《離子反應》教學設計

1、10人教版必修 1 第二章第二節(jié) 離子反應教學設計賴清萍設計思想本節(jié)課的主要內(nèi)容是在上一節(jié)課學習了酸、堿、鹽在水溶液中的電離的基礎上，已經(jīng)對電解 質(zhì)的概 念、電離方 程式的 書寫有了初步 的認識，結(jié)合初中 化學所 學的電 解質(zhì)在溶 液里所 起的復分 解反應 的本質(zhì) 的研究 ，以 學生“了 解離子 反應的概念”、 “理解電 解質(zhì)在 溶液中反 應的本 質(zhì)與復 分解反 應類型離子反應 發(fā)生的 條件”、“學 會書寫一般的離子方程式”為主要教學目的。這 堂課從學生已有的知識經(jīng)驗出發(fā)， 過渡引出 新知識 ，可以 使知識處于學 生的最 近發(fā)展區(qū)，有利于新 知識的 順利建 構。 通過教師 演示實 驗并由學 生

2、觀察 分析實 驗現(xiàn)象 ，對 離子反應條件 實質(zhì)有感 性的認 識。通過 學生的 練習和啟 發(fā)歸納 和小結(jié) ，從而 突出重點,突破 難點,最終初 步掌握 離子反應發(fā)生的條件以及離子方程式的書寫。二、教材分析本節(jié)課在學習了酸、堿、鹽在水溶液中的電離的基礎上，了解離子反應的概 念以及學 習如何 書寫離子 方程式 。前一節(jié)內(nèi) 容的學 習有助 于學生理 解電解 質(zhì)和是 離的初步知 識，在 此基礎 上通過 實驗 1、向 盛有 2ml 硫本酸鈉溶液 的試管 里加入 2ml 稀氯化 鉀溶液 ；2、向盛 有 2ml 硫酸鈉溶液的 試管里加 入 2ml 氯化鋇溶液；3、 向 盛 有 2ml 硫 酸 銅 溶 液 的

3、試 管 里 加 入 2ml 氫 氧 化 鈉 溶 液 ； 4 、向 盛 有 2ml 氫 氧 化 鈉的試管 里滴入 幾滴酚酞 溶液，再 滴管向試管里 慢慢滴入 稀鹽酸 ，至溶液 恰好變 色為止。5、向盛有 2ml 碳酸鈉溶液的試管里加入 2ml 稀鹽酸等 5 個實驗引導學 生來歸納 總結(jié)分 析這些實 驗，得出 離子反應的概 念、離子 反應發(fā)生 的條件 以及離 子方程式 的定義 。教材采用 實驗方 法進行科學的 探索，使 學生進一 步了解 科學探 索的意義，學 習科學探究的意義，學 習科學探究的基本方法，提 高科學探究的能 力，激發(fā)學生學習化學的興趣。三、學情分析學生剛剛進入高一學習，雖然有一定的歸

4、納總結(jié)的能力，但分析的能力還不 強。并且學生自主學習能力還不強，樂于機械的接受，為 了避免這種情況，使學 生的積極 性，主 動性得到 發(fā)揮， 我采用實驗、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結(jié)合的方式， 使學生確實成為教學的主體，引導學生自主學習、 探究學習。在設計時遵循由感性T理性T實踐的認識規(guī)律。四、教學目標（一）知識與技能1、理解離子反應的概念和原理。;理解離子反應發(fā)生的條件。,學習實驗研究方法。2、了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應的本質(zhì)3、獲得有關化學實驗的基礎知識和基本技能4、學會一般離子反應方程式的書寫。（二）過程與方法1、探究離子反應及其發(fā)生條件。,并用比較、2、在學習離子反應過程中 ,學會運

