有機知識點總結(jié)[應用材料]

1、有機知識點總結(jié) 高中有機化學知識點總結(jié) 1需水浴加熱的反應有： （1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛樹脂的制?。?）固體溶解度的測定 凡是在不高于100的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。 2需用溫度計的實驗有： （1）、實驗室制乙烯（170） （2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測定 （4）、乙酸乙酯的水解（7080） （5）、中和熱的測定 （6）制硝基苯（5060） 說明：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。 3能與Na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等凡含羥基的化合物

2、。 4能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)有： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖凡含醛基的物質(zhì)。 5能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有： （1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物 （2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì) （3）含有醛基的化合物 （4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6能使溴水褪色的物質(zhì)有： （1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成） （2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代） （3）含醛基物質(zhì)（氧化） （4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原歧化反應） （5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有機溶

3、劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。） 7密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。 9能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有 鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。 10不溶于水的有機物有： 烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素 11常溫下為氣體的有機物有： 分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解 13能被氧化的物質(zhì)有： 含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化

4、合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。 14顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。 15能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質(zhì)等） 17能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物： （1）酚： （2）羧酸： （3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快） （5）蛋白質(zhì)（水解） 18、有明顯顏色變化的有機反應： (1)苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色； (2)KMnO4

5、酸性溶液的褪色； (3)溴水的褪色； (4)淀粉遇碘單質(zhì)變藍色。 (5)蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色（顏色反應 離子化合物陰陽離子間通過靜電作用而形成的。 共價化合物是原子間利用共用電子對而形成的，有很多金屬化合物是共價化合物。 例如：氯化鋁 氯化鐵 氯化銅 氫氧化鐵 高錳酸 二氧化猛等。能不能電離出陰陽離子也不是區(qū)別雙方的依據(jù)。像氯化氫在水中電離時也可以產(chǎn)生陰陽離子，但它是共價化合物，所以區(qū)別離子化合物和共價化合物是看雙方的構(gòu)成微粒。但這一點可操作性不強。一般情況下：含有金屬元素或銨根的化合物是離子化合物。但是氯化鋁 氯化鐵 氯化銅 氫氧化鐵 高錳酸 二氧化猛除外。不含有金屬元素 官能團的重要性質(zhì)

6、1、C=C：加成（H2、X2或HX、H2O）；加聚；氧化 2、CC：加成（H2、X2或HX、H2O）；加聚；氧化 3、 ：取代（鹵代，硝化，磺化）；加成（H2） 延生引入氨基：先引入 引入羥基：先引入 引入烴基： 引入羧基：先引入烴基 4、RX： 5、醇羥基： 6、酚羥基： 與Na，NaOH，Na2CO3反應 2 OH+2Na2 ONa +H2 OH +NaOH ONa +H2O OH +Na2CO3 ONa +NaHCO3 注意酚與NaHCO3不反應。 ONa OH +NaHCO3（NaHSO3，Na+） 苯酚在苯環(huán)上發(fā)生取代反應（鹵代，硝化，磺化）的位置：鄰位或?qū)ξ弧?檢驗遇濃溴水產(chǎn)生白色

7、渾濁或遇FeCl3溶液顯紫色； 7、醛基： 氧化與還原 檢驗銀鏡反應；與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱。 8、羧基： 與Na，NaOH，Na2CO3，NaHCO3溶液反應 酯化反應： 酰胺化反應 RCOOH+H2NR/RCONHR/+H2O 9、酯基：水解 RCOO + 2NaOHRCOONa+ ONa 10、肽鍵：水解 官能團重要性質(zhì)的應用 1、定性分析：官能團 性質(zhì)； 常見的實驗現(xiàn)象與相應的結(jié)構(gòu)： (1) 遇溴水或溴的CCl4溶液褪色：CC或CC； (2) 遇FeCl3溶液顯紫色：酚； (3) 遇石蕊試液顯紅色：羧酸； (4) 與Na反應產(chǎn)生H2：含羥基化合物（醇、酚或羧酸）； (5) 與

8、Na2CO3或NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2：羧酸； (6) 與Na2CO3溶液反應但無CO2氣體放出：酚； (7) 與NaOH溶液反應：酚、羧酸、酯或鹵代烴； (8) 發(fā)生銀鏡反應或與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱產(chǎn)生紅色沉淀：醛（甲酸及甲酸酯）； (9) 常溫下能溶解Cu(OH)2：羧酸； (10) 能氧化成羧酸的醇：含“CH2OH”的結(jié)構(gòu)（能氧化的醇，羥基相“連”的碳原子上 含有氫原子；能發(fā)生消去反應的醇，羥基相“鄰”的碳原子上含有氫原子）； (11) 能水解：酯、鹵代烴、二糖和多糖、酰胺和蛋白質(zhì)； (12) 既能氧化成羧酸又能還原成醇：醛； 2、定量分析：由反應中量的關(guān)系確定官能團的個

9、數(shù)； 常見反應的定量關(guān)系： (1)與X2、HX、H2的反應：取代（HX2）；加成（CCX2或HX或H2；CC2X2或2HX或2H2； 3H2） (2)銀鏡反應：CHO2Ag；（注意：HCHO4Ag） (3)與新制的Cu(OH)2反應：CHO2Cu(OH)2；COOH Cu(OH)2 (4)與鈉反應：COOH H2；OH H2 (5)與NaOH反應：一個酚羥基NaOH；一個羧基NaOH；一個醇酯NaOH； 一個酚酯2NaOH； RXNaOH； 2NaOH。 3、官能團的引入： (1) 引入CC：CC或CC與H2加成； (2) 引入CC或CC：鹵代烴或醇的消去； (3) 苯環(huán)上引入 (4) 引入X：在飽和碳原子上與X2（光照）取代；不飽和碳原子上與X2或HX加成；醇羥基與HX取代。 (5) 引入OH：鹵代烴水解；醛或酮加氫還原；