高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí).電化學(xué)強(qiáng)化練習(xí)新人教版

1、年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) -. 電化學(xué)強(qiáng)化練習(xí) - 新人教版作者：日期：22019 年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)2.7 電化學(xué)強(qiáng)化練習(xí)新人教版1關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是()A裝置中的銅棒上冒氣泡B裝置中的a、 b 可能冒氣泡C裝置換上硫酸銅溶液，將實(shí)現(xiàn)鋅片上鍍銅D裝置換上硫酸銅溶液，將實(shí)現(xiàn)“b極”鍍銅答案： B2圖 1 是銅鋅原電池示意圖。圖2 中， x 軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示()A銅棒的質(zhì)量B c(Zn 2 )2)C c(H) D c(SO4解析： 該裝置構(gòu)成原電池， Zn 是負(fù)極， Cu 是正極。 A 項(xiàng)，在正極 Cu上溶液中的 H獲得2電子變?yōu)闅錃猓?Cu棒的質(zhì)量不變，

2、錯(cuò)誤； B 項(xiàng)，由于 Zn 是負(fù)極，不斷發(fā)生反應(yīng) Zn 2e =Zn ，所以溶液中 c(Zn 2) 增大，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，由于反應(yīng)不斷消耗H，所以溶液中的 c(H ) 逐漸降低，正確；2不參加反應(yīng)，其濃度不變，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，SO4答案： C3下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是()3解析： 選項(xiàng) A，Zn 應(yīng)為原電池負(fù)極，Cu 為原電池正極。選項(xiàng)B，鹽橋兩邊的燒杯中盛裝的電解質(zhì)溶液應(yīng)互換。選項(xiàng)C，粗銅應(yīng)連接電源正極。選項(xiàng)D，電解飽和NaCl 溶液， Cl 在陽(yáng)極放電產(chǎn)生在陰極獲得電子而產(chǎn)生22Cl ， HH ，正確。答案： D4用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置a、 d 處試紙變藍(lán)； b 處

3、變紅，局部褪色；兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n 處有氣現(xiàn)象c 處無(wú)明顯變化泡產(chǎn)生 下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是()A a、d 處：2H2O2e=H 2OH2B b 處： 2Cl 2e2=Cl C c 處發(fā)生了反應(yīng)：Fe2e=Fe2D根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅解析： 根據(jù) a、d 處試紙變藍(lán)，可判斷a、d 兩點(diǎn)都為電解池的陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2HO 2e，A 選項(xiàng)正確； b 處變紅，局部褪色，說(shuō)明b 為電解池的陽(yáng)極， 2Cl=H2 2OH 2e =Cl2，氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸：Cl 2H2O=HCl HClO， HCl 溶液顯酸性，HClO具有漂白性， B 選項(xiàng)不正確

4、； c 處為陽(yáng)極，鐵失去電子生成亞鐵離子，發(fā)生的電極反應(yīng) 2為 Fe2e =Fe ， C 選項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)一中 ac 形成電解池， db 形成電解池，所以實(shí)驗(yàn)二中也形成電解池，銅珠的左端為電解池的陽(yáng)極，銅失電子生成銅離子，m、 n 是銅珠的右端，為電解池的陰極，開始時(shí)產(chǎn)生氣體，后來(lái)銅離子得到電子生成單質(zhì)銅，故D 選項(xiàng)正確。答案： B5有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是()4A理論上說(shuō)，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池B某原電池反應(yīng)為Cu 2AgNO3=Cu(NO3) 2 2Ag，裝置中的鹽橋內(nèi)可以是含瓊脂的KCl飽和溶液C因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池

5、，鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe 2e =Fe2D由 Al 、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Mg 2e 2OH =Mg(OH)2解析： A 項(xiàng)，原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；B 項(xiàng)，因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液中有Ag，鹽橋內(nèi)不能有 Cl ，因?yàn)槎叻磻?yīng)會(huì)生成AgCl 沉淀； C 項(xiàng)， Fe、 Cu、濃硝酸組成的原電池，由于鐵遇濃硝酸鈍化，則Cu 為負(fù)極， Fe 為正極，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu 2e2=Cu ； D 項(xiàng)，由 Al 、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，電池總反應(yīng)為 2Al 2H O2NaOH=2NaAlO 3H ，22Al 作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Al 3e2HO，D錯(cuò)。

