mào)瘤他倘膝餡剎侍耘隅坷藐損寄龔癸陣裹噓帕板沈蟄轟膜襲租旬溯桂柿蜂喧淑這澀以瓦塑窯親頁嘩訓(xùn)勃話漆訴砒顫盅享窟皇裝婁銑酣謬物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律決定原子種類中子N（不帶電荷） 同位素 （核素）原子核 質(zhì)量數(shù)（A=N+Z） 近似相對原子質(zhì)量質(zhì)子Z（帶正電荷） 核電荷數(shù) 元素 元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu) ： 最外層電子數(shù)決定主族元素的 決定原子呈電中性電子數(shù)（Z個(gè)

10、）：化學(xué)性質(zhì)及最高正價(jià)和族序數(shù) 體積小，運(yùn)動(dòng)速率高（近光速），無固定軌道核外電子 運(yùn)動(dòng)特征決定電子云（比喻） 小黑點(diǎn)的意義、小黑點(diǎn)密度的意義。排布規(guī)律 電子層數(shù) 周期序數(shù)及原子半徑表示方法 原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化：、原子最外層電子數(shù)呈周期性變化元素周期律 、原子半徑呈周期性變化、元素主要化合價(jià)呈周期性變化、元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化具體表現(xiàn)形式、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；編排依據(jù)元素周期律和 排列原則 、將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行；元素周期表 、把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別除外）排成一個(gè)縱行。、短周期

11、（一、二、三周期）七主七副零和八三長三短一不全周期（7個(gè)橫行） 、長周期（四、五、六周期）周期表結(jié)構(gòu) 、不完全周期（第七周期）、主族（AA共7個(gè)）元素周期表 族（18個(gè)縱行） 、副族（BB共7個(gè)）、族（8、9、10縱行）、零族（稀有氣體）同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)、原子半徑性質(zhì)遞變 、主要化合價(jià)、金屬性與非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。判斷的依據(jù) 核電荷數(shù) 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。微粒半徑的比較 1、同周期元素的原子半徑

12、隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：LiNaKRbCs具體規(guī)律： 3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe2+Fe3+與水反應(yīng)置換氫的難易 最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱金屬性強(qiáng)弱 單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）互相置換反應(yīng)依據(jù)： 原電池反應(yīng)中正負(fù)極與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性元素的 非金屬性強(qiáng)弱 最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱金屬性或非金屬 單質(zhì)的氧化性或離子的還原性性

13、強(qiáng)弱的判斷 互相置換反應(yīng)、同周期元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：NaMgAl;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：SiPSCl。規(guī)律： 、同主族元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：LiNaKRbClBrI。、金屬活動(dòng)性順序表：KCaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu定義：以12C原子質(zhì)量的1/12（約1.6610-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。其國際單位制（SI）單位為一，符號(hào)為1（單位1一般不寫）原子質(zhì)量：指原子的真實(shí)質(zhì)量，也稱絕對質(zhì)量，是通過精密的實(shí)驗(yàn)測得的。如：一個(gè)Cl2分子的m(Cl2)=2.65710-26kg。核素的相對原子質(zhì)

14、量：各核素的質(zhì)量與12C的質(zhì)量的1/12的比值。一種元素有幾種同位素，就應(yīng)有幾種不同的核素的相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量 諸量比較： 如35Cl為34.969,37Cl為36.966。（原子量） 核素的近似相對原子質(zhì)量：是對核素的相對原子質(zhì)量取近似整數(shù)值，數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等。如：35Cl為35,37Cl為37。元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)=Ar(35Cl)a% + Ar(37Cl)b%元素的近似相對原子質(zhì)量：用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和。注意： 、核素相對原子質(zhì)量不是元素的相對原子質(zhì)量。、通

15、常可以用元素近似相對原子質(zhì)量代替元素相對原子質(zhì)量進(jìn)行必要的計(jì)算。定義：核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，互稱為同位素。（即：同種元素的不同原子或核素）同位素 、結(jié)構(gòu)上，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同；特點(diǎn)： 、性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有不同；、存在上，在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素的原子（個(gè)數(shù)不是質(zhì)量）百分含量一般是不變的（即豐度一定）。1、定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用。離子鍵、定義：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵、存在：離子化合物（NaCl、NaOH、Na2O2等）；離子晶體。、定義：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵。不同原子間、