5、用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息 分類、歸納、概括的方法對信息進行加工。3、學習離子方程式的書寫方法。（三）情感、態(tài)度與價值觀 1、發(fā)展學習化學的興趣 ,樂于探究離子反應及其發(fā)生的條件。 2、體驗科學探究的艱辛和喜悅 ,感受化學世界的奇妙與和諧。五、教學重點和難點重點：離子反應及其發(fā)生的條件 , 離子反應方程式的書寫方法。 難點：離子反應方程式的書寫方法。六、教學策略與手段1、教法： 實驗分析法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握離 子反應及其方程式的書寫。目標任務驅(qū)動法：創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使 學生在意境中主動探究科學的奧

6、妙。探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的 書寫方法。信息技術與學科整合：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學生掌握離 子反應。2、學法 實驗探究、思考歸納、總結(jié)、分析七、課前準備多媒體課件、實驗器材等、 、八、教學流程九、教學過程教學 內(nèi)容教師活動學生活動設計 意圖情景 引入今天我們開始學習離子反應發(fā)生的條件，演示1、向盛有2ml硫酸鈉溶液的試管里 加入2ml稀氯化鉀溶液；問本演示實驗有什么現(xiàn)象？(無明顯現(xiàn) 象)為什么會沒有明顯現(xiàn)象？觀察實驗發(fā)生的現(xiàn)象， 思考為什么實驗1沒有 明顯現(xiàn)象設疑讓學 生思考為 什么此實 驗沒有現(xiàn) 象，為后 面的解說 復

7、分解型 離子反應 的發(fā)生條 件埋下伏 筆。分另U 演示4個離子型反 應的 實驗演示實驗2、向盛有2ml硫酸鈉溶液的試 管里加入2ml氯化鋇溶液；【提問】有什么實驗現(xiàn)象？發(fā)生了什么反應？【講解】我們可以看到產(chǎn)生了白色沉淀，這是 因為硫酸鈉和氯化鋇反應生成了硫酸鋇和氯 化鈉【板書】Na2SO4 + BaCl2 = BaS04 J +2 NaCI3、向盛有2ml硫酸銅溶液的試管里加入 2ml氫氧化鈉溶液【提問】有什么實驗現(xiàn)象？發(fā)生了什么反應？【講解】我們可以觀察到產(chǎn)生了藍色色沉淀， 這是因為硫酸銅和氫氧化【板書】CuSO 4+2NaOH=Cu(OH) 2 J + Na 2SO44、向盛有2ml氫氧化

8、鈉的試管里滴入幾 滴酚酞溶液，再滴管向試管里慢慢滴入 稀鹽酸，至溶液恰好變色為止?！咎釂枴坑惺裁磳嶒灛F(xiàn)象？發(fā)生了什么反應？【講解】我們可以觀察到滴入了酚酞溶液以 后，溶液顏色變紅，當逐漸滴入鹽酸后，溶液 的顏色逐漸變淺直至消失，這是因為鹽酸中和 了溶液中的氫氧化鈉?！景鍟縉aOH+HCI=NaCI+H2O5、向盛有2ml碳酸鈉溶液的試管里加入2ml稀鹽酸【提問】有什么實驗現(xiàn)象？發(fā)生了什么反應？【講解】我們大家可以觀察到溶液中有氣泡產(chǎn) 生，這是因為鹽酸和碳酸鈉反應生成了二氧化 碳、水和氯化鈉學生觀察實驗現(xiàn)象并 說出相關的化學方程 式由老師來板書與化學方 程式為后 面推出離 子方程式 進行鋪墊【

9、板書】Na2CO3+2HCI=2NaCI+CO 2T +H2O過格分這電質(zhì)溶中情 通表來析種解在液的況實 驗溶液反應 前溶 液中 主要 存在 的離 子反應 后溶 液中 主要 存在 的離 子反應 后離 子數(shù) 目的 變化反應 的本質(zhì)【思考、回答】1、在 Na2SO4和BaCl2溶液的 混合溶液中反應前溶 液中主要存在的離 子？反應后溶液中主 要存在的離子？反應 后離子數(shù)目的變化 ？ 反應的本質(zhì)是什么？2、在 CuSO4 和 NaOH 溶液的混合溶液中反 應前溶液中主要存在 的離子？反應后溶液 中主要存在的離子 ？ 反應后離子數(shù)目的變 化？反應的本質(zhì)是什 么？3、在鹽酸和NaOH溶 液的混合溶液中反

