化學分析高級工考試試題

1、精品文檔化學分析工試題（高級工）一、填空：1、系統(tǒng)誤差可分為（儀器）誤差、（試劑）誤差、（方法）誤差、環(huán)境誤差和操作誤差。2、我國化學試劑分為（優(yōu)級）純、（分析）純、（化學）純和實驗試劑。3、滴定分析法按反應類型可分為（酸堿滴定）法、 （氧化還原滴定）法、 （配位滴定）法和（沉淀滴定）法。4、化學鍵有（離子鍵） 、（共價鍵）、（配位鍵）三類。5、共價鍵的鍵合力一般比離子鍵的鍵合力（強）。6、石英玻璃制品能承受（溫度）的劇烈變化，是優(yōu)良的（電）絕緣體，能透過（紫外線），不能接觸（氫氟）酸。7、鉑坩堝在煤氣燈上加熱時， 只能在（氧化或外） 焰中加熱， 不能在（還原或內(nèi)） 焰中加熱。8、托盤天平的分

2、度值是 （ 0.01）g,工業(yè)天平的分度值是 （ 0.001）g,分析天平的分度值是 （ 0.0001）g。9、天平的計量性能包括穩(wěn)定性、（靈敏度）、（正確性）和（示值變動性）。10 有機試劑應按（官能團）分類存放，貴重試劑應由（專人）保管。11、在弱酸和弱堿溶液中， pH 和 pOH 之和等于（14 ）。12、化學反應完成時的化學計量點稱為（等量點），指示劑顏色改變的轉(zhuǎn)折點稱為（滴定終點），二者的差值稱為（滴定誤差或終點誤差）。13、酸堿直接滴定時要使相對誤差0.1% ， PH 突躍必須大于（ 0.3）單位，因此要求C*K 10-8 才行。14、弱酸的電離常數(shù)Ka 與酸的（濃度）無關，只隨（

3、溫度）變化。15、某溶液的 PH=0.0 ，它的 H + = （ 1.0） mol/L。16、酸堿知識劑本身都是（弱酸或者弱堿），它們的變色范圍是（pK+ 1）。17、醋酸溶液稀釋后，電離度會（增大），氫離子濃度會（減小）。18、在酸堿質(zhì)子理論中，H 2O 的共軛酸是（ H3O+），共軛堿是（ OH -）。19、在酸堿質(zhì)子理論中，NH 3 的共軛酸是（ NH 4+），共軛堿是（ NH 2- ）。20、在 I+Cl 2I2 +Cl -反應中， I-的氧化數(shù) （增大 ），是（還原） 劑；Cl 2 的氧化數(shù) （ 降低），是（ 氧化）劑。21、Na 2S2O3 中 S 的氧化數(shù)是（+2），Na 2S4

4、O6 中 S 的氧化數(shù)是（+2.5）。22、間接碘量法， 淀粉指示劑在 （接近終點）時加入， 終點時顏色是 （由藍色變?yōu)闊o色）。23、高錳酸鉀法中，-+2+）。MnO 4 的半反應式是（MnO 4 +8H +5e = Mn +4H 2O24、重鉻酸鉀法中，Cr 2O72- 的半反應式是（Cr2O72- +14H +6e = 2Cr 3+7H 2O ）。25、配位滴定中的酸效應系數(shù)是EDTA的（總濃度）與（有效濃度）之比，它不受濃度影響，只隨（pH 值）的變化而變化。26、摩爾法滴定要求PH 值的范圍是（ 6.510.5）。27、佛爾哈德法用的滴定劑是（NH 4CNS）指示劑是（ Fe(NH 4

5、)(SO4)2）。28、沉淀的形成過程包括（晶核的生成）和（ 沉淀顆粒的增長）兩個過程。29、用草酸沉淀 Ca2+,當溶液中含有少量的確Mg2+ 時，沉淀后應（立即過濾不要）放置。30、當 BaSO4 中混有 BaS 時，會使測定BaSO4 的結(jié)果（偏低）。31、玻璃電極經(jīng)充分浸泡后，表面形成一層穩(wěn)定的（水化層）。32、庫侖分析是通過測量（電解）過程中消耗的電量進行分析的，它的理論依據(jù)是（庫侖定律）。33、庫侖分析是（電化學分析）法中的一種，它通過測量流過電解池的（電量）來測量在電極上起反應的（物質(zhì)）的量。.精品文檔34、某物體對各種波長的可見光全吸收，因此顯（黑色），若是全反射則顯（白色）。

