內(nèi)蒙古包頭三十三中0910學年高一期中考試化學

1、包頭市第33中學2009-2010 學年度高一期中考試何玉春2009.10可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P31 Cl 35.5 K 39第一部分選擇題（共60分）、選擇題（每小題 3分，每小題只有1個選項符合題意，20小題，共60分。）1 貼有下列危險品標志的藥品起火時，不能用水滅火的是A . 6劇毒品C. 8腐蝕品 亠 上B. 4遇濕易燃物品D. 6有害品（遠離食品）2. 如果花生油中混有水份，最好采用下列何種方法分離A .過濾B .蒸餾C .分液D .萃取3. 下列儀器：容量瓶蒸鎦燒瓶漏斗燃燒匙天平分液漏斗膠頭滴管，常用于物質(zhì)分離的是C.D

2、.A. B .4. 下列關(guān)于粗鹽提純說法正確的是A.溶解粗鹽時，應(yīng)盡量使溶液稀些，以保證食鹽完全溶解B .濾去不溶性雜質(zhì)以后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C.當蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D .將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進行洗滌5. 配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是A.容量瓶中原有少量蒸餾水B .溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C.定容時觀察液面俯視D .滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外6. 下列敘述正確的是A . 1 mol H2O的質(zhì)量為18g/molB . CH4的摩爾質(zhì)量為 16gC . 3.01 X023個

3、SO2分子的質(zhì)量為32g D.標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為 22.4L7. 用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是A.形成較多的白色沉淀B .形成的沉淀純度更高C.排除SO42-以外的其它陰離子及 Ag+的干擾D .排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾8用 NA 表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A .標準狀況下，22.4LH 2 O 含有的分子數(shù)為 NAB .常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NaC .通常狀況下，Na個CO2分子占有的體積為 22.4LD .物質(zhì)的量濃度為 0.5 mol/L 的 MgCl 2溶液中，

4、含有 Cl- 個數(shù)為 NA9. 同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A. O3B. CH4C. COD. N210. 已知3.01 1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是A. 16gB. 32g11. 0.5L 1mol/L FeCl 3溶液與 0.2L1mol/L KClA. 5 : 2B. 3 : 112. 下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是A . 4 C 時 2.7mL 水C6.02 1022個氯化氫分子 13下列說法正確的是C 64g /molD 32g /mol溶液中的Cl-的數(shù)目之比C15 : 2D1 : 3B2.24L 一氧化碳(標準狀況下)D4.9

5、g 磷酸A .物質(zhì)的量是科學上用來表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量B .標準狀況下，22.4LCC1 4是1molC1mol 硫酸鈉中含有 6.02 1023個硫酸鈉分子D .同溫同壓下任何氣體的分子間距離幾乎相等14等質(zhì)量的H2S和PH3所含的粒子數(shù)不同.的是A 分子數(shù)B 原子數(shù)C 質(zhì)子數(shù)D 電子數(shù)15. 實驗室需配制一種強酸溶液500mL, c (H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是A .取 100mL5mol/LH 2SO4,加入 400mL 水B .取 200mL5mol/LHCl，加水稀釋至 500mLC. 取 100 mL5mol/LH 2SO4，加水稀釋至 1000mLD. 取

6、 100 mL5mol/LHNO 3,加水稀釋至 500mL16. 下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度與 50ml 1mol/LAlCl 3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等是B. 75ml 1mol/LMgCl 2溶液D. 25ml 2mol/LAlCl 3溶液A. 100ml 1mol/LNaCl 溶液C. 150ml 3mol/LKCl 溶液17. 給出下列條件,無法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是A .已知氣體在標準狀況時的密度B .已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量C .已知一定量物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量D 已知物質(zhì)一個分子的實際質(zhì)量18兩個體積相同的容器，一個盛有一氧化氮，另一個盛有氮氣和氧氣，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的

7、氣體一 定具有相同的A 氧原子數(shù)B 質(zhì)子總數(shù)C.分子總數(shù)D 質(zhì)量19下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A .和B .和C .和D .和20萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是四氯化碳 汽油 酒精A. 只有B. 和C. 和D. (3)第步實驗的操作是 第一部分選擇題（共60分）、選擇題（每小題 3分，每小題只有1個選項符合題意，20小題，共60分。）題號12345678910答案BCDCBCCBBD題號11121314151617181920答案CADBBCBCDB第二部分非選擇題（共40分）二、填空題（共32分）21. （ 14分）為除去粗

8、鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方 案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）稱取粗鹽溶解BaCb.、NaOHNa2CO3-適量鹽酸該同蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干、.心口 粗鹽（1）判斷BaCl2已過量的方法是（2）第步中，寫出相應(yīng)的化學方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為 CaCl2）（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是（4） 為檢驗精鹽純度，需配制 250 mL 0.2 mol/L NaCl（精鹽）溶液，題圖是學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是22. （ 18分）用18mol/L濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L稀硫酸

9、的實驗步驟如下: 計算所用濃硫酸的體積 量取一定體積的濃硫酸 溶解漏、轉(zhuǎn)移、洗滌 定容、搖勻回答下列問題（1）所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 （從下列中選用A. 10mlB. 25ml C. 50ml D. 100ml)（2）第步實驗的操作是 (4 )下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(用偏大、偏小、無影響填寫)A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水 C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 D. 定容時俯視溶液的凹液面 三、計算題(共8分)23. ( 4分)將250mLH2SO4的質(zhì)量分數(shù)為 98%，密度為1.84g/cm3的

10、濃硫酸稀釋到 1000mL。(1) 此時溶液中 H2SO4的物質(zhì)的量是多少？(2) 此時溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？24. ( 4分)在20C時，將3.16gKNO3溶于10g水中，恰好配成密度為1.13g/cm3的飽和溶液 試求:此飽和溶液中KNO 3的質(zhì)量分數(shù)。 此飽和溶液中KNO的物質(zhì)的量濃度。參考答案、選擇題（每小題 3分，每小題只有1個選項符合題意，20小題，共60分。）題號12345678910答案BCDCBCCBBD題號11121314151617181920答案CADBBCBCDB二、填空題（共32分）21. （ 14 分）（1） 取第步后的上層清液12滴于滴定板上（或取少量上層清液于試管中），再滴入12滴BaCS溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（4分）（2） CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 2NaCl （2 分）；BaCl2 + Na2CO3 = BaC03 妊2NaCI （2 分）（3）在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度（2分）（4）未用玻璃棒引流（2分）；未采用250 mL容量瓶（2分）。22. （ 18分）（1） 16.7ml B （ 3+1 分）（2）先向燒杯加入30ml蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。（3分）（3 ）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線