10、應 前溶液中主要存在的 離子？反應后溶液中 主要存在的離子？ 反 應后離子數(shù)目的變 化？反應的本質(zhì)是什 么？4、在Na2CO34和鹽酸 溶液的混合溶液中反 應前溶液中主要存在 的離子？反應后溶液 中主要存在的離子 ？ 反應后離子數(shù)目的變 化？反應的本質(zhì)是什 么？通過對實 驗的列表 分析，引 導學生明 白電解質(zhì) 溶液反應 的實質(zhì)是 離子間的 反應，確 立離子反 應的定 義，明確 離子反應 的實質(zhì)2Na 2SO4溶液Na+SO42-Na+Cl-Ba2+、 SO42- 數(shù)目 減少2-Ba2+、SO4結(jié)合生成難溶的BaSO4BaCl2溶液Ba2+Cl-3CuSO 4溶液Cu2+、SO42-+Na 、S

11、O42-Cu2+OH-數(shù)目 減少Cu2+、OH-結(jié)合生成難 溶的Cu(OH) 2NaOH溶液+Na OH-4NaOH溶液Na+OH-Na+、Cl-H+OH-數(shù)目 減少H+、OH-結(jié)合生成難電離的H2O鹽酸溶液H+Cl-5Na 2CO 3溶液Na+、CO 32-+NaCl-H +CO 32-數(shù)目 減少H+、CO32- 結(jié)合生成易 揮發(fā)的CO2 和難電離的H2O鹽酸溶液H+ Cl-從電 解質(zhì) 在水 溶液 中的 電離 的角 度分 析得 出離【講解】我們再來分析硫酸鈉和氯化鋇反應時 在水中電離的情況：回顧上節(jié)課學習過的電解質(zhì)的電離方程式的 知識，寫出硫酸鈉和氯化鋇的化學反應方程式 中硫酸鈉、氯化鋇、硫

12、酸鋇、氯化鈉的電離情 況?！咎釂枴吭趯嶒?中硫酸鈉、氯化鋇、硫酸鋇、 氯化鈉在水中分別電離出什么離子？【講解】硫酸鈉電離出鈉離子和硫酸根離子， 氯化鋇電離出鋇離子和氯離子，硫酸鋇是沉淀學生思考回答硫酸鈉、 氯化鋇、硫酸鋇、氯化 鈉的電離情況。真正參 與反應的離子有哪 些？從電離的 角度分析 化學反應 方程式， 得出反應 種真正參 加反應的 離子是哪 些，哪些 離子事實子方 程式不會大里電離出大里離子，氯化鈉電離出鈉離 子和氯離子。從電離的角度可以看出真正反應的的是硫酸 根離子和鋇離子，鈉離子各氯離子事實上并沒 有參與反應。板書:Na2SO4 + BaCI 2 = BaS04 J +2 NaCI

13、2Na + S04 +Ba +2CI = BaS04 J +2Na +2CISO4 +Ba = BaS04 J上并沒有 參與離子 從而對離 子反應有 感性的認 識對實 驗3、4、5 的化 學方 程式 從電 離角 度進 行分 析【講解】我們再從電離的角度來看實驗3的化學方程式【提問】 硫酸銅、氫氧化鈉、氫氧化銅、 硫酸鈉在水溶液中分別電離出什么離 子？講解它們分別電離出銅離子、硫酸根離子、 氫氧化銅主要以沉淀形式存在，不會大量電 離，硫酸鈉電離出鈉離子和硫酸根離子。真正 參與反應的是銅離子和氫氧根離子?！景鍟緾uSO 4+2NaOH=Cu(OH) 2 J + Na 2SO42+2-+ - ,