6、35、有甲、乙兩瓶 KMnO 4 溶液，濃度是甲 =0.1% ，乙 =0.5% ，則溶液甲的 （ 投光度）較大，溶液乙的（吸光度）較大。36、分光光度法定量可分為（工作曲線）法、（比較）法和（標準加入）法。37、光吸收定律在比較法中應用的計算公式是（As/Ax=Cs/Cx）。38、光吸收定律適用于（單色平行）光及（?。┤芤?。39、根據(jù)化學分析的任務來分，分析方法可以分為（定量分析）和（定性分析）。40、根據(jù)分析原理和操作方法為（化學分析）和（儀器分析）。41、酸堿理論中，能夠給出質(zhì)子的物質(zhì)是（酸），能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)是（堿）。42、 KMnO 4 中的 Mn 的氧化數(shù)是（+7）、 K 2Cr2

7、O7 中的 Cr 的氧化數(shù)是（ +6）。43、電極電位計算中，所使用的能斯特公式是（0）= +RT/nF Ln （氧化型 /還原型）44、催化劑能提高化學反應的（速率），但不能改變化學反應（平衡常數(shù)）。45、碘量法包括（直接碘量）法和（間接碘量）法。46、分光光度計由（光源）、單色器、（吸收池）、（檢測器）及信號顯示與記錄基本單元組成。47、玻璃電極對溶液中的（H +）有選擇性響應，因此可用于測定溶液的（pH）值。48、用分光光度法測定物質(zhì)含量時，如果入射光在可見光區(qū)，用（玻璃）比色皿作吸收池，在紫外用（石英）比色皿作吸收池。49、氧化還原反應是（電子）轉(zhuǎn)移的反應，也是物質(zhì)的（電荷）發(fā)生變化的

8、反應。50、氧化還原滴定法的三種主要的方法是（高錳酸鉀氧化還原）法、（ 重鉻酸鉀氧化還原）法和（碘量）法51、玻璃電極對溶液中的（H+）有選擇性響應，因此可用于測定溶液的（pH）值。52、酸度計是測量溶液的（pH ）值的，它的敏感元件是（玻璃電極）。53、利用物質(zhì)的（電學）和（電化學）性質(zhì)進行分析的方法稱電化學分析法。54、EDTA 是一種性能優(yōu)良的配位劑，它的么化學名稱是（乙二胺四乙酸二鈉鹽）。55、化學鍵的種類可以分為（離子鍵）、（共價鍵）和（ 配位鍵）。56、弱電解質(zhì)溶液的電離度與濃度有關系，濃度越大時，電離度（越?。?。57、莫爾法用（K2 CrO4 ）作指示劑，可以測定（ Cl-）和（

9、 Br -）離子。58、分配系數(shù)是組分在固定相和流動相中（濃度）之比。59、影響沉淀純度的主要因素是（共沉淀）和（ 后沉淀）現(xiàn)象。60、國家標準規(guī)定的實驗室用水分為（三）級。一級水的電導率( 0.1) s / m 。二、選擇題（在下列各題括號中填上正確的字母代號）1、下列化合物中含有離子鍵的是（A）A 、 NaOHB 、 CH 2ClC、 CH4D 、CO2、對具有一定粘度的液體加熱，則粘度（C）。A 、增大B、不變C、變小D、不一定3、下列物質(zhì)著火時，不能用水滅火的是（A）。A 、 苯B、紙張C、纖維板D、煤粉4、標有草綠色加白道的濾毒罐能防止（B）氣體中毒。A 、 Cl 2B、COC、 S

10、O2D、 HCN5、 GB/T19000 系列系列標準是（C ）。A 、推薦性標準B、管理標準C、推薦性的管理性國家標準D 、強制性的國家標準6、裝 AgNO3 標準滴定溶液應使用（C）滴定管。A 、白色酸式B、白色堿式C、茶色酸式D 、茶色堿式7、測定揮發(fā)分時要求相對誤差0.1%，規(guī)定稱樣量為10g，應選用（ A）。.精品文檔A 、上皿天平B 、工業(yè)天平C、分析天平D 、半微量天平8、某廠生產(chǎn)固體化工產(chǎn)品共計250 桶，按規(guī)定應至少從（B）桶取樣制備后測定。A、10 桶B、 19 桶C、25 桶D、250 桶9、用酸堿滴定法測定工業(yè)氨水，應選用（B）做指示劑。A 、酚酞B、甲基紅次甲基藍C、

