初中化學(xué)元素的單質(zhì)及化合物總結(jié)

1、初中化學(xué)元素的單質(zhì)及化合物總結(jié)【知識(shí)點(diǎn)精析】1. 空氣和水的比較表1 空氣和水的比較空氣水物質(zhì)類別混合物純凈物物質(zhì)組成n2占78%，o2占21%，稀有氣體占0.94%，co2占0.03%，h2o占0.03%等（體積分?jǐn)?shù)）宏觀：氫、氧元素組成微觀：水分子構(gòu)成，每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)o原子構(gòu)成的組成測定實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過程：紅磷在空氣里燃燒方程式：4p+o22p2o5現(xiàn)象：黃白色黃、熱、白煙，水面約上升1/5結(jié)論：（1）o2占空氣體積的1/5（2）紅磷燃燒產(chǎn)物是p2o5（3）氮?dú)獠荒苋紵膊恢С秩紵龑?shí)驗(yàn)過程：電解水方程式：2h2o2h2+o2現(xiàn)象：接正極的試管中放出氣體使帶火星木條復(fù)燃，接負(fù)極的試

2、管中放出氣體可燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，正、負(fù)極氣體體積比為1：2結(jié)論：（1）水由h、o元素組成，一個(gè)水分子由2個(gè)h原子一個(gè)o原子構(gòu)成；（2）化學(xué)反應(yīng)中分子可再分，原子不可再分。污染與防治污染源礦物燃料燃燒，工廠廢氣排放工業(yè)三廢和生活污水及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施加農(nóng)藥、化肥的水的排放污染物粉塵、氣體（so2、co、no2）工業(yè)“三廢”，化肥、農(nóng)藥、生活污水防治保護(hù)認(rèn)識(shí)保護(hù)環(huán)境的重要性，消除、減少污染源。加強(qiáng)對水質(zhì)的檢測；工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放；農(nóng)業(yè)上要合理使用化肥和農(nóng)藥等。2. 氧氣、氫氣、二氧化碳的比較表2 氧氣、氫氣、二氧化碳的比較氧氣(o2)氫氣(h2)二氧化碳(co2)物理性質(zhì)通常狀況下：無

3、色、無味氣體；比空氣重；難溶于水；熔、沸點(diǎn)很低。通常狀況下：無色、無味的氣體；比空氣輕；難溶于水；熔、沸點(diǎn)很低。通常狀況下：無色、無味的氣體；比空氣重；能溶于水；加壓、冷卻易變成無色液體和雪狀固體干冰。干冰可直接氣化?；瘜W(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，能跟非金屬、金屬等多種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，具有氧化性。常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在點(diǎn)燃或加熱條件下可跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，具有可燃性和還原性。一般情況下：不支持燃燒，不能燃燒，且不助呼吸；跟水反應(yīng)；跟堿液反應(yīng)。制法工業(yè)制法分離液態(tài)空氣法。（物理變化）電解水；分離水煤氣；天然氣等在催化劑作用下受熱分解。高溫煅燒石灰石。實(shí)驗(yàn)室制法原理2kmno4k2mno4+mno2+o

4、22kclo3mno22kcl+3o2活潑金屬和稀酸反應(yīng)：zn+2hcl=zncl2+h2zn+h2so4=znso4+h2大理石（或石灰石）和稀鹽酸反應(yīng)。caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o裝置固體固體氣體 塊狀固體液體氣體啟普發(fā)生器塊狀固體液體氣體啟普發(fā)生器收收集排水法或向上排空氣法排水法或向下排空氣法向上排空氣法檢驗(yàn)使帶火星的木條復(fù)燃點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，不純時(shí)有爆鳴聲。使澄清石灰水變渾濁用途供給呼吸；氣割氣焊；煉鋼；液氧炸藥等。充灌探空氣球；作高能燃料；生產(chǎn)鹽酸；冶煉金屬等。滅火劑；致冷劑；人工降雨；化工原料等。3. 一氧化碳、二氧化碳的比較名 稱二氧化碳co2一氧化碳co俗