6、4OH =AlO22答案： A6.鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來(lái)源豐富、成本低等特點(diǎn)。一般研究的鎂燃料電池可分為鎂 - 空氣燃料電池、鎂- 海水燃料電池、 鎂- 過(guò)氧化氫燃料電池和鎂 - 次氯酸鹽燃料電池。其中，鎂- 次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A放電過(guò)程中OH 移向正極B電池的總反應(yīng)式為Mg ClO H2O=Mg(OH)2 Cl C鎂燃料電池中鎂均為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D鎂 - 過(guò)氧化氫燃料電池，酸性電解質(zhì)中正極反應(yīng)式為H2O2 2H 2e =2HO解析：本題以鎂燃料電池為背景考查了原電池原理、不同條件下電極反應(yīng)式的書寫。鎂燃料電池，鎂作負(fù)極，

7、失電子，產(chǎn)物由電解質(zhì)溶液決定，若為酸性溶液，生成2，若為堿Mg在正極反應(yīng)， 由圖可知有 Cl HO2e=Cl性溶液， 生成 Mg(OH) 。ClO和 OH 生成： ClO22向負(fù)極移動(dòng)，生成Mg(OH)2，在鎂 - 過(guò)氧化氫燃料電池中， 2OH，OHH2O2 得 e與 H反應(yīng)生成 H2O。答案： A7向5新型燃料電池的兩極分別通入CH4 和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3 的 ZrO3 固體，它在高溫下能傳導(dǎo) O2。圖中濾紙用含有酚酞的氯化鈉溶液浸泡過(guò)，c、d、e、f 均為惰性電極，工作后 e 極周圍變紅。下列敘述正確的是()A c 極為正極， A 處通入甲烷氣體B d 極的反應(yīng)式為22O

8、 2H O 4e =4OHC固體電解質(zhì)中O2 由 d 極向 c 極移動(dòng)D e 極上發(fā)生氧化反應(yīng)，pH 增大解析：本題是用甲烷燃料電池電解氯化鈉溶液，根據(jù) e 極周圍變紅色， 表明該電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)： 2H O=H錯(cuò)誤，則 c 是負(fù)極， A 處通入甲烷， A 錯(cuò)誤；2e2OH ，D22d 極是正極，發(fā)生反應(yīng)：2 4e2， B 錯(cuò)誤；原電池中陰離子移向負(fù)極，C 正確。O=2O答案： C8某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2) 轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中 A、 B為多孔材料。下列說(shuō)法正確的是()A電解質(zhì)溶液中電流的方向由B 到 A，電子的流向與之相反B電極 A 表面

9、反應(yīng)之一為NO 3e 2H2O=NO4H3增大C電極 B 附近的 c(NO3 )D該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移4 mol 電子，生成 22.4 L O 2解析： 該電池的工作原理( 以 NO為例 ) 為 4NO 3O2 2H2O=4HNO3，則 NO發(fā)生了氧化反應(yīng)，故 A 極為負(fù)極， B 極為正極。電子只能通過(guò)外電路，其流向?yàn)閺腁 到 B， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極反應(yīng) ( 以 NO為例 ) 為 NO 3e 2HO=NO34H ，B 項(xiàng)正確；原電池中陰離子 (NO3 ) 向負(fù)極附近移動(dòng)， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移4 mol 電子，消耗1 mol O 2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 O2的體積為 22.4 L ， D項(xiàng)

10、錯(cuò)誤。答案： B9.6一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作充電電池( 如圖所示 ) 的碳電極， 該電池的電解質(zhì)溶液為 6 mol L 1KOH溶液，下列說(shuō)法中正確的是()A充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連B充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為：NiOOHH2O e =Ni(OH)2OH 解析： A 項(xiàng)，碳納米管能夠吸附氫氣，可作充電電池的負(fù)極，放電時(shí)氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，故充電時(shí)該電極與外接電源的負(fù)極相連，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，放電時(shí)鎳電極為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：，正確；D 項(xiàng)，放電時(shí)碳電極反應(yīng)為：H2 2eNiOOH H2Oe=N