11、中性紅D、百里酚酞10、用雙指示劑法測定混合堿時，加入酚酞指示劑后溶液呈無色，說明混合堿中不存在（D）。A 、 NaOHB 、 Na2CO3C、NaHCO 3D、 NaOH 和 Na2CO311、將 50mL 濃硫酸和 100mL 水混合的溶液濃度表示為（A）A 、（ 1+2） H2SO4 B 、(1+3)H 2SO4C、50%H 2SO4D、 33.3%H 2SO412、測定蒸餾水的PH 值時，應選用（ C）的標準緩沖溶液。A 、 PH=3.56B、 PH=4.01C、 PH=6.86D、 PH=9.1813、PH=1.00HCl溶液和 PH=2.00 的 HCl 溶液等體積混合后，溶液的P

12、H=（ A）。A 、 1.26B、 1.50C、1.68D 、 1.9214、 0.1mol/L的 HCl 和 0.1mol/LHAc(Ka=1.8 10-5 )等體積混合后， PH= （ B）。A、1.0B、 1.3C、1.5D、2.015、暫時硬水煮沸后的水垢主要是（D）。A 、 CaCO3B、 MgCO 3C、Mg(OH) 2D 、CaCO3 和 MgCO 316、非水溶劑中的堿性溶劑能使溶質(zhì)的堿性（C）。A 、增強B、不變C、減弱D 、有時強有時弱17、在非水溶劑中滴定堿時，常用的滴定劑是（A）。A 、 HClO 4B 、HNO 3C、H 2SO4D、 HCl18、滴定很弱的有機堿時，

13、應選用（C）作溶劑。A 、水B、乙二胺C、冰醋酸D 、苯19、在 H 2S 的飽和溶液中加入CuCl 2，則溶液的 pH （ C）。A 、增大B、不變C、減小D、無法確定20、氧化還原滴定中，硫代硫酸鈉的基本單元是（A）。A 、 Na2S2O2B、 1/2 Na2S2O2 C、 1/3 Na2S2O2D、 1/4 Na2 S2O221、將 4.90gK 2Cr2O7 溶于水定容到500mL， c(1/6 K2 Cr2O7)=( A )A、 0.2mol/LB、 0.1mol/LC、 0.5mol/LD、0.05mol/L22、作為氧化還原基準物， As O 的基本單元是（D）23A、 As2O

14、3B、1/2 As 2O3C、 1/3 As 2O3D、 1/4 As 2O323、在下列反應中，CH3OH的當量單元是（ D-2-2-+6H2O）： CH3OH+6MnO4+8OH=6MnO4+CO3A、 CHOHB、 1/2 CH OH C 、1/3 CH3OHD 、1/6 CHOH33324、 Al 3+ 能使鉻黑 T 指示劑封閉，可加入（B）以消除干擾。A、 KCNB 、NH4F C、 NH4CNSD 、三乙醇胺25、佛爾哈德法用的指示劑是（D）。A、鉻酸鉀B、熒光吸附劑C、淀粉指示劑D 、鐵銨礬26、用沉淀稱量法測定礦石中的鐵含量，稱量式為 Fe2O3，若以 Fe 表示表示礦石中的鐵

15、含量，則換算因數(shù)為（A）。A、 0 699B、 0.350C、 0.966D、 0.45027、稱量法測定SO42-時，洗滌 BaSO4沉淀應采用（A）。A、蒸餾水B 、 10%HCl溶液C 、 2%Na2SO4D 、 1%NaOH溶液28、對于晶形沉淀和非晶形沉淀，（ D）陳化.精品文檔A、都需要B、前者不要后者要C、都不需要D 、前者需要后者不要29、沉淀的溶解度與沉淀顆粒大小的關系是（A）。A、顆粒越大溶解度越小B、顆粒越大溶解度越小C、顆粒越小溶解度越小D、顆粒大小與溶解度無關30、使用不純的單色光時，測得的吸光度（B）。A、有正誤差B 、有負誤差C 、無誤差D 、誤差不定31、有色溶

