1964年全國普通高等學校招生考試

1、精品資源1964年試題、原子序數(shù)為55葩是一個第六周期第一類的主族元素，試推斷下列內容: 1.葩的原子核外共有一層電子，最外層有一個電子.2 .葩跟水起劇烈反應，放出 氣;同時生成的溶液使石蕊顯 色用為.3 .碳酸葩的水溶液使酚吹顯 色用為.4 .同位素cs138的原子核里有 個中子.5 .原子序數(shù)為54的元素位于元素周期表中第 周期第 類，因為從原子結構來看,.（第一題共12分）、1.用化學方程式來表示在實驗室和硝酸工業(yè)里制備二氧化氮的最常用 的方法，標明有關元素原子的電子轉移的方向（用箭頭）和總數(shù). 實驗室法：工業(yè)法：2.二氧化氮和無色氣體四氧化二氮有下列可逆反應：2n02 時4 迎對達到

2、平衡的反應混和物加壓時，混和物的顏色變淺，因為對達到平 衡的反應混和物加熱時，混和物的顏色變深，可推斷上式中的正反應 是一個 反應，因為：（第一題共20分）三、今有下列兩種有機化合物：1 .一種具有分子式c7h8的化合物，借催化劑的作用能跟澳起反應，也能發(fā) 生硝化反應，并能使高鈕酸鉀溶液褪色，此化合物是, 它的結構式是：說明理由：2 .另一種具有分子式c3h6o2的化合物，跟鈉不起反應，此化合物經水解 后,生成甲和乙兩種化合物.它們都跟鈉起反應而放出氫氣.甲既能跟 氫氧化鈉溶液起反應，又能起銀鏡反應，但乙不能.原化合物是 它的結構式是：說明理由：（第三題共18分）四、向20毫升0.1克分子濃度

3、的醋酸溶液里，逐滴加入20毫升0.1克分子濃度 的氫氧化鈉溶液時，溶液的導電性 ,因為：向20毫升0.1克分子濃度的氫氧化鈉溶液里，逐滴加入20毫升0.1克分子 濃度的醋酸溶液時，溶液的導電性 因為：（第四題共10分）五、一種不純的無水碳酸鈉含有少量的雜質的硫酸鹽.1 .說出檢驗其中所含硫酸鹽的步驟和看到的現(xiàn)象，并寫出有關的簡化離 子方程式.2 .取27克這種無水碳酸鈉跟足量的鹽酸起反應，放出5.6升二氧化碳（在 標準狀況下）.計算這種碳酸鈉中na2co3的百分含量.（原子量:na23,c12）注:最后求得的百分數(shù)只要求整數(shù)部分，小數(shù)第一位4舍5入.3.取200毫升6克分子濃度的鹽酸（過量）跟

4、27克這種碳酸鈉起反應.計算 反應后溶液中鹽酸的克分子濃度（計算時不考慮反應前后溶液體積的 變化）.注:最后的計算結果要求寫到小數(shù)第一位，小數(shù)第二位4舍5入.（第五題共20分）六、在實驗室時在用鋅粒跟稀硫酸起反應而制得的氫氣，含有水蒸氣等雜質 經干燥后，借催化劑的作用，再跟干燥的氮氣起反應，生成氨氣.1 .用大試管、長頸的漏斗、玻璃導管、粗玻璃管、單孔和雙孔橡皮塞、 酒精燈和鐵架臺，可以裝配（a）氫氣的發(fā)生、（b）氫氣的干燥和（c）氨氣的 生成三步連接的裝置（不要求畫出發(fā)生氮氣的裝置）.把你設計的裝置 簡圖連同所用的物質，畫在下面相應的位置上，并用分子注明各物質.(a)(b)(c)氫氣的發(fā)生氫

5、氣的干燥 氨氣的生成2 .為什么不能用濃硫酸跟鋅起反應來制取氫氣 ？3 .為什么不能用銅跟稀硫酸起反應來制取氫氣 ？4 .干燥的氫氣里可能混有二氧化硫、硫化氫、氮氣、氧氣、二氧化碳等 雜質.把這種氫氣順次通過硝酸鉛溶液和氫氧化鈉溶液，每種溶液能 除去什么雜質？5 .怎樣檢驗生成的氨氣？（第六題共20分）1964年試題答案及評分標準一、1. 6 （1 分）1 （1 分）2 .氫（1分）藍（1分）生成的氫氧化葩是堿（1分）注:只答氫氧化葩或只答堿不給分.3 .紅（1分）水解產生oh-（或等碳酸葩水解生成強堿和弱酸，亦可（2分）4 . 83 （1 分）5 .五（1分）零（1分）它的原子核外有5層電子

6、，最外層有8個電子（1分）（第一題共12分）二、1.i cu44hn。式理）=cu（noi）2+2noj+2h3o 4 分）注:未注明濃硝酸，不扣分.若用稀硝酸，生成no后再轉化成no2，不給分.生成物、配平、電子轉移方向和總數(shù)各占得分的四分之一.下同.4x5 2002m2 破 4。ii4nh3+50i4no+6h2o （4分）2可0+口？= 2n。式2 分）注:未注明反應條件，不扣分.若答電弧法不給分.2 .增大壓力時，平衡向氣體體積（或氣體克分子數(shù)）變小的方向，即向生 成無色3 . n2o4的方向移動，給4分.只答向無n2o4的方向移動，不給分.注：若只答增大壓力時平衡向氣體體積（或氣體克

