最新【化學(xué)】2.3《化學(xué)平衡的移動》課件 (蘇教版選修4)

1、【化學(xué)】2.3化學(xué)平衡的移動課件 (蘇教版選 修4) 【化學(xué)】2.3化學(xué)平衡的移動課件 (蘇教版選 修4) 一、化學(xué)平衡的移動一、化學(xué)平衡的移動 1、概念：、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平 衡狀態(tài)的過程。衡狀態(tài)的過程。 2、移動的原因：外界條件發(fā)生變化。、移動的原因：外界條件發(fā)生變化。 舊平衡舊平衡 條件改變條件改變 v正 正v逆逆 一段時間后一段時間后 新平衡新平衡 3、正逆反應(yīng)速率與平衡移動的方向、正逆反應(yīng)速率與平衡移動的方向: 若若V正 正 V逆 逆 ， ， 平衡向正反應(yīng)方向移動。平衡向正反應(yīng)方向移動。 平衡不移動。平衡

2、不移動。 若若V正 正 V逆 逆 ， ， 平衡向逆反應(yīng)方向移動。平衡向逆反應(yīng)方向移動。 若若V正 正 V逆 逆 ， ， 【化學(xué)】2.3化學(xué)平衡的移動課件 (蘇教版選 修4) 【化學(xué)】2.3化學(xué)平衡的移動課件 (蘇教版選 修4) 【化學(xué)】2.3化學(xué)平衡的移動課件 (蘇教版選 修4) 1、濃度變化對化學(xué)平衡的影響、濃度變化對化學(xué)平衡的影響 教材教材 P53 活動與探究活動與探究 二、影響化學(xué)平衡的因素二、影響化學(xué)平衡的因素 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 橙色變黃色橙色變黃色 減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動 黃色變橙色黃色變橙色增大生成物

3、濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動 Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 橙色橙色黃色黃色 【化學(xué)】2.3化學(xué)平衡的移動課件 (蘇教版選 修4) 0 v t V(正正) V(逆逆) V(正 正)= V(逆逆) V (逆逆) V (正正) V (正 正)= V (逆逆) 增大生成物的濃度增大生成物的濃度 0 v t V(正正) V(逆逆) V(正 正)= V(逆逆) V (正正) V (逆逆) V (正 正)= V (逆逆) 減小生成物的濃度減小生成物的濃度 平衡正向移動平衡正向移動 平衡逆向移動平衡逆向移動 思考思考:增大反應(yīng)物的濃度或減小反應(yīng)物的

4、濃度呢增大反應(yīng)物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度呢? 【化學(xué)】2.3化學(xué)平衡的移動課件 (蘇教版選 修4) 注意注意 增加固體或純液體的量，由于濃度不變，正逆反應(yīng)速率都增加固體或純液體的量，由于濃度不變，正逆反應(yīng)速率都 不變不變,所以化學(xué)平衡不移動。所以化學(xué)平衡不移動。 0 v t V(正正) V(逆逆) V(正 正)= V(逆逆) V (逆逆) V (正正) V (正 正)= V (逆逆) 減小反應(yīng)物的濃度減小反應(yīng)物的濃度 0 v t V(正正) V(逆逆) V(正 正)= V(逆逆) V (正正) V (逆逆) V (正 正)= V (逆逆) 增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度 平衡正向移動平衡正向

5、移動 平衡逆向移動平衡逆向移動 【化學(xué)】2.3化學(xué)平衡的移動課件 (蘇教版選 修4) 練習(xí)練習(xí)1、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng) CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0 達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì) 的濃度及平衡如何變化：的濃度及平衡如何變化： 不移動不移動不變不變 （2）增加碳，平衡）增加碳，平衡 , C(co) . （1）增加）增加CO2，平衡，平衡_，(co) _。 正向移動正向移動增大增大 【化學(xué)】2.3化學(xué)平衡的移動課件 (蘇教版選 修4) 達(dá)到平衡時平衡混合物中達(dá)到平衡時平衡混合物中NH3的含量的含量 V（N2）V