16、液的濃度增加一倍時，其最大吸收峰的波長（C）A、增加一倍B、減少一倍C、不變D、不一定32、在 300nm波長進行分光光度測定時，應選用（C）比色皿。A、硬質(zhì)玻璃B、軟質(zhì)玻璃C、石英D、透明塑料33、電解時，任一物質(zhì)在電極上析出的量與通過電解池的（C）成正比。A、電流B、電壓C、電量D、電動勢34、相同的電量通過各種不同的電介質(zhì)溶液時，各物質(zhì)析出的（C）相等。A、摩爾數(shù)B 、質(zhì)量C、物質(zhì)的量D、克當量35、電導是溶液導電能力的量度，它與溶液的（C）有關。A、 PH值B、溶質(zhì)濃度C 、導電離子總數(shù)D 、溶質(zhì)的溶解度36、鈣離子選擇電極是屬于（D）電極。A、晶體膜B 、非均相膜C 、硬質(zhì)電極D 、

17、流動載體37、配位滴定中使用的指示劑是（C）。A、吸附指示劑B 、自身指示劑C 、金屬指示劑D 、酸堿指示劑38、用 EDTA測定水中的鈣硬度，選用的指示劑是（C）。A、鉻黑 TB、酸性鉻藍KC、鈣指示劑D、紫脲酸銨39、用 EDTA測定 Al 3+時，是用配位滴定中（C）法。A、直接滴定法B、間接滴定法C、返滴定法D、置換滴定法40、用 0.1mol/L的 HCl 滴定 0.1mol/L的 NH4OH時，應選擇（B）。A、甲基橙B 、甲基紅C 、酚酞D、白里酚酞41、快速定量濾紙適用于過濾（A）沉淀。A、非晶形B、粗晶形C、細晶形D、無定形42、某溶液的吸光度A=0，這時溶液的透光度（D）。

18、A、 T=0B、 T=100%C 、 T=90%D 、T=100%43、藍色透明的硫酸銅溶液，它吸收的光是（B）。A、藍色光B、黃色光C、白色光D、紅色光44、某溶液本身的顏色是紅色，它吸收的光是（C）。A、黃色B、綠色C、青藍色D、紫色45、酸度計測定溶液的pH值時，使用的指示電極是（C）。A、鉑電極B、 Ag-AgCl 電極C、玻璃電極D、甘汞電極46、分光光測定中，工作曲線彎曲的原因可能是（A）。A、溶液濃度太大B 、溶液濃度太稀C、參比溶液可能有問題、儀器故障47、二甲醚和乙醇是（B）。A、同系物B、同分異構(gòu)體C、同素異形體D、性質(zhì)相似的化合物48、下列變化中屬于化學變化的是（B）。A

19、、空氣液化B 、石油裂解C 、石油分餾D 、礦石粉碎49、 醋酸鈉水溶液的PH值（ A）。A、大于 7.0B、小于 7.0C、等于 7.0D、接近中性.精品文檔50、原子吸收分光光度計的光源是（C）。A、白熾燈 B、氘燈C、空心陰極燈D 、硅碳棒51、根據(jù)數(shù)理統(tǒng)計理論， 可以將真值落在平均值的一個指定的范圍內(nèi)，這個范圍稱為 （ B）。A、置信系數(shù)B 、置信界限C 、置信度52、個別測定值與測定的平均值之間的差值稱（D）。A、相對誤差B 、絕對誤差C 、相對偏差D、絕對偏差53、當用氫氟酸揮發(fā)Si時，應在（C）器皿中進行。A、玻璃 B 、石英C 、鉑D 、聚四氟乙烯54、某廠生產(chǎn)的固體化工產(chǎn)品共

20、計10 桶，按規(guī)定應從（A ）中取樣。A、10桶 B 、5桶 C 、1桶 D 、2桶55、在天平盤上加10mg的砝碼，天平偏轉(zhuǎn)8.0格，此天平的分度值是（A ）A、 0 00125gB 、 0.8mg C、 0.08gD 、0.01g56、一組測定結(jié)果的精密度很好，而準確度（C）A、也一定好B 、一定不好C 、不一定好D 、和精密度無關57、用酸堿滴定法測定工業(yè)醋酸中的乙酸含量，應選擇（A ）作指示劑。A、酚酞 B 、甲基橙C、甲基紅D、甲基紅 - 次甲基藍58、用雙指示劑法測定混合堿，加入酚酞作指示劑后溶液呈無色，說明該混合堿中有 （ C）。A、 NaOH B 、 Na2CO3C 、 NaH

