第一講高三一輪原子結(jié)構(gòu)

1、原子AZX 原子核中子數(shù)：N=A-Z，質(zhì)子Z個(gè),決定 核外電子 Z個(gè)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律1. 原子的組成：據(jù)以上關(guān)系填空:決定原子種類(lèi)的因素是 、決定同位素種類(lèi)的因素是 、決定原子近似相對(duì)原子質(zhì)量的因素是 ，決定原子所顯電性的因素是 。 2.原子結(jié)構(gòu)的表示方式：（分別以鋁原子和氯離子為例說(shuō)明）（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖： 、 ；（2）電子式： 、 ；（3）原子組成表示式（原子符號(hào)）： 、 。3.元素與同位素.同素異形體概念：“四同”概念元素: 。同位素： 。（1）同位素特征：物理性質(zhì)： 、化學(xué)性質(zhì)： 、(2)同位素在自然界中不同形態(tài)下的豐度： 。（5）幾種相對(duì)原子質(zhì)量,質(zhì)量數(shù):原子或同位素的相對(duì)質(zhì)量

2、: 、原子或同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量： 、元素的相對(duì)原子質(zhì)量： 、元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量： 。4.核外電子排布規(guī)律：電子排布式，軌道表達(dá)式一、電子云和原子軌道：(1)電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)：質(zhì)量極小 運(yùn)動(dòng)空間極小 極高速運(yùn)動(dòng)。電子云：電子在原子核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn),可以想象為一團(tuán)帶負(fù)電荷的云霧籠罩在原子核的周?chē)?人們形象地把它叫做“電子云”稱(chēng)作電子云描述電子在原子核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方法是： ，此法中的小黑點(diǎn)表示的意義是 。 （1）每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為 個(gè)。（2）最外層不超過(guò) 個(gè)（若最外層為K層則不超過(guò) 個(gè)）；次外層不超過(guò) 個(gè)（若次外層為L(zhǎng)層則不超過(guò) 個(gè)）；倒數(shù)第三層不超過(guò) 個(gè)。（3）能量最低原理

3、：即核外電子總是盡先排在 、然后才依次排在 、而原子失去電子時(shí)總是先失去 。*基態(tài)、激發(fā)態(tài):處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子。當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。泡利原理：每個(gè)原子軌道里最多只能容納 自旋方向相反的電子。洪特規(guī)則：電子排布在同一能級(jí)的各個(gè)軌道時(shí)，優(yōu)先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向 。例如，第24號(hào)元素鉻Cr，1s22s22p63s23p63d54s1 第29號(hào)元素銅Cu的核外電子排布式：回答：Al原子核外電子云有_種不同伸展方向，有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有_個(gè)不同能級(jí)。5.等電子微粒:10e:18e: 一核：Ar、K+、Ca（2+）、Cl-、S（2-）

4、 二核：F2、HCl、HS-三核：H2S 四核：PH3、H2O2 五核：SiH4 六核：N2H46.比較微粒半徑大?。豪齦 、X、Y、Z三種元素位于周期表前20號(hào)元素中。已知：XY2加水生成Y2Z2和化合物D；X的氧化物加水生成D；Y的氧化物有兩種。請(qǐng)?zhí)羁眨?(1)X、Y、Z的元素符號(hào)為X ，Y ，Z ； (2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為: (3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (4)XY2中存在的化學(xué)鍵為 ，X氧化物的電子式為 。 例2、短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的離子得到6.021023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4 g A的氧化物恰好與100 mL,0.2 molL的鹽酸完全反應(yīng)

5、，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個(gè)，C一比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個(gè)電子。(1)A、B、C、D四種元素的名稱(chēng)分別是 、 、 、 ；(2)B元素在元素周期表中的位置 ，請(qǐng)寫(xiě)出C原子的核外電子排布 向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴人苛性鈉溶液，寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式 、 (3)C、D兩種元素形成的化合物的電子式為 ，該分子屬 分子(填“極性”或“非極性”)。例3、 A和B都是短周期中的非金屬元素，它們的原子最外層電子排布式遵守的規(guī)律為nsxnpy，且n=,A的原子半徑比B的小，回答： (1)元素A的名稱(chēng)是 ，A原子中

6、電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有 種。 (2)元素B的電子排布式為 ，B跟A形成的化合物AB2分子的電子式是: (3)A元素最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型是 型，實(shí)驗(yàn)室制取這種氣體的化學(xué)方程式是。 (4)用電子式表示B的氫化物分子的形成過(guò)程 。 例4、A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1；由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子數(shù)之比為1：1，戊中為2：1。寫(xiě)出分子式：甲 、乙 、丙 、丁 、戊 。寫(xiě)出B元素的最高價(jià)氧