11、i(OH)2 OH 2OH =2HO，錯(cuò)誤。答案： C10 2013 年 3 月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是()A a 為電池的正極B電池充電反應(yīng)為2 41 x24LiMn O=LiMnO x LiC放電時(shí)， a 極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D放電時(shí)，溶液中Li 從 b 向 a 遷移解析： 由題意可知，b 為原電池負(fù)極， a 為原電池正極，電極反應(yīng)為負(fù)極x Li xe x；正極反應(yīng)為 Li Li Mn O。所以充電時(shí)的電極反應(yīng)為L(zhǎng)i Mn OLi1 xMn O xe x Li2 42 42 4Li 1 x Mn2O4 x Li。A.a 為電源正極；B. 此反應(yīng)正確；

12、 C. 由電極反應(yīng)得到，放電時(shí)a 極鋰的化合價(jià)并沒(méi)有變化，所以選C； D. 放電時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。答案： C11H3PO2 也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示( 陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)) ：7(1) 寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 _。(2) 分析產(chǎn)品室可得到 H3PO2的原因 _。(3) 早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2 稀溶液代替。并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有 _雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是_ 。解析： (1) 在陽(yáng)極由于含有的陰離子2， 所以O(shè)H、

13、 SO4、H2PO2 中放電能力最強(qiáng)的是OH發(fā)生反應(yīng) 2HO 4e O2 4H；(2) 在產(chǎn)品室可得到 H3PO2 是因?yàn)殛?yáng)極室的原料室的穿H 穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，H2PO2過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成；(3) 早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2 稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣會(huì)把3，使產(chǎn)品不純。H3PO2 或 H2PO2氧化為 PO4答案： (1)2H O 4e =O 4H22二者(2) 陽(yáng)極室的 H穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的 H PO 穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，22反應(yīng)生

14、成 H PO323 或 H3PO2 被氧化(3)PO4H2PO2放電12某蓄電池的反應(yīng)為NiO2 Fe 2HOFe(OH) 2Ni(OH) 2。充電(1) 該蓄電池充電時(shí)， 發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 _( 填下列字母 ) 。放電時(shí)生成 Fe(OH)2的質(zhì)量為18 g ，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_。A NiO2B FeC Fe(OH)2 D Ni(OH) 2(2) 為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，通常在船體鑲嵌Zn 塊，或與該蓄電池的 _極 ( 填“正”或“負(fù)” ) 相連。8(3) 以該蓄電池作電源，用如圖所示的裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁， 原

15、因是 ( 用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示)_ 。(4) 精煉銅時(shí)， 粗銅應(yīng)與直流電源的 _極 ( 填“正”或“負(fù)” ) 相連。 精煉過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中的 c(Fe 2 ) 、c(Zn 2) 會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。 甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖除雜方案：H2O2調(diào) pH 4 過(guò)濾電解液 溶液 A 溶液 B已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH) 2Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀時(shí)的 pH2.37.55.66.2完全沉淀時(shí)的 pH3.99.76.48.0則加入 H2O2 的目的是 _ 。乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH 調(diào)節(jié)到 8，你 認(rèn) 為 此 觀 點(diǎn) _(填“正確”或“不正確”)，理由是_ 。解析： (1) 該蓄電池充電時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為陰極，電極反應(yīng)式為Fe(OH)2 2e=Fe 2OH 。放電時(shí) FeFe(OH) 2，電極反應(yīng)式為Fe 2e 2OH =Fe(OH)2, 18g Fe(OH) 2 的物質(zhì)的量為0.2 mol ，故轉(zhuǎn)移 0.4 mol電子。 (2)外接電源的陰極保護(hù)法，船體應(yīng)與蓄電池的負(fù)極相連。(3)鋁制品發(fā)生鈍化時(shí)，在鋁表面形成致密的氧化膜，也會(huì)有Al 3進(jìn)入溶液與發(fā)生反應(yīng)Al3 3