6、（H2）13 0.1 10 20 30 60 100 20015.381.586.489.995.498.8 3002.252.064.271.084.292.6 4000.425.138.247.065.279.8 5000.110.619.126.442.257.5 6000.054.59.113.823.131.4 壓強(qiáng)壓強(qiáng) Mpa NH3 含量含量 /% 溫度溫度/ 【化學(xué)】2.3化學(xué)平衡的移動課件 (蘇教版選 修4) 2、壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響、壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響 P54 交流與討論交流與討論:壓強(qiáng)的變化對化學(xué)平衡有何影響壓強(qiáng)的變化對化學(xué)平衡有何影響? 可逆反應(yīng)平衡常 數(shù)表達(dá)

7、 式 改變壓強(qiáng)對平衡的影 響 增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng) N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) FeO(s)+CO(g) Fe(s)+ CO2(g) N2O4 2NO2 2 3 3 22 () ()() c NH K c N c H 2 () () c CO K c CO 2 2 24 () () cNO K c N O 正向移動正向移動逆向移動逆向移動 逆向移動逆向移動正向移動正向移動 不移動不移動不移動不移動 提醒：若沒有特殊說明，壓強(qiáng)的改變就默認(rèn)為改變?nèi)萜魅莘e的方提醒：若沒有特殊說明，壓強(qiáng)的改變就默認(rèn)為改變?nèi)萜魅莘e的方 法來實(shí)現(xiàn)，如增大壓強(qiáng)，就默認(rèn)為壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大。法來實(shí)現(xiàn)，如增大壓

8、強(qiáng)，就默認(rèn)為壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大。 【化學(xué)】2.3化學(xué)平衡的移動課件 (蘇教版選 修4) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 若若 m+np+q ,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng) 若m+n=p+q , 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化 的反應(yīng)： 增大壓強(qiáng)，平衡往氣體分子數(shù)減少的方向移動 減小壓強(qiáng)，平衡往氣體分子數(shù)增加的方向移動 壓強(qiáng)改變，平衡不發(fā)生移動。壓強(qiáng)改變，平衡不發(fā)生移動。 結(jié)論：結(jié)論： 【化學(xué)】2.3化學(xué)平衡的移動課件 (蘇教版選 修4) 壓強(qiáng)變化對濃度商的影響壓強(qiáng)變化對濃度商的影響 K= AmBn CpDq mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

9、 K= aAmaBn aCpaDq =a (p+q-m-n) AmBn CpDq 【化學(xué)】2.3化學(xué)平衡的移動課件 (蘇教版選 修4) 增大壓強(qiáng)，則增大壓強(qiáng)，則 a1 若若 m+np+q ,則則K K ,平衡正向移動。平衡正向移動。 若若 m+np+q ,則則K K ,平衡逆向移動。平衡逆向移動。 若若 m+np+q ,則則K K ,平衡不發(fā)生移動。平衡不發(fā)生移動。 K= aAmaBn aCpaDq =a (p+q-m-n) AmBn CpDq 【化學(xué)】2.3化學(xué)平衡的移動課件 (蘇教版選 修4) t0 v V(正正) V(逆逆) 原平衡原平衡 V (正正) V (逆逆) 新平衡新平衡 m+n

10、p+q 0 v t V(正正) V(逆逆) 原平衡原平衡 V (正正) V (逆逆) 新平衡新平衡 m+np+q 增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，a1 【化學(xué)】2.3化學(xué)平衡的移動課件 (蘇教版選 修4) 減小壓強(qiáng)，則減小壓強(qiáng)，則 a1 若若 m+np+q ,則則K K ,平衡逆向移動。平衡逆向移動。 若若 m+np+q ,則則K K ,平衡正向移動。平衡正向移動。 若若 m+np+q ,則則K K ,平衡不發(fā)生移動。平衡不發(fā)生移動。 K= aAmaBn aCpaDq =a (p+q-m-n) AmBn CpDq 【化學(xué)】2.3化學(xué)平衡的移動課件 (蘇教版選 修4) 0 v t V(正正) V(逆逆) 原