21、CO3D 、 NaOH+Na2CO359、變色范圍為 PH=4.4-6.2的指示劑是（ B）。A、甲基橙 B、甲基紅C 、溴酚蘭 D、中性紅60、在強酸強堿滴定時，采用甲基橙作指示劑的優(yōu)點是（C ）。A、指示劑穩(wěn)定B 、變色明顯C 、不受 CO2 影響D 、精密度好-7B）中直接滴定。61、對于 Ka 10 的弱酸，不能在水中直接滴定，但可在（A、酸性溶劑B 、堿性溶劑C 、兩性溶劑D 、惰性溶劑62、甲酸的 Ka=1.8 10-4-7A ）碳酸的酸性。, 碳酸的 Ka1=4.2 10 ，甲酸的酸性（A、大于 B 、等于C 、小于D 、接近63、在醋酸溶液中加入醋酸鈉時，H+離子濃度將會（C）

22、。A、增大B、不變C 、減小D、無法確定64、某溶液，甲基橙在里面顯黃色，甲基紅在里面顯紅色，該溶液的pH是（ C）。A、 4.4B、 6.2 C、4.4-6.2D、無法確定65、用 0.10mol/L的 HCl 滴定 0.10mol/L的 Na2CO3 至酚酞終點， Na2CO3 的基本單元是 （ C）A、 1/3 Na 2CO3B、 1/2 Na 2CO3C、 Na2 CO3D、 2 Na2 CO366、 KMnO4滴定需在（ A）介質(zhì)中進行。A、硫酸B、鹽酸C 、磷酸D、硝酸67、淀粉是一種（C）指示劑。A、自身B、氧化還原型C 、專屬D、金屬68、氧化還原滴定中，高錳酸鉀的基本單元的基

23、本單元是（C）。A、 KMnO B、 1/2 KMnO4C 、1/5KMnOD、 1/7 KMnO444.精品文檔69、測定 FeCl 2 時應選擇（ B）作標準滴定溶液。A、 KMnO4B、 K2Cr2O7C、 I 2D、 Na2S2O370、標定 KMnO4時用 H2C2O4 作基準物質(zhì)，它的基本單元是（B ）A、 H2C2O4B、1/2 H 2C2O4C 、 1/3 H 2C2O4D 、 1/4H 2C2O471、重鉻酸鉀法測定鐵時，加入硫酸的作用主要是（B）A、降低 Fe3+濃度B、增加酸度C、防止沉淀D、變色明顯72、 EDTA 的有效濃度 Y+ 與酸度有關，它隨著溶液pH 值增大而

24、（ A）A、增大B、減小C、不變D、先增加后減少73、摩爾法滴定在接近終點時（A）A、要劇烈振蕩B、不能劇烈振蕩C 、無一定要求74、用摩爾法測定純堿中的氯化鈉，應選擇（B）作指示劑。A、 K2Cr2O7B、 K2CrO4C、 KNO3D、 KClO375、對于溶解度小而又不易形成膠體的沉淀，可以用（A）洗滌。A、蒸餾水B、沉淀劑稀溶液C 、稀鹽酸D 、稀硝酸76、鹽效應能使沉淀溶解度（A）。A、增大B、減少C、不變D、增大后又減小77、為避免非晶形沉淀形成膠體溶液，可采用（C ）。A、陳化B、加過量沉淀劑C 、稀鹽酸D、在稀溶液中沉淀78、電位滴定與容量滴定的根本區(qū)別在于（B）不同。A、滴定

25、儀器B、指示終點的方法C 、滴定手續(xù)D 、標準溶液79、用電位滴定法測定鹵素時，滴定劑為AgNO3,指示電極用（ A）。A、銀電極B、鉑電極C、玻璃電極D、甘汞電極80、一束（ B）通過有色溶液時，溶液的吸光度與溶液濃度和液層厚度的乘積成正比。A、平行可見光B、平行單色光C、單色光D、紫外光81、用分光光度法測定時，應選擇（D）波長才能獲得最高靈敏度。A、平行光B、互補光C、紫外光D、最大吸收峰82、某溶液吸收黃色光，溶液本身的顏色是（A）。A、蘭色B、紅色C、紫色D、綠色83、摩爾吸光系數(shù)的單位是（A）。A、 L/mol*cmB、 (mol/L)*cmC、 mol*cm/LD、 mol*cm

