高中化學(xué)第1章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)智能提高測驗同步導(dǎo)學(xué)新人教版選修3

1、小知能提x高）測驗（本欄目內(nèi)容在學(xué)生用書中以活頁形式分冊裝訂?。┮?、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分）1 .下列基態(tài)原子的外圍價電子排布式中，正確的是（）a. 3d54s1b. 3d44s2c. 3d94s2d. 3d13p6解析：b項違背了半充滿時為穩(wěn)定狀態(tài)，c項違背了全充滿時穩(wěn)定狀態(tài)，d項違背了能量最低原理，故選 ao答案： a2 .以下能級符號正確的是（）a. 6sb. 2dc. 1dd. 3f解析：能級數(shù)等于該能層序數(shù)：第一能層只有1個能級（1s）,第二能層有2個能級（2s和2p）,第三能層有3個能級（3s、3p、3d）,依次類推。答案： a3 .下列能級中軌道數(shù)為 5的

2、是（）a. s能級b. p能級c. d能級d. f能級解析：s、p、d、f能級分別有1、3、5、7個軌道。答案： c4 . （2011 青島調(diào)研）下列說法中正確的是（）a.電子云通常是用小黑點來表示電子的多少b.能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動c.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子d.電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜解析：電子云是用小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率，不代表電子，小黑點的疏密表示出現(xiàn)概率的大小，a項錯誤；通常能量低的電子在離核近的區(qū)域運動，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動，b項錯誤；基態(tài)原子的能量最低，c項正確；d項電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，或

3、由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)，都會產(chǎn)生原子光譜。答案： c5 . （2011 蘇州高二檢測）下列說法中正確的是（）a. 1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布b. 3p2表示3p能級有兩個軌道c.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小d.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多解析： a項中，1個2s電子被激發(fā)到2p能級上，表示的是激發(fā)態(tài)原子；b項中3p2表示3p能級上填充了 2個電子；c項中，同一原子中電子層數(shù)越大，能量也就越高，離核越遠(yuǎn)， 故1s、2s、3s電子的能量逐漸升高；在同一能級中，其軌道數(shù)是一定的，而不論它在哪一能 層中。答案： a6 .下列表示式錯誤的是（雙選）（

4、）ettiet 川 iia. na卡的電子排布圖：-i28b. na+的結(jié)構(gòu)示意圖：c. na的電子排布式：1s22s22p63s1d. na的簡化電子排布式：na3s 1na的簡化電子排布式解析：鈉離子的軌道表示式中電子排布違反了泡利不相容原理。為ne3s 1。答案： ad7 .基態(tài)原子的第5電子層只有2個電子，則該電子的第四電子層的電子數(shù)肯定為（）a. 8 個b. 18 個c. 818個d. 832個解析：根據(jù)電子排布規(guī)律，第5層上有2個電子，則為1s22s22p63s23p63d104s24p64d0105s2。答案： c8 .在1s、2px、2py、2pz軌道中，具有球?qū)ΨQ性的是 （）

5、a. 1sb. 2pxc. 2pyd. 2pz答案： a9 .下列基態(tài)原子的電子排布式中，其未成對電子數(shù)最多的是（）a. 1s22s22p63s23p63d64s2b. 1s22s22p63s23p64s1c. 1s22s22p63s23p63d54s1d. 1s22s22p63s23p63d104s1解析：根據(jù)各基態(tài)原子的電子排布式可知，a項中未成對電子數(shù)為 4; b、d項中未成對電子數(shù)都為1； c項中未成對電子數(shù)為 6。答案： c10 .已知鎰的核電荷數(shù)為25,以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)鎰原子核外電子的軌道表示式(即電子排布圖)，其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)鎰原子核外電子運動狀態(tài)的是()ittot用

6、“川田imtibmil mmc解析：由構(gòu)造原理可知 e(4s) e(3d),而選項 a b中e(3d)”、=”或“ ”)：(1)2s4s；(2)3p3d ;(3)3d4s；(4)4d5d ;(5)2p3s；(6)4d5f 。解析：由構(gòu)造原理可知：同一能層的能級能量高低順序為：nsnpndnf；不同能層之間，能量會產(chǎn)生能級交錯現(xiàn)象，即能層序數(shù)大，其能級的能量不一定高，如3d具有的能量介于4s和4p具有的能量之間。根據(jù)構(gòu)造原理不難比較各能級能量的大小。答案： (1)(2)(4)(5)(6) e代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)a 元素基態(tài)原子的最外層有3 個未成對電子， 次外層有 2 個電子， 其元素符

7、號為 。(2)b 元素的負(fù)一價離子和 c 元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同， b 的元素符號 為， c 的元素符號為。(3)d 元素的正三價離子的 3d 亞層為半充滿， d 的元素符號為 ，其基態(tài)原子的電子排布式為 。(4)e元素基態(tài)原子的 m層全充滿，n層沒有成對電子，只有一個未成對電子，e的元素符號為 ，其基態(tài)原子的電子排布式為 。解析： 由a元素基態(tài)原子的次外層有2個電子，說明次外層是k層，則共有2層，最外層有3個未成對電子，所以最外層電子排布為2s22p3,因此是氮元素，符號是no僦是18號元素，故b為17號元素cl, c為19號元素ko d元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，則 d 元素的正三價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5 ，電子總數(shù)為23，故 d 原子的電子總數(shù)為26,因此d是鐵元素，符號為 fe,基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。e元素核外電子數(shù)為 2+8+18+1 = 29,故e是銅元素，符號為 cu,其基態(tài)原子的電子排布式 為1s22s2