5、 名碳酸氣，固態(tài)時(shí)叫干冰煤 氣物理性質(zhì)無色、無味氣體，比空氣重，溶于水，凝固點(diǎn)為無色、無味氣體，有劇毒，比空氣輕，難溶于水化學(xué)性質(zhì) 燃燒也不支持燃燒。 與水作用：h2o+co2=h2co3 與堿作用：co2+ca(oh)2=caco3+h2o氧化性：c+co2高溫2co是酸性氧化物。 可燃性：2co+o2點(diǎn)燃2co2 還原性：3co+fe2o3高溫2fe+3co2co+cuocu+co2是不成鹽氧化物。制 法 工業(yè)制法：煅燒石灰石caco3高溫cao+co2 實(shí)驗(yàn)室制法caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o 工業(yè)制法：碳不充分燃燒2c+o2點(diǎn)燃2co 水煤氣法： c+h2o高溫co+

6、h2用 途作滅火劑，致冷劑，用于人工降雨，作化工原料作還原劑，冶煉金屬、作氣體燃料4. 氫氣、碳、一氧化碳的比較表4 氫氣、碳、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)比較h2cco可燃性化學(xué)反應(yīng)方程式2h2+o2點(diǎn)燃2h2o2c+o2點(diǎn)燃2coc+o2點(diǎn)燃co22co+o2點(diǎn)燃2co2反應(yīng)現(xiàn)象淡藍(lán)色火焰，放熱，火焰上所罩干冷燒杯壁上有水霧生成無焰，發(fā)出白光，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體還原性化學(xué)反應(yīng)方程式cuo+h2cu+h2o2cuo+c高溫2cu+co2cuo+cocu+co2反應(yīng)現(xiàn)象黑色粉末變?yōu)榧t色，試管壁上有水珠生成黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清的石灰水

7、變渾濁的氣體黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體5. 有機(jī)化合物表5 甲烷、酒精、醋酸的性質(zhì)和用途俗 名沼 氣酒 精醋 酸學(xué) 名甲 烷乙 醇乙 酸化 學(xué) 式ch4c2h5ohch3cooh物理性質(zhì) 無色無味氣體 密度比空氣小 極難溶于水 無色透明液體 有特殊氣味 易揮發(fā) 易溶于水和多種有機(jī)化合物 無色透明液體 有強(qiáng)烈刺激性氣味 易溶于水和酒精 易結(jié)冰（冰醋酸）化學(xué)性質(zhì)可燃性ch4+2o2co2+2h2o可燃性c2h5oh +3o22co2+3h2o酸性，能使紫色蕊變紅色用 途 用作燃料 發(fā)電 作燃料； 醫(yī)用酒精作消毒劑； 重要的化工原料，用來制醋酸、飲料、染料、香精等； 作有機(jī)溶

8、劑。 食醋中含有乙酸； 有機(jī)溶劑； 重要的化工原料，可生產(chǎn)合成纖維、染料等。制 法秸桿、雜質(zhì)等有機(jī)物甲烷含淀粉的原料酒精酒精醋酸煤和石油的主要成分、形成、性質(zhì)和主要用途煤石油形成古代植物遺體經(jīng)過一系列復(fù)雜變化而形成的古代動(dòng)植物遺體在地殼中經(jīng)過復(fù)雜變化而形成的元素組成分類主要成分是碳，還含有少量的氫、氮、硫和氧等元素以及無機(jī)礦物質(zhì)，是一種復(fù)雜的混合物主要成分是碳和氫，還含有少量的硫、氧和氮等元素，是一種混合物性質(zhì)用途重要的能源及化工原料重要的能源及化工原料6. 鐵的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生的現(xiàn)象結(jié)論鐵與非金屬單質(zhì)（氧氣）的反應(yīng)（1）常溫下，干燥的空氣中，鐵器表面無變化。（1）常溫下干燥的空氣中鐵較穩(wěn)定。（2