26、*L84、下列氣體中，既有毒性又有可燃性的是（C）A、O2B、 N2C、COD、CO285、下列溶液中需要閉光保存的是（B）。A、 KOHB、 KIC、 KClD、 KIO386、在一定條件下，試樣的測定值與真實值之間相符合的程度稱為分析結(jié)果的（A）A、誤差B、偏差C、準確度D、精密度87、分析天平的分度值是（C）A、 0.01gB、 0.001gC、 0.0001gD、 0.00001g88、準確量取溶液2.00ml 時，應使用（C）。A、量筒B、量杯C、移液管D、滴定管89、沾污有AgCl 的容器用（D）洗滌最合適。A、1+1 鹽酸B、1+1 硫酸C、1+1 醋酸D、1+1 氨水90、為了

27、提高分析結(jié)果的準確度，必須（A）。A、消除系統(tǒng)誤差B 、增加測定次數(shù)C、多人重復操作D 、增加樣品用量.精品文檔91、直接配制標準溶液時，必須使用（D）。A、分析試劑B、保證試劑C、基準物質(zhì)D 、優(yōu)級試劑92、 NHCl 水溶液的 pH 值（ B）4A、大于 7.0B、小于 7.0C、等于 7.0D、接近中性93、氧化是指（B ）的過程。A、獲得電子B、失去電子C、與氫結(jié)合D、失去氧95、直接碘量法的指示劑應在（A）時加入。A、滴定開始B、滴定中間C、接近終點D、任意時間96、間接碘量法的指示劑應在（C）時加入。A、滴定開始B、滴定中間C、接近終點D、任意時間97、用高錳酸鉀測定鐵必須在（A）

28、溶液中進行。A、強酸性B、弱酸性C、中性D、微堿性98、用玻璃電極測溶液的Ph, 是因為玻璃電極的電位與（C）呈線性關系。A、酸度B、 H 離子濃度C 、溶液的 pH 值D、離子強度99、 721 型分光光度計適用于（A）。A、可見光區(qū)B、紫外光區(qū)C、紅外光區(qū)D、都適用100、光吸收定律適用于 ( D )A、可見光區(qū)B、紫外光區(qū)C、紅外光區(qū)D、都適用三、判斷題1、 準確度過是測定值與真值之間相符合的程度，可用誤差表示，誤差越小準確度越高。（ ）2、 鉑坩堝與大多數(shù)試劑不起反應，可用王水在坩堝里溶解樣品。（）3、 瓷制品耐高溫，對酸、堿的穩(wěn)定性比玻璃好，可用HF在瓷皿中分解樣品。 （ ）4、 采

29、樣隨機誤差是在采樣過程中由一些無法控制的偶然因素引起的誤差。（ ）5、 液體化工產(chǎn)品的上部樣品，是在液面下相當于總體積的1/6的深處（或高度的 5/6 ）采得的部位樣品。 （ ）6、 只要是優(yōu)級純試劑都可作基準物。（）7、 我國關于“質(zhì)量管理和質(zhì)量保證”的國家系列標準為GB/T19000。（）8、 毛細管法測定有機物熔點時，只能測得熔點范圍不能測得其熔點。（）9、 毛細管法測定有機物沸點時，只能測得沸點范圍不能測得其沸點。（）10、有機物的折光指數(shù)隨溫度的升高而減小。（ ）11、有機物中同系物的熔點總是隨碳原子數(shù)的增多而升高。（）12、 PH值只適用于稀溶液，當 H+ 1mol/L時，就直接用

30、H+離子的濃度表示。 （）13、無水硫酸不能導電，硫酸水溶液能導電，所以無水硫酸是非電解質(zhì)。（）14、 1mol 的任何酸可能提供的氫離子個數(shù)都是6.02 1023個。（ ）15、 PH=7.00 的中性水溶液中，既沒有H+，也沒有 OH-。（ ）16、用強酸滴定弱堿，滴定突躍在堿性范圍內(nèi)，所以CO 的影響比較大。 （ ）217、混合堿是指 NaOH和 Na2CO3 的混合物，或者是 NaOH和 NaHCO3的混合物。（ ）18、測定混合堿的方法有兩種：一是BaCO3沉淀法，二是雙知識劑法。 （）19、醋酸鈉溶液稀釋后，水解度增大，OH-離子濃度減小。 （）20、氧化還原反應中，獲得電子或氧化