14、+Cu +SO4 +2Na +2OH = Cu(OH) 2 J +2Na + SO42-Cu + 2OH = Cu(OH) 2 J【提問】在實驗4中氫氧化鈉、鹽酸、氯化鈉、 水在溶液中分別電離出什么離子？【講解】在實驗4中氫氧化鈉電離出鈉離子和 氫氧根離子，鹽酸電離出氫離子和氯離子，氯 化鈉電離出氯離子和鈉離子，水不會大量電離 出離子主根以分子形式存在【板書】NaOH+HCI=NaCI+H2O+ - + - + -Na +OH +H +CI = Na + CI +H2O- +OH +H = H2O【提問】在實驗5中，鹽酸、碳酸鈉、水、二 氧化碳、氯化鈉分別電離出什么離子？【講解】在實驗5中，鹽

15、酸電離出氫離子和氯 離子，碳酸鈉電離出鈉離子和碳酸根離子，二- 氧化碳是氣體不會電離，水也不會大量電離出 離子，氯化鈉電離出氯離子和鈉離子。Na2CO3+2HCI=2NaCI+CO 2 t +H2O2Na + CO3 +2 H +2 CI = 2Na +2 CI + COzf +H2O2-+木CO3 +2 H = CO2 t +H2O【總結(jié)】象上面這些直接用實際參加反應的離 子付號表示反應的式子就叫做離子方程式。學生思考并回答老師 的提問。在對實驗 2的分析 基礎上遷 移強化，鞏固提高對離 子反 應進 行總 結(jié)分 析【提問】1、電解質(zhì)溶液反應的實質(zhì)是什么？2、離子反應的定義是什么？3、離子反應

16、的本質(zhì)是什么？【投影】總結(jié)：電解質(zhì)溶液反應的實質(zhì)是離子間的反學生思考并回答老師 的提問。培養(yǎng)學生 歸納、概 括的能力應一、離子反應1、疋義：有離子參加或離子生成的反應。2、離子反應的本質(zhì)：離子數(shù)目發(fā)生變化析驗335夠生條 分實24能發(fā)的件【提問】我們大家回憶一下我們初中學過的有 關復分解反應的發(fā)生條件什么？那么我們再 來研究一下復分解型離子反應發(fā)生條件。實驗2、3能夠發(fā)生反應是因為生成了什么？而實驗4為什么能夠發(fā)生反應？實驗 5為什么能夠 發(fā)生反應？【講解】實驗2能夠發(fā)生反應是因為生成了沉 淀，實驗3能夠發(fā)生反應也是因為生成了沉淀。 而實驗4能夠發(fā)生反應是生成了難電離的物質(zhì) 水，實驗5是因為生

17、成了氣體。得出結(jié)論：【投影】3、復分解型離子反應發(fā)生的條件廣有難溶物生成，如硫酸鋇。條件Y有難電離物質(zhì)生成，如水。有揮發(fā)性物質(zhì)生成，如氣體。學生回答：實驗2能夠 發(fā)生反應是因為生成 了沉淀，實驗3能夠發(fā) 生反應 也是因為生 成 了沉淀。而實驗4能夠 發(fā)生反應是生成了 難 電離的物質(zhì)水，實驗 5 是因為生成了氣體。引導學生 自己歸納 出復分解 型離子反 應的發(fā)生 條件。分析 實驗1為 什么 沒有 現(xiàn)象【講解】我們現(xiàn)在再回頭來分析實驗1為什么沒有現(xiàn)象發(fā)生。這個反應無沉淀生成、無氣體 生成、無難電離物質(zhì)生成所以不會發(fā)生反應【投影】Na2SO4 + 2KCI = 2NaCI + K2SO4+ 2- +