9、）常溫下，潮濕空氣中，鐵表面出現(xiàn)紅棕色物質(zhì)。（2）常溫下鐵在潮濕空氣中與氧氣反應(yīng)而生銹。（3）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱。（3）3fe2o2fe3o4鐵與化合物的反應(yīng)酸稀hcl鐵釘上出現(xiàn)氣泡，試管中液體的顏色由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。fe2hclfecl2h2稀h2so4feh2so4（?。ゝeso4h2鹽cuso4溶液鐵上出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液顏色變淡。fecuso4feso4cu【解題方法指導(dǎo)】例1 某混合氣體可能含有水蒸氣、co、co2.hcl和h2中的一種或幾種，將混合氣體通過濃硫酸后，氣體體積沒有變化； 再通過澄清石灰水后，沒有發(fā)現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，但氣體體積縮小一半；

10、 點(diǎn)燃導(dǎo)出的尾氣，將燃燒后產(chǎn)生的氣體通過無水硫酸銅不變色，卻使澄清石灰水變渾濁。由此推斷該混合氣體中肯定存在_，肯定不存在_，可能含有_。解析： 混合氣體通過濃硫酸后，氣體體積沒有變，說明混合氣體中一定不含水蒸氣； 的現(xiàn)象能證明混合氣體中一定含有hcl，可能含有co2，（因?yàn)閔cl能被石灰水吸收生成cacl2而不產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，當(dāng)混合氣體中含有hcl和co2時(shí)，通入石灰水中也不會(huì)出現(xiàn)渾濁，原因是hcl能跟caco3反應(yīng)生成可溶性的cacl2） 的現(xiàn)象說明混合氣體中一定不含有h2，一定含有co（因?yàn)閔2點(diǎn)燃后生成的水能使無水硫酸銅變藍(lán)色，co點(diǎn)燃后生成的co2能使澄清石灰水變渾濁）綜上所述，該混合

11、氣體中一定含有hcl和co，一定不含有h2o和h2，可能含有co2。答案：肯定含有hcl和co，肯定沒有h2o和h2，可能含有co2。說明：本題屬于物質(zhì)推斷題，所考查的知識(shí)主要是h2o、co、co2.hcl和h2的化學(xué)性質(zhì)。解答時(shí)，應(yīng)在熟悉各物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)上緊扣題目所列出的三項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)發(fā)生的現(xiàn)象，逐步推斷，找出答案。例2 在通常情況下，氯氣（cl2）是黃綠色氣體，溴（br2）是深紅棕色液體，碘（i2）是紫黑色固體。實(shí)驗(yàn)證明，氯、溴、碘三種元素中，其單質(zhì)的活潑性是cl2br2i2。氯氣可以把溴或碘從它們的化合物中置換出來，溴亦可以把碘從它們的化合物中置換出來。碘單質(zhì)具有遇淀粉變藍(lán)色的特性。

12、依下所示關(guān)系推斷指定物質(zhì)（寫化學(xué)式）：b是_， c是_， e是_， f是_。解析：g能使淀粉溶液變藍(lán)，說明g是碘單質(zhì)，而碘是由深紅棕色的液體d（溴單質(zhì)）從e的鉀鹽溶液里置換出來的，故e是ki，f是kbr。依此類推，b是nabr，c是nacl，a是cl2。答案：nabr；nacl；ki；kbr說明：本題是一道關(guān)于物質(zhì)推斷的信息題，題目信息給出了幾種單質(zhì)的顏色和狀態(tài)，給出一個(gè)新的規(guī)律，即三種非金屬單質(zhì)的活潑性順序和規(guī)律。根據(jù)已學(xué)過的金屬活動(dòng)性規(guī)律可以推知：活動(dòng)性強(qiáng)的單質(zhì)可以把活動(dòng)性弱的元素的單質(zhì)從它們的化合物中置換出來?！究键c(diǎn)突破】【考點(diǎn)指要】元素及其化合物知識(shí)是歷年來中考化學(xué)中的重要內(nèi)容，很多化