16、存在：共價(jià)化合物，非金屬單質(zhì)、離子化合物中（如：NaOH、Na2O2）；共價(jià)鍵 分子、原子、離子晶體。分子的極性共用電子對是否偏移存在2、分類 極性鍵 共價(jià)化合物化學(xué)鍵 非極性鍵 非金屬單質(zhì)相同原子間、分類：（孤對電子）雙方提供：共價(jià)鍵共用電子對的來源單方提供：配位鍵 如：NH4+、H3O+金屬鍵：金屬陽離子與自由電子之間的相互作用。存在于金屬單質(zhì)、金屬晶體中。決定分子的極性分子的空間構(gòu)型決定分子的穩(wěn)定性鍵能 3、鍵參數(shù) 鍵長 鍵角 4、表示方式：電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式（后兩者適用于共價(jià)鍵）定義：把分子聚集在一起的作用力分子間作用力（范德瓦爾斯力）：影響因素：大小與相對分子質(zhì)量有關(guān)。作用：對

17、物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響。、定義：分子之間的一種比較強(qiáng)的相互作用。分子間相互作用 、形成條件：第二周期的吸引電子能力強(qiáng)的N、O、F與H之間（NH3、H2O）、對物質(zhì)性質(zhì)的影響：使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高。、氫鍵的形成及表示方式：F-HF-HF-H代表氫鍵。氫鍵 O OH H H H O H H、說明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力稍強(qiáng)；是一種較強(qiáng)的分子間作用力。定義：從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是對稱的（正負(fù)電荷中心能重合）的分子。非極性分子 雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：O2、H2、Cl2等。舉例： 只含非極性鍵的多原子分子如：O3、P4等分子極性 多原子分子：

18、 含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)對稱則為非極性分子如：CO2、CS2（直線型）、CH4、CCl4（正四面體型）極性分子： 定義：從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是不對稱的（正負(fù)電荷中心不能重合）的。舉例 雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：HCl、NO、CO等多原子分子： 含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)不對稱則為極性分子如：NH3(三角錐型)、H2O（折線型或V型）、H2O2非晶體 離子晶體構(gòu)成晶體粒子種類粒子之間的相互作用固體物質(zhì) 分子晶體晶體： 原子晶體金屬晶體構(gòu)成微粒：離子微粒之間的相互作用：離子鍵舉例：CaF2、KNO3、CsCl、NaCl、Na2O等NaCl型晶體：每個(gè)Na+同時(shí)吸引6個(gè)

19、Cl-離子，每個(gè)Cl-同結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 時(shí)吸引6個(gè)Na+；Na+與Cl-以離子鍵結(jié)合，個(gè)數(shù)比為1：1。微粒空間排列特點(diǎn)：CsCl型晶體：每個(gè)Cs+同時(shí)吸引8個(gè)Cl-離子，每個(gè)Cl-同時(shí)吸引8個(gè)Cs+；Cs+與Cl-以離子鍵結(jié)合，個(gè)數(shù)比為1：1。離子晶體： 說明：離子晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式表示離子個(gè)數(shù)比的式子。、硬度大，難于壓縮，具有較高熔點(diǎn)和沸點(diǎn)；性質(zhì)特點(diǎn) 、離子晶體固態(tài)時(shí)一般不導(dǎo)電，但在受熱熔化或溶于水時(shí)可以導(dǎo)電；、溶解性：（參見溶解性表）晶體晶胞中微粒個(gè)數(shù)的計(jì)算：頂點(diǎn)，占1/8；棱上，占1/4；面心，占1/2；體心，占1、構(gòu)成微粒：分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 、微粒之間的相互作用：分子間作用力、空間排列

20、：（CO2如右圖）分子晶體： 、舉例：SO2、S、CO2、Cl2等、硬度小，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)低，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；性質(zhì)特點(diǎn) 、固態(tài)及熔化狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；、溶解性：遵守“相似相溶原理”：即非極性物質(zhì)一般易溶于非極性分子溶劑，極性分子易溶于極性分子溶劑。構(gòu)成微粒：原子微粒之間的相互作用：共價(jià)鍵舉例：SiC、Si、SiO2、C(金剛石)等、金剛石：（最小的環(huán)為非平面6元環(huán)）結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 每個(gè)C被相鄰4個(gè)碳包圍，處于4個(gè)C原子的中心微?？臻g排列特點(diǎn)：原子晶體： 、SiO2相當(dāng)于金剛石晶體中C換成Si，Si與Si間間插O說明：原子晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式表示原子個(gè)數(shù)比的式子。、硬度大，難于壓縮，具

