中和熱及測(cè)定實(shí)驗(yàn)_第1頁(yè)
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中和熱及測(cè)定實(shí)驗(yàn)_第4頁(yè)
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1、課題：第二章化學(xué)反應(yīng)與能量 （第4課時(shí)中和熱） 制作人：周英姿 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】理解中和熱的含義，會(huì)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 【重 點(diǎn)】測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的原理 【難 點(diǎn)】測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的原理 【預(yù)備知識(shí)】 1 中和熱定狡：酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1molH20時(shí)所釋放的熱。 2、在稀溶液中，2molHCI與2molNaOH反應(yīng)，放出的熱量，寫出表示中和熱的熱化學(xué) 4、實(shí)驗(yàn)原理 2、c= kJ K 1 g 1 4、m為溶液的總質(zhì)瑩 反應(yīng)熱的計(jì)算公式：Q二m c At 注：1、At :溫度差 3、AH= Q/n (H20) 5、數(shù)據(jù)處理 【思考】確定初始溫度.計(jì)算At及At的平均值。填入上麥。 若把

2、所用鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度近似看做1g/mL,則反應(yīng)混合液的質(zhì)董滬 反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量為多少 AH = 6、注意事項(xiàng) (1) 碎泡沬塑料(或紙條)及泡沬塑料板的作用是什么 (2) 量取鹽酸后為什么要將溫度計(jì)用水沖洗干凈沖洗后的溶液能否倒入小燒杯為什么 (3) 氫氧化鈉溶液為什么是一次性倒入鹽酸溶液中，而不是緩緩加入 (4) 實(shí)驗(yàn)所用的酸堿的體積均為50ml,但氫氧化鈉溶液的濃度略大于鹽酸濃度，目的是什么 (5) 用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌的目的 【思考】若將實(shí)驗(yàn)中的稀鹽酸換成稀醋酸，對(duì)測(cè)得的中和熱數(shù)值有何影響 若將實(shí)臉中的稀氫氧化鈉溶液換成稀氨水，對(duì)測(cè)得的中和熱數(shù)值有何影響 若將實(shí)驗(yàn)中的棉鹽酸換成濃硫酸，對(duì)測(cè)得的中和熱數(shù)值有何影響 若用稀硫酸和棉氫氧化領(lǐng)溶液做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)得的中和熱數(shù)值有何影響 【歸納小結(jié)】 在溶液中， 酸與 堿反應(yīng)生成鹽和水的中和熱為“mol” 或 aAH= kJ/mol” 【課堂練習(xí)】 已知H* (aq)+0H (aq) = H20(1) AH = 57. 3kJ/moI,計(jì)算下列中和反應(yīng)中放出的熱量。 用20gNa0H配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)

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