13、學(xué)知識(shí)點(diǎn)及技能的考查都是以單質(zhì)或化合物的內(nèi)容為載體來體現(xiàn)的。一般考試題型包括選擇、填空、簡答、實(shí)驗(yàn)等，約占試卷分值的40。在這部分知識(shí)的復(fù)習(xí)中應(yīng)以空氣、水，氧氣、氫氣，二氧化碳、碳、一氧化碳，鐵，酸堿鹽的性質(zhì)及相互反應(yīng)規(guī)律為重點(diǎn)；以實(shí)驗(yàn)為依據(jù)，理論為指導(dǎo)，并注意準(zhǔn)確書寫化學(xué)用語?！镜湫屠}分析】例1（蘇州中考題）有一包混合物，其中可能是含有碳酸氫銨、碳酸鈣、炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種。現(xiàn)作如下實(shí)驗(yàn)，第一步：取樣品，高溫灼熱后產(chǎn)生一種無色無味的氣體，將該氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁；第二步：把足量稀鹽酸滴入固體殘留物后，殘留物全部溶解，同時(shí)產(chǎn)生一種具有還原性的氣體。試回答： 混合

14、物中一定不含有的物質(zhì)是 ； 混合物中一定含有的物質(zhì)是 ；在實(shí)驗(yàn)中肯定發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是 。 混合物中可能含有的物質(zhì)是 ；為證明它是否存在，應(yīng)采用的方法是 。若確實(shí)有該物質(zhì)存在，那么在第二步實(shí)驗(yàn)中，還可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（用化學(xué)方程式表示） 。解析：由第一步實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生無色無味的氣體可推知，混合物中肯定不存在碳酸氫銨。能使澄清的石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，它可能來自于碳酸鈣分解，也可能來自炭粉與氧化銅或炭粉與氧化鐵反應(yīng)后的產(chǎn)物，所以此時(shí)不能判斷碳酸鈣的存在，根據(jù)第二步實(shí)驗(yàn)加稀鹽酸后殘留物全部溶解，且有還原性氣體產(chǎn)生，可知一定存在單質(zhì)鐵而無單質(zhì)銅，因?yàn)樘寂c氧化銅反應(yīng)的產(chǎn)物銅不溶于鹽酸，進(jìn)而推知原混

15、合物中一定存在氧化鐵和炭，而無氧化銅。答案： nh4hco3和cuo c和fe2o3 3c+2fe2o34fe+3co2 co2ca(oh)2caco3h2o fe2hclfecl2h2 碳酸鈣（caco3）。若證明存在碳酸鈣，可取少量樣品，加入適量的稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則證明存在碳酸鈣，否則不含有碳酸鈣。cao+2hcl=cacl2+h2o例2（03年天津中考模擬題）下圖是碳及其氧化物的性質(zhì)及制法的綜合性實(shí)驗(yàn)習(xí)題，按要求回答問題：（1）a處反應(yīng)的方程式為_。（2）b處現(xiàn)象為_化學(xué)方程式為_。（3）c處現(xiàn)象為_化學(xué)方程式_。（4）d處黑色粉末a為（填名稱）_，反應(yīng)的化學(xué)方

16、程式為_。（5）e處黑色粉末b為（填化學(xué)式）_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）f處的作用是_，g處作用是_。解析：a處反應(yīng)會(huì)生成co2氣體，顯然b、c、d是測定co2性質(zhì)的裝置，e、g是測定co性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，而f是吸收過量的co2的裝置。答案：（1）caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o（2）紫色石蕊試液變紅，co2+h2oh2co3（3）澄清石灰水變渾濁，co2ca(oh)2caco3h2o（4）木炭粉，co2c2co （5）cuo，cuococu+co2（6）f處吸收co2氣體，驗(yàn)證co的反應(yīng)產(chǎn)物；g處點(diǎn)燃剩余co，防止造成空氣污染。說明：這是一類綜合性基礎(chǔ)習(xí)題，要求熟練掌握c、