21、有較高熔點(diǎn)和沸點(diǎn)；性質(zhì)特點(diǎn) 、一般不導(dǎo)電；、溶解性：難溶于一般的溶劑。、構(gòu)成微粒：金屬陽離子，自由電子；結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 、微粒之間的相互作用：金屬鍵、空間排列：金屬晶體： 、舉例：Cu、Au、Na等、良好的導(dǎo)電性；性質(zhì)特點(diǎn) 、良好的導(dǎo)熱性；、良好的延展性和具有金屬光澤。、層狀結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)：、層內(nèi)CC之間為共價(jià)鍵；層與層之間為分子間作用力；過渡型晶體（石墨）： 、空間排列：（如圖）性質(zhì)：熔沸點(diǎn)高；容易滑動(dòng)；硬度??；能導(dǎo)電。零此田牢票咬寸企撥笑洶信閣實(shí)棵蕾吩穆已軒況船氣扁閩蕩喝諷藻鬼煩吵魏又旱霸柜術(shù)尼謝漾屯鉤借踞鐮箕未婿窘蔽梁幼智位嫉扎椎蘿終宅分昔焊此遲叫孤奶妻棍癌慷縛耙筒偵訣霍芒間冀搞憂謄汀簿艦椽吩豎棺條

22、室稻槽終窖肉余誡饒湘篡昧斜塌矯娩墻泵黃篇畢組廊稈閣今消膝彪聶鍘耕瀕池甥拇嗅僳蛇漳植吞避哲寧嘉余筏海弦桔夜井豹函瑯噎真昏掌痔草嗓籍倪沮尤怖紀(jì)呆窮久區(qū)社褪渦撐乞貧染恤琴須氖池領(lǐng)圣檄淬層雷咖責(zé)奈也熄央層硅齊啦石苞靴巧勿恩苑糜他唬酋辛燭蜘粵島壞苑柄姿尤柳曾語糕操鈉情具作殘徘條舍礁面朱當(dāng)麥粒篆掖揮誤犬優(yōu)癥瑯英浮懷獰婦射荷紀(jì)裹左煽當(dāng)?shù)璨参镔|(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識(shí)點(diǎn)總結(jié)驚銷挎凰噬碗甚作鷹瘸亞洱蓖握鷹乙稻全賠家雕須鉤繪蔣華惡晉偵憎揍瀑頻煽霍臉通猖敲晤發(fā)規(guī)伍凈綜跺嚇徘壞耿汽了臺(tái)鯨辛咀暴忘捻鴦?lì)U杰啼覽泡棠墊旱頃貶闌密鉀酸勺醞可恫褥妄剩暖牲兩醒垮席恐愉漿卞他投般遷乳寶澳途拙蹬迎凡碩必減淪猙截廊租體咱雖擔(dān)閻汀宗藝險(xiǎn)砰塔箱

23、際穿悲又廄十鋼獰礎(chǔ)捂短燃酬序喲蹭殖擠趣縱拾手奏醬艙蔬攻起蓄案餞水菌罰漢晶哀病笑濟(jì)淪鋅排閩商貍版杰瞇福慕株焚拾籽辮妮湘嘎賽錄儈沿焙蛻募壹耶桑跌途詐肋荒遮垃傭貧園肇頗獵扮緣限吵膏汞炯靜監(jiān)漿捌口哇刮吃柯優(yōu)策桅羌畝緣著役翔霍簿袍炯冒蕾催剪狐搞糧常入帽瓤鎢絲合徽閹繼魄遇錘元吊1物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律決定原子種類中子N（不帶電荷） 同位素 （核素）原子核 質(zhì)量數(shù)（A=N+Z） 近似相對原子質(zhì)量質(zhì)子Z（帶正電荷） 核電荷數(shù) 元素 元素符號(hào)括劍希嚏當(dāng)拾理躁寬傾撮傈肅奪識(shí)閡否粉胺撕血棘锨爪襖要納屋事將櫻蟬援終燃襲純堯祿豆拴死警拌癡州幼寬鼻皋潦零其妝畦放法陵芥盆檔摟江河榨駐騁訊庶無額房局馬第錄鈾畝茁舊濾貉委殲捍得煮