7、分子數(shù)）變小的方向移動，給2分放熱 升高溫度時，平衡向吸熱反應的方向，即向生成紅棕色no2w方向移動.（6分）注:只答放熱反應，未答原因，可給1分.答對放熱反應，但原因錯的，全不給分.答對放熱反應，但只答向吸熱反應的方向移動，扣2分.答對放熱反應，但只答向生成紅棕色no2的方向移動，扣5分.（第二題共20分）三、1.甲苯（2分）ch3 （或答cshscha亦可（1分）根據分子式c7h8，應為一個不飽和姓.（1分）不能使濱水褪色，而能在催化劑作用下起澳化、硝化等反應，可見 該化合物有苯環(huán)結構.（2分）苯不能使高鈕酸鉀溶液褪色，但苯環(huán)上的側鏈易被高鈕酸鉀氧化 使高鈕酸鉀溶液褪色.根據分子式，苯環(huán)上

8、的側鏈是甲基.（2分）2.甲酸乙酯（2分）（或hcooc2h5） （1 分）爐0h-c； 、0y2h5跟鈉不起放出氫氣的反應，表明無羥基或竣基.（1分）水解后的兩種化合物都能跟鈉起反應放出氫氣，可能是醇或酸.（1分） 甲化合物能跟氫氧化鈉起反應，應是一個酸.（1分） 簡單竣酸中只有甲酸能起銀鏡反應.（1分）乙化合物不跟氫氧化鈉起反應，因此是一個醇.根據分子式中碳原子的數(shù)目，應為乙醇.（1分）酯類水解后得到酸和醇，（1分）因此原化合物是甲酸乙酯.（第三題共18分）四、逐漸增強弱電解質醋酸變成強電解質醋酸鈉，離子的濃度逐漸變大.（4分）注:此部分不要求答稀釋的影響.逐漸減弱強電解質氫氧化鈉變成強電

9、解質醋酸鈉，離子數(shù)目不變，但溶液體 積逐漸增大，以致離子的濃度逐漸變小.（6分） 注:每部分中現(xiàn)象答對，原因答錯，不給分.每部分中現(xiàn)象答對，未解釋原因，給1分.答案中所有“逐漸”若未答出，可不扣分.解釋原因時要求包含下列三個方面：（a）發(fā)生了化學反應；（b）生成物 質是強電解質；（c）溶液中離子濃度的變化.（第三題共18分）五、1用稀鹽酸（或稀硝酸）溶解這種碳酸鈉至不再出氣泡為止.在所得溶液中 加入氯化鋼（或硝酸鋼）溶液，生成白色沉淀.（4分）注:答案要求學生能考慮到碳酸鈉的干擾，而設法避免它在檢驗 反應中的影響.若答先用水溶解，后加酸,亦可.若答先用水溶解，再沉淀，后加酸亦可.按步驟若未先用

10、水溶解，扣1分.co； +2h+=co2+h2o（1 分）ba+ +so； =baso4（1 分）2. na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o2x23+12+3x 1622.4二106x 5.6106:x=22.4:5.6“與答二 265（克）（3分）na2co3的百分含量*：-xloo% = 98%27答:na2co3的百分含量為98%*（2分）注:用較繁的方法算，但列式對，計算結果對，可不扣分.列式對，只數(shù)字運算錯，本部分共扣2分.漏答,扣1分.標明*號的字句若未寫出，可不扣分.3. na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o2 22.4x 5.62： x=22.4：

11、5.6（盼）值=2 x 5- = o_5（克分子）22 4200毫升6克分子濃度的鹽酸含hcl的克分子數(shù)*:需=（克分子）反應時用去0.5克分子hcl剩下*:1.2-0.5=0.7例分子）（1 分）計算鹽酸的濃度*:200:0.7=1000:x笈= 3.5（克分子濃度）答:鹽酸的濃度為3.5克分子濃度* （4分）注:本題主要考察考生對克分子和克分子濃度概念的理解.若na2co3按27克計算，其他列式和計算結果正確，本部分共扣3 分.若前部分（2）中算錯結果，而在本部分（3）中引用了這個錯誤結果， 但其他列式正確，本部分共扣2分.本部分所列各式對，計算結果錯，共扣2分.漏答單位克分子濃渡者扣1分.標明*號的字句若未寫出，可不扣分.（第五題共20分）六、1.注:本圖要求裝置及連接的原理正確，比例大致適當.畫成截面圖或 立體圖，均可.裝置（a）部分共5分.漏斗下端畫在液面之上，或第一導管左端畫 在液面之下，各扣2分.漏畫漏斗的，扣1分.未畫出物質和未寫出 分子式的，扣1分.總共扣分不超過5分.畫分液漏斗也算對.裝置 略斜，未畫氣泡和漏斗中液柱的，不扣分.裝置（b）部分共4分.第一導管右端畫在液面之上，第二導管左端 畫在液面之下，各扣2分.未畫出干燥劑和未寫出分子式的，扣1 分.總共扣分不超過4分.干燥劑用氯化鈣或其他可用的干燥劑， 不扣分.裝置（c）部分共3分.漏畫氮氣入口、