17、co、co2的性質(zhì)，并熟練書寫相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。例3 （06年天津中考題）a、b是初中學(xué)過的兩種黑色物質(zhì)，它們按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請根據(jù)圖中物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題。寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：a b c d e 答案：c；cuo；co2；cu；co 說明：熟悉各種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的顏色、特征及反應(yīng)條件推斷物質(zhì)。初三化學(xué)初中總復(fù)習(xí)元素的單質(zhì)及化合物（二）【知識(shí)掌握】【知識(shí)點(diǎn)精析】1、酸、堿、鹽的性質(zhì)(1)a濃鹽酸、硫酸、硝酸性質(zhì)比較名稱濃鹽酸濃硫酸濃硝酸化學(xué)式hclh2so4hno3色態(tài)味無色透明、有刺激性氣味液體（工業(yè)鹽酸略帶黃色）無色透明、粘稠、油狀液體，無刺激氣味

18、無色透明，有刺激性氣味液體溶解性易溶易溶于水，強(qiáng)烈放熱易溶沸點(diǎn)、揮發(fā)性沸點(diǎn)低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質(zhì)量、濃度均減小高沸點(diǎn)，不易揮發(fā)沸點(diǎn)低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質(zhì)量、濃度均減小吸水性無用作干燥劑，敞口放置質(zhì)量增加、濃度減小無脫水性無能使紙張、木材碳化無穩(wěn)定性穩(wěn)定性酸，受熱或見光難分解穩(wěn)定性酸，受熱或見光難分解見光或受熱易分解強(qiáng)氧化性與氫前金屬反應(yīng)，放出氫氣能與許多金屬發(fā)生反應(yīng)，但不生成氫氣 (1)b稀鹽酸、硫酸、硝酸化學(xué)性質(zhì)比較名稱稀鹽酸hcl稀硫酸h2so4稀硝酸hno3相對分子質(zhì)量36.59863電離方程式hclhclh2so42h+so42hno3h+no3與指示劑作用紫色石蕊試液變紅

19、，無色酚酞試液不變色與金屬反應(yīng)zn+2hclzncl2+h2zn+h2so4（稀）znso4+h2能發(fā)生反應(yīng)，但不生成h2，生成h2o與金屬氧化物反應(yīng)fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2ofe2o3+3h2so4fe2(so4)3+3h2ozno+2hno3=zn(no3)2+ h2o與堿反應(yīng)cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2ocu(oh)2+ h2so4=cuso4+h2omg(oh)2+2hno3=mg(no3)2+h2o與鹽反應(yīng)hcl+ agno3= agcl+ hno3bacl2+ h2so4=baso4+2hclna2co3+2hno3=2nano3+h2oco2常用

20、鑒別方法agno3溶液和稀hno3，生成不溶于稀hno3的白色沉淀 ；能與碳酸鹽反應(yīng)生成co2bacl2或ba(no3)2或ba(oh)2溶液和稀hno3，生成不溶于稀hno3的白色沉淀；能與碳酸鹽反應(yīng)生成co2 能與碳酸鹽反應(yīng)生成co2用途化工產(chǎn)品，除銹，制藥化工產(chǎn)品，化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、除銹、精煉石油化工產(chǎn)品，化肥、染料、火藥、(2)兩種常見的堿的性質(zhì)。名稱氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰（溶液為石灰水）化學(xué)式naohca(oh)2相對分子質(zhì)量4074電離方程式 naoh=na+ohca(oh)2=ca2+2oh物理性質(zhì)色態(tài)白色固體白色粉末狀固體吸濕性有強(qiáng)吸濕性，在

21、空氣中吸收水分，潮解無吸濕性（cao有吸濕性）溶解性極易溶于水，強(qiáng)烈放熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小腐蝕性有強(qiáng)腐蝕性有強(qiáng)腐蝕性化學(xué)性質(zhì)使指示劑變色 使紫色石蕊試液變藍(lán) 使無色酚酞試液變紅 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) 使紫色石蕊試液變藍(lán) 使無色酚酞試液變紅 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)跟酸性氧化物反應(yīng)2naohco2na2co3h2o2naohso2na2so3h2oca(oh)2co2caco3h2oca(oh)2so2caso3h2o跟酸發(fā)生中和反應(yīng)naohhclnaclh2o2naohh2so4na2so42h2o3naohh3po4na3po43h2oca(oh)22hclcacl2h2o