31、數(shù)降低的物質(zhì)叫還原劑。（ ）21、高錳酸鉀滴定法應在酸性介質(zhì)中進行，從一開始就要快速滴定，因為高錳酸鉀容易.精品文檔分解。（ ）22、間接碘量法中，為防止碘揮發(fā)，要在碘量瓶中進行滴定，不要劇烈搖動。（ ）23、重鉻酸鉀法測定鐵時，用二苯胺磺酸鈉為指示劑。（）24、能直接進行配位滴定的條件是6K 穩(wěn).C10 。( )25、莫爾法一定要在中性和弱酸性中進行滴定。（）26、測定水的硬度時，用Hac-NaAc 緩沖溶液來控制 PH值。（ ）27、金屬指示劑與金屬離子形成的配合物不夠穩(wěn)定，這種現(xiàn)象稱為指示劑的僵化。 （ ）28、金屬離子與 EDTA形成的配合物的穩(wěn)定常數(shù)K 穩(wěn)較大的，可以在較低的PH值下

32、滴定；而 K 穩(wěn)較小的，可在較高的PH值下滴定。（）29、水中鈣硬度的測定，是在PH=10 的溶液中進行，這時 Mg2+生成 Mg(OH)2沉淀，不干擾測定。（ ）30、純堿中 NaCl 的測定，是在弱酸性溶液中，以K2Cr2O7為指示劑，用兵AgNO3滴定。（ ）31、 EDTA是一個多基配位體，所以能和金屬離子形成穩(wěn)定的環(huán)狀配合物。（ ）32、沉淀稱量法要求稱量式必須與分子式相符，相對分子量越大越好。（）33、在沉淀稱量法中，要求沉淀式必須和稱量式相同。（ ）34、透射光強度與入射光強度之比稱為吸光度。（）35、顯色劑用量和溶液的酸度是影響顯色反應的重要因素。（ ）36、分光光度計都有一定

33、的測量誤差，吸光度越大時測量的相對誤差越小。（ ）37、有色溶液的吸光度為0 時，其透光度也為0。（）38、分光光度分析中的比較法公式As/Cs=Ax/Cx, 只要 A 與 C 在成線性關系的濃度范圍內(nèi)就適用。（ ）39、原子吸收分光光度計中檢測器的作用是將單色器分出的光信號大小進行鑒別。（ ）40、原子吸收光譜分析中的直接比較法，只有在干擾很小并可忽略的情況下才可應用。（）41、在使用酸度計，除了進行溫度校正外，還要進行定位校正。（）42、庫侖分析法的化學反應是實質(zhì)是氧化還原反應。（ ）43、庫侖分析法的關鍵是要保證電流效率的重復不變。（）44、庫侖分析法分為恒電位庫侖分析和恒電流庫侖分析兩

34、種。（ ）45、固體化工產(chǎn)品的樣品制備一般包括粉碎、混合、縮分三個步驟（ ）46、在鹽酸滴定氨水中的氨含量時，應選擇酚酞作指示劑。（）47、 PH=0的溶液， H離子的濃度等于零。 （）48、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，它的水溶液顯堿性。（ ）49、 HSO 是二元酸，用 NaOH標準溶液滴定時有兩個滴定突躍。 （ ）2450、醋酸溶液稀釋后，其pH 值增大。（ ）60、由于高錳酸鉀性質(zhì)穩(wěn)定，可作基準物直接配制標準液。（ ）61、由于 K2Cr2O4容易提純， 干燥后可作為基準物直接配制標準液，不必標定。（）62、間接碘量法要求在暗處靜置，是為防止I -被氧化。 ( ).精品文檔63、配制 I 2 標

35、準溶液時應加入過量的KI 。（）64、間接碘量法滴定時速度應較快，不要劇烈振蕩。（ ）65、配位滴定指示劑稱為金屬指示劑，它本身是一種金屬離子。（ ）66、摩爾法滴定可用來測定試樣中的I - 的含量。（ ）67、 EDTA 與金屬離子配位時，不論金屬離子的價態(tài)如何，都能形成1： 1 配合物，沒有分級配位現(xiàn)象。 （ ）68、佛爾哈德法是以NH4CNS為標準滴定溶液，鐵銨礬為指示劑，在稀硝酸溶液中進行滴定。（）69、 EDTA的酸效應系數(shù) H 與溶液的PH有關， PH值越大，則 H也越大。（）70、沉淀稱量法中的稱量式必須具有確定的化學組成。（）71、稱量分析法不需要基準物。（）72、沉淀稱量法中