11、平衡原平衡 V (正正) V (逆逆) 新平衡新平衡 減小壓強(qiáng)，則減小壓強(qiáng)，則 a1 m+np+q 0 v t V(正正) V(逆逆) 原平衡原平衡 V (逆逆) V (正正) 新平衡新平衡 m+np+q 【化學(xué)】2.3化學(xué)平衡的移動課件 (蘇教版選 修4) V正 正 V逆 逆 時間時間 平衡平衡1 1平衡平衡2 2 減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng) 速率速率 V正 正 = V逆 逆 V正 正=V逆逆 m+n=p+q 減小體系的壓強(qiáng)，減小體系的壓強(qiáng)，平衡不移動，但正逆反應(yīng)速平衡不移動，但正逆反應(yīng)速 率都減?。÷识紲p?。?【化學(xué)】2.3化學(xué)平衡的移動課件 (蘇教版選 修4) 1.1.例：例： I2 + H2 2

12、HI 增大體系的壓強(qiáng)，增大體系的壓強(qiáng)，平衡不移動，平衡不移動， 但濃度增大，顏色加深，正逆但濃度增大，顏色加深，正逆 反應(yīng)速率都加快！反應(yīng)速率都加快！ 2.密閉容器密閉容器充入充入”惰性氣體惰性氣體” a、恒壓、恒壓 當(dāng)成當(dāng)成”減壓減壓” ; b、恒容、恒容 速率不變，平衡不移動速率不變，平衡不移動. 注意：注意： 增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng) V正 正 速率速率 時間時間 V逆 逆 平衡平衡1 1平衡平衡2 2 V正 正 = V逆逆 V正 正=V逆逆 m+n=p+q 【化學(xué)】2.3化學(xué)平衡的移動課件 (蘇教版選 修4) 練習(xí)練習(xí)3、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng) CO2(g)+C(s

13、) 2CO(g) H0 達(dá)平衡后，改變條件，指定物的濃度及平衡如何變化：達(dá)平衡后，改變條件，指定物的濃度及平衡如何變化： （1）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則 平衡平衡 ; c(CO2) 。 （2）通入）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，保持密閉容器體積和溫度不變， 則平衡則平衡 ; c(CO2) 。 （3）通入）通入N2，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變， 則平衡則平衡 ; c(CO2) 。 逆向移動逆向移動增大增大 不移動不移動 不變不變 正向移動正向移動減小減小 【化學(xué)】2.3化學(xué)平衡的移動課件 (蘇教版選 修4) 2.恒

14、溫下, 反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達(dá)到平衡后, 把容 器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時, X的物質(zhì)的 量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的 是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A 【化學(xué)】2.3化學(xué)平衡的移動課件 (蘇教版選 修4) 練習(xí)：在一密閉容器中充入練習(xí)：在一密閉容器中充入1 molNO2,建立平衡：建立平衡： 2NO2 N2O4 測得測得NO2轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為a%。在其它條件不變時，。在其它條件不變時， 再充入再充入1 molNO2 ，待新平衡建立時，又測，待新平衡建立時，又測 NO2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率

15、為b%,問問 a、b值的大小關(guān)系。值的大小關(guān)系。 ba 【化學(xué)】2.3化學(xué)平衡的移動課件 (蘇教版選 修4) 【化學(xué)】2.3化學(xué)平衡的移動課件 (蘇教版選 修4) 氣體的顏色氣體的顏色平衡移動的方向平衡移動的方向 熱水熱水 冷水冷水 【化學(xué)】2.3化學(xué)平衡的移動課件 (蘇教版選 修4) 【化學(xué)】2.3化學(xué)平衡的移動課件 (蘇教版選 修4) t 0 v V(正 正) V(逆 逆) V(正 正)= V(逆逆) V (吸吸) V (放放) V (正 正)= V (逆逆) 升高溫度升高溫度 平衡往吸熱方向移動平衡往吸熱方向移動 【化學(xué)】2.3化學(xué)平衡的移動課件 (蘇教版選 修4) 降低溫度降低溫度 0