22、ca(oh)2h2so4caso42h2o3 ca(oh)22h3po4ca3(po4)26h2o跟某些鹽反應(yīng)2naohcuso4na2so4cu(oh)2(藍(lán)色)3naohfecl33naclfe(oh)3(紅褐色)ca(oh)2na2co3caco3+2naohca(oh)2mgcl2cacl2mg(oh)2(白色)用途化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)建筑業(yè)，制三合土，抹墻，農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，配制波爾多液、石硫合劑，工業(yè)上制取naoh、漂白粉制取ca(oh)2na2co3caco32naohcaoh2oca(oh)2酸的通性： 使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色。 活潑金屬酸

23、鹽h2。（屬于置換反應(yīng)） 金屬氧化物酸鹽水。（屬于復(fù)分解反應(yīng)） 金屬氫氧化物（堿）酸鹽水。（屬于復(fù)分解反應(yīng)） 鹽酸新鹽新酸。（屬于復(fù)分解反應(yīng)）堿的通性（1）與指示劑作用，堿溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅（僅限于可溶性堿）。（2）堿酸性氧化物鹽水（該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)）（3）堿酸鹽水（中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)）（4）堿鹽新堿新鹽（要求兩種反應(yīng)物均可溶，生產(chǎn)物中有沉淀或氣體才能發(fā)生，屬于復(fù)分解反應(yīng)）(3)三種常見的鹽氯化鈉（nacl）碳酸鈉（na2co3）硫酸銅（cuso4）結(jié)晶水合物na2co310h2ocuso45h2o俗稱食鹽純堿結(jié)晶水合物俗稱膽礬、藍(lán)礬分布海水、鹽湖、鹽井、鹽

24、礦鹽湖或堿性土壤里，天然堿（俗稱口堿）物理性質(zhì)白色固體，易溶于水，粗鹽中因含mgcl2、cacl2而易潮解白色固體，易溶于水（水溶液顯堿性），其結(jié)晶水合物易失去水而風(fēng)化cuso4為白色固體，易溶，水溶液為藍(lán)色，cuso45h2o為藍(lán)色晶體，易溶，加熱失去結(jié)晶水，由藍(lán)變白。用途化工原料，可制取鈉、氯氣、naoh和純堿，調(diào)味、腌漬食品等化工產(chǎn)品，用于洗滌劑、造紙、紡織及制玻璃等工業(yè)精煉銅、電鍍、配制農(nóng)藥波爾多液2. 金屬和非金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化3. 常見物質(zhì)的溶解性常見酸中除硅酸（h2sio3）外均可溶；常見堿中除naoh、koh、ba(oh)2、nh3h2o可溶，ca(oh

25、)2微溶外其余均為難溶堿。其中cu(oh)2為藍(lán)色沉淀，fe(oh)3為紅褐色沉淀，其余均為白色沉淀；常見的鹽的溶解性規(guī)律是：鉀、鈉、銨、硝溶；鹽酸銀不溶；硫酸鋇不溶硫酸鈣、硫酸銀微溶；碳酸鉀、鈉、銨能溶；碳酸鎂微溶。4. 金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用金屬活動(dòng)順序表：k ca na mg al zn fe sn pb（h） cu hg ag pt au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱 金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用主要是在置換反應(yīng)中的應(yīng)用。（1）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣（2）金屬 + 鹽 另一種鹽 + 另一種金屬5. 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物起碼具備下列三個(gè)條件之一： 有沉淀析出； 有氣體放出； 有水生成?！窘忸}方法