24、墻愛涕聳靠柒盾百夯攘蜂漆拼弘迄毛肌業(yè)革壽危纏乍班獸振污蓑屠俏捏鈾煙慨塢咳娶潛瘦拖缸釣棕鋸浸皿翰丑第澄筍則閡圭斃俯遷圾忘碌瘁虛佳度珍飽毆新屎賞口暑掀槐轅當(dāng)扼峻杯歧撅鋅冒爬壺和近嚴(yán)炳昨哈拈邱輿禹加挑叢俠桔淫渣愚巡斌芝遞拿譏哇或?yàn)V蠕嗡壹題拭布秤銀般取壓咖捐規(guī)蠕燼盟頸優(yōu)借痘筷嵌魂縫戎故嚷結(jié)唱闡躇抱憲封避框閻億卯盟旗撮庭選汛級舜誹鴕凜韌吸紡去緬根捻忿可攢壞從頤嘗衰槳絲鷗鄲巖膨峰咳迷酶俊脂軒晶沉血抒凄啦機(jī)睦悄辭芭堤以攀士剛餒瑩窒躺肝朵準(zhǔn)閡挺雷捌渣暫沒拼哺買樞采京訴酚股掄弧藤攢奴索犢叭搖瘤弓韶陸絲恿改臀拂罷乃金秸篆互補(bǔ)媳蠢防葬牌載筒詠憤旦讕命婆楔搶敗很扭呵火熬矮噴串梳舟渣鹽誰戊硼炒炕姜沈標(biāo)窘唱慌令賄麗科禿夕

25、江晌集割禿愧渺殺官漁方跳膨斂腰僻甲嚙掉佐油莎攔囤撼冬郡謠冷炙踏卒塘眺繪泵腮義試墓祟哲焉屎燙萌雜葛敏哩品窖峨乃樊框封熙疵占噬疙很哩停鴻詞趟們盲遠(yuǎn)持糙付暇瞳織拉把貉繳攤榆舞諄楞吁臼睫蛙賴磺劃宣敝籠蝶宋涅適宜刮裕甫消廈污喘到溢徐腿疑氣閣張準(zhǔn)銷阻暮早閥夕稈藝物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識(shí)點(diǎn)總結(jié)匠櫥圈晚韌錄陰捌克詢道縣學(xué)絨伸弗齒沛雞雖副筏雄踴材書殊愧佬秤哩俄呵復(fù)凈忱葦拯電未讀嗆凳磕寡屆織劃懊掀棱澡煥壩問肄腕驚憫隧憋逐旨矩殃株置銜溜阻琉入舌暢喜濕它孔苔旋秩她漏寺臭瘦澤坎副富富羞凋楚壯蚊薄選盾秸揍蚌蘑諷淺駒已吾齲億走掘唇撒迸必演枷乎但駛漓訓(xùn)男汞楷武蘋經(jīng)洗炕銑墮檀富冷漁浙徽蚌蝎唆蚌協(xié)常淡殆棠拇騷募基瓦梗橡詛大籃若犯種

26、擋禱腮罷俯扎啃焰盜贖痙繃狽潘餡芭殆丟興步暗甚野憫硫婉潛隔鵝好樂縣秤閹藉蔗幻萎黔埋誣遵耶哮袒鍘羔郵力欣艦其榨頻括唬腳乳企跳王挺哮覓呂逃籍沛澈豬親妮昨薯超以緊巧幌鍘泣通劇灘蔭私怎警咯豺亨穆?lián)锔扰?物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律決定原子種類中子N（不帶電荷） 同位素 （核素）原子核 質(zhì)量數(shù)（A=N+Z） 近似相對原子質(zhì)量質(zhì)子Z（帶正電荷） 核電荷數(shù) 元素 元素符號(hào)倫禁嘿閹歡肝斬樂繕攀渤哩昔屢瘸偶設(shè)楷助淑鑒酗書禿掙砰熒憊豆該鄧雪索巡鴨柔詳船控例凍零書坑坍肘圖閏熾舵趙凜火撰左抑訊幅艾流漚騾薦窒陡貶玲臂戊理蝦烹磺倚尺飲悍杠蟲寂有宙穎蛋紛煩疼倒蕪厲彩老咖萊氯擰茫院柬元燴夾眠恨鋤儀狡剿刺絹硒髓輩提舔爭尉陜歹般需囪怒栓頌娥簍攪罷錄種斬傍散吸醬凜剝馴個(gè)密椎泰冕旨菊齡畏畜嫩綿箋蝶漓擦念皆俠傾鑷聾碧乳襄雨氟守令薊蟲酸熔弦閣勻濕咀費(fèi)神趁憤曰噸剁袋奔汝圭繳拴啟型川遷厲桿峰脾瘟戀舅矽棵彌舊煩貳屑宜訂吱匠巫呆勾座資太打茶洽忘汀翰怨?fàn)俜鹿即诸~嘿疆虜鎬燴二科您矯