16、 v t V(正正) V(逆逆) V(正 正)= V(逆逆) V (放放) V (吸吸) V (正 正)= V (逆逆) 平衡往放熱方向移動平衡往放熱方向移動 【化學(xué)】2.3化學(xué)平衡的移動課件 (蘇教版選 修4) 4 4 、催化劑對化學(xué)平衡的影響催化劑對化學(xué)平衡的影響 使用催化劑使用催化劑V V正 正、 、V V逆 逆都增大，且增大的幅度相等 都增大，且增大的幅度相等 平衡不移動（平衡不移動（ 但到達(dá)平衡時間縮短）但到達(dá)平衡時間縮短） V正 正 速率速率 時間時間 V逆 逆 平衡平衡1 1平衡平衡2 2 V正 正 = V逆逆 V正 正=V逆逆 【化學(xué)】2.3化學(xué)平衡的移動課件 (蘇教版選 修4

17、) 影響化學(xué)平衡的條件影響化學(xué)平衡的條件 小結(jié)：影響化學(xué)平衡的條件小結(jié)：影響化學(xué)平衡的條件 化學(xué)平衡移動方向化學(xué)平衡移動方向 濃度濃度 增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度 減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度 增大生成物濃度增大生成物濃度 減小生成物濃度減小生成物濃度 向正反應(yīng)方向移動向正反應(yīng)方向移動 向逆反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動 向逆反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動 向正反應(yīng)方向移動向正反應(yīng)方向移動 壓強(qiáng)壓強(qiáng) 增大體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)向氣體分子數(shù)減少的方向移動向氣體分子數(shù)減少的方向移動 減小體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)向氣體分子數(shù)增多的方向移動向氣體分子數(shù)增多的方向移動 溫度溫度 升高溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移

18、動向吸熱反應(yīng)方向移動 降低溫度降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動向放熱反應(yīng)方向移動 催化劑催化劑加入催化劑，平衡不移動加入催化劑，平衡不移動 【化學(xué)】2.3化學(xué)平衡的移動課件 (蘇教版選 修4) 改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度） 平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒夏特列平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒夏特列 原理。原理。 三、化學(xué)平衡移動原理（勒夏特列原理）三、化學(xué)平衡移動原理（勒夏特列原理） 概念的理解：概念的理解： 影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種； 原理的適用范圍是只有一項

19、條件變化的情況（溫度或壓原理的適用范圍是只有一項條件變化的情況（溫度或壓 強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項條件同時發(fā)生變化時，情強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項條件同時發(fā)生變化時，情 況比較復(fù)雜；況比較復(fù)雜； 定性角度：平衡移動的定性角度：平衡移動的方向方向?yàn)闇p弱外界改變的方向。為減弱外界改變的方向。 定量角度：平衡移動的 定量角度：平衡移動的結(jié)果結(jié)果只能減弱（不可能抵消）只能減弱（不可能抵消） 外界條件的變化。外界條件的變化。 【化學(xué)】2.3化學(xué)平衡的移動課件 (蘇教版選 修4) 1、下列事實(shí)中不能用平衡移動原理解釋的是、下列事實(shí)中不能用平衡移動原理解釋的是 (A) 密閉、低溫是存放氨水的必要條件密閉、低溫是存放氨水的必要條件 (B) 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣 (C) 硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提 高高 NH3的利用率的利用率 (D) 在在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化溶液中，加入鐵粉以防止氧化 D 【化學(xué)】2.3化學(xué)平衡的移動課件 (蘇教版選 修4) 練習(xí)練習(xí)1、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng) CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0 達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度 及平衡如何變化：及平衡如何變化： （1）增加）增加