26、指導(dǎo)】例1 有一氧化碳、硝酸鋇、二氧化硅、木炭、氫氧化鉀、硫酸鈉、鹽酸、碳酸鉀和氧化鐵九種物質(zhì)（其中酸、堿、鹽都是溶液）。將它們分成三組，每組都有三種物質(zhì)。其中：（1）第三組內(nèi)只有單質(zhì)和氧化物。且其中一種物質(zhì)能與生石灰反應(yīng)生成鹽，另外二種物質(zhì)都能與第一組內(nèi)的a物質(zhì)反應(yīng)。（2）第一組內(nèi)a、b、d三種物質(zhì)間均不能發(fā)生反應(yīng)，而b物質(zhì)能與第二組內(nèi)的二種物質(zhì)反應(yīng)。（3）第二組內(nèi)不與第一組內(nèi)b反應(yīng)的物質(zhì)，能與第一組內(nèi)的a、d二種物質(zhì)反應(yīng)。試寫出各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)的化學(xué)式：第一組：a. _ b. _ d. _；第二組：_，_，_；第三組：_，_，_。解析：（1）寫出九種物質(zhì)的化學(xué)式：co、ba(no3)2

27、、sio2、c、koh、na2so4、hcl、k2co3、fe2o3（2）結(jié)合題意分析推斷： 第三組內(nèi)只有單質(zhì)和氧化物，即是c、co、sio2、fe2o3中的三種。其中能與生石灰反應(yīng)的是sio2，是單質(zhì)的只有c，所以c和sio2一定在第三組中。 由于c只能跟fe2o3反應(yīng)，所以第一組中的a一定是fe2o3，第三組中的物質(zhì)是c、sio2和co。 第一組內(nèi)a、b、d之間不反應(yīng)，說明hcl必在第二組內(nèi)（因?yàn)閒e2o3能與hcl反應(yīng)）。即：第一組：a. fe2o3， b. _，c. _； 第二組：hcl，_，_； 第三組：c，co，sio2這樣，沒有確定的物質(zhì)還有ba(no3)2，koh，na2so4

28、，k2co3四種。b、d及第二組內(nèi)的另二種物質(zhì)各是上述四種物質(zhì)中的一種。 由于b能與第二組內(nèi)的二種物質(zhì)反應(yīng)，而在沒確定的四種物質(zhì)中，只有ba(no3)2能跟hcl、koh、na2so4、k2co3中的na2so4、k2co3反應(yīng)，因此b是ba(no3)2；na2so4、.k2co3應(yīng)在第二組，koh應(yīng)是第一組中的d。答案：第一組：fe2o3 ba(no3)2 koh 第二組：hcl k2co3 na2so4 第三組：c co sio2 說明：本題是一道有關(guān)單質(zhì)、氧化物及酸、堿、鹽之間相互反應(yīng)的綜合題。解題的關(guān)鍵是審題。在充分理解題意的基礎(chǔ)上，結(jié)合有關(guān)知識(shí)進(jìn)行解答。例2 某廠排出的廢液中含zn(

29、no3)2和agno3，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟：（1）寫出x、y的化學(xué)式：x_，y_；（2）寫出固體a的成分的化學(xué)式： ；寫出濾液b中溶質(zhì)的化學(xué)式：_；寫出濾液c中溶質(zhì)的化學(xué)式：_。解析：由濾液b蒸發(fā)、結(jié)晶得硝酸鋅固體可知，b中所含溶質(zhì)為zn(no3)2；濾液c與ba(no3)2反應(yīng)生成zn(no3)2及難溶物，可知c中所含溶質(zhì)為znso4；向含zn(no3)2和agno3的廢液中加入x后再加入y可提純出ag，同時(shí)得到znso4，可推知x為zn，y為稀硫酸。答案：（1）zn，h2so4 （2）zn和ag，zn(no3)2，znso4 【考點(diǎn)突破】【考點(diǎn)指要】元素及其化合物知識(shí)是歷年來中考化學(xué)中的重要內(nèi)容，很多化學(xué)知識(shí)點(diǎn)及技能的考查都是以單質(zhì)或化合物的內(nèi)容為載體來體現(xiàn)的。一般考試題型包括選擇、填空、簡答、實(shí)驗(yàn)等，約占試卷分值的40