7、化物跟丁發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。例題5. (1) a.是同一種原子 b.具有相同的中子數(shù) c.具有相同的化學(xué)性質(zhì) d.具有恒定的豐度 （2）Be所在的周期中，最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素相互組成的化合物屬于 晶體。 （3）Al與Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫(xiě)出BeCl2水解的化學(xué)方程式： （4）寫(xiě)出與氬核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序 。其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可做干燥劑，此化合物的電子式為： 。一、選擇題 11993年8月我國(guó)科學(xué)家利用超高真空掃描隧道顯微鏡，在一塊晶體硅的表面通過(guò)探針的作用搬走了原子，寫(xiě)下了“中國(guó)”兩字。下列說(shuō)法中不正確的是( ) A.上述操作過(guò)

8、程中發(fā)生了化學(xué)變化 B上述操作過(guò)程中發(fā)生了物理變化 C這兩個(gè)漢字是目前世界上最小的漢字 D這標(biāo)志著我國(guó)科學(xué)已進(jìn)入操縱原子階段2氧離子中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有( ) A3種 B8種 C10種 D12種3是人工合成的，常用于醫(yī)療上作放射性診斷。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是( ) A核內(nèi)的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多78個(gè) B. 和都是自然界中穩(wěn)定存在的碘元素的同位素 C 和互為同素異形體 D.可用來(lái)治療甲狀腺腫大4下列化合物中陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是( ) ANaF BMgCl2 CBaCl2 DMgBr25若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2：3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是( ) A1

9、 B3 C5 D66設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則amoln+微粒中基本粒子總數(shù)為 ( ) AAbx Ba(b+x)NA C. a(b+x-n)NA Da(b+x+n)NA7一種晶體由硼的兩種同位素構(gòu)成，5.4 g該晶體全部轉(zhuǎn)化為乙硼烷(B2H6)氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6 L，則在該晶體中兩種同位素原子個(gè)數(shù)之比為( ) A1：1 B1：3 C1：2 D1：48下列各組比較不正確的是( ) A還原性：Se2-S2-O2- B酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 C氧化性：SO2F2 D堿性：Be(OH)2Mg(OH)2A；C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液均顯酸性，且酸性CD；E是這5種元

10、素中原子半徑最小的元素。它們的原子序數(shù)由小到大的順序是( )。AC、D、A、B、E BA、B、C、D、E CB、A、D、C、E DE、C、D、B、A18下列說(shuō)法正確的是( )。 A鍺、硅元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料 BCH4、SiH4、GeH4的穩(wěn)性依次減弱 CH2CO3、H2SiO3、H2GeO3的酸性依次增強(qiáng) DC、Si、Ge、Sn、Pb的熔沸點(diǎn)依次升高19硫蒸氣中常含有S2、S4、S6、S8等多種成分。現(xiàn)分離出相同狀態(tài)下等質(zhì)量的S2和S4兩種氣體。下列有關(guān)兩種氣體的說(shuō)法中正確的是( )。 A所含有的分子數(shù)相同 B所含有的原子數(shù)相同 C所占有的體積相同D兩種氣體的密度相同20已知主族元素A、B

11、、C、D的離子為。aA(n+1)+、bBn+、 cC(n+1)-、d Dn-，這些離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(n為正整數(shù)) ( )。 A原子序數(shù)abcd B離子半徑C(n+1)-Dn-Bn+A(n+1)+C單質(zhì)還原性BA，單質(zhì)氧化性DC D離子還原性A(n+1)+Bn+，離子氧化性C(n+1)-Dn- 三、填空題21氮可以形成多種離子如：N3-、NH2-、NH2-、NH4+、N2 H5+、N2H62+等。已知N2H5+離子的形成過(guò)程類(lèi)似于NH4+的形成，N2H5+在堿性溶液中將生成電中性的分子和水。試寫(xiě)出：(1)該電中性分子的分子式 (2)N2H5+離子的電子式: (3)一個(gè)

12、N3-共有 個(gè)電子；(4)寫(xiě)出兩種由多原子組成的含有跟N3-電子數(shù)相同的物質(zhì)的分子式 22如表所示是第二周期元素及鈉、鉀元素的第一電離能數(shù)據(jù)：元素 LiBe BC NOFNeNa K E1 (kJmol)520900 801 1086 1402 1314 16812 080 496 419分析表中數(shù)據(jù)并回答下列問(wèn)題：(1)同主族不同元素的E1變化規(guī)律是 (2)同周期內(nèi)隨核電荷數(shù)的增加，不同元素的E，值呈逐漸 的趨勢(shì)，這種趨勢(shì)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 變化規(guī)律，引起這種變化的原因是 ；(3)氖元素第一電離能較大的原因是 (4)鋰和鈹?shù)牡诙婋x能數(shù)值的關(guān)系為：E2(Li) E2(Be)(填“大于”、“小于”或“等于”)。23幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示：元素代號(hào)L M Q RT原子半徑(nm)0.1600.143 0.1020.0