36、，沉淀式和稱量式是兩種不同的物質(zhì)。（）73、在含有BaSO4 沉淀的飽和溶液中，加入KNO3, 能減少 BaSO4 的溶解度。（）74、透射光與入射光強度之比的對數(shù)稱為吸光度。（）75 、分光光度計的單色器，其作用是把光源發(fā)出的復合光分解成所需波長的單色光。（ ）76、不同濃度的高錳酸鉀溶液，他們的最大吸收波長也不同。（）77、物質(zhì)呈現(xiàn)不同的顏色，僅與物質(zhì)對光的吸收有關。（）78、有色物質(zhì)的吸光度是透光度的倒數(shù)。（）79、標準氫電極是常用的指示電極。（）80、用玻璃電極測量溶液的pH 時，必須首先進行定位校正。（）81、原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置。（）82、精密度高的測定結(jié)果一定準確。（

37、）83、 0.02430 是四位有效數(shù)字。 （ ）84、將 15.4565 修約為整數(shù)是 15。（）85、量筒和移液管都可用烘箱干燥。 （）86、天平的水準泡位置與稱量結(jié)果無關。（）87、滴定管讀數(shù)時應雙手持管，保持與地面垂直。（）88、能導電的物質(zhì)是電解質(zhì)，不能導電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)。（）89、物質(zhì)的量濃度相同的兩種酸，它們的質(zhì)量分數(shù)濃度不一定相同。（）90、滴定管、移液管和容量瓶容量一般是指OC時的溶積。（）91、鹽酸標準溶液可以用領苯二甲酸氫鉀來標定。（）92、指示劑顏色變化的轉(zhuǎn)折點稱為等量點。（）93、酸堿滴定中指示劑的變色范圍一定要全部在滴定曲線的突躍范圍內(nèi)。（）94、在所有的容量

38、分析中，滴定速度慢一些總比快一些好。（ ）95、中性溶液中不存在+和 - 離子。（ ）96、 0.1mol/L 的醋酸溶液的酸性比 0.1mol/L 的鹽酸溶液的酸性強。 （）.精品文檔97、金屬指示劑的變色范圍與溶液的pH值無關。（）98、標定 AgNO3的基準物是Na2CO3.( )99、在含有BaSO4沉淀的飽和溶液中，加入一些Na2SO4 溶液，則溶液中Ba2+的濃度會降低。（）100、單色光通過有色溶液時，吸光度與溶液濃度呈正比。（）四、簡答題1、 氫氧化鈉及溶液為什么不能長期存放在空氣中？答：因為 NaOH長期放在空氣中，容易吸收空氣中的CO2 而形成碳酸鹽，造成 NaOH失效或?qū)?/p>

39、使用產(chǎn)生誤差。2、 分光光度計一般有哪幾部分組成？各部分得作用是什么？答：分光光度計一般由光源、單色器、吸收池、接受器以及記錄器。光源：提供符合要求的入射光。單色器：把光源的連續(xù)光譜分解成單色光，并選取適合的波長。吸收池：盛裝被測溶液的裝置。接受器：把光強度轉(zhuǎn)化為電信號的裝置。記錄器：把電信號顯示并記錄下來的裝置。3、 高錳酸鉀法測定鐵時，為什么不用鹽酸酸化？答：因為高錳酸鉀在酸性條件下有極強的氧化性，而 Cl- 具有一定的還原性，如果用鹽酸酸化溶液，可能導致Cl- 被氧化而造成誤差。、配制好的試劑必須貼上標簽，標簽上應標明哪些內(nèi)容？答：標簽的內(nèi)容包括：試劑名稱，試劑濃度以及配制試劑的日期。、堿滴定時指示劑加的越多越好嗎？為什么？答：酸堿滴定時指示劑的用量不是越多越好，因為指示劑的用量的多少直接影響終點到來的早晚，單色指示劑量大時終點提前，雙色指示劑量大時終點拖后。、重鉻酸鉀法測定鐵時，為什么要加入磷- 硫混酸？答：主要作