18、 - + - + 2-2Na +SO4 +2K +2CI =2Na +2CI + 2K +SO4無沉淀生成無氣體生成無難電離物質(zhì)生成沒有發(fā)生離子反應學生回答實驗1無沉淀 生成，無氣體生成， 無難電離物質(zhì)生成由此問題 使學生加 深對復合 型離子反 應發(fā)生條 件的認識由一 道題 引導【提問】下面這個離子方程式對不對？ 碳酸鈣和鹽酸反應的離子方程式：2-+木CO3 + 2H =H2O +CO2f學生思考如何來判斷 對錯引導學生 學習如何學生 思考 如何 正確 書寫 離子 方程 式書寫離子 方程式講解 離子 方程 式的 書寫 步驟【講解】離子方程式的書寫步驟其實就象我剛 才在黑板上板書的那樣，第一先寫

19、，也就是寫 出化學方程式，這一步要注意寫出的化學方程 式必須符合事實，這步是基礎，如果這步錯了， 后面所有的工作都是做無用功了。比如有的同 學把鹽酸和鐵反應制取氫氣的實驗寫成生成 氯化鐵和氫氣，那么這樣寫就錯了?！就队啊?、寫：寫出化學方程式 寫化學方程式必須符合事實【講解】書寫離子方程式最關鍵的就是第二 步，很多冋學寫錯離子方程式就是第二步搞錯 了。這一步可稱之為“拆”。它指的是把易溶 于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，單質(zhì)、難 溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學式表 示。【投影】2、拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子 形式，某些物質(zhì)仍用化學式表示 。可拆寫成離子的物質(zhì)：強酸：HCI、HNO

20、3、 H2SO4 等 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 等 大部分可溶性鹽： NaCI、 CUSO4、KCI等 必須寫成化學式的的物質(zhì)：單質(zhì)、氧化物、氣體、水難溶物：如 AgCI、BaSO4、CaCO3、Mg(OH) 2 等弱堿：如NH3.H2O等 弱酸：女口 H2SO3、CH3COOH【講解】從這個要求來看 碳酸鈣和鹽酸反應的離子方程式：2-+木CO3 + 2H =H2O +CO2f碳酸鈣不能與成離子式，這個離子式錯誤【講解】這一步的關鍵就是那些不能寫離子式 而必須寫化學式的物質(zhì)，這些物質(zhì)的判斷標準 就是這一類物質(zhì)在水溶液中不會以離子形式【思考，記錄】引導學生 分析理解 離子方程 式的

21、書寫存在。比如單質(zhì)鐵和鹽酸反應是它在溶液中是 以單質(zhì)態(tài)存在的而不可能電離出離子，氯化銀 在溶液中是以沉淀的形式存在不可能大量電 離出離子。第三步就是刪，和我前面在黑板上所演示的那 樣，就是把兩邊沒有參與離子反應的離子刪 去?！就队啊?、刪：刪去方程式兩邊形式相冋的離子【講解】第四步是查，它包括檢查方程式兩邊 各元素、原子個數(shù)是否守恒，還包括電荷數(shù)是 否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡 比?！就队啊?、查：檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和 電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù) 是否為最簡比【講解】以前我們寫化學方程式我們一般都會 注意檢查化學方程式中原子是否守恒，但離子 方程式我們還要注意電

22、荷是否守恒，比如在鐵 和氯化鐵的反應中【板書】Fe + 2FeCI 3 =3FeCI 2有人把離子方程式寫成了【板書】Fe + Fe3+ =2Fe2+【講解】我們觀察可以發(fā)現(xiàn)此離子方程式中， 反應物有三個正電荷，而生成物中是有四個正 電荷，電荷不守恒，這是個錯誤的離子方程式， 這是我們寫離子方程式要比化學方程式要多 考慮的內(nèi)容。練習請寫出下列反應的離子方程式【投影】1、向盛有硫酸鈉溶液的試管里加入硝 酸鋇溶液；2、向盛有硫酸鉀溶液的試管里加入氯化 鋇溶液；3、向盛有硫酸銅溶液的試管里加入氫氧 化鉀溶液4向盛有氯化銅溶液的試管里加入氫氧 化鈉溶液分別寫出離子方程1、SO4 +Ba = BaS04 J2、